【文档说明】江西省赣州市南康中学2020-2021学年高二上学期第一次大考化学试题含答案.doc，共(8)页，316.000 KB，由小赞的店铺上传

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南康中学2020～2021学年度第一学期高二第一次大考化学试卷可能用到相对原子量：H:1C:12O:16N：14S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64I:127一、选择题（每小题3分，共48分）1.下列有关可逆反应的说法不正确的是()A.可逆反应是指在同一条件下能

同时向正逆两个方向进行的反应B.可逆反应的速率越大,进行的限度也就越大C.可逆反应达到平衡时,反应并未停止,但是用反应物或生成物表示的平均反应速率为0D.存在平衡的不一定是可逆反应2．已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98

.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJB．196.64kJ/molC．<196.64kJD．>196.64kJ3.NA表示阿伏加德罗常数的值

，下列说法正确的是（）A.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NAB.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAC.标准状况下，5.6LSO3分子中含有的电子总数为10NAD.某电池的总反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe

2＋,当有5.6gFe溶解时电路中有0.2mole-通过4．下列说法或表示方法不正确的是()A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含0.

5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，可知，石墨比金刚石稳定D．H2(g)的燃烧热ΔH＝－285.8kJ·mol－1，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝+285.8k

J·mol－15.已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，下列条件下，反应速率最大的是A．10℃，5mL3%H2O2溶液B．10℃，5mL5%H2O2溶液C．30℃，5mL5%H2O2溶液D．30℃，5mL5%H2O2溶液且

加入少量MnO26.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池以空气中的氧气为氧化剂，以KOH溶液为电解质溶液。下列关于该电池的叙述错误的是A.b极发生还原反应B.a极的反应式为N2H4-4e－=N2↑＋4H+C.放电时，电流从

b极经过负载流向a极D.其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜7.对于反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0。若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行,则下列示意图正确且能说明反应进行到t1时已达到平衡

状态的是()8.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量

④3mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数⑥有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子

的百分数，从而使反应速率增大⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多⑧催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率A.②⑤B.②⑥⑧C.②③⑤⑦⑧D.①②④⑤

⑧9．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ/mol2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ/molH

2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ/mol在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于（）A．－319.68kJ/molB．－417.91kJ/molC．－448.46kJ/molD．＋546.69

kJ/mol10.已知有热化学方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.32kJ·mol－1，现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（）A.

40%B.50%C.70%D.80%11.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为()A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C12.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真

空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。①2v(NH3)=v(CO2)②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容

器中氨气的体积分数不变⑤密闭容器中c(NH3)不变能判断该反应已经达到化学平衡的是()A.②③⑤B.②③④C.①④⑤D.全部13．根据如图所示的能量关系，下列说法正确的是（）A．反应中有极性键的断裂和生成B．2H（g）+2F（g）═2HF（g）△H

4＞0C．|△H2+△H3|＝|△H4|D．△H1＝△H2+△H3+△H414．甲烷与氯气在光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：第一步：Cl2(g)→2Cl(g)△H1=+242.7kJ/mol第二步：CH4(g)+Cl(g)→CH3(g)+HCl(g)△H2=+7.5kJ/mol

第三步：CH3(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+Cl(g)△H3=-112.9kJ/mol(其中CH3表示甲基，Cl表示氯原子)下列说法不正确的是()A．甲烷与氯气在光照下发生反应的过程中会生成少量的乙烷B．CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+H

Cl(g)△H=-105.4kJ/molC．形成1molCH3Cl(g)中C-Cl键放出的能量比拆开1molCl2(g)中Cl-Cl键吸收的能量多D．若是CH4与Br2发生取代反应，则第二步反应的△H＜+

7.5kJ/mol15.2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s末A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L﹣1•s﹣1，下列推断不正确的是A．2s末，B的浓度为0.5mol/LB．2s末，容器内的压强是初始的7

/8倍C．2s时C的体积分数为2/7D．z=216．在298K、1.01×105Pa下，将0.5molCO2通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与N

aOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq

)ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1D．2CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l)ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-1二、非选择题（共52分）17.(8分)中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物

