【文档说明】河南省信阳市高级中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题 含解析.docx，共(21)页，2.370 MB，由小赞的店铺上传

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信阳高中2025届高一上学期期末考试化学试题考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H1He4N14O16Na23Mg24Cl35.5Ca40Fe56Cu64一、单项选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。)1.化学与生活密切相关，下列关于化学与生活的说法不正确的是A.“肾功能衰竭”的病人需要做“血液透析”，其原理与胶体的提纯有关B.雄黄()44AsS和雌黄()23AsS中，As的化合价不相同C.碳酸氢钠、氢氧化铝凝胶都可以用作治疗胃酸过多的药物D.湖水加入明矾

可以净水，是由于明矾中铝离子与水反应生成的氢氧化铝胶体可以吸附细菌和病毒而消毒【答案】D【解析】【详解】A．“血液透析”利用血液中蛋白质、血细胞等不能透过半透膜而各种有毒物质可以透过半透膜，即“渗析”，A项正确；B．雄黄中砷为+2价，雌黄中

砷为+3价，As的化合价不相同，B项正确；C．碳酸氢钠、氢氧化铝凝胶都可以与胃酸中盐酸反应，可以用作治疗胃酸过多的药物，C项正确；D．明矾中的铝离子与水反应生成的氢氧化铝胶体只能吸附悬浮物，不能杀菌消毒，D项错误；故选

D。2.进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处C.保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉D.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗【答案】C【解析】【详解】A．金属钠着

火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故A错误；B．浓硝酸具有强氧化性，会氧化橡胶塞，浓硝酸不能用带橡胶塞（要选择玻璃塞）的细口棕色试剂瓶盛放，故B错误；C．由于亚铁离子发生水解、容易被氧化，所以保存硫酸亚铁溶液时，

要向其中加入少量硫酸和铁粉，故C正确；D．浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故D错误；故选C。3.化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是A.我国“硅-石墨烯-锗(Ge)晶体

管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素B.“嫦娥五号”返回舱推带的月壤中含有高能原料3He，3He是一种核素，3g的3He和2g的2H具有相同的中子数C.“人造太阳”的核燃料是氘、氚，21H、31H互为同素异形体D.1938年德国物理学家进行过中子撞击铀核裂变实验，其中

生成的钡元素是第五周期第ⅡA族元素，猜测其单质可与水发生置换反应【答案】B【解析】【详解】A．Si和C是短周期元素，Ge是长周期元素，故A错误；B．3g的3He的物质的量为1mol，含有1mol中子；2g的2H的物质的量为1mol，含有1mol中

子；故B正确；C．氚，21H、31H互为同位素，故C错误；D．钡元素位于第六周期第ⅡA族元素，故D错误；故选B。4.化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质，下列各组类比中正确的是A.钠与水反应生成N

aOH和2H，推测：所有金属与水反应都生成碱和2HB.由2223COCa(ClO)HOCaCO2HClO++=+，推测：2223SOCa(ClO)HOCaSO2HClO++=+C.由2SO与2BaCl不反应，推测：2SO与()32BaNO不反应D.由2322NaSO2HCl2NaCl

HOSO+=++，推测：2322NaCO2HCl2NaClHOCO+=++【答案】D的【解析】【详解】A．不是所有金属与水反应都生成碱和2H，例如铜和水不反应，A错误；B．次氯酸钙在次氯酸根离子具有强氧化性，能把二

氧化硫氧化硫酸根离子，B错误；C．硝酸钡中硝酸根离子能把二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，C错误；D．碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、水、二氧化碳，D正确；故选D。5.用AN表示阿伏加

德罗常数的值。下列叙述正确的有①31molFeCl溶于水形成的胶体中含有AN个3Fe(OH)胶体粒子②223.9gNaO固体所含阴离子数为A0.05N③将2CO通过22NaO使其增重ag，反应中转移的电子数为AaN14④常温下，2g

