【文档说明】2023-2024学年高二化学苏教版2019选择性必修1同步试题 第一章 化学反应与能量变化（单元测试） Word版含解析.docx，共(12)页，1.352 MB，由小赞的店铺上传

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第一章化学反应与能量变化（满分：100分时间：75分）一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH

2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3，则下列判断正确的是()A．ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH

1＋ΔH2＞ΔH3【答案】B【解析】①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO2－4(aq)＋5H2O(l)ΔH1＞0；②CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO2－4(aq)ΔH2＜0；③已知CuSO4·5H2O(s)===C

uSO4(s)＋5H2O(l)ΔH3；依据盖斯定律①－②得到③，所以ΔH3＝ΔH1－ΔH2；ΔH2＜0，ΔH1＞0，故ΔH3＞0。由上述分析可知ΔH2＜ΔH3，故A项错误；ΔH2＝ΔH1－ΔH3，由于ΔH2＜0，则ΔH3＞ΔH1，故B项正确；ΔH3＝ΔH1－ΔH2，故C项错误；ΔH2＜0，

ΔH1＞0，ΔH3＞ΔH1＋ΔH2，故D项错误。2．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()A．CO和O生成CO2是吸

热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【答案】C【解析】A项，由能量—反应过程图像中状态Ⅰ和状态Ⅲ知，CO和O生成CO2是放热反

应，错误；B项，由状态Ⅱ知，在CO与O生成CO2的过程中CO没有断键形成C和O，错误；C项，由状态Ⅲ及CO2的结构式O==C==O知，CO2分子中存在碳氧极性共价键，正确；D项，由能量—反应过程图像中状态Ⅰ(

CO和O)和状态Ⅲ(CO2)分析，状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O原子反应生成CO2的过程，错误。3．工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO2(g)＋C(s)===2CO

(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2Fe2O3(s)＋3C(s)===4Fe(s)＋3CO2(g)ΔH4＝dkJ·mol－1(上述热化学方程式中，a、b、c、d均不等于0)下列说

法正确的是()A．b<aB．C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝a＋b2kJ·mol－1C．d＝3c＋2bD．CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH<akJ·mol－1【答案】B【解析】①C(s)＋O2(g)===CO2(g)为放热反应，ΔH1＝akJ·mol－1，a<0；②

CO2(g)＋C(s)===2CO(g)为吸热反应，ΔH2＝bkJ·mol－1，b>0，因此b>a，A错误；根据盖斯定律可知，将(①＋②)×12可得：C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝a＋b2kJ·mol－1，B正确

；根据盖斯定律可知，将②×3＋③×2可得：2Fe2O3(s)＋3C(s)===4Fe(s)＋3CO2(g)ΔH4＝dkJ·mol－1＝(3b＋2c)kJ·mol－1，C错误；因为碳燃烧生成一氧化碳为放热反应，所以1mol碳完全燃烧放出的热量大于1mol一氧化碳完全

燃烧放出的热量，而反应热包括负号和数值，故CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH>akJ·mol－1，D错误。4．包覆纳米硅复合材料(GS-Si)的可充电石墨烯电池工作原理如图所示。放电时，GS-Si包覆石墨烯电极上的物质变化为C6Li→C6Li1－x；

多元含锂过渡金属氧化物电极上的物质变化为Li1－xMO2→LiMO2，下列说法错误的是()A．放电时，胶状聚合物电解质和固体电解质的作用均为传导离子，构成闭合回路B．若放电前两个电极质量相等，转移0.1mol电子后两个电极质量相差0.7gC．充电时，与正极连接的电极反应为LiMO2－xe－=

==Lil－xMO2＋xLi＋D．为保护电池，GS-Si包覆石墨烯的电极反应不能进行至C6Li－e－===C6＋Li＋【答案】B【解析】结合题意可知放电时，GS-Si包覆石墨烯为负极，电极上发生的反应为C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi＋，多元含锂过渡金

属氧化物为正极，电极上的反应为xLi＋＋xe－＋Li1－xMO2===LiMO2，胶状聚合物电解质和固体电解质的作用均为传导Li＋，构成闭合回路，A正确；由电极反应可知，放电时，转移0.1mol电子后，负极材料减

少0.1molLi＋，正极材料增加0.1molLi＋，因此转移0.1mol电子后两个电极质量相差0.1mol×2×7g•mol－1＝1.4g，B错误；放电时，正极反应式为xLi＋＋xe－＋Li1－xM

O2===LiMO2，则充电时，与正极连接的电极反应式为LiMO2－xe－===Lil－xMO2＋xLi＋，C正确；若GS-Si包覆石墨烯的电极反应进行至C6Li－e－===C6＋Li＋，石墨烯电极会被氧化，损伤电极，因此为保护电池，GS-Si包覆石墨

