【文档说明】2023-2024学年高二化学苏教版2019选择性必修1同步试题 1.1.2化学反应中的热效应（反应热的测量与计算） Word版含解析.docx，共(15)页，2.176 MB，由小赞的店铺上传

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基础知识清单1.1.2化学反应中的热效应（反应热的测量与计算）一、反应热的测量1．量热计和简易量热计的构造(1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。(2)仪器各部分的作用①搅拌器或环形玻璃搅拌棒的作用是使反应物混合均匀充分接触。②保

温层的作用是减少热量的散失。③温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度。2．实验步骤及测量数据(1)初始温度(T1)：测量混合前50mL0.50mol•L－1盐酸、50mL0.50mol•L－1氢氧化钠溶液的温度，取两温度平均值为T1。(2)终止温

度(T2)：将酸碱溶液迅速混合，用环形玻璃搅拌棒不断搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录为终止温度T2。(3)重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据，异常数据要舍去。(4)实验数据处理为了简便计算反应热，近似地认为实验所用酸、碱溶液的密度和比热与水相同，

并忽略实验装置的比热，则：50mL0.50mol•L－1盐酸的质量m1＝50g，50mL0.50mol•L－1NaOH溶液的质量m2＝50g。反应前后溶液温度变化ΔT＝T2－T1。反应后体系的热容C＝(m1＋m2)×4.18/(

J•℃－1)生成1molH2O时的反应热为ΔH＝－C×ΔT×10－30.025kJ•mol－1。(5)实验预测用同样的方法分别测定氢氧化钾与盐酸反应、氢氧化钠与硝酸反应的反应热，所测得的中和反应的反应热相同，理由是：参与反应的物质都是强酸，强碱，它们在水中完全电离，中和反应的离子方程式都是氢离子

和氢氧根离子反应生成水，并且反应的其他条件相同，所以反应热也相同。3．反应热测定的注意事项Ⅰ.反应热测量实验中的“三关”(1)隔热关——装置保温、隔热效果好，减少热量的损失，使用简易量热计，其优点是保温效果好，也可在保温杯中进行。(2)测量关——温度在测

量过程中是重要的参数，测量时要又快又准。①选择精密温度计，精确到0.1℃。②测量溶液温度时，将温度计插在液体中央，使水银球处于溶液中央位置，温度计不要碰到容器壁或插在液面以上。③温度计不能当搅拌棒用，用环形玻璃搅拌

棒搅拌，使溶液迅速、充分混合。④测量酸和碱溶液的温度时要稳定一会儿再读数，测量反应混合液的温度时要随时读取温度值，记录最高温度。(3)酸、碱关——注意酸碱的强弱和浓度。Ⅱ．反应热测定实验中产生误差的可能原

因(1)量取溶液的体积有误差(测量结果是按50mL的酸、碱进行计算的，若实际量取时大于50mL或小于50mL都会造成误差)。(2)温度计的读数有误。(3)实验过程中有液体洒在外面。(4)混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。(5)隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。(

6)测了酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的温度，会使反应前的平均温度偏高而引起误差。4、反应热的测量实验原理(以中和热测定为例)中和热定义：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O(l)时所释放的热量为中和热。5、中和热相关理解(1)中和热定

义中的“稀溶液”一般是指酸、碱的物质的量浓度均小于或等于1mol/L的溶液，因为溶液混合时会产生溶解热效应而影响中和热的测定；强酸与强碱反应的中和热的表示：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，书写中和热的热化

学方程式时，就以生成1molH2O为标准来配平其余物质的化学计量数。如：NaOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol。(2)中和热不包括其他离子在水溶液中的生成热、物质的溶

解热、电解质电离时所伴随的热效应。有弱酸或弱碱参加的中和反应，实验测出的中和热数值一般低于57.3，因为弱电解质反应时会继续电离，电离时要吸热；测定硫酸与Ba(OH)2溶液的反应热，则所测ΔH偏小，即中和热数值大于57.3，这主要是因为Ba2＋和SO2－4生成难溶物

BaSO4也会放出热量。(3)中和热以生成1molH2O为基准，因此当改变酸、碱的用量时，反应放出的热量发生改变，但中和热不会发生改变，它是一个定值，与酸、碱用量无关。二、盖斯定律及其应用1．盖斯定律的理解(1)大量实验证明，一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全

