【文档说明】黑龙江省安达市第七中学校2020-2021学年高一下学期期初测试化学试卷含答案.doc，共(13)页，812.000 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021下学期高一年级期初测试化学试卷一、单选题1.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在学习和生活中经常运用这种方法。下列有关说法不正确的是()A．图书分类、垃圾分类都运用了分类法B．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C．2SO、2

CO都属于酸性氧化物D．24HSO、()2CaOH、4BaSO都属于电解质2.化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是()A．中子数为10的氧原子可表示为108OB．2MgCl的电子式为22MgCl−+∶∶C．2HO分子结构模型为D．HClO分

子的结构式H—O—Cl3.在加入铝粉有氢气产生的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A.3+24NaFeClSO+−−、、、B.2243CaNaSOHCO++−−、、、C.24NaKSOCl++−−、、、D.23NaKCOCl++−−、、、4.对氧化还原反应的理解，下列

说法正确的是()A．任何物质，不具有氧化性就一定具有还原性B．1molNa可失去1mole−，而1molMg可失去2mole−，所以还原性Mg比Na强C．在制备氢气的所有反应中，都需要加入还原剂D．在氧化还原反应中得失电子数一定相等5.1923年，物理化学家路易斯经过多年的研究并在

总结前人经验的基础上，提出化学键的概念，下列有关说法不正确的是()A.任何物质都含有化学键B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C.碘升华、水结冰，化学键都没有被破坏D.氯化钠固体和氯化氢气体溶于水分别有离子键和共价

键断裂6.下列实验装置能达到实验目的的是()A.图①用于观察钾元素的焰色B.图②用于实验室制备()2FeOHC.图③用于验证Na和水反应是否放热D.图④用于比较3NaHCO和23NaCO热稳定性7.某化学学习小组按下图所示装置来制取氯气并探究氯气有无漂

白性。下列说法不正确的是()A．上述装置①中盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗B．装置④⑤中分别装有湿润的有色布条和干燥的有色布条，结果都褪色，说明氯气具有漂白性C．装置②的作用是除去氯化氢气体D．装置③中的试剂为浓硫酸8.下列离子方程式书写

正确的是()A.向24HSO溶液中加入()2BaOH溶液至中性：2224HSOBaOHBaSOHO++−−++++B.将Na投入到4CuSO溶液中：22NaCu2NaCu++++C.将醋酸()3CHCOOH滴加到铜片上：

2332Cu2CHCOOH2CHCOOCuH−++++D.向饱和23NaCO溶液中通入过量2CO：232232NaCOHOCO2NaHCO−++++9.将8.0g镁铁合金加入500mL稀盐酸中恰好

完全反应，得到标准状况下氢气4.48L。下列有关说法不正确的是()A．该合金中镁、铁的物质的量之比为1:1B．反应中转移电子0.4molC．该盐酸的物质的量浓度为10.8molL−D．将标准状况下8.96LHCl气体溶于50mL水中即可配制成该盐酸

二、多选题10.用AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．20.1molNaO和22NaO的混合物含有的阴离子数目为A0.1NB．常温下，29gHO所含有的电子数为A5NC．标准状况下，11.2L氦气含有的分

子数目为AND．足量2MnO和40mL10mol/L浓盐酸共热可生成2Cl分子数目为A0.1N11.短周期主族元素V、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，V原子核内无中子，X原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的原子序数是X的两倍，X、Y、Z三种元素形成的化

合物Q结构如图所示。下列叙述正确的是()A．4ZV的稳定性比2VX强B．Q的化学式为227AlSiOC．23YX是两性氧化物D．W的氧化物的水化物是强酸12.高铁酸钾（24KFeO）是一种新型、高效、

多功能绿色水处理剂，湿法制备高铁酸钾（24KFeO）的工艺流程如下：下列说法不正确的是()A．流程中所发生的反应均为氧化还原反应B．反应②的离子方程式为32422Fe3ClO10OH2FeO3Cl5HO+−−−−++++C．由反应③可知，该温度

下24KFeO的溶解度比24NaFeO的溶解度小D．理论上6.72L氯气参加反应可得到24K0.2mlFeOo三、填空题13.在疫情防控中，常使用次氯酸钠溶液对环境消毒。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如

