【文档说明】2023-2024学年高二化学苏教版2019选择性必修1同步试题 1.1.2化学反应中的热效应（反应热的测量与计算） Word版无答案.docx，共(11)页，2.165 MB，由小赞的店铺上传

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以下为本文档部分文字说明：

基础知识清单1.1.2化学反应中的热效应（反应热的测量与计算）一、反应热的测量1．量热计和简易量热计的构造(1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。(2)仪器各部分的作用①搅拌器或环形玻璃搅拌棒的作用是使。②保温层的作用是。③温度计

的作用是测定反应前后反应体系的温度。2．实验步骤及测量数据(1)初始温度(T1)：测量混合前50mL0.50mol•L－1盐酸、50mL0.50mol•L－1氢氧化钠溶液的温度，取为T1。(2)终止温度(T2)：将酸碱溶液迅速混合，用不断搅动溶液，并准确读取混合溶液的，记录为终止温度T2。

(3)重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据，异常数据要舍去。(4)实验数据处理为了简便计算反应热，近似地认为实验所用酸、碱溶液的密度和比热与水相同，并忽略实验装置的比热，则：50mL0.50mol•L－1盐酸的质量m1＝50g

，50mL0.50mol•L－1NaOH溶液的质量m2＝50g。反应前后溶液温度变化ΔT＝T2－T1。反应后体系的热容C＝(m1＋m2)×4.18/(J•℃－1)生成1molH2O时的反应热为ΔH＝－C×ΔT×10－30.025kJ•mol－1。(5)实验预测用同样的方法分别测定氢氧化钾与盐

酸反应、氢氧化钠与硝酸反应的反应热，所测得的中和反应的反应热相同，理由是：。3．反应热测定的注意事项Ⅰ.反应热测量实验中的“三关”(1)隔热关——装置保温、隔热效果好，减少热量的损失，使用简易量热计，其优点是保温效果好，也可在保

温杯中进行。(2)测量关——温度在测量过程中是重要的参数，测量时要又快又准。①选择精密温度计，精确到0.1℃。②测量溶液温度时，将温度计插在液体中央，使水银球处于溶液中央位置，温度计不要碰到容器壁或插在液面以上。③温度计不能当搅拌棒用

，用环形玻璃搅拌棒搅拌，使溶液迅速、充分混合。④测量酸和碱溶液的温度时要稳定一会儿再读数，测量反应混合液的温度时要随时读取温度值，记录最高温度。(3)酸、碱关——注意酸碱的强弱和浓度。Ⅱ．反应热测定实验中产生误差的可能原因(1)量取溶液的体积有误差(测

量结果是按50mL的酸、碱进行计算的，若实际量取时大于50mL或小于50mL都会造成误差)。(2)温度计的读数有误。(3)实验过程中有液体洒在外面。(4)混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。(5)隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。(6

)测了酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的温度，会使反应前的平均温度偏高而引起误差。4、反应热的测量实验原理(以中和热测定为例)中和热定义：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成时所释放的热量为中和热。5、中和热相关理解(1)中和热定义中的“稀溶液”一般是指酸、碱的物质的量浓度均小于或等于1mol

/L的溶液，因为溶液混合时会产生溶解热效应而影响中和热的测定；强酸与强碱反应的中和热的表示：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，书写中和热的热化学方程式时，就以生成1molH2O为标准来配平其余物质的化学计量数。如：Na

OH(aq)＋12H2SO4(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol。(2)中和热不包括其他离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时所伴随的热效应。有弱酸或弱碱参加的中和反应，实验测出的中和热数值一

般低于57.3，因为弱电解质反应时会继续电离，电离时要吸热；测定硫酸与Ba(OH)2溶液的反应热，则所测ΔH偏小，即中和热数值大于57.3，这主要是因为Ba2＋和SO2－4生成难溶物BaSO4也会放出热量。(3)中和热以生成1molH2O为基准，因此当改变酸、碱的用量时，反

应放出的热量发生改变，但中和热不会发生改变，它是一个定值，与酸、碱用量无关。二、盖斯定律及其应用1．盖斯定律的理解(1)大量实验证明，一个化学反应，不论是完成，还是完成，其总的热效应是的。(2)化学反应的焓变(ΔH)只与反应体系的和有关，而与反应的无关。(3)始态和终态相同的反

应途径有如下三种：ΔH＝＝。2.运用盖斯定律计算反应热的3个关键(1)热化学方程式的化学计量数加倍，ΔH也相应加倍。(2)热化学方程式相加减，同种物质之间可加减，反应热也相应加减。(3)将热化学方程式颠倒时，Δ

