【文档说明】选择性必修第二册化学同步精品练习试题 第三章章末测试（基础） Word版含解析.docx，共(14)页，1.152 MB，由小赞的店铺上传

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第三章章末测试（基础）满分100分，考试用时75分钟一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（2022春·新

疆乌鲁木齐·高二乌鲁木齐市第四中学校考期末）镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表，由荷兰菲利浦实验室首先研制出来，它的最大优点是容易活化.其晶胞结构如图所示：则它的化学式为A．2LaNiB．23LaNiC．25LaNiD．5LaNi【答案】D【解析

】根据晶胞结构图可知，面上的原子为2个晶胞所共有，顶角上的原子为6个晶胞所共有，内部的原子为整个晶胞所有，所以晶胞中La原子个数为11122362+=，Ni原子个数为11126622++=15，则镧系合金的化学式为5LaNi，故选D。2．（2022·全

国·高二专题练习）下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点；②不是电解质；③固态时是分子晶体④都由分子构成；⑤固态时不导电，其中一定正确的是A．①③④B．②⑤C．①②③④⑤D．⑤【答案】D【解析】共价化合物形成的晶体可能是共价晶体，如2SiO，在2SiO晶体中

没有单个的“2SiO分子”，其熔、沸点很高，是非电解质，固态时不导电；共价化合物形成的晶体也可能是分子晶体，如3HNO、蔗糖，3HNO是电解质，而蔗糖是非电解质，二者固态时均不导电；由此可以看出，共价化合物形成的晶体无论是共价晶体还是分子晶体，在固态时都不导电，D满足

题意；故选D。3．（2021·高二课时练习）下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列的是A．3NH、4CH、NaCl、NaB．2HO、2HS、4MgSO、2SOC．4CH、2HO、NaCl、2SiOD．Li、Na、K、Rb、Cs【答案】C【解析】A．NaCl是离子晶体，沸点高，

故A错误；B．4MgSO是离子晶体，沸点高，其余是分子晶体，熔沸点低，但是水分子有分子间氢键，沸点比2HS和2SO高，故B错误；C．2SiO是共价晶体，NaCl是离子晶体，4CH、2HO都是分子晶体且常温下水为液态，4CH是气态，故C正确；D．Li、Na

、K、Rb、Cs半径依次增大，沸点依次降低，故D错误；故答案为C。4．（2022春·高二单元测试）下列晶体性质的比较正确的是A．熔点：金刚石>晶体硅>晶体锗>硫B．熔点：4444SiI<SiBr<SiCl<SiFC．沸点：223HS>HO>HF>NHD．硬度：金刚石>白磷>冰>水晶【答

案】A【解析】A．金刚石、晶体硅和晶体锗都是共价晶体，硫是分子晶体，原子半径：C<Si<Ge，共价键的键能：C—C＞Si—Si＞Ge—Ge，熔点：金刚石>晶体硅>晶体锗>硫，A项正确；B．4SiI、4SiBr、4SiCl和4SiF是组成和结构相似的分子晶体，

相对分子质量：4444SiI>SiBr>SiCl>SiF，故熔点：4444SiI>SiBr>SiCl>SiF，故B不正确；C．2HO、HF和3NH分子间都存在氢键，2HO分子之间的氢键作用最强，3NH分子之间的氢键作用最弱，2HS分子之间只存在范德

华力，故沸点：232HOHFNHHO，故C不正确；D．白磷和冰是分子晶体，硬度小，金刚石和水晶是共价晶体，硬度大，D项不正确；答案选A。5．（2021·高二单元测试）下列说法中正确的是A．共价化合物形成的晶体一定属于共

价晶体B．金属晶体中一定不含有阴离子C．离子晶体中一定不含有共价键D．分子晶体中，共价键键能越大，该晶体的熔沸点越高【答案】B【解析】A．共价化合物形成的晶体也可能是分子晶体，A错误；B．金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键结合而成的，金属晶体中没有阴离子，B正确；C