图所示。请回答下列问题：84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【质量分数】12%【密度】31.043gcm−（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________。（2）小明某次实验需要NaClO溶液95mL，配置该浓度的“84消毒液”时，小明需用托盘天平称

量该固体的质量为________g。（3）以下有关配制该溶液的说法正确的是______（填字母）。A．定容时的操作如图①所示B．溶解NaClO固体不能用如图②所示的操作C．定容操作可以用图③表示D．定容过程中向容量瓶

内加蒸馏水至接近刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线（4）下列情况会导致所配制的“84消毒液”的物质的量浓度偏高的是______（填字母）。A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥B．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒C．定容时俯视刻度线D．称量NaClO固体时所用的砝码生锈了（5

）小明上网查询发现“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，其原因是______（用离子方程式表示）。14.2021年元素周期表诞生152周年，元素周期表示学习物质结构和性质的重要工具。下面是元素周期表的一部分，表中所列字母X

、Y、Z、W、R分别代表某一化学元素。已知W元素原子的内层电子数与最外层电子数之比为5:3。请回答下列问题：（1）X的离子结构示意图为________，X单质的电子式为________。（2）写出Y单质溶于NaOH

溶液的离子方程式________。（3）Z的氢化物在空气中发生自燃，生成两种氧化物，Z在氧化物中呈最高正价，写出该反应的化学方程式______________。（4）用电子式表示W的氢化物的形成过程_

_____________。（5）写出元素R在周期表中的位置__________。15.甲、乙、丙、丁为四种阴、阳离子不重复出现的可溶性盐，所含的离子为2Ba+、Ag+、K+、2Cu+、3NO−、24SO−、Cl−、23CO−。现有如下实验操作：

①若把四种化合物分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有丙的溶液呈蓝色；②向①的四支试管中分别加入盐酸，丁溶液有沉淀生成，乙溶液中有气泡冒出。根据以上信息。回答下列问题：（1）根据实验事实可推断丙的化学式为____

______。（2）向丁溶液中加入铁屑，写出反应的化学方程式为__________。（3）向盐酸中加入乙溶液时反应的离子方程式为__________。（4）甲溶液中阴离子的检验方法是__________。

（5）向乙溶液中逐渐加入固体甲的过程中忽略乙溶液的体积变化），乙溶液导电性的变化情况是_______（填字母）A．基本不变B．先增大后减小C．先基本不变后增大D．先减小后增大（6）将含相同物质的量的甲、丙、丁的溶液混合，混合后溶液中大量存在的离子的物质的量之比为____

______。16.二氧化氯（2ClO）是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。某化学学习小组制备2ClO并进行性质探究，实验装置如下：回答下列问题：（1）加入药品前

，需对整套装置进行__________检验。（2）图中装有23NaSO固体的仪器名称为__________。（3）装置②用于制备2ClO，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为__________。（4）实验开始后装置③中的溶液变红，已知2ClO在该反应中的还原产物为Cl−

，则该过程中的氧化还原反应的离子方程式为__________。（5）装置④用于吸收尾气，反应可得2NaClO溶液，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。（6）由上述反应可知2ClO、3KClO、3Fe+氧化性由强到

弱的顺序为__________。17.铁黄（FeOOH）是一种不溶于水的黄色固体，可用作制造黄色颜料，也是制备饮水处理剂——高铁酸钾的原料。工业用硫酸渣（含23FeO、2SiO等）为原料制备铁黄（FeOOH）的工艺流程如图所示（已知2S

iO不溶于硫酸）：回答下列问题：（1）铁黄（FeOOH）中铁元素化合价为__________。（2）铁的常见氧化物除23FeO外，还有______（用化学式表示）两种。（3）“滤渣a”的主要成分是__________。（4）“沉铁”反应后生成的溶质为一种可溶性的正盐，该正盐的化学式为_____

_____。（5）“氧化”时，通常不用氯气代替空气，除考虑成本因素外，另一原因是__________。（6）若“还原”时参与还原3Fe+的铁粉消耗了5.6t，若无其他损耗，则最终得到的铁黄为______t。参考答案1.答案：B解析：将图书或垃圾进

行分类都运用了分类法思想，A选项正确；胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，B选项错误；2SO、2CO都能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C选项正确；酸、碱、盐都属于电解质，D选项正确。2.答案：D解析：中子数为10的氧原子表示为1

