【文档说明】重庆市万州第二高级中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题 .docx，共(11)页，3.998 MB，由小赞的店铺上传

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万州二中教育集团高一(下)期中质量检测化学试题注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2

B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56第I卷(选择题共42分)一、选择

题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。1.化学与生产、生活息息相关。下列叙述正确的是A.SO2是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用B.泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定C.可用采用喷洒硫粉的方法除掉洒落在地面上的水银D.医疗上将BaC

O3作为消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”2.下列气体中，既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的气体是A.HBrB.NO2C.SO2D.NH33.对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是A.v(A)=0.3mo

l•L-1•s-1B.v(B)=1.8mol•L-1•s-1C.v(D)=0.7mol•L-1•s-1D.v(C)=1.5mol•L-1•s-14.下列实验事实可用同一原理解释的是A.二氧化硫使溴水褪色和二氧化硫使品红溶液褪色B.久置的浓硫酸和浓硝酸浓度均变小C.常温下，可用铝制

容器盛装浓硫酸和可用铁槽车装运浓硝酸D.分别加热盛有I2和NH4Cl的试管，管口处有固体凝结5.肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述不正确．．．的是A.NH3的电子式为B.N2H4的结构

式为C.Cl−的结构示意图：D.NaClO中存在离子键和共价键6.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是A.由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升B.将实验甲中

铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C.实验丙中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D.实验丙中若用NaOH(s)代替NaOH(aq)，则测出H变小7.下列实验操作和现象得出的实验结论

正确的是实验操作实验现象实验结论A将2SO通入盛有2mL新制氯水的试管中新制氯水褪色2SO有氧化性B常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中铁无明显变化铜片剧烈反应金属活动性：Cu>FeC取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口试纸

变蓝溶液中含有4NH+D取少量待测液于试管中，滴加几滴2BaCl溶液产生白色沉淀溶液中含有24SO−A.AB.BC.CD.D8.硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物()xNO。常温下，将烟气与2H的混合气体通入()42C

eSO与的()243CeSO的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法正确的是A.反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1B.反应Ⅱ离子方程式为3422Ce4H2NOCe2HON+++++=++C

.反应过程中混合溶液内3Ce+和4Ce+离子总数保持不变D.该转化过程的实质是NO被2H氧化成2N9.下列实验合理的是A.利用甲实验装置可以得出非金属性Cl＞C＞SiB.利用装置乙可以制取和收集NO2气体C.利用装置丙制取和收集少

量的氨气D.图丁可以完成喷泉实验10.下列四个常用电化学装置的叙述正确的是图I水果电池图Ⅱ干电池图Ⅲ铅蓄电池图Ⅳ氢氧燃料电池的A.图I所示电池中，电子从锌片流出经导线流向铜片，再通过番茄内部流回锌片B.图Ⅱ所示干电池中锌作负极，发生还原反应C.图Ⅲ所示电池为二次电

池，放电时负极的电极反应式为Pb-2e-+SO24−=PbSO4D.图Ⅳ所示电池中从m处通入O2，a电极为正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O11.(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备

(NH4)2SO4的工艺流程如肉，下列说法不．正确的是A.通入NH3和CO2的顺序可以互换B.步骤②中反应的化学方程式为：CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋(NH4)2SO4C.操作1为过滤D.操作2为将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，

可得(NH4)2SO412.以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确．．．的是A.将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中反应速率B.沸腾炉中每生成1molSO2，有11mole-发生转移C.接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率

D.可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥13.海洋中部分化学资源的利用，如图所示，下列说法正确的是的A.步骤①、②利用了Cl2的氧化性，热空气吹出是利用了溴不易溶于水的性质B.工业上，X常用SO2气体作吸收剂，Y常选用苛性钠作沉淀剂C.