氦气所含的原子数目为AN⑤21molCl通入足量的水中，最多生成1molHClO⑥56g铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗氯气的体积是33.6L⑦17gOH-中含有的电子数为A10N⑧标准状况下，42.24LCCl中含有的共价键数目为A0.4

NA.1个B.2个C.3个D.4个【答案】B【解析】【详解】①由于氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁分子的聚集体，所以无法计算胶体中含有的胶粒数目，故①错误；②22NaO由Na+和22O−构成

，223.9gNaO固体所含阴离子数为A0.05N，故②正确；③将2CO通过22NaO使其增重ag，反应2322222NaONaOCO22CO+=+~∆m~2e-，每增重2molCO的质量转移2mol电子，

故固体增重ag转移的电子数为1AAaNag2N56g/28molmol−=，故③错误；④氦气为单原子分子，常温下，2g氦气所含的原子数目为2g4g/molAN/mol=0.5AN，故④错误；为⑤氯气与水反应是可逆反应，不能完全转化，故21molCl通

入足量的水中，生成HClO小于1mol，故⑤错误；⑥没有说明条件，无法利用气体摩尔体积进行计算，故⑥错误；⑦OH-为10电子粒子，-17gOH为1mol，含有的电子数为A10N，故⑦正确；⑧标准状况下4CCl不是气

态，42.24LCCl不为1mol，故⑧错误；综上，正确的有②⑦；答案选B。6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.氯气与水反应：22ClHO2HClClO+−−+=++B.将少量2CO通入NaClO溶液：2223COHO2ClOCO2HClO−−++=+C.

向3AlCl溶液中加入氨水至过量：332242Al4NHHOAlO4NH2HO+−++=++D.4NaHSO溶液和NaF溶液反应：HFHF+−+=【答案】D【解析】【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和弱酸次氯酸，反应+-22

Cl+HO=H+Cl+HClO，A错误；B．将少量2CO通入NaClO溶液中生成碳酸氢根离子和次氯酸，--223=CO+HO+ClOHClO+HCO，B错误；C．氨水为弱碱，反应生成氢氧化铝沉淀，()3++3243Al+3NHHO=

AlOH+3NH，C错误；D．硫酸氢钠为完全电离出的氢离子和氟离子生成弱酸氟化氢，HFHF+−+=，D正确；故选D。7.铅丹(34PbO)可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为34Pb

O+8HCl(浓)222=3PbCl+Cl+4HO。下列说法正确的是A.34PbO与浓盐酸反应时，34PbO作为还原剂B.物质的氧化性：234ClPbOC.34PbO中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为2∶1为D.当上述反应中消耗1mol34PbO时，转移电子数为AN【答案】C【解析

】【详解】A．Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O反应中Pb元素的化合价由+4降低到+2，则Pb3O4作为氧化剂，故A错误；B．Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O反应中Pb元素的化合价由+4降低到+2，则Pb3O4作为氧化剂，Cl元素的化

合价由-1升高到0价，则HCl(浓)作还原剂，生成氯气为氧化产物，则根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，物质的氧化性：Pb3O4＞Cl2，故B错误；C．因为铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，所以根据化合价代数和为0，则Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2：1，故C正

确；D．Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2：1，则Pb3O4可表示为2PbO•PbO2，所以消耗1molPb3O4时，转移电子数为2NA，故D错误；故选：C。8.以海水和贝壳为原料制备金属镁和漂白粉的流程如下图所示。下列说法不正确．．．的是A.图中的系列步

骤x包括粗盐提纯和电解B.步骤③反应的离子方程式为Cl2+Ca(OH)2=Ca2＋+Cl-+ClO-+H2OC.在实验室实现步骤④所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒D.为防止生成氧化镁，步骤⑥制得的镁应在氮气氛围中冷却【答案】D【解析】【详解】A．粗盐