88O，A选项错误；2MgCl的电子式为2ClMgCl−−+∶∶∶∶，B选项错误；2HO分子结构模型为V形，而不是直线形，C选项错误；HClO分子中，H原子和Cl原子各形成一个共价键，O原子形成两个共价键，故结构式为H

—O—Cl，D选项正确。3.答案：C解析：4.答案：D解析：例如稀有气体，难得失电子，既无氧化性又无还原性，A选项错误；还原性强弱是指失去电子的难易而不是多少，B选项错误；例如将水电解制氢气，则不需要加

还原剂，C选项错误；在氧化还原反应中得失电子守恒，D选项正确。5.答案：A解析：6.答案：C解析：7.答案：B解析：装置①为制备氯气装置，盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗，A选项正确；装置②中的试剂为饱和食盐水，吸收氯气中的氯化氢气体，C选项正确；装置④⑤中应分别装干燥的有色布条和湿润的有色布

条，结果④中干燥的有色布条不褪色，⑤中湿润的有色布条褪色，说明氯气不具有漂白性，B选项错误；装置③中的试剂为浓硫酸，干燥氯气，D选项正确。8.答案：D解析：9.答案：D解析：设镁、铁的物质的量分别为xmol和ymol，

则有：24x56y8.0+=，xy0.2+=，解得xy0.1==，故知该合金中镁、铁的物质的量之比为1:1，A选项正确；反应中转移电子0.4mol，B选项正确；该盐酸的物质的量浓度为10.4mol0.8molL0.5L−=，C选项正确；标准状况下8.96LHCl

的物质的量为0.4mol，溶于500mL水，不等于溶液体积为500mL，D选项错误。10.答案：AB解析：2NaO和22NaO的阴离子分别为2O−、22O−，故20.1molNaO和22NaO的混合物含有的阴离子

数目为A0.1N，A选项正确；29gHO的物质的量为0.5mol，含有的电子数为A5N，B选项正确；氦气为单原子分子，标准状况下，11.2L氦气含有的分子数目为A5N，C选项错误；稀盐酸与2MnO加热不反应，故足

量2MnO和140mL10molL−浓盐酸共热生成2Cl分子数目小于A0.1N，D选项错误。11.答案：BC解析：依题意可知V、X、Y、Z、W依次为H、O、Al、Si、S。因非金属性O比Si强，故2HO的稳定性比4

SiH强，A选项错误；根据题意知Q的化学式为227AlSiO，B选项正确；23AlO为两性氧化物，C选项正确；23HSO不是强酸，D选项错误。12.答案：AD解析：反应③为复分解反应，不属于氧化还原反应，A选项错误；根据流程可知，反应②中反应物粒子有3Fe+、ClO−，生成物粒子有24FeO−、

Cl−，故离子方程式为3242Fe3ClO10OH2FeO23Cl5HO+−−−−++++，B选项正确；反应②生成的24NaFeO与KOH溶液反应生成24KFeO固体，说明该温度下24KFeO的溶解度比24NaFeO的溶解度小，C选项正确；未

注明6.72L氯气的状态，D选项错误。13.答案：（1）11.68molL−（2）12.5（3）BD（4）CD（5）ClOHHClO−++解析：（1）根据1000ρw%Mc=，()1110001.19225%NaClOmolL

4.0molL74.5c−−==（2）因为实验室没有80mL的容量瓶，因此应选用100mL容量瓶，则所需NaClO固体的质量为()11NaClO4.0molL0.1L74.5gmol.8gm29−−==。（

3）定容时要平视刻度线，a选项错误；不能在容量瓶中溶解固体，b选项错误；定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，故c选项错误，d选项正确。（4）容量瓶用蒸馏

水洗后未干燥对结果无影响，A选项不符合；配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质减少，物质的量浓度偏低，B选项符合定容时俯视液面，会使溶液体积偏小，物质的量浓度偏高，C选项不符合；称量NaClO固体时所用的砝码

生锈了，会导致称量的固体质量偏大，物质的量浓度偏高，D选项不符合。（4）NaClO与24HSO反应生成HClO，导致消毒能力增强。14.答案：（1）;（2）2222Al2HO2OH2AlO3H−−+++（3）322522PH4OPO3HO++（4）HHSSH::H++⎯