烯的电极反应不能进行至C6Li－e－===C6＋Li＋，D正确。故选B。5.太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材

料，隔膜只允许Li＋通过，电池反应式为LixC6＋Li1－xFePO4LiFePO4＋C6。下列说法正确的是()A．放电时Li＋从左边移向右边，PO3－4从右边移向左边B．放电时，正极反应式为Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－===LiFe

PO4C．充电时M极连接电源的负极，电极反应式为C6＋xe－===Cx－6D．充电时电路中通过2.0mol电子，产生28gLi【答案】B【解析】M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，含有Li单质。M电极为负极，

放电时，阳离子向正极移动，Li＋从左向右移动，隔膜只允许Li＋通过，PO3－4不能通过，A项错误；放电时，正极得到电子，Li1－xFePO4变成LiFePO4，根据得失电子守恒，正极反应式为Li1－xFePO4＋

xLi＋＋xe－===LiFePO4，B项正确；放电时，M为负极，充电时M为阴极，连接电源的负极，生成LixC6，电极反应式为C6＋xLi＋＋xe－===LixC6，C项错误；碳是锂的载体，根据C6＋xLi＋＋xe－===LixC6，转

移xmole－得到xmolLi，则转移2mole－生成2molLi单质，其质量为14g，D项错误。6.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是()A．断开K2，闭合K1时

，总反应的离子方程式为2H＋＋2Cl－=====电解Cl2↑＋H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为Cl2＋2e－===2Cl－D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极【答案】D【解析

】断开K2，闭合K1时，为电解池，两极均有气泡产生，表明石墨为阳极，Cu为阴极，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl－＋2H2O=====电解Cl2↑＋H2↑＋2OH－，A项错误；石墨电极处产生Cl2，Cu电极处产生H2，

Cu电极附近水的电离平衡被破坏，使c(OH－)>c(H＋)，溶液变红，B项错误；断开K1，闭合K2时，为原电池，Cu为负极，发生氧化反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O，而石墨为正极，发生还原反应，电极反应为Cl2＋2e－===2Cl－，C项

错误，D项正确。7．氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是()A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1<0B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小C．相同条件下，HCl的ΔH3＋ΔH4比HI的大D．一定条件下，气态原子生成1molHX(g)放出akJ能量，

则该条件下ΔH2＝akJ•mol－1【答案】D【解析】已知HF气体溶于水放热，则HF气体溶于水的逆过程吸热，即HF的ΔH1>0，A错误；由于HCl比HBr稳定，所以相同条件下HCl的ΔH2比HBr的大，B错误；ΔH3＋ΔH4代表H＋(aq)―→H

(g)的焓变，与是HCl还是HI无关，C错误。8．CO2的转化对解决环境、能源问题意义重大，利用Al-CO2电池，能有效地将CO2转化成化工原料草酸铝Al2(C2O4)3，总反应为2Al＋6CO2===Al2(C2O4)3，下列说法正确的是()A．电流方向：多孔碳电极

→含AlCl3的离子的液体→铝电极B．电池的正极反应式：2CO2＋2e－===C2O2－4C．正极反应过程中，O2起氧化剂作用D．电池中转移0.1mol电子，消耗标准状况下CO2为6.72L【答案】B【解析】电流的方向是多孔碳电极→导线→铝电极，A项不符合题意

；根据总反应知，正极反应是2CO2＋2e－===C2O2－4，B项符合题意；涉及O2的反应是①6O2＋6e－===6O－2，②6CO2＋6O－2===3C2O2－4＋6O2，所以在正极反应过程中，O2

作催化剂，C项不符合题意；根据6e－～6CO2，转移0.1mol电子，消耗标准状况下CO2为2.24L，D项不符合题意。故选B。9．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量akJ。又知12.0g碳完全燃烧，放出热量为bkJ。则热化学方程式C(s)＋12O2(g)

===CO(g)ΔH＝Q中Q等于()A．－(5a－0.5b)kJ•mol－1B．－(a－b)kJ•mol－1C．－(a＋b)kJ•mol－1D．－(10a－b)kJ•mol－1【答案】A【解析】碳在氧气中燃烧，氧气不足生成一氧化碳，氧气足量生成二氧化碳，3.6g碳的物质的量为0.3m

ol，6.4g氧气的物质的量为0.2mol，假设生成一氧化碳的物质的量为xmol，二氧化碳的物质的量为ymol，则有x＋y＝0.3，x2＋y＝0.2，解得x＝0.2，y＝0.1，则热化学方程式为①3C(s)