的主要成分为氯化钠，要得到氯气，是电解饱和食盐水，因此步骤x包括粗盐提纯和电解，A正确；B．步骤③是Cl2和石灰乳反应，化学方程为：()222222Cl+2CaOH=CaCl+Ca(ClO)+2HO，离子方程式为：Cl2+Ca(OH)2=Ca2＋+Cl-+ClO-+H2O，B正确；C

．在实验室实现步骤④为过滤操作，因此所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，C正确；D．镁和氮气反应生成氮化镁，所以不能冷却镁蒸气，D错误；故选D。9.由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W构成的化合物甲在提炼金时可提高

金的溶解速率，其结构如图所示：已知：四种元素位于三个周期，Y、Z是同周期相邻元素，化合物甲中，Y、Z、W原子均满足8电子稳定结构。下列说法错误的是A.最简单氢化物的沸点：W>YB.Z、W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均可用铁制容器盛装C.四

种元素可形成某种离子化合物D.W的单质难溶于Y、W形成的二元化合物中【答案】D【解析】【分析】原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，且四种元素位于三个周期；从图中可知X形成1条键，且原子序数最小，X

为H；Y、Z为同周期相邻元素，在化合物甲中，Y、Z、W原子均满足8电子稳定结构，Y形成4条键，Y为C，Z形成3条键为N；W形成两条键，且四种元素位于三个周期，则W为S。【详解】A．两者均为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，24HSC

H，A正确；B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液分别为浓硝酸、浓硫酸，两者均可以使铁钝化，均可用铁制容器盛装，B正确；C．H、C、N、S四种元素可形成4NHSCN，属于离子化合物，C正确；D．S单质易

溶于2CS，D错误；故选D。10.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是A.原NaOH溶液的物

质的量浓度为0.5mol/LB.A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3C.B线中消耗盐酸0＜v(HCl)＜25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-D.B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，

所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL【答案】D【解析】【详解】A.由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，即Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=

NaCl＋H2O＋CO2↑，所以根据曲线可知，A中是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，B中是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，最终生成氯化钠是0.0075mol，所以根据原子守恒可知氢氧化钠的浓度是0.0075mol÷0

.01L＝0.75mol/L，A不正确；B.根据以上分析可知B不正确；C.根据以上分析可知B线中消耗盐酸0＜v(HCl)＜25mL时发生的离子反应为：H++CO32-=HCO3-，C不正确；D.根据原子守恒可知B中生成的CO2是0.05L×0.1mol/L×

22.4L/mol＝0.112L，D正确；答案选D。二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或者两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只

要选错一个，该小题得0分)11.某地区的雾霾经收集处理后得试样溶液，可能含有如下离子：Na+、NH+4、Mg2+、Al3+、SO24−、NO3−、Cl—。某同学设计并完成了如图实验：已知：3NO3−+8A1+5OH-+2H2OΔ+3NH3

↑+8AlO2−根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A.试样中肯定存在NH+4、Mg2+、SO24−和NO3−B.试样中一定不含Al3+C.试样中可能存在Na+、Cl—D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4【答案】B【解析】【分析

】由实验现象可知，试样溶液中加入过量氢氧化钡溶液共热反应生成遇湿润红色石蕊试纸显蓝色的气体1说明气体1为氨气，试样溶液中会有铵根离子，生成能部分溶于酸的沉淀1说明沉淀1中含有硫酸钡和氢氧化镁，试样溶液中含有硫酸根离子和镁离子；含有氢氧化钡的溶液1与二氧化碳反应生成能溶于酸并发出气体的沉

淀2说明溶液1中可能存在偏铝酸根离子，沉淀2中含有碳酸钡，可能含有氢氧化铝，试样溶液中可能存在铝离子；溶液2与铝和碱共热反应生成遇湿润红色石蕊试纸显蓝色的气体2说明气体2为氨气，试样溶液中一定含有硝酸根离子；由于没有设计实验验证溶液中是否存在钠离子和氯离子，所以试样溶液中一定存在铵根离子、镁离子、