．离子晶体中一定含离子键，可能含共价键，如NH4Cl属于离子晶体，但N和4个H之间均形成共价键，C错误；D．分子晶体中，共价键键能越大，该晶体越稳定，熔沸点决定于范德华力和氢键，D错误；选B。6．（2022春·重庆万州·高二校考期中）具有下列原子序数的各组元素，能组成化学式为AB2型化合物，

并且该化合物在固态时为共价晶体的是A．6和8B．20和17C．14和6D．14和8【答案】D【解析】A．6和8为碳和氧，形成二氧化碳，固态是为分子晶体，A错误；B．20为钙，17为氯，二者形成氯化钙，为离子化合物，形成离子晶体，B错误

；C．14为硅，6为碳，二者形成碳化硅，为AB型，为共价晶体，C错误；D．14为硅，8为氧，二者形成二氧化硅，为共价晶体，D正确；故选D。7．（2021·高二课时练习）23AlO在一定条件下可转化为硬度大、熔点高的氮化铝晶体，其晶胞结构如图所示。

下列说法正确的是A．氮化铝属于离子晶体B．氮化铝可用于制造切割金属的刀具C．1个氮化铝晶胞中含有9个Al原子D．氮化铝晶胞中Al原子和N原子数目之比为2：3【答案】B【解析】A．根据氮化铝晶体的性质，可知其属于共价晶体，A错误；B．氮化铝可用于制造切割金属的刀具，B正确；C．根据

晶胞结构可知，1个氮化铝晶胞中含有Al原子个数为111442126++=，C错误；D．N原子个数为11221263++=，Al原子和N原子数目之比为1：1，D错误；故选：B。8．（2022春·高二单元测试）干冰和二氧化硅晶体同属第ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点

差别很大的原因是A．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体B．C=O键键能比Si—O键键能小C．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量D．干冰易升华，二氧化硅不能【答案】A【解析】干冰和二氧化硅同属第ⅣA族元素

的最高价氧化物，由于干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，熔化时，干冰破坏的是分子间作用力，二氧化硅破坏的是共价键，因此它们的熔、沸点差别很大，故选A。9．（2022春·高二单元测试）等离子体在工业、农业、环保、军事、宇航、能源、天体等方面有着非常重要的应

用价值。下列与等离子体无关的是A．等离子体显示器B．日光灯和霓虹灯C．把水温度升高到几千摄氏度D．液晶显示器【答案】D【解析】A．等离子显示器里，紫外光可以使气体转变为等离子体，A不选；B．日光灯和霓虹灯的灯管里

，放电时可以将空气转变为等离子体，B不选；C．将水温升高到几千摄氏度，高温时能够将水分子转变为等离子体，C不选；D．液晶显示器是液晶的重要用途，与等离子体无关，D选；故选：D。10．（2022春·高二单元测试）下列关于分子晶体的说法正确的是A．分子晶体中的共价键有方向性，而

分子间作用力无方向性B．在分子晶体中一定存在氢键C．冰和Br2都是分子晶体D．稀有气体不能形成分子晶体【答案】C【解析】分子晶体中的共价键有方向性，而分子间作用力中的氢键也有方向性，故A错误；在分子晶体中不一定存在氢键，如甲烷分子间及分子内都不存在氢键，故B错误；冰和Br2

均由分子构成，均属于分子晶体，故C正确；稀有气体构成微粒是单原子分子，可形成分子晶体，故D错误。11．（2022春·高二单元测试）下列有关说法正确的是A．晶格能与离子晶体的物理性质无关B．晶格能：22BaCl>MgClC．含有共价键的晶体不一定具有较高的熔、沸点及硬度D．

金属晶体的熔点高于共价晶体【答案】C【解析】A．晶格能影响离子晶体的熔、沸点，A错误：B．离子半径：2+2+Mg<Ba，离子晶体中离子半径越小，所带电荷数越多，晶格能越大，则晶格能大小顺序为22MgCl>BaC

l，B错误：C．含有共价键的晶体可能为分子晶体、离子晶体或共价晶体，若为分子晶体，则不具有较高的熔、沸点和硬度，C正确；D．金属晶体的熔点不一定高于共价晶体，如Hg的熔点远低于金刚石的熔点，D错误；故选C。12．（2022春·吉林辽源·高二校联考期末）下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型