相等的。(2)化学反应的焓变(ΔH)只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。(3)始态和终态相同的反应途径有如下三种：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。2.运用盖斯定律计算反应热的3个关键(1)热化学方程式的化学计量数加倍，Δ

H也相应加倍。(2)热化学方程式相加减，同种物质之间可加减，反应热也相应加减。(3)将热化学方程式颠倒时，ΔH的正负必须随之改变。3．盖斯定律的意义应用盖斯定律可以间接计算以下情况(不能直接测定)的反应热：(1)有些反应速率很慢。(2)有些反应不容易直接发生

。(3)有些反应的产品不纯(有副反应发生)。4.运用盖斯定律计算反应热的方法(1)加和法课后分层练(2)虚拟途径法①方法先根据题意虚拟转化过程，然后根据盖斯定律列式求解，即可求得待求的反应热。②举例若反应物A

变为生成物D，可以有两个途径：a．由A直接变成D，反应热为ΔH。b．由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。如图所示：则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。1．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应生成1mol水的反应热ΔH＝－52.

3kJ·mol－1，造成这一结果的原因不可能的是()A．实验装置保温、隔热效果差B．用量筒量取盐酸时仰视读数C．分多次将NaOH溶液倒入量热计的内筒中D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度【答案】B【解析】若装置保温、隔热效果差，会造成较多的热量损失，测得

的反应热数值偏小，A项可能；仰视读数时，实际量取的溶液体积多于应该量取的溶液体积，会导致放出的热量变多，B项不可能；C项操作会导致较多的热量损失，C项可能；D项操作会导致测得的NaOH溶液的初始温度偏

高，最后计算出的反应放出的热量比实际放出的热量少，D项可能。2．下列说法错误的是()A．中和热是指酸和碱反应生成1mol水时放出的热量B．在稀溶液中，1molNaOH与1molCH3COOH反应生成1molH2O，放出的热量小于57.3kJC．在稀溶液中，1molNH

3•H2O与1molHCl反应生成1molH2O，放出的热量小于57.3kJD．在稀溶液中，0.5molH2SO4与0.5molBa(OH)2反应生成1mol水，放出的热量大于57.3kJ【答案】A【解析】中和热是指在稀溶液中，强酸和强

碱反应生成1mol液态水时的反应热，A错误；醋酸、NH3•H2O是弱电解质，电离吸热，B、C正确；H2SO4与Ba(OH)2反应除生成水外，还生成硫酸钡沉淀，所以放出的热量大于中和热，D正确。3．某同学设计如

图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是()A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的总热量有所增加C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D．实验(c)中若用NaOH固体测

定，则测定的反应热数值偏高【答案】D【解析】(a)是金属与酸的反应，是放热反应，(b)是氢氧化钡晶体与氯化铵反应，属于吸热反应，(c)是酸碱中和反应是放热反应，A错误；铝粉和铝片质量一样，放出总热量不变，只是铝粉参与反应，速

率加快，B错误；铁质搅拌棒导热快，会造成热量损失，且与酸反应，对实验结果有影响，C错误；氢氧化钠固体溶解时要放出热量，最终使测定反应热的数值偏高，D正确。4．下列有关热化学方程式的评价合理的是()实验热化学方程式评价A已知

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ•mol－1，稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ•mol－1正确B已

知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ•mol－1，将醋酸溶液与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ•mol－1不正确；因为醋酸的状态应为“l”，而不是“aq”C160g

SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJ•mol－1SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq)ΔH＝－130.3kJ不正确；因为反应热ΔH＝－260.6kJ•mol－1D已知25

℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935kJC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ•mol－1正确【答案】D【解析】A项，反应除生成水外还生成了BaSO4沉淀，放出的热量不等于114.6kJ，热化学方程式书写错误，评价不合理；B项，醋酸为

弱酸，反应过程中醋酸电离需要吸收一部分热量，故放出的热量小于57.3kJ，评价不合理；C项，该热化学方程式书写正确，评价不合理；D项评价合理。5．依据图示关系，下列说法不正确的是()A．H2S(g)＋12O2(g)===S(g)＋H2O(l)ΔH＞－265

.8kJ•mol－1B．1molH2S(g)和1molS(s)分别在足量O2中燃烧，全部转化为SO2(g)和H2O(l)，前者放热多C．2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)ΔH＝ΔH1－ΔH2D．化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终