硫酸根离子和硝酸根离子，可能存在铝离子、钠离子和氯离子。【详解】A．由分析可知，试样溶液中一定存在铵根离子、镁离子、硫酸根离子和硝酸根离子，故A正确；B．由分析可知，试样溶液中可能存在铝离子，故B错误；C．由分析可知，试样溶液

中可能存在钠离子和氯离子，故C正确；D．由分析可知，试样溶液中一定存在铵根离子、镁离子、硫酸根离子和硝酸根离子，则雾霾中可能存在硝酸钠、氯化铵和硫酸镁，故D正确；故选B。12.某兴趣小组拟在实验室里通过氮气和镁粉反应制取

少量氮化镁()32MgN，制备装置示意图如下。下列说法正确的是A.装置A中制备氮气的离子方程式为：-+2422OΔNO+NHN+2HB.32MgN中阳离子半径大于阴离子半径C.橡胶管a的作用是平衡压强，使液体顺利流下D.实验

时应先点燃D处的酒精喷灯，再点燃A处的酒精灯【答案】AC【解析】【分析】A中亚硝酸钠和硫酸铵加热生成氮气，B能起到安全瓶的作用，C干燥氮气后，在D中反应生成氮化镁，E可以隔绝空气中水的干扰；【详解】A．装置A

中亚硝酸钠和硫酸铵加热生成氮气，制备氮气的离子方程式为：-+2422OΔNO+NHN+2H，A项正确；B．3-N和2+Mg核外电子排布相同，核电荷数越大的半径反而越小，所以()3rN−大于()2+rMg，

所以32MgN中阳离子半径小于阴离子半径，B项错误；C．橡胶管a的作用是平衡压强，使液体顺利流下，C项正确；D．因为Mg在加热时与空气中的氧气可以反应生成MgO，所以实验时应先点燃A处的酒精灯，让生成的氮气排尽装置中的空气，再点燃D处的酒精喷灯，D项错误；故选AC。13.中国科学院李寅团队发

表了“人工固碳”循环如下图。下列说法正确的是A.该循环只包含极性键的断裂，无非极性键的断裂B.乙生成丙、丁的过程同时生成水C.为提高化学反应速率，该循环可在高温下工作D.此“人工固碳”方案，固碳同时又能制取草酸【答案】D【解析】【详解】A．由图可知，乙+H2O→丙+丁过程中有碳碳非极性

键的断裂，A错误；B．乙+H2O→丙+丁过程中，有水参与反应，B错误；C．高温下酶会变性失活，因此该循环不可在高温下工作，C错误；D．丙为草酸，因此固碳同时又能制取草酸，D正确；故选D。14.下列实验装置及实验结果评价合理的是图1图2图3图4A

.用图1所示装置可制备少量氧气，因为22NaO是粉末状，不适宜使用简易启普发生器B.用图2所示装置和方法可以准确测定氯水的pHC.用图3所示装置制备少量2Fe(OH)，具体操作是先打开止水夹a，一段时间后再关闭aD.用图4所示装置和试剂可以证明三种元素的非金属性相对强弱ClCSi【答

案】C【解析】【详解】A．因为22NaO是粉末状，中间的隔板不起作用，且过氧化钠和水反应速率过于剧烈，A错误；B．氯水中次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色，不可以准确测定氯水的pH，B错误；C．先打开止水夹a，反应生成硫酸亚铁和氢气，生成氢气排净装置中的空气

，防止氧气氧化二价铁；一段时间后再关闭a，A中压强增大，生成的硫酸亚铁被排入B中生成氢氧化亚铁，C正确；D．证明三种元素的非金属性相对强弱需要使用最高价氧化物的对应水合物的酸性强弱来比较，实验不能比较氯、碳的非金属性强弱，D错误；故选C。15.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1