＋2O2(g)===2CO(g)＋CO2(g)ΔH＝－10akJ•mol－1，12.0g碳完全燃烧，放出热量为bkJ，则热化学方程式为②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－bkJ•mol－1，根据盖斯定律分析，①－

②2可得热化学方程式C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－10a＋b2kJ•mol－1＝－(5a－0.5b)kJ•mol－1。故选A。10．500mLKCl和Cu(NO3)2的混合溶液中c(Cu2＋)＝0.2mol•L－1，用石墨作电

极电解此溶液，通电一段时间后，两电极均收集到5.6L(标准状况下)气体，假设电解后溶液的体积仍为500mL，下列说法正确的是()A．原混合溶液中c(Cl－)＝0.3mol•L－1B．上述电解过程中共转移0

.5mol电子C．电解得到的无色气体与有色气体的体积比为3：7D．电解后溶液中c(OH－)＝0.2mol•L－1【答案】D【解析】电解KCl和Cu(NO3)2的混合溶液，溶液中存在：Cu2＋、H＋、OH－、Cl－、K＋、N

O－3；根据离子的还原性顺序可知，阳极氯离子先放电，氢氧根离子后放电，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，4OH－－4e－===O2↑＋2H2O；阴极铜离子先放电，氢离子后放电，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，2H＋＋2e－===H2↑

；两电极均收集到5.6L(标准状况下)气体，气体的物质的量为0.25mol；混合溶液中c(Cu2＋)＝0.2mol•L－1，n(Cu2＋)＝0.1mol，转移电子0.2mol；n(H2)＝0.25mol，转移电子为0.5mol，所以阴极共转移电子0.7mol，阳极也转移电子0.7m

ol；设生成氯气为xmol，氧气为ymol，则x＋y＝0.25，2x＋4y＝0.7，解得x＝0.15，y＝0.1，据此解题。结合以上分析可知，n(Cl－)＝2n(Cl2)＝0.3mol，溶液的体积为500mL，原混合溶液中c

(Cl－)＝0.6mol•L－1，故A错误；结合以上分析可知，电解过程中共转移0.7mol电子，故B错误；电解得到的无色气体为氢气和氧气，共计0.25＋0.1＝0.35mol，有色气体为氯气，为0.15mol，气体的体积之比和物质的量成正

比，所以无色气体与有色气体的体积比为7：3，故C错误；结合以上分析可知，电解过程中消耗氢离子0.5mol，消耗氢氧根离子0.4mol，剩余氢氧根离子0.1mol，假设电解后溶液的体积仍为500mL，电解后溶液中c(OH－)＝0.2mol•

L－1，故D正确。故选D。11．常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。下列说法正确的是()A．每生成1molNCl3，理论上有4molH＋经质子交换膜由

右侧向左侧迁移B．可用湿润的淀粉-KI试纸检验气体MC．石墨极的电极反应式为NH＋4＋3Cl－－6e－===NCl3＋4H＋D．电解过程中，质子交换膜右侧溶液的c(H＋)会增大【答案】C【解析】根据图示信息知道：石墨电极是阳极，该电极上发生失电子的氧化反应NH＋4＋3Cl－－6e－==

=NCl3＋4H＋，每产生1molNCl3，理论上有6molH＋经质子交换膜由右侧向左侧迁移，A错误，C正确；Pt是阴极，在阴极上发生的是氢离子得电子的还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，

不可用湿润的淀粉-KI试纸检验氢气，B错误；电解过程中，质子交换膜右侧电极上发生的电极反应为NH＋4＋3Cl－－6e－===NCl3＋4H＋，每产生1molNCl3同时生成4molH＋，理论上有6molH＋经质子交换膜由右侧向左侧迁移，右侧溶液的c(H＋)减小，D错误。1

2．工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8。电解时，阴极材料为Pb；阳极(铂电极)电极反应式为2HSO－4－2e－===S2O2－8＋2H＋。下列说法正确的是()A．阴极电极反应式为Pb＋HSO－4－2e－===PbSO4＋H＋B．阳极反应中S的化合价升高C．S2O2－8中既存在非

极性键又存在极性键D．可以用铜电极作阳极【答案】C【解析】Na2S2O8的结构为，由此结构可以判断出以下信息：S2O2－8中含硫氧极性键和氧氧非极性键；S的化合价仍为＋6价，中间的两个O原子均为－1价，其他的O原子均为－2价；电解时阳极的HS

O－4中O失去电子，S未变价；阴极电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑；若用铜作阳极，则阳极反应为Cu－2e－===Cu2＋，综上所述，故选C。13.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是()A．