态有关，与反应途径无关【答案】C【解析】根据图示，H2S(g)＋12O2(g)===S(s)＋H2O(l)ΔH＝－265.8kJ•mol－1，硫固体转化为硫蒸气需要吸热，因此H2S(g)＋12O2(g)===S(g)＋H2O(l)ΔH＞－265.8kJ•mol－1，A项正确；1molH

2S(g)和1molS(s)分别在足量O2中燃烧，全部转化为SO2(g)和H2O(l)，放出的热量分别为562.7kJ、296.9kJ，前者放热多，B项正确；由盖斯定律可知，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(

s)＋2H2O(l)ΔH＝2ΔH1－ΔH2，C项错误；反应途径不改变反应物、生成物的总能量，则化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D项正确。6．在298K、100kPa时，已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1①Cl2(g)＋H

2(g)===2HCl(g)ΔH2②2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3③则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝2ΔH2＋ΔH1B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝2ΔH2－ΔH1D．ΔH3＝ΔH2－ΔH1【答案】C【解析】由盖斯定律可得，第

三个热化学方程式(目标热化学方程式)可由2×②式－①式得到，故ΔH3＝2ΔH2－ΔH1。7．下列说法正确的是()A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH

2O(l)时的反应热叫做中和热D．表示强酸与强碱反应的中和热的热化学方程式为H＋＋OH－===H2OΔH＝－57.3kJ·mol－1【答案】C【解析】中和热是指稀酸、稀碱反应生成1mol液态H2O时放出的热量。8．已知HCl和NaOH的稀溶液反应的中和热ΔH＝

－57.3kJ·mol－1，则下列物质间发生反应时放出的热量与57.3kJ最接近的是()A．含0.5molCa(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸B．含1molH2SO4的稀溶液与足量稀NaOH溶液C．含1molCH3COOH的稀溶液与足量稀KOH溶液D．含1mo

lBa(OH)2的稀溶液与含1molHCl的稀盐酸【答案】D【解析】HCl和NaOH的稀溶液反应的中和热是可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和1molH2O所放出的热量。A.生成物CaSO4是微溶物，故A错误；B.

含1molH2SO4的稀溶液与足量稀NaOH溶液生成2molH2O，故B错误；C.CH3COOH是弱酸，电离要吸热，故C错误；D.1molHCl的稀溶液和1molBa(OH)2的稀溶液反应的中和热是可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和1mol液态H2O所放出的热量，故D正确。9．

已知：①Fe2O3(s)＋32C(s)===32CO2(g)＋2Fe(s)ΔH1＝234.1kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1则2Fe(s)＋32

O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是()A．－824.35kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－1【答案】A【解析】根据盖斯定律知：将反应②×32－①得该反应，故ΔH＝32×ΔH2

－ΔH1＝32×(－393.5kJ·mol－1)－234.1kJ·mol－1＝－824.35kJ·mol－1。10．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)的反应热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，回

答下列有关中和反应的问题：(1)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________kJ的能量。(2)如图所示装置中，仪器A的名称是________，作用是__________________；仪器B的名称是___________________

_，作用是__________________。(3)通过实验测定的中和反应反应热的数值常常小于57.3kJ·mol－1，其原因可能是____________________________________。(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液

进行上述实验，测得的反应热的数值____________________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。(5)用足量稀硫酸代替稀硝酸溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值___________

_______。[答案](1)11.46(2)玻璃搅拌器搅拌，使溶液充分混合温度计测量溶液的温度(3)实验中不可避免有少量热量损失(4)偏小(5)偏大[解析](1)根据H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)的反应热ΔH＝－57.3kJ·mol－1知含0.

1molBa(OH)2的稀溶液与足量稀硝酸反应生成0.2molH2O(l)，故放出的能量为11.46kJ。(2)由实验装置知，A为玻璃搅拌器，作用是搅拌，使溶液充分混合；B为温度计，作用是测量溶液的温度；(3)在测量中和反应反应热的实验中，减少热量损失是实验的关键，即在实验中会不可避免有少量热量

损失，导致测得的反应热的数值常常小于正常值。(4)用氨水代替NaOH溶液，会使测得的数值偏小，因为NH3·H2O是弱电解质，电离时需吸收热量。(5)从离子反应的角度上看，用稀硫酸代替稀硝酸多了SO2－4与Ba2＋生成BaSO4的成键过程，故放出的热量偏大。11．

