【文档说明】河南省信阳市高级中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（原卷版）.docx，共(11)页，2.192 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-1ff0f08b77614e132a0ca00644263fd6.html

以下为本文档部分文字说明：

信阳高中2025届高一上学期期末考试化学试题考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H1He4N14O16Na23Mg24Cl35.5Ca40Fe56Cu64一、单项选择题(本题共10小题，每小题3

分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.化学与生活密切相关，下列关于化学与生活说法不正确的是A.“肾功能衰竭”的病人需要做“血液透析”，其原理与胶体的提纯有关B.雄黄()44AsS和雌黄()23AsS中，As的化合价不相同C.碳酸氢钠、氢氧化铝凝胶都可以用作治疗

胃酸过多的药物D.湖水加入明矾可以净水，是由于明矾中铝离子与水反应生成的氢氧化铝胶体可以吸附细菌和病毒而消毒2.进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处C.保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入

少量硫酸和铁粉D.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗3.化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是A.我国“硅-石墨烯-锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素B.“嫦娥五号”

返回舱推带的月壤中含有高能原料3He，3He是一种核素，3g的3He和2g的2H具有相同的中子数C.“人造太阳”的核燃料是氘、氚，21H、31H互为同素异形体D.1938年德国物理学家进行过中子撞击铀核的裂变实验，

其中生成的钡元素是第五周期第ⅡA族元素，猜测其单质可与水发生置换反应4.化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质，下列各组类比中正确的是A.钠与水反应生成NaOH和2H，推测：所有金属与水反应都生成碱和2HB.

由2223COCa(ClO)HOCaCO2HClO++=+，推测：2223SOCa(ClO)HOCaSO2HClO++=+的C.由2SO与2BaCl不反应，推测：2SO与()32BaNO不反应D.由2322NaSO2HCl2NaClHOSO+=++，推测：2322NaCO2HCl2NaC

lHOCO+=++5.用AN表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有①31molFeCl溶于水形成的胶体中含有AN个3Fe(OH)胶体粒子②223.9gNaO固体所含阴离子数为A0.05N③将2CO通过22NaO使其增重ag，反应中转移的电子数为A

aN14④常温下，2g氦气所含的原子数目为AN⑤21molCl通入足量的水中，最多生成1molHClO⑥56g铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗氯气体积是33.6L⑦17gOH-中含有的电子数为A10N⑧标准状况下，42.24LCCl中含有的共价键数目为A0.4NA.1个B.2个C.3个D.

4个6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.氯气与水反应：22ClHO2HClClO+−−+=++B.将少量2CO通入NaClO溶液：2223COHO2ClOCO2HClO−−++=+C.向3AlCl溶液中加入氨水

至过量：332242Al4NHHOAlO4NH2HO+−++=++D.4NaHSO溶液和NaF溶液反应：HFHF+−+=7.铅丹(34PbO)可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为34PbO+8HCl(浓)222=3PbCl+Cl+4HO。下列

说法正确的是A.34PbO与浓盐酸反应时，34PbO作为还原剂B.物质的氧化性：234ClPbOC.34PbO中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为2∶1D.当上述反应中消耗1mol34PbO时，转移电子数为AN8.以海水和贝

壳为原料制备金属镁和漂白粉流程如下图所示。下列说法不正确．．．的是的的A.图中的系列步骤x包括粗盐提纯和电解B.步骤③反应的离子方程式为Cl2+Ca(OH)2=Ca2＋+Cl-+ClO-+H2OC.在实验室实现步骤④所需要的玻璃仪器有漏斗、

烧杯、玻璃棒D.为防止生成氧化镁，步骤⑥制得的镁应在氮气氛围中冷却9.由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W构成的化合物甲在提炼金时可提高金的溶解速率，其结构如图所示：已知：四种元素位于三个周期，Y、Z是同周期相邻元素，化合物甲中，Y、Z、W原子均

满足8电子稳定结构。下列说法错误的是A.最简单氢化物的沸点：W>YB.Z、W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均可用铁制容器盛装C.四种元素可形成某种离子化合物D.W的单质难溶于Y、W形成的二元化合物中10.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、

B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/LB.A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,Na

HCO3C.B线中消耗盐酸0＜v(HCl)＜25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-D.B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积

（标准状况）的最大值为112mL二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或者两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的

得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分)11.某地区的雾霾经收集处理后得试样溶液，可能含有如下离子：Na+、NH+4、Mg2+、Al3+、SO24−、NO3−、Cl—。某同学设计并完成了如图实验：已知：3NO3−+8A1+5OH-+2H2OΔ+3NH3↑+8AlO2

−根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A.试样中肯定存在NH+4、Mg2+、SO24−和NO3−B.试样中一定不含Al3+C.试样中可能存在Na+、Cl—D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO412.某兴趣小组拟在实验室

里通过氮气和镁粉反应制取少量氮化镁()32MgN，制备装置示意图如下。下列说法正确是的A.装置A中制备氮气的离子方程式为：-+2422OΔNO+NHN+2HB.32MgN中阳离子半径大于阴离子半径C.橡胶管a的作用是平衡压

强，使液体顺利流下D.实验时应先点燃D处的酒精喷灯，再点燃A处的酒精灯13.中国科学院李寅团队发表了“人工固碳”循环如下图。下列说法正确的是A.该循环只包含极性键的断裂，无非极性键的断裂B.乙生成丙、丁的过程同时生成水C.为提高化学反应速率，该循

环可在高温下工作D.此“人工固碳”方案，固碳同时又能制取草酸14.下列实验装置及实验结果评价合理的是图1图2图3图4A.用图1所示装置可制备少量氧气，因为22NaO是粉末状，不适宜使用简易启普发生器B.用图2所示装