.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法正确的是

A.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度为14mol/LB.该合金中铜与镁的物质的量之比为1：2C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL【答案】AC【

解析】【分析】设铜、镁的物质的量分别为x、y，则①64x+24y=1.52，②94x+58y=2.54，解得x=0.02mol，y=0.01mol，设N2O4、NO2的物质的量分别为a、b，根据氧化还原反应中得失电子数相等：2(0.02+0.0

1)=2a+b，a+b=0.05，则a=0.01mol，b=0.04mol。【详解】A．c(HNO3)=－110001.4063%mol/L=14.0molL63，A正确；B．由上述分析可知，Cu

和Mg的物质的量分别为0.02mol、0.01mol，二者物质的量之比为2︰1，B错误；C．由分析可知，N2O4、NO2的物质的量分别为0.01mol、0.04mol，则NO2的体积分数是0.04mol0.05

mol×100%=80%，C正确；D．沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7mol-0.06mol=0.64mol，氢氧化钠溶液体积为640mL，D错误

；答案选AC。三、非选择题：本题共4大题，共50分。16.铁是生活中常用的金属，利用铁的相关知识回答下列相关问题。（1）生活中常使用铁锅炒菜，所利用金属的物理性质是_______。（2）在食品的包装袋中，经常放一小袋颗粒

极细的铁粉，俗称“双吸粉”。铁粉能够吸收的物质是_______(填写化学式)。（3）铁的氧化物之一氧化铁的用途有_______(写出一种)，将少量的氧化铁固体加入到氢碘酸中，发生反应的离子方程式是_______。（4）将一定量的Fe、23FeO和CuO的混合物放入体积为100mL，浓度为12.

2molL−的24HSO溶液中，充分反应后，生成气体896mL(标准状况)，得到不溶固体1.28g。过滤后，滤液中的金属离子只有2Fe+(假设滤液体积仍为100mL)。向滤液中加入12molLNaOH−溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中4Fe

SO的物质的量浓度为_______。（5）已知稀硝酸具有强氧化性，通常被还原成NO，向一定量的稀硝酸中加入足量的铁粉，发生氧化还原反应，写出对应的离子反应方程式_______。（6）绿矾42(FeSO7HO)受热分解可以生成氧化

铁、二氧化硫、三氧化硫、水。取少量绿矾固体加热一段时间后，某同学欲检验绿矾是否完全分解，取分解后的固体样品少许溶解在稀硫酸中，然后取样加入检验试剂，该同学需要用到的检验试剂是_______。(写出检验试剂名称)【答案】（1）导热性（2）O2、H2O

（3）①.炼铁、做颜料②.+-2+2322FeO+6H+2I=2Fe+3HO+I（4）1.8mol/L（5）+2+2-33Fe+8H=3Fe+4H+2NOO+2NO（6）K3[Fe(CN)6]溶液【解析】【分析】向滤液中加入12molLNaOH−溶液至40mL时开始出现沉淀，则滤液中硫酸

过量，42HSO2NaOH，过量0.08mol÷2=0.04mol硫酸；过滤后，滤液中的金属离子只有2Fe+(假设滤液体积仍为100mL)，根据硫酸根守恒可知，未滴加NaOH溶液前滤液中4FeSO为0.1L×2

.2mol/L-0.04mol=0.18mol，的浓度为0.18mol÷0.1L=1.8mol/L；【小问1详解】使用铁锅炒菜，所利用的金属的物理性质是良好的导热性；【小问2详解】铁粉在空气中生锈是和氧气、水反应，故能够吸收的物质是O2、H2O；【小问3详

解】铁的氧化物之一氧化铁的用途有炼铁、做颜料等；铁离子具有氧化性、碘离子具有还原性，将少量的氧化铁固体加入到氢碘酸中反应生成碘单质、亚铁离子、水，发生反应的离子方程式是+-2+2322FeO+6H+2I=2Fe+3HO+I；【小问4详解】由分析可知，未滴加NaOH溶液前滤液中4F

eSO浓度为0.18mol÷0.1L=1.8mol/L；【小问5详解】向一定量的稀硝酸中加入足量的铁粉反应生成硝酸亚铁和一氧化氮，反应为+2+2-33Fe+8H=3Fe+4H+2NOO+2NO；【小问6详解】绿矾完全分解，则