H的正负必须随之改变。3．盖斯定律的意义应用盖斯定律可以间接计算以下情况(不能直接测定)的反应热：(1)有些反应速率很慢。(2)有些反应不容易直接发生。(3)有些反应的产品不纯(有副反应发生)。4.运用盖斯定

律计算反应热的方法(1)加和法(2)虚拟途径法课后分层练①方法先根据题意虚拟转化过程，然后根据盖斯定律列式求解，即可求得待求的反应热。②举例若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：a．由A直接变成D，反应热为ΔH。b．由A经过B变成C，再由C变成D

，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。如图所示：则有ΔH＝。1．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应生成1mol水的反应热ΔH＝－52.3kJ·mol－1，造成这一结果的原因不可能的是()A．实验装置保温、隔热效果差B．用量筒量取盐酸时仰

视读数C．分多次将NaOH溶液倒入量热计的内筒中D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度2．下列说法错误的是()A．中和热是指酸和碱反应生成1mol水时放出的热量B．在稀溶液中，1molNaOH与1molCH3COOH反应生成1molH2O

，放出的热量小于57.3kJC．在稀溶液中，1molNH3•H2O与1molHCl反应生成1molH2O，放出的热量小于57.3kJD．在稀溶液中，0.5molH2SO4与0.5molBa(OH)2反应生成1mo

l水，放出的热量大于57.3kJ3．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是()A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的总

热量有所增加C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D．实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定的反应热数值偏高4．下列有关热化学方程式的评价合理的是()实验热化学方程式评价A已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ•mol－1，稀硫酸与稀氢氧

化钡溶液混合H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ•mol－1正确B已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ•mol－1，将醋酸溶液与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)==

=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ•mol－1不正确；因为醋酸的状态应为“l”，而不是“aq”C160gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJ•mol－1SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq)ΔH

＝－130.3kJ不正确；因为反应热ΔH＝－260.6kJ•mol－1D已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935kJC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ•mol－1正确5．依据图

示关系，下列说法不正确的是()A．H2S(g)＋12O2(g)===S(g)＋H2O(l)ΔH＞－265.8kJ•mol－1B．1molH2S(g)和1molS(s)分别在足量O2中燃烧，全部转化为SO2(g)

和H2O(l)，前者放热多C．2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)ΔH＝ΔH1－ΔH2D．化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关6．在298K、100kPa时，已知：2H2(g

)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1①Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2②2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3③则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝2ΔH2＋ΔH1B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH

2C．ΔH3＝2ΔH2－ΔH1D．ΔH3＝ΔH2－ΔH17．下列说法正确的是()A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热D

．表示强酸与强碱反应的中和热的热化学方程式为H＋＋OH－===H2OΔH＝－57.3kJ·mol－18．已知HCl和NaOH的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则下列物质间发生反应时放

出的热量与57.3kJ最接近的是()A．含0.5molCa(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸B．含1molH2SO4的稀溶液与足量稀NaOH溶液C．含1molCH3COOH的稀溶液与足量稀KOH溶液D．含1molBa(OH)2的稀溶液与含1molHCl的稀盐酸9．已知：

①Fe2O3(s)＋32C(s)===32CO2(g)＋2Fe(s)ΔH1＝234.1kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1则2Fe(s)＋32O2(g)===Fe

2O3(s)的ΔH是()A．－824.35kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－110．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)的反应热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，回答下列有关中和反应的问题：(1)用0

.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________kJ的能量。(2)如图所示装置中，仪器A的名称是________，作用是__________________；仪器B的名称是____________，作用是__________________。(3)通过实验测定

的中和反应反应热的数值常常小于57.3kJ·mol－1，其原因可能是____________________。(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的反应热的数值_____

_______________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。(5)用足量稀硫酸代替稀硝酸溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值__________________。11．载人航天器中，可以利用C

O2与H2的反应，将航天员呼出的CO2转化为H2O等，再通过电解H2O获得O2，实现的O2再生。已知：①CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(l)ΔH＝－252.9kJ/mol。②2H2O(l

)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ/mol。请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式____________________________。1．为了测定酸碱中和反应生成1mol水时的反应热，计算时至少需要

的数据是()①酸溶液的浓度和体积②碱溶液的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量(单位：g)⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部2．依据图示关系，ΔH1等于()A．＋0.5kJ/molB．－

0.5kJ/molC．＋24.78kJ/molD．－24.78kJ/mol3.有关用简易量热计(装置如下图所示)测量中和热的实验操作正确的是()A．可以去掉简易量热计的塑料盖板B．记录反应的最高温度C．向简易量热计中加