载人航天器中，可以利用CO2与H2的反应，将航天员呼出的CO2转化为H2O等，再通过电解H2O获得O2，实现的O2再生。已知：①CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(l)ΔH＝－252.9kJ/mol。②2H2O(

l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ/mol。请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式____________________________。[答案]CH4(g)＋2O2(g)

===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/mol[解析]由①CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(l)ΔH＝－252.9kJ/mol。②2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ/mol。结合盖斯定律可知，－①－②×

2得到CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝252.9kJ/mol－2×571.6kJ/mol＝－890.3kJ/mol。1．为了测定酸碱中和反应生成1mol水时的反应热，计算时至少需要的数据是()①酸溶液的浓度和体积②碱溶液的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量(单

位：g)⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部[答案]C[解析]根据公式ΔH＝－C•ΔT×10－3n(H2O)kJ•mol－1可以找出所需数据。2．依据图示

关系，ΔH1等于()A．＋0.5kJ/molB．－0.5kJ/molC．＋24.78kJ/molD．－24.78kJ/mol【答案】D【解析】根据盖斯定律可知，ΔH1＝ΔH3－ΔH2＝－12.14kJ•mol－1－12.64kJ•mol－1＝－24.78kJ•mol－1。故选D。3.有关用

简易量热计(装置如下图所示)测量中和热的实验操作正确的是()A．可以去掉简易量热计的塑料盖板B．记录反应的最高温度C．向简易量热计中加碱时有碱液溅到量热计外D．酸碱混合后不及时搅拌【答案】B【解析】去掉简易量热计的塑料盖板，使热量损失而使误差增大，A错

误；反应时至少测温度3次：反应前酸的温度、反应前碱的温度，反应后的最高温度，B正确；向简易量热计中加碱时有碱液溅到量热计外，反应的碱变少了，放出的热量也减少而使误差增大，C错误；酸碱混合后不及时搅拌，则延长了反应时间，

热损增大，使误差增大，D错误。故选B。4.已知：①S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1；②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2；③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH3；④2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(

l)ΔH4；⑤SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)ΔH5。下列关于上述反应焓变的判断不正确的是()A．ΔH1<ΔH2B．ΔH3<ΔH4C．ΔH5＝ΔH3－ΔH2D．2ΔH5＝3ΔH3－ΔH4【答

案】B【解析】由气态硫的能量比固态硫的能量高，所以气态硫与O2(g)反应时放出的热量多，即ΔH1<ΔH2，A正确；硫化氢不完全燃烧放出的热量比完全燃烧放出的热量少，所以有ΔH3>ΔH4，B错误；根据盖斯定律分析，由③－②可得热化学方程式：⑤SO2(g)

＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)ΔH5＝ΔH3－ΔH2，C正确；根据盖斯定律分析，由(③×3－④)×12可得热化学方程式：⑤SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)ΔH5＝(3ΔH3－ΔH4)×12，整理得

2ΔH5＝3ΔH3－ΔH4，D正确。5．下列说法中正确的是()A．在测定中和反应的反应热时，稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，所测中和反应的反应热数值更准确B．中和反应的反应热测定实验中，

NaOH溶液需分多次倒入装盐酸的简易量热计中C．测定中和反应的反应热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和反应的反应热数值偏小D．氢氧化钠稀溶液与稀盐酸反应的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝57.3kJ•mol－1【答案】C【解析】所测中和反应反应热数值是否准确，与H＋和OH－的物质的量是否相等没有关系，A错误；中和反应的反应热测定实验中，NaOH溶液需一次迅速倒入装盐酸的简易量热计中，B错误；醋酸为弱酸，所测中和反应的反应热数值偏小，C正确；酸碱中

和反应为放热反应，ΔH为负值，D错误。6．用50mL0.50mol•L－1盐酸和50mL0.50mol•L－1NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.18

J•g－1•℃－1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g•cm－3，则中和反应生成1mol水时放热()A．55.2kJB．391kJC．336kJD．1.38kJ【答案】A【解析】代入公式ΔH＝－4

.18×(50＋50)×1×10－3×3.30.025kJ•mol－1≈－55.2kJ•mol－1。7．已知反应：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH112N2(g)＋O2(g)===NO2(g)ΔH212N2(g)＋32H2(g)===NH3(g)ΔH3则反应2