置和方法可以准确测定氯水的pHC.用图3所示装置制备少量2Fe(OH)，具体操作是先打开止水夹a，一段时间后再关闭aD.用图4所示装置和试剂可以证明三种元素的非金属性相对强弱ClCSi15.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/m

L、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法正确的是A.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度为14m

ol/LB.该合金中铜与镁的物质的量之比为1：2C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL三、非选择题：本题共4大题，共50分。16.铁是生活中常用的金属，利用铁的相关知识回答下列相关问题。

（1）生活中常使用铁锅炒菜，所利用的金属的物理性质是_______。（2）在食品的包装袋中，经常放一小袋颗粒极细的铁粉，俗称“双吸粉”。铁粉能够吸收的物质是_______(填写化学式)。（3）铁的氧化物之一氧化铁的用途有_

______(写出一种)，将少量的氧化铁固体加入到氢碘酸中，发生反应的离子方程式是_______。（4）将一定量的Fe、23FeO和CuO的混合物放入体积为100mL，浓度为12.2molL−的24HSO溶液中，充分反应后，生成气体

896mL(标准状况)，得到不溶固体1.28g。过滤后，滤液中的金属离子只有2Fe+(假设滤液体积仍为100mL)。向滤液中加入12molLNaOH−溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中4FeSO的物质的量浓度为_______。

（5）已知稀硝酸具有强氧化性，通常被还原成NO，向一定量的稀硝酸中加入足量的铁粉，发生氧化还原反应，写出对应的离子反应方程式_______。（6）绿矾42(FeSO7HO)受热分解可以生成氧化铁、二氧化硫、

三氧化硫、水。取少量绿矾固体加热一段时间后，某同学欲检验绿矾是否完全分解，取分解后的固体样品少许溶解在稀硫酸中，然后取样加入检验试剂，该同学需要用到的检验试剂是_______。(写出检验试剂名称)17.下表是元素周期表的一部分，①~⑫分别代表12种元素，请回答：（1）画出12种元素中化学性质

最不活泼的元素的原子结构示意图_______。（2）⑧在元素周期表中的位置是_______。（3）过量的②的最高价氧化物与③的气态氢化物在水中反应的离子方程式是_______；②④⑨分别与①形成的简单气态化合物的稳定性由强到弱的顺序(写化

学式)_______。（4）以下验证⑤⑥⑦⑪四种元素金属性强弱的方法和结论均正确的是_______(填字母序号)。A.比较四种元素形成的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：⑪>⑤>⑥>⑦B.比较四种元素形成氢化物的难易程度以及氢化物的热稳定性：⑪<⑤<⑥<⑦C.比较四种元素形成的单质分别与非氧化性

酸反应置换氢气的剧烈程度：⑤>⑪>⑥>⑦D.将空气中久置的四种元素的块状单质分别放入水中，比较与水反应的剧烈程度：⑪>⑤>⑥>⑦（5）等质量的⑥、⑦、Zn三种金属分别与1.0mol/L100mL的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测有a.⑦>⑥Zn；b.⑦=⑥Zn

=；c.⑦=⑥Zn；d.⑦Zn=⑥；e.⑦⑥Zn=。其中肯定错误的猜测的个数是_______。A.5个B.4个C.3个D.2个（6）酸性条件下，⑧号元素主要以227CrO−形式存在。工业上处理含227CrO−的废水，可以采取向废水中加入亚硫酸

钠溶液，写出发生的离子反应方程式_______。18.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持仪器已略，无加热仪器)。（1）实验室利用A装置制备氯气的离子方程式为_______。（2）装置B中饱和食盐水的作用是_______，装置B还起到_______作用。（3

）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放湿润的有色布条、_______、_______。(填写名称)（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘三种单质的氧化性的相对强弱。当向D中缓缓通入氯气，控制

氯气的通入量，当分液漏斗中的溶液显橙黄色时，关闭A中分液漏斗，停止通氯气，打开E中分液漏斗，_______。(写出验证溴强于碘的剩余操作及现象)（5）你认为在实验中装置F中可以使用的试剂为_______(填字母)。A氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.硫酸钠溶液D.氯化亚铁溶液（6）已

知有效氯含量的实质就是指单位质量的含氯化合物中所含氯的氧化能力相当于多少纯净氯气的氧化能力。氯气的有效氯为100%，二氧化氯气体能代替氯气消毒自来水，则2ClO的有效氯是2Cl的_______倍。(保留两位小数)19.物质的制备是化学

学科的基本研究方向。请回答以下相关制备问题。I.某同学拟用50mLNaOH溶液吸收2CO气体制备23NaCO溶液，他设计了如下实验步骤：①用25mLNaOH溶液吸收过量的2CO气体，至2CO气体不再溶解；②小心加热溶液1~2min；③在得到的溶液中加入另一半()25mLNaOH溶液，使溶液

充分混合。（1）制备过程③中涉及到的化学反应用离子方程式分别表示为_______。II.过氧化钙()2CaO是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取22CaO8HO，再经脱水制得2CaO。22CaO8HO不溶于水，在0C时稳定，加热至130C时逐渐变为无水2CaO

，2CaO在常温下干燥状态很稳定，处于潮湿或水中会逐渐缓慢的分解，长时间放出氧气。其制备过程如下：.（2）“沉淀”时反应温度不能过高，该步骤控制温采取的方法是_______。（3）“沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为：_______。（4）操作A的操

作过程为_______、冷却结晶、_______、洗涤、干燥。（5）2CaO用于鲜活水产品的运输的原因是_______。(写出两点)（6）取222.2gCaCl固体作为起始原料，最终制得214gCaO，该制备过程中2CaO产率为____

___。(保留小数点后一位)获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com