实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。（1）从3min到9min，υ(H2)=___

_____；（2）平衡时CO2的转化率为______________。（3）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是__________________。（4）一定温度下，第9分钟时υ逆(CH3OH)_______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分钟时υ正(C

H3OH)。18.（8分）(1)发射卫星时可用肼()24NH为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：①()()()222Ng2Og2NOg+=，1Η67.7kJ/mol=+②()()()()24222NHgOgNg2

HOg+=+，2Η534kJ/mol=−．写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：______．(2)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是反应过程________(填选项字母)。A．固体硫B.硫蒸气(3)已知：通常条件下，强酸

、强碱稀溶液中和生成()21molHOl放出的热量为中和热。稀溶液中241molHSO和足量NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为________kJ/mol。(4)已知2H和2O反应放热，且断开1molHH−键、1molOO=键、1molOH−键吸收的能量分

别为1QkJ、2QkJ、3QkJ，由此推知下列关系正确的是________(填选项字母)。A．123QQQ+123B.QQ2Q+123C.2QQ4Q+123D.2QQ2Q+19.（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素

。请用化学用语回答下列问题：（1）E元素在周期表中的位置：____________。（2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为___________（填微粒符号）。（3）F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为________（填微粒符号）。（4）用高能射线照射含有1

0电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：_____，该阳离子中存在的化学键有_____。（5）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为

三角锥形，且分子里C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为_____________。20．（10分）(1)运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较

高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”_______。②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：________________。③二甲醚

(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中

，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：①已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH1=-Q1kJ/mol(a)C2H5OH(g)=C2H5OH(l)Δ

H2=-Q2kJ/mol(b)C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)ΔH3=-Q3kJ/mol(c)若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________kJ。②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成

CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)+21O2(g)=CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________。21.(14分)乙烯是合成食品外包

装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。主反应：C4H10（g，正丁烷）C2H4(g)+C2H6(g)ΔH1副反应：C4H10（g，正丁烷）CH4(g)+C3H6(g)ΔH2回答下列问题：(1)化学上，将稳定单质的能量定为0，生成稳定化合物时的释

放或吸收能量叫生成热，生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101kPa下几种有机物的生成热：物质甲烷乙烷乙烯丙烯正丁烷异丁烷生成热/kJ·mol1−75−855220−125−132①表格中的物质，最稳定的是________________（填结构简式）。②上述

反应中，ΔH1=____________kJ·mol−1。(2)一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。下列情况表明该反应达到平衡状态的是_________________（填代号）。A．气体平均摩尔质量保持不变B．2426410c(CH)c(

CH)c(CH)保持不变C．反应热不变D．正丁烷分解速率和乙烷生成速率相等(3)向密闭容器中充入丁烷，在一定条件（浓度、催化剂及压强等）下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，

随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是____________（填代号）。A．活化分子百分数降低B．活化能降低C．催化剂活性降低D．副产物增多(4)在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min

达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。①0～10min内乙烷的生成速率v(C2H6)为___________mol·L−1·min−1。②上述条件下，正丁烷的平衡转化率为_____________；(5)丁烷−空气燃料电池以熔融的K

2CO3（其中不含−2O和HCO3-）为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的正极反应式为26CO2+13O2+52e−=6CO32-，负极反应式为____________________。南康中学2020～2021学年度第一学

期高二第一次大考化学试卷参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）题号1245678910111213141516答案BCDDBBAADAADDAC二、非选择题（共52分）17.(8分)(1)0.125mol·L－1·min－1(2)75﹪(3)30﹪(4)小于

18.（8分）(1)()()()()242222NHg2NOg3Ng4HOgH1135.7kJ/mol+=+=−(2)B(3)Q2(4)C19.（12分）（1）第3周期ⅦA族（2）Cl-＞O2-＞Al3+（3）H2O＞H2S（4）共价键（5）20．（10分）（1）①－②C3H8(g)

+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2215.0kJ/mol③1∶3（2）①3Q1-Q2+Q3②碳和CO的燃烧热21.（14分）(1)①（CH3）2CHCH3②+92(2)AB(3)CD(4)①

0.15②75％(5)C4H10+13CO32--26e－=17CO2+5H2O