也相同的是A．金刚石和二氧化碳B．NaBr和HBrC．氯气和KClD．甲烷和2HO【答案】D【解析】A．金刚石是由共价键结合的原子晶体，干冰是含有共价键的分子晶体，故A不符合题意；B．NaBr是离子晶体含有离子键，HBr是分子晶体含

有共价键，故B不符合题意；C．氯气是分子晶体，含有共价键，KCl是离子晶体含有离子键，故C不符合题意；D．甲烷和2HO都是分子晶体，都只含共价键，故D符合题意；答案选D。13．（2022春·高二单元测试）以下微粒含配位键的是①25NH+②4CH③OH−④4N

H+⑤3Fe(CO)⑥3Fe(SCN)⑦3HO+⑧()32AgNHOHA．①④⑤⑥⑦⑧B．①②④⑦⑧C．①③④⑤⑥⑦D．全部【答案】A【解析】①25NH+中有1个H与1个N原子形成配位键；②4CH中4个H原子与C原子形成共价单键，不存在

配位键；③OH−中O原子与H原子形成共价键不存在配位键；④4NH+中有1个H+与N原子形成配位键；⑤3Fe(CO)中配体CO与中心原子Fe形成配位键；⑥3Fe(SCN)中配体SCN−与3Fe+形成配位键；⑦3HO+中有1个H与O原子形成配位键；⑧()32AgNH

OH中配位体3NH与Ag+形成配位键。综上所述，①④⑤⑥⑦⑧中都存在配位键，故选A。14．（2022春·安徽滁州·高二校考阶段练习）下列有关晶体的叙述中，错误的是A．干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2B．氯化铯晶

体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-C．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个D．金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子【答案】C【解析】A．干冰晶胞为面心立方晶胞，每个二氧化

碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子，A正确；B．氯化铯晶胞为体心立方晶胞，每个Cs+周围紧邻且距离相等的Cl-共有8个，B正确；C．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有12个，C错误；D．金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环由6个碳原子构成，D正确；答

案选C。15．（2020秋·山东滨州·高二校考期中）下列说法中正确的是①晶体中分子间作用力越大分子越稳定②共价晶体中共价键越强，熔点越高③干冰是2CO分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体④在2NaO和22NaO晶体

中，阴、阳离子数之比相等⑤正四面体形的分子，其晶体类型可能是共价晶体或分子晶体⑥分子晶体中都含有化学键⑦含4.8g碳元素的金刚石晶体中共价键的物质的量为0.8molA．①②③④⑤B．②④⑦C．②④⑥⑦

D．③④⑤⑥⑦【答案】B【解析】①分子的稳定性取决于分子内共价键键能的大小，与分子间作用力无关，错误；②共价晶体中共价键越强，破坏它所需的能量越大，熔点越高，正确；③2CO分子间不能形成氢键，错误；④在

2NaO和22NaO晶体中阴离子分别为2O−、22O−阳离子都为Na+，阴、阳离子数之比都为1：2，正确；⑤正四面体形的分子，其晶体类型是分子晶体，错误；⑥稀有气体形成的分子晶体中不含有化学键，错误；⑦4.8g碳原子的物质的量为0.4mol，金刚石晶体中平均每个碳原子形成2个共价键，所以共

价键的物质的量为0.4mol20.8mol=，正确。有上述分析可知说法中正确的是②④⑦。答案选B。16．（2022春·高二单元测试）下列有关晶体的说法正确的有①石英和金刚石都是共价晶体，最小环上都有6个原子②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子③金刚石、金刚砂