NH3(g)＋72O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为()A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3【答案】D【解析】由题意把已知反应依次编号

为①②③，根据盖斯定律将方程式①×3＋②×2－③×2，得2NH3(g)＋72O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3。8．已知：CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH1C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2CO(g)＋H2O(g)

===CO2(g)＋H2(g)ΔH3CuO(s)＋CO(g)===Cu(s)＋CO2(g)ΔH42CuO(s)＋C(s)===2Cu(s)＋CO2(g)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断中不正确的是()A．ΔH1>0B．ΔH2＝ΔH1＋ΔH3C．ΔH2<ΔH3D．ΔH

5＝2ΔH4＋ΔH1【答案】C【解析】CO2(g)＋C(s)===2CO(g)为吸热反应，则ΔH1>0，A项正确；由CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH1、CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH3，结合盖斯定律可知两式相

加得到C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2，则ΔH2＝ΔH1＋ΔH3，B项正确；由ΔH2＝ΔH1＋ΔH3，可得ΔH1＝ΔH2－ΔH3>0，即ΔH2>ΔH3，C项错误；由①CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH1、④CuO(s)＋CO(g)===Cu(s)＋CO2(g)Δ

H4，结合盖斯定律可知①＋④×2，得2CuO(s)＋C(s)===2Cu(s)＋CO2(g)，则ΔH5＝2ΔH4＋ΔH1，D项正确。9．化学反应放出或吸收的能量称为反应热。反应热(ΔH)又因化学反应的分类给予不同的名称。如标准燃烧热(ΔHc)指

101kPa下，1mol物质完全燃烧的反应热，又如由稳定单质化合生成1mol纯物质的热效应称为生成热(ΔHf)，断裂化学键时，所吸收的能量称为键能(ΔHb)。如图分别表示水与二氧化碳各1mol时分解能量变化

情况(单位：kJ)。下列说法正确的是()A．H2O(g)的生成热：ΔHf＝243kJ•mol－1B．CO(g)的燃烧热：ΔHc＝－570kJ•mol－1C．O—H键的键能：ΔHb＝436kJ•mol－1D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH

＝－42kJ•mol－1【答案】D【解析】氢气、氧气生成水为放热反应，焓变为负值，H2O(g)的生成热：ΔHf＝－243kJ•mol－1，故A错误；CO(g)的燃烧热是1molCO完全燃烧生成二氧化碳放出的热量：ΔHc＝－285kJ•mol－1，故B

错误；根据图示，H—H键的键能为436kJ•mol－1、O===O键的键能为494kJ•mol－1，H2O(g)===12O2(g)＋H2(g)ΔH＝243kJ•mol－1，焓变＝反应物总键能－生成物总键能，O—H

键的键能：ΔHb＝＋243＋436＋494×12kJ•mol－1÷2＝463kJ•mol－1，故C错误；①CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－285kJ•mol－1②H2O(g)===12O2(g)＋H2(g)ΔH＝243kJ•mol－

1根据盖斯定律①＋②得CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42kJ•mol－1，故D正确。选D。10．已知101kPa及25℃下，C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(

g)＋6H2O(l)ΔH＝－2804kJ•mol－1。图中能正确表示反应：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(g)的能量变化曲线是()A．曲线1B．曲线2C．曲线3D．曲线4【答案】C【解析】解析：C

6H12O6(s)和O2(g)反应生成二氧化碳和水为放热反应，因此产物能量比反应物能量低，又因为①C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH1＝－2804kJ•mol－1，②C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2

(g)＋6H2O(g)ΔH2，②－①，得6H2O(l)===6H2O(g)ΔH＝ΔH2－ΔH1，由于液态水变为气态要吸热，故ΔH＝ΔH2－ΔH1>0，即ΔH2>ΔH1＝－2804kJ•mol－1，即目标反应放出的热量小于2804kJ，曲线3符合，故选C。11．

CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：①CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH1＝akJ•mol－1②H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH2＝bkJ•mol－1③C2H5

OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝ckJ•mol－1下列说法正确的是()A．ΔH1>0B．2CO(g)＋4H2(g)===H2O(g)＋C2H5OH(l)ΔH＝(2a＋4b－c)kJ•mol－1C．CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%