碱时有碱液溅到量热计外D．酸碱混合后不及时搅拌4.已知：①S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1；②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2；③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH3；④2

H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH4；⑤SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)ΔH5。下列关于上述反应焓变的判断不正确的是()A．ΔH1<ΔH2B．ΔH3<ΔH4C．ΔH5＝Δ

H3－ΔH2D．2ΔH5＝3ΔH3－ΔH45．下列说法中正确的是()A．在测定中和反应的反应热时，稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，所测中和反应的反应热数值更准确B．中和反应的反应热测定实验中，NaOH溶液需分多次倒入装盐酸的简易量热计中C．测定中和反应的

反应热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和反应的反应热数值偏小D．氢氧化钠稀溶液与稀盐酸反应的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝57.3kJ•mol－16．用50mL0.50mol•L－1盐酸和50mL0.50mol•L－1

NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.18J•g－1•℃－1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g•cm－3，则中和反应生成1mol水时放热()A

．55.2kJB．391kJC．336kJD．1.38kJ7．已知反应：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH112N2(g)＋O2(g)===NO2(g)ΔH212N2(g)＋32H2(g)===NH3(g)ΔH3则反应2NH3(g)＋72O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(

g)的ΔH为()A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH38．已知：CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH1C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2CO(g)＋H2O(g)===CO2(

g)＋H2(g)ΔH3CuO(s)＋CO(g)===Cu(s)＋CO2(g)ΔH42CuO(s)＋C(s)===2Cu(s)＋CO2(g)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断中不正确的是()A．ΔH1>0B．ΔH2＝ΔH1＋ΔH3C．ΔH2<ΔH3D．ΔH5＝2ΔH4＋ΔH19．

化学反应放出或吸收的能量称为反应热。反应热(ΔH)又因化学反应的分类给予不同的名称。如标准燃烧热(ΔHc)指101kPa下，1mol物质完全燃烧的反应热，又如由稳定单质化合生成1mol纯物质的热效应称为生成热(ΔHf)，断裂化学键时，所吸收的能量称为键能(Δ

Hb)。如图分别表示水与二氧化碳各1mol时分解能量变化情况(单位：kJ)。下列说法正确的是()A．H2O(g)的生成热：ΔHf＝243kJ•mol－1B．CO(g)的燃烧热：ΔHc＝－570kJ•mol－1C．O—H键的键能：ΔHb＝436kJ•mol－1D．CO(g

)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42kJ•mol－110．已知101kPa及25℃下，C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2804kJ•mol－1。图中能正确表示反应：C6H12O6(s)＋6O2

(g)===6CO2(g)＋6H2O(g)的能量变化曲线是()A．曲线1B．曲线2C．曲线3D．曲线411．CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：①CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH1＝akJ•mol－1②H2(g)＋12O2(g)=

==H2O(g)ΔH2＝bkJ•mol－1③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝ckJ•mol－1下列说法正确的是()A．ΔH1>0B．2CO(g)＋4H2(g)===H2O(g)＋C2H5OH(l)ΔH＝(2a＋4b－c)kJ•mol－1C．CO

2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝－2bkJ•mol－112．某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO，其过程如下：mCeO2=====太阳能①(m－x)CeO2•x

Ce＋xO2(m－x)CeO2•xCe＋xH2O＋xCO2=====900℃②mCeO2＋xH2＋xCO下列说法不正确的是()A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．H2(g)＋12O2(g)===H

2O(g)的反应热大于ΔH313．已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.0kJ•mol－1。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：过程Ⅰ：2Fe3O4(s)===6F

eO(s)＋O2(g)ΔH＝313.2kJ•mol－1过程Ⅱ：……下列说法不正确的是()A．过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子B．过程Ⅱ的热化学方程式：3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe

3O4(s)ΔH＝128.9kJ•mol－1C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点14．某小组用50mL0.50mol•L－1盐酸与50mL0.50mol•L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，并通过测定反应

过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热。试回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。(2)做一次完整的中和热测定实验(需重复测定3次)，温度计需至少使用次。(3)各稀溶液的密度均近似为1g

•mL－1，又知中和反应后溶液的比热容c＝4.18J•g－1•℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度T1/℃终止温度T2/℃盐酸NaOH溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4

320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得ΔH＝kJ•mol－1(结果保留一位小数)。(4)某小组的同学为探究强酸与弱碱的稀溶液反应时的能量变化，用相同浓度和相同体积的稀氨水代替NaOH溶液，测得的中和热的数值会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，理由是。