样品溶解后溶液中不存在亚铁离子，亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会反应生成蓝色沉淀，故该同学需要用到的检验试剂是K3[Fe(CN)6]溶液。17.下表是元素周期表的一部分，①~⑫分别代表12种元素，请回答：（1）画出12种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图_______。（2）⑧在

元素周期表中的位置是_______。（3）过量的②的最高价氧化物与③的气态氢化物在水中反应的离子方程式是_______；②④⑨分别与①形成的简单气态化合物的稳定性由强到弱的顺序(写化学式)_______。（4）以下验证⑤⑥⑦⑪四种元素金

属性强弱的方法和结论均正确的是_______(填字母序号)。A.比较四种元素形成的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：⑪>⑤>⑥>⑦B.比较四种元素形成氢化物的难易程度以及氢化物的热稳定性：⑪<⑤<⑥<⑦C.比较四种元素形成的单质分别与

非氧化性酸反应置换氢气的剧烈程度：⑤>⑪>⑥>⑦D.将空气中久置的四种元素的块状单质分别放入水中，比较与水反应的剧烈程度：⑪>⑤>⑥>⑦（5）等质量的⑥、⑦、Zn三种金属分别与1.0mol/L100mL的盐酸

充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测有a.⑦>⑥Zn；b.⑦=⑥Zn=；c.⑦=⑥Zn；d.⑦Zn=⑥；e.⑦⑥Zn=。其中肯定错误的猜测的个数是_______。A.5个B.4个C.3个D.2个（6）酸性条件下，⑧号

元素主要以227CrO−形式存在。工业上处理含227CrO−的废水，可以采取向废水中加入亚硫酸钠溶液，写出发生的离子反应方程式_______。【答案】（1）（2）第四周期第VIB族（3）①.23243CONHHONHHC

O+−++=+②.HF>HCl>NH3>CH4（4）A（5）D（6）2-2-+3+2-27342CrO+3SO+8H=2Cr+3SO+4HO【解析】【分析】根据元素周期表的一部分，①～⑫位置可知12种元素为：①H②C③N④F⑤Na⑥Mg⑦Al⑧Cr⑨Cl⑩Ar⑪K⑫Br

【小问1详解】只有⑩Ar是稀有气体最稳定，；故答案为：；【小问2详解】根据元素周期表中⑧Cr的位置可知第四周期第VIB族；故答案为：第四周期第VIB族；【小问3详解】②的最高价氧化物为CO2，③的气态氢化物为NH3

，过量的CO2与NH3的反应为：23243CONHHONHHCO+−++=+；②③④⑨分别与①形成的简单气态化合物为CH4、NH3、HF、HCl，非金属性越强，稳定性越强，HF>HCl>NH3>CH4；故答案为：23243CONHHONHHCO+−++=+；HF>HCl>NH3>

CH4；【小问4详解】A．⑤⑥⑦⑪四种元素金属性强弱，最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：⑪>⑤>⑥>⑦，选项A正确；B．金属氢化物为强电解质的离子化合物，无法比较稳定性和金属性，选项B错误；C．都是活动性很强的

金属，特别是⑤、⑪与水就剧烈反应，无法判断金属性，选项C错误；D．⑤、⑪与水就剧烈反应，无法辨别金属性，⑥、⑦不与水反应，选项D错误；故答案为A；【小问5详解】1.0mol/L100mL的盐酸，n(HCl)=0.1L×1.0mol/L=0.1mol，与Mg、Al、