D．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝－2bkJ•mol－1【答案】B【解析】反应①为CO的燃烧，一定是放热反应，所以焓变应该小于0，A项错误；①×2＋②×4－③，得2CO(g)＋4H2(g)===H2O(g)＋C2H5OH(l)ΔH＝

(2a＋4b－c)kJ•mol－1，B项正确；CO2与H2合成C2H5OH反应是2CO2＋6H2===C2H5OH＋3H2O，生成物有水，原子利用率小于100%，C项错误；反应②中水的状态为气态，而选项中方

程式里水的状态为液态，无法计算焓变，D项错误。12．某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO，其过程如下：mCeO2=====太阳能①(m－x)CeO2•xCe＋xO2(m－x)CeO2•xCe＋xH2O＋xCO2===

==900℃②mCeO2＋xH2＋xCO下列说法不正确的是()A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)的反应热大于ΔH3【答案

】C【解析】通过太阳能实现总反应H2O＋CO2―→H2＋CO＋O2，反应中CeO2没有消耗，CeO2作催化剂，A正确；该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，B正确；由图中转化关系可知：ΔH1＝－ΔH2－ΔH3，C错误；①H2(g)＋12O2(g

)===H2O(l)ΔH3、②H2O(l)===H2O(g)ΔH2，根据盖斯定律①＋②，得H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝ΔH3＋ΔH2，因ΔH2大于0，故ΔH>ΔH3，D正确。故选C。13．已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.0

kJ•mol－1。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：过程Ⅰ：2Fe3O4(s)===6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝313.2kJ•mol－1过程Ⅱ：……下列说法不正确的是()A．过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4

转移2mol电子B．过程Ⅱ的热化学方程式：3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝128.9kJ•mol－1C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等

优点【答案】C【解析】过程Ⅰ：2Fe3O4(s)===6FeO(s)＋O2(g)，232gFe3O4的物质的量为1mol，故生成0.5mol氧气，而氧元素由－2价变为0价，故转移2mol电子，A正确；已知反应①2H2O(l)===2H2(g)

＋O2(g)ΔH＝571.0kJ•mol－1和反应②2Fe3O4(s)===6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝＋313.2kJ•mol－1，根据盖斯定律，将①×12－②×12可得过程Ⅱ的热化学方程式：3FeO(s)＋H2O(l

)===H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝128.9kJ•mol－1，故B正确；过程Ⅰ和过程Ⅱ均为吸热反应，不存在将化学能转化为热能的过程，故C错误；铁氧化合物循环制H2的产物易分离，且由于利用太阳能，成本低，故D正确。14．某小组用50mL0.5

0mol•L－1盐酸与50mL0.50mol•L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热。试回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。(2)做一次完整的中和热

测定实验(需重复测定3次)，温度计需至少使用次。(3)各稀溶液的密度均近似为1g•mL－1，又知中和反应后溶液的比热容c＝4.18J•g－1•℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度T1/℃终止温度T2/℃盐酸NaO

H溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得ΔH＝kJ•mol－1(结果保留一位小数)。(4)某小组的同学为探究强酸与弱碱的稀溶液反应时的能量变化，用

相同浓度和相同体积的稀氨水代替NaOH溶液，测得的中和热的数值会偏小(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，理由是。【答案】(1)环形玻璃搅拌棒(2)9(3)－51.8(4)偏小一水合氨的电离吸热【解析】(1)缺少环形玻璃搅拌棒。(2)做一次

完整的中和热测定实验(需重复测定3次)，每次需要测定酸、碱和反应时的最高温度，即每次实验至少使用三次温度计，3次实验需至少使用9次温度计。(3)盐酸与NaOH溶液进行中和反应，每次实验生成水的物质的量为0.025mol，溶液的质量

为100g，温度变化值为23.2℃－20.0＋20.32℃＝3.15℃、23.4℃－20.2＋20.42℃＝3.1℃、23.6℃－20.5＋20.62℃＝3.05℃，取平均值为3.15℃＋3.1℃＋3.05℃3＝3.1℃，则中和反应的反应热为－100g×4.18J•g－1•℃

－1×3.1℃0.025mol＝－51832J•mol－1≈－51.8kJ•mol－1。(4)用相同浓度和相同体积的稀氨水代替NaOH溶液，因为一水合氨电离吸热，所以测得的中和热的数值会偏小。