工业上常用电解MgCl2溶液冶炼金属镁D.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2高温MgCl2+CO14.向100mL某稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出1.12L(标准状况下)NO气体，同时溶液质量增加1.86g。下列判断正确的是A.反应后的溶

液中还可溶解1.92gFeB.原稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol•L-1C.原溶液中投入铁粉物质的量是0.05molD.反应后的溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：2第Ⅱ卷：非选择题共58分二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15.非金属元素在化工生产中扮演着重

要角色。其中硅是无机非金属材料的重要组成元素；在众多的化工原料和产品中，都能见到氮元素的踪迹。I.回答下列问题：（1）硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题：硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是______(

填序号)。①玻璃②陶瓷③水晶④硅芯片⑤光导纤维⑥水泥⑦砖瓦（2）SiO2是一种酸性氧化物。①用化学方程式表示盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：_______。②熔化烧碱应选用的坩埚为______(填字母)。A.铁坩埚B.玻璃坩埚C.石英坩埚D.瓷坩埚II.某化学小组模拟工业生产制取

HNO3，设计了如图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。（3）装置E中主要反应的化学方程式为_______。（4）F装置用浓NaOH溶液吸收NO2，生成物之一是NaNO2，请写出该反应的离子方程式______。（5）装置C中浓硫酸的主要作用是______。（6）干燥管中的碱石灰用于

干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图所示装的置(仪器固定装置省略未画)进行验证，实验步骤如图：①用烧瓶收集满干燥氨气，立即塞如图所示的橡胶塞。②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观

察到的现象是______。由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。16.公元前9世纪，二氧化硫就被用于消毒和漂白。实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO2并验证其性质。（1）检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中

分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到_______，则气密性良好。（2）装置A中反应的化学方程式为______。（3）实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有______(填“还原性

”、“氧化性”或“漂白性”)。经测定，产物中含有一种摩尔质量为104g•mol-1的盐，该盐的化学式为______。（4）实验结束时，关闭止水夹K，装置B所起的作用是______。（5）取少量试管D中的溶液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。①该白色沉淀为______(写化学式

)。②原试管D中反应的离子方程式为______。（6）用如图装置验证H2SO3酸性比H2CO3强。的请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验(要求：试剂不重复，填代号)：a.品红溶液b.酸性KMnO4溶液c.饱和NaHCO3溶液d.饱

和NaHSO3溶液X为______，Y为______，Z为______。17.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。（1）下列变化属于吸热反应的是______(填序

号)。①液态水气化②碳酸钙分解③甲烷燃烧④浓硫酸稀释⑤灼热的木炭与CO2的反应⑥氢氧化钾和稀硫酸反应⑦Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应（2）25℃、101Kpa时，C2H5OH(l)(乙醇)的燃烧热为1366.8kJmol-1，写出乙醇燃烧热的

热化学方程式：_______。（3）已知：C(s)+12O2(g)=CO(g)△H1，C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2，则△H1______△H2(填“＞”、“＜”或“=”)。（4）在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO

3(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)写出表示S8(s)燃烧热的热化学方程式：______。（5）已知25℃、101kPa时，①2SO2(g)+O2(g)催化剂加热2SO3(g)△H1=-19

6.6kJmol-1；②H2O(g)=H2O(l)△H2=-44.0kJmol-1；③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=-545.0kJmol-1；则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是______。

（6）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2③C

O2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H3已知反应①中相关的化学键键能数据如表：化学键H－HC－OC≡O(CO的化学键)H－OC－HE∕(kJmol-1)4363431076465413由此计算△H1=______kJmol-1，已知△H3=+41kJmol-1，则△H2=_

_____kJmol-1。18.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。（1）下列装置中能够组成原电池的是______(填序号)。（2）如图是某锌锰干电池的基本构造图。该碱性锌锰干电

池的总反应式为2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，该电池工作时正极的电极反应式为______。（3）尿素[CO(NH2)2]燃料电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化水，又能发电。其装置如图所示：负极电极反应为：______。（4）肼—空气燃料电

池是一种无污染，能量高，有广泛的应用前景的燃料电池。我校高一年级化学课外活动小组设计一种肼—空气燃料电池，除将化学能转化为电能外，还能将饱和食盐水淡化，同时还可获得盐酸和NaOH两种副产品。其工作原理如图所示：①该燃料电池A电极名称是______，A电极的

电极反应式为_______。②N膜为_____(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。③当电路中有0.2mol电子转移时，正极室质量增加_____g。（5）NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放

电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com