、冰、干冰晶体的熔点依次降低④石墨晶体中碳原子数和C—C键个数之比为1：2⑤23AlO晶体中离子键成分百分数较小，所以可以当作共价晶体⑥超分子的两个重要特征是原子识别和自组装A．1项B．2项C．3项D．4项【答案】C【解析】①石英是二氧化硅，其空间结构示意图为，其最小环上有12个原子，①错误；②

在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，②正确；③金刚砂为SiC，金刚石、金刚砂均为共价晶体，原子半径越小，键长越短，化学键越强，熔点越高；键长C-C<Si-C，化学键强弱C-C>Si-C，金刚石的熔点高于金刚砂。共价晶体的熔点比分子晶体熔点高。冰中水分子间存在氢键，使得熔点升高，冰的熔点高于干冰晶

体的熔点，因此金刚石、金刚砂、冰、干冰晶体的熔点依次降低，③正确；④石墨晶体中碳原子3个C-C，而1个C-C键由2个碳原子构成，则碳原子数和C—C键个数之比为2:3，④错误；⑤23AlO晶体中离子键成分百分数较小，所以可以当作共价晶体，⑤正确；⑥超分子的两个重要特征是分

子识别和自组装，⑥错误；综合以上分析共3项说法正确，C选项符合题意；答案选C。二、非选择题：共56分。17．（10分）（2021·高二课时练习）(1)判断下列晶体类型.①SiI4：熔点为120.5℃，沸点为271.5℃，易水解，为_____________.②硼：熔点为2300℃，沸点为2550℃

，硬度大，为_____________.③硒：熔点为217℃，沸点为685℃，溶于氯仿，为_____________.④锑：熔点为630.74℃，沸点为1750℃，可导电，为_____________.(2)三氯化铁常温下为固体，熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上易升华.易溶于水，也

易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂.据此判断三氯化铁晶体为_____________(填晶体类型).【答案】（1）分子晶体共价晶体分子晶体金属晶体（2）分子晶体【解析】(1)4SiI为低熔点化合物，易水解，为分子晶体；故答案为：分子晶体；②晶体硼熔点高，硬度大，是典型的共价晶体；故

答案为：共价晶体；③硒熔、沸点低，易溶于3CHCl，为分子晶体；故答案为：分子晶体；④锑可导电，为金属晶体。故答案为：金属晶体；(2)3FeCl熔、沸点低，易溶于水及有机溶剂应为分子晶体。故答案为：分子晶体。18．（14分）（2022甘肃）如图为几种晶体或晶

胞的结构示意图。请回答下列问题：(1)金刚石属于___________晶体，其中每个碳原子与___________个碳原子距离最近且相等；干冰属于___________晶体，每个2CO分子与___________个2CO分子紧邻。(2)这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是____

_______。(3)冰、金刚石、MgO、干冰四种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。(4)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点___________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔

点，原因是___________。(5)每个铜晶胞中实际占有___________个铜原子，2CaCl晶体中2+Ca的半径与-Cl的半径关系为___________。【答案】（1）共价4分子12（2）金刚石晶体（3）金刚石>MgO>冰＞干冰（4）小于M

gO晶体中离子所带的电荷数大于NaCl晶体中离子所带的电荷数，且2++r(Mg<r(Na))、2--r(O<r(Cl))（5）4-2+r(Cl>r(Ca))【解析】(1)金刚石晶体中，每个碳原子与相邻的4个碳原子结合，形成正四面体；干冰晶体中，每个2CO分子在三维空间里与12个2CO分子紧邻

；(2)只有共价晶体的微粒之间才是以共价键结合的；(3)在题给晶体中，金刚石是共价晶体，熔点最高；MgO为离子晶体，离子晶体的熔点一般低于共价晶体的熔点，高于分子晶体的熔点；冰、干冰均为分子晶体，但冰中水分子之间存在氢键，故冰的熔点高于干冰的熔点；(5)可用“均摊法”分析，1个铜晶胞中实际占有的

铜原子数为118+6=482，氯化钙的晶体中，2Ca+与Cl−的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则-2+r(Cl>r(Ca))。19．（13分）（2022湖北荆门·高二统考期末）东晋《华阳国志·南中志