Zn三种金属分别充分反应，消耗镁铝锌的质量为：2Mg~2HCl~H24221.20.10.122Al~6HCl~3H54660.90.10.12Zn~2HCl~H65223.250.10.1m镁=1.2g，m铝=0.9g，m锌=3.25g，产生氢气量均为0.1g。可知相同质量Mg、Al、

Zn三种金属完全反应时，产生氢气量为Al>Mg>Zn；a.当三种金属质量≤0.9g时，三种金属都溶解，产生氢气量为Al>Mg>Zn，选项a正确；b.当三种金属质量≥3.25g时，盐酸无剩余，产生氢气量为都为0.1g，Mg=Al=Zn，选项b正确；c.当

三种金属质量大于1.2g，小于3.25g时，Zn全溶解，Mg、Al都有剩余，产生氢气的量Mg=Al都为0.1g，Zn＜0.1g，选项c正确；d.相同质量的Mg、Zn，产生氢气多的是镁，不能出现Zn>Mg，选项d错误；e.当等质量Mg、Zn产生氢气相等，盐酸反应完全，

产生氢气量为0.1g，Al产生氢气不可能>0.1g，不存在Al>Mg=Zn不存在，e错误；错误的有d、e两个，故答案为：D；【小问6详解】酸性条件下，⑧号元素主要以227CrO−形式存在。工业上处理含227CrO−的废水，可以采取向废水中加入亚硫酸钠溶液，发生的离子反应方

程式为2-2-+3+2-27342CrO+3SO+8H=2Cr+3SO+4HO。18.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持仪器已略，无加热仪器)。（1）实验室利用A装置制备氯气的离子方程式为_______。（2）装置B中饱和

食盐水的作用是_______，装置B还起到_______作用。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放湿润的有色布条、_______、_______。(填写名称)（4）设计装置D

、E的目的是比较氯、溴、碘三种单质的氧化性的相对强弱。当向D中缓缓通入氯气，控制氯气的通入量，当分液漏斗中的溶液显橙黄色时，关闭A中分液漏斗，停止通氯气，打开E中分液漏斗，_______。(写出验证溴强于碘的剩余操作及现象)（5）你认为在实验中装置F中可以使用的试剂为_______

(填字母)。A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.硫酸钠溶液D.氯化亚铁溶液（6）已知有效氯含量的实质就是指单位质量的含氯化合物中所含氯的氧化能力相当于多少纯净氯气的氧化能力。氯气的有效氯为100%，二氧化氯气体能代替氯气消毒自来水，则2ClO的有效氯是2Cl的_

______倍。(保留两位小数)【答案】（1）+-2+222ΔMnO+4H+2ClMn+2HO+Cl（2）①.吸收挥发的氯化氢气体②.观察装置是否堵塞（3）①.碱石灰②.干燥有色布条（4）液体滴下，振荡，锥形瓶中有机层苯层变为紫色（5）AD（6）0.38【解析】【分析】二

氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，通过B除去挥发的氯化氢，通过C能使湿润的有色布条褪色，进入DE装置反应比较氯、溴、碘三种单质的氧化性的相对强弱，尾气使用碱液吸收；【小问1详解】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：+-2+222ΔMnO+4H+2Cl

Mn+2HO+Cl；【小问2详解】生成氯气中含有挥发的氯化氢；装置B中饱和食盐水的作用是吸收挥发的氯化氢气体，装置B中的长颈漏斗能观察装置中压强状况，若装置发生堵塞，则压强过大长颈漏斗会形成一段液柱，

故还起到观察装置是否堵塞的作用；【小问3详解】氯气会和水生成具有漂白性的次氯酸，则C中I、II、III依次放湿润的有色布条、碱石灰、干燥的有色布条，观察到湿润有色布条褪色、干燥有色布条不褪色，则说明具有漂白性的