X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C．硫酸铜溶液的pH逐渐增大D．硫酸铜溶液的pH不变【答案】A【解析】由b极附近溶液呈红色(显碱性)，可知水中氢离子在b极上放电，则b为阴极，Y为负极，X为正极；铂作阳极，电极反应式为2H2O－4e－===

O2↑＋4H＋，氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，溶液的pH减小。14．500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－3)＝6.0mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是()

A．原混合溶液中c(K＋)为1mol·L－1B．上述电解过程中共转移4mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c(H＋)为2mol·L－1【答案】B【解析】两极都收集到22.4L气体，说明阴极上发生的反应依次为：①Cu2＋

＋2e－===Cu；②2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，阳极只生成O2：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，n(H2)＝n(O2)＝1mol，则n(e－)＝4mol，B正确；根据电子转移守恒得，原溶液中n(Cu2＋)＝1mol，根据电荷守恒有n(K＋)＋n(Cu2＋)×2＝n(NO－3)

，所以n(K＋)＝1mol，c(K＋)＝2mol·L－1，A错误；根据Cu析出后，溶液中只有KNO3和HNO3，由电荷守恒可推出c(H＋)＝4mol·L－1，D错误。二、非选择题(本题共4小题，共58分)15．(15分)某学生通过测定反应

过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100mL0.5mol·L－1的盐酸与100mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_________

___，其作用是___________________。(2)简易量热计如果不盖杯盖，生成1molH2O(l)时所测得中和反应的反应热(ΔH)将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，判断的理

由是___________________________。(3)实验中改用80mL0.50mol·L－1的盐酸和80mL0.55mol·L－1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。(4)若用等体积等物质的量

浓度的CH3COOH进行上述实验，生成1molH2O(l)时，所测得的中和反应的反应热的绝对值(|ΔH|)将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，判断的理由是_____________________________________________

___________________________。(5)下列说法正确的是________(填字母)。a．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水

冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1molH2O(l)时所测得的中和反应的反应热(ΔH)无影响【答案】(1)玻璃搅拌器使强酸和强碱充分反应(

2)偏大未盖杯盖会造成热量损失，所测得的数值变小，但ΔH为负值，所以生成1molH2O(l)时的反应热偏大(3)不相等(4)偏小CH3COOH参与反应时电离要吸收热量，使得生成1molH2O(l)时的反应热|ΔH|变小(5)

c【解析】(2)未盖杯盖会造成热量损失，所测得的数值变小，但ΔH为负值，所以生成1molH2O(l)时的反应热偏大。(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用80mL0.50mol·L－1盐酸与

80mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液反应，与上述实验相比，生成水的量减少，所放出的热量偏小。(4)醋酸是弱酸，电离时会吸收能量，与氢氧化钠溶液反应时生成1molH2O(l)时的反应热的绝对值变小。(5)向内筒中加入稀碱时，应当快速倒入内筒中，若缓慢而匀速

地加入会造成热量散失，故a错误；量筒中剩余的液体不要用水冲洗，将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，若快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，会使生成水的量增大，造成测量误差，故b错误；内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验会使量取稀酸或碱的量偏小，对生成1mo

lH2O(l)时所测得的中和反应的反应热(ΔH)有影响，故d错误。16．(14分)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入

甲烷和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－(O2＋4e－===2O2－)。(1)c电极的名称为__________，d电极上的电极反应式为_______________

____________。(2)如图2所示用惰性电极电解100mL0.5mol·L－1硫酸铜溶液，a电极上的电极反应式为______________，若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_

_______(填字母)。a．CuOb．Cu(OH)2c．CuCO3d．Cu2(OH)2CO3【答案】(1)正极CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O(2)2H2O－4e－===4H＋＋O2↑1ac【解析】(1)原电池中电流的方向是从正极流向负极，故c电极为正极；d电极为负极，通入的气

体为甲烷，d电极反应式为CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O。(2)用惰性电极电解CuSO4溶液时，阳极(a电极)反应式：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑；阴极反应式：2Cu2＋＋4e－===2Cu，n(O2)＝0.056L22.4L·mol－1＝2.5×

10－3mol。转移电子的物质的量为2.5×10－3mol×4＝0.01mol，溶液中c(H＋)＝0.01mol0.1L＝0.1mol·L－1，pH＝－lg0.1＝1。加入CuO或CuCO3与溶液中的H＋反应，可使电解质溶液恢复到电解前的状态

。17．(14分)(1)将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为。已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.