》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为_______。(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(N

H3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键类型为______，提供孤电子对的成键原子是____

__。(3)铜晶体铜原子的堆积方式如图所示。①基态铜在元素周期表中位置_________。②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目_________。(4)某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。①该晶体的化学式为____

_____。②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于______(填“离子”或“共价”)化合物。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d84s22（2）正四面体配位键N原子（3）第四周期I

B族12（4）CuCl共价【解析】(1)Ni元素原子核外电子数为28，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2，3d能级上有5个原子轨道，容纳了8个电子，未成对电子数为2；(2)①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子是2-4SO，2-4SO中S原子的孤电子对数=12(

6+2-2×4)=0，价层电子对数=4+0=4，离子空间构型为正四面体；②Ni2+提供空轨道，NH3中N原子含有孤电子对，二者之间形成配位键；(3)基态铜在元素周期表中位置是第四周期IB族，铜属于面心立方最

密堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子数目是12；(4)某M原子的外围电子排布式为3s23p5，则M为Cl元素，①该晶胞中铜原子个数为4，Cl原子个数=8×18+6×12=4，所以其化学式为CuCl；②Cu和Cl元素的电负性差为3.0−1.9=1.1＜1.7，所以为共价化合物。2

0．（19分）（2022湖南·高二校联考期末）2019年诺贝尔化学奖授予在研究锂离子电池方面的三位科学家。已知2LiCoO、4LiFePO是锂离电池常用的电极材料。回答下列相关问题：(1)基态Co原子核外

有________种不同形状的电子云；基态Fe原子的价电子排布图为________；科学家通过________法可以得出太阳中存在较多的锂元素。(2)2LiCoO中，Li、Co、O三种元素的电负性大小顺序为________；第二周期元素中，

第一电离能介于Li和O之间的元素有________(填写元素符号)。(3)4LiFePO结构中，34PO−的空间构型为________，写出一个与之属于等电子体的离子________。(4)2LiCoO晶体的结构单元如图所示。①若把锂、钴两种原子看作一种金属原子，该晶体属于NaCl型晶型，晶

体中O原子的配位数为_______；晶体中O原子占据金属原子形成的_______(填“四而体空隙”或“八而体空隙”)。②若2LiCoO晶体的结构单元的体积为3cmV，设AN表示阿伏加德罗常数的值，则2LiCoO的密度为_______3gcm−。【答案】（1）3光谱分析(或原子光谱)

（2）OCoLi＞＞Be、B、C（3）正四面体形24SO−(其他合理答案也可)（4）6八面体空隙A398NV【解析】(1)基态Co、Fe原子的电子排布式分别为72[Ar]3d4s，62[Ar]3d4s，可以得出基态Co原子有3种

能级，电子云形状有3种；基态Fe原子价电子排布图为；光谱分析法是确定元素常用的方法，科学家通过原子光谱法得出太阳中含有哪些具体元素，故答案为：3；；光谱分析(或原子光谱)；(2)非金属性越强，电负性数值越大，Li、Co、O三种元素的电负性大小

顺序为OCoLi＞＞；同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，第一电离能介于Li与O之间的有Be、B、C三种，故答案为：OCoLi＞＞；Be、B、C；(3)34PO−中P原子的价层电

子对数=4+5+3-242=4，P原子采用3sp杂化，空间构型为正四面体形，与34PO−互为等电子体的离子有24SO−、44SiO−等，故答案为：正四面体形；24SO−(或44SiO−)；(4)①若把锂、钴原子看作一种金属原子，属于NaCl型，根据氯化钠晶胞的结构单元，显然O原子配位数

为6，晶体中O原子占据金属原子形成的八面体中心()，故答案为：6；八面体空隙；②根据2LiCoO的晶体的结构单元图示，可以得出含有Li原子个数为1632=，Co原子的个数为11633+=，O的个数为11121266262++=。说明

该2LiCoO的晶体的结构单元的质量为A398gN，则其密度为A398NV3gcm−，故答案为：A398NV。