⎯→（5）第三周期第ⅦA族解析：由题意可知W为S元素，由此可知，X、Y、Z、R元素依次为N、Al、P、Cl。（1）3N−的结构示意图为，2N的电子式为：（2）Al溶于NaOH溶液的离子方程式为2222Al2

HO2OH2AlO3H−−+++。（3）3PH在空气中自燃，生成两种2HO和25PO，该反应的化学方程式为322522PH4OPO3HO++。（4）用电子式表示2HS的形成过程为HHSSH::H++⎯⎯→。（5）C

l元素在周期表中的位置是三周期第ⅦA族。15.答案：（1）4CuSO（2）()3322AgNOFe2AgFeNO++（3）23222HCOCOHO+−++（4）取少量2BaCl溶液于试管中，加入硝酸酸化的3AgNO溶液，

产生白色沉淀，则说明存在Cl−。（5）C（6）1:1:1解析：由溶解性可依次判断出3AgNO、2BaCl、4CuSO、23KCO，再由①②可知甲、乙、丙、丁依次为2BaCl、23KCO、4CuSO、3AgNO。（1）丙的化

学式为4CuSO。（2）向3AgNO溶液中加入铁屑，发生反应()3322AgNOFe2AgFeNO++。（3）盐酸中加入23KCO溶液时反应的离子方程式为23222HCOCOHO+−++。（4）2BaCl溶

液中Cl−的检验方法是取少量2CaCl溶液于试管中，加入硝酸酸化的3AgNO溶液，产生白色沉淀。（5）将2BaCl固体逐渐加入23KCO溶液过程中，忽略溶液体积变化，当23KCO未消耗前，溶液中的电荷浓度基本不变，故导电性基本不变，2BaCl过量，离子浓度增大，导电性增大，故

C选项符合。（6）设将含2B1olaClm、4CuSO、3AgNO的三种溶液混合，混合后溶液中()()2ClCunn−+=()3NO1moln−==，故物质的量之比为1:1:1。16.答案：（1）气密性（2）圆底烧瓶（3）224342SOHSO2KClO2KHSO2ClO+

++（4）23225FeClO4H5FeCl2HO+++−++++（5）2:1（6）3KClO、2ClO、3Fe+解析：（1）对于气体制备及性质实验，在加入药品前需进行气密性检验。（2）图中装有23NaSO固体的仪器名称为圆底烧瓶。（3）装置②反应中，

反应物有2SO、24HSO和3KClO，生成物有2ClO，生成的酸式盐为4KHSO，故该反应的化学方程式为224342SOHSO2KClO2KHSO2ClO+++。（4）装置③中的溶液变红，说明2ClO将2Fe+氧化为3Fe+，又知2ClO在该反应中的还原产物为Cl−，故该反应的离子方程式为232

25FeClO4H5FeCl2HO+++−++++。（5）装置④用于吸收尾气，反应可得2NaClO溶液，故化合价的变化情况是Cl元素由4+价降到3+价，22HO中的O元素化合价由1−价升高到0价，根据电子得失守恒可知，该反应中氧化剂与还原剂的

物质的量之比为2:1。（6）由（3）中的反应可知氧化性3KClO比2ClO强，由（4）中的反应可知氧化性2ClO比3Fe+强，故氧化性由强到弱的顺序为3KClO、2ClO、3Fe+。17.答案：（1）3+（2）34FeO,FeO（3

）2SiO,Fe（4）()442NHSO（5）氯气氧化时会污染空气（6）26.7解析：（1）在铁黄（FeOOH）中，H为1+价，O为2−价，根据化合物中所有元素化合价代数和等于0，可知铁元素化合价为3+。（2）铁的常见氯化物有23FeO、34FeO、

FeO。（3）二氧化硅不溶于酸，且铁粉过量，则滤渣的主要成分是2SiO和Fe。（4）加入碳酸氢铵，发生反应()()44344222FeSO2NHHCOFeOHNHSO2CO+++，离子方程式为()2322Fe

2HCOFeOH2CO+−++。（5）“氧化”()2FeOH时，不可用氯气代替空气，除了使用氯气增大成本外，氯气容易造成环境污染。（6）假设“还原”时参与还原3Fe+的铁粉消耗了5.6t，根据反应32Fe2Fe3Fe+++，生成的()25Fe310moln+=，根据铁元素守恒，可知()5

FeOOH310moln=，故铁黄质量为26.7t。