0kJ•mol－1，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kJ。(2)已知：2NO2(g)===N2O4(g)ΔH1<02NO2(g)===N2O4(l)ΔH2<0下列能量变化示意图中，正确的是(填字母)。(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化

学反应的焓变进行推算。已知：C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ•mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ•mol－12C2H2(g)

＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599kJ•mol－1根据盖斯定律，计算298K时由C(石墨，s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的焓变：(列出简单的计算式)。(4)甲醇是一种新型的汽车动力

燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇气体(结构简式为CH3OH)。部分化学键的键能数据如下表：化学键C－CC－HH－HC－OC≡OH－O键能/(kJ•mol－1)3484144363581072463已知CO

中的C与O之间为三键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为。【答案】(1)B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝－2165kJ•mol－11016.5（2）A(3)[－393.5×4＋(－571.6

)－(－2599)]kJ•mol－1×12＝226.7kJ•mol－1(4)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝－119kJ•mol－1【解析】(1)0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则1mo

l气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165kJ的热量，反应的热化学方程式为B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝－2165kJ•mol－1。①B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(

s)＋3H2O(l)ΔH＝－2165kJ•mol－1，②H2O(l)===H2O(g)ΔH＝44kJ•mol－1，由盖斯定律可知①＋②×3，得B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(g)ΔH＝－2033k

J•mol－1，11.2L(标准状况)即0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是2033kJ×0.5＝1016.5kJ。(2)由题给信息可知，ΔH1<0，ΔH2<0，两个反应均为放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高；同种物质气态变成液态会放出热量，即液态时能量比气

态时能量低，则N2O4(l)具有的能量比N2O4(g)具有的能量低，A符合。(3)已知：①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ•mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ•mol－1，③2C2H2(g)＋5O2(g)===4C

O2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599kJ•mol－1，根据盖斯定律，(①×4＋②－③)×12得到反应的热化学方程式为2C(石墨，s)＋H2(g)===C2H2(g)ΔH＝(4ΔH1＋ΔH2－ΔH

3)×12＝[－393.5×4＋(－571.6)－(－2599)]kJ•mol－1×12＝226.7kJ•mol－1。(4)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)，焓变＝反应物总键能－生成物总键能，依据题表中提供的化学键的键

能计算得ΔH＝1072kJ•mol－1＋2×436kJ•mol－1－(3×414kJ•mol－1＋358kJ•mol－1＋463kJ•mol－1)＝－119kJ•mol－1，则热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝－119kJ•mol－1。18．

(15分)研究电化学原理与应用有非常重要的意义。(1)与普通(酸性)锌锰电池相比较，碱性锌锰电池的优点是(回答一条即可)。(2)铅蓄电池是最常见的二次电池Pb＋PbO2＋2H2SO4放电充电2PbSO4＋2H2O。①充电时阴极反应为

。②用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验(阳极为石墨棒，阴极为铁，食盐水500mL，温度为常温)，当电路中有0.05mol电子转移时，食盐水中c(OH－)为(假设溶液体积不变，产物无损耗)。(3)二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。Pt(

Ⅱ)上的电极反应式为。(4)高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取，离子反应为Fe＋2H2O＋2OH－=====通电FeO2－4＋3H2↑，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红

色的FeO2－4，镍电极有气泡产生。电解一段时间后，c(OH－)降低的区域在(填“阴极室”或“阳极室”)；铁电极发生的反应为。【答案】(1)比能量大、可存储时间长、不易发生电解质的泄漏等。(2)PbSO4＋2e－===Pb＋SO

2－40.1mol/L(3)O2＋4H＋＋4e－===2H2O(4)阳极室Fe＋8OH－－6e－===FeO2－4＋4H2O【解析】(1)碱性锌锰电池的优点是比能量大、可存储时间长、不易发生电解质的泄漏等。(2)①电解质溶液为硫酸，根据总

反应式可知，在阴极区，硫酸铅得电子转化为铅，其电极反应式为PbSO4＋2e－===Pb＋SO2－4；②电解饱和食盐水发生的总反应为2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，2NaOH～H2～2e－，则0.05mol电子转移时，n(OH－)＝0.05mol，故c(OH－

)＝0.05mol0.5L＝0.1mol•L－1。(3)二氧化硫R000R空气质子交换膜燃料电池中，Pt(Ⅱ)电极为电源的正极，结合质子交换膜可知，发生的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O。(4)用铁作阳极电解氢氧化钠制备高

铁酸钠，阳极室铁失去电子，发生氧化反应，结合氢氧根离子生成高铁酸根离子和水，则电解一段时间后，c(OH－)降低的区域在阳极室，电极反应式为Fe＋8OH－－6e－===FeO2－4＋4H2O。