是生成的次氯酸；【小问4详解】分液漏斗中的溶液显橙黄色，说明氯气和溴离子生成溴单质，氧化性氯大于溴；关闭A中分液漏斗，停止通氯气，打开E中分液漏斗，液体滴下，振荡，锥形瓶中有机层苯层变为紫色，说明溴和碘离子生成碘单质，氧化性溴

大于碘；【小问5详解】氯气有毒，需要吸收处理；氢氧化钠能吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠；氢氧化钙溶解度很小，其溶液澄清石灰水不适合吸收氯气；硫酸钠和氯气不反应；氯化亚铁和氯气生成氯化铁，可以吸收氯气；故选AD；【小问6详解】二氧化氯、氯气

消毒时氯元素均转化为-1价氯，根据电子守恒可知，-222ClO10e5Cl，则2ClO有效氯是2Cl的1350.38355倍。19.物质的制备是化学学科的基本研究方向。请回答以下相关制备问题。I.某同学拟用50mLNaOH溶液吸收2CO气体制备23

NaCO溶液，他设计了如下实验步骤：①用25mLNaOH溶液吸收过量的2CO气体，至2CO气体不再溶解；②小心加热溶液1~2min；③在得到的溶液中加入另一半()25mLNaOH溶液，使溶液充分混合。（1）制备过程③中

涉及到的化学反应用离子方程式分别表示为_______。II.过氧化钙()2CaO是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取22CaO8HO，再经脱水制得2CaO。22CaO8HO不溶于水，在0C时稳定，加热至130C时逐渐变为的无水2CaO，2

CaO在常温下干燥状态很稳定，处于潮湿或水中会逐渐缓慢的分解，长时间放出氧气。其制备过程如下：（2）“沉淀”时反应温度不能过高，该步骤控制温采取的方法是_______。（3）“沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为：_______。（4）

操作A的操作过程为_______、冷却结晶、_______、洗涤、干燥。（5）2CaO用于鲜活水产品的运输的原因是_______。(写出两点)（6）取222.2gCaCl固体作为起始原料，最终制得214gCaO，该制备过程中2CaO产率为_

______。(保留小数点后一位)【答案】（1）3HCO−+OH-=23CO−+H2O（2）冰水浴冷却(或将反应容器浸泡在冰水中)（3）CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=2NH4Cl+CaO2↓+2H2O（4）①.蒸发浓缩②.过滤（5）CaO2在水中溶解缓慢，供O2时间长，水溶

液碱性弱，有利于鲜鱼存活（6）97.2%【解析】【分析】探究碳酸钠和碳酸氢钠的转化；将氯化钙溶解于水中，加入30%双氧水并冷却至0℃，加入氨水沉淀，过滤后滤液进行操作A为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得到副产品氯化铵晶体；滤渣水洗后用乙醇洗，再烘烤后得到CaO2；【小问1详解】①

氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为:CO2+OH-=3HCO−；在③中混合另一半NaOH溶液后发生的反应的离子方程式是碳酸氢钠能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应离子方程式为3HCO−+OH-=23CO−+H2O；故答案为:3HCO−+

OH-=23CO−+H2O；【小问2详解】“沉淀”时反应温度不能过高，流程中沉淀的温度是0℃,故该步骤控制温采取的方法是冰水浴冷却(或将反应容器浸泡在冰水中)；【小问3详解】根据流程可知，“沉淀”时双氧水、氨水与氯化

钙反应生成氯化铵、CaO2和水，发生的反应用化学方程式表示为：CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=2NH4Cl+CaO2↓+2H2O；【小问4详解】过滤后滤液进行操作A为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得到副产品氯化铵晶体；答案为：蒸发浓

缩；过滤；【小问5详解】CaO2在水中溶解缓慢，供O2时间长，水溶液碱性弱，有利于鲜鱼存活；【小问6详解】根据Ca的守恒可知，取222.2gCaCl，理论上可制得CaO2的质量为22.2g72111=14.4g，最终制得214gCaO，故制备过程中

2CaO产率为14100%14.4gg=97.2%。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com