【文档说明】选择性必修第二册化学同步精品练习试题 第三章章末测试（基础）（原卷版）.docx，共(7)页，509.251 KB，由小赞的店铺上传

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第三章章末测试（基础）满分100分，考试用时75分钟一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（2022春·新疆乌鲁木齐·高二乌鲁木齐市第四中学校考

期末）镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表，由荷兰菲利浦实验室首先研制出来，它的最大优点是容易活化.其晶胞结构如图所示：则它的化学式为A．2LaNiB．23LaNiC．25LaNiD．5LaNi2．（2022·全国·高二专题练习）下列有关共价化合物的说

法：①具有较低的熔、沸点；②不是电解质；③固态时是分子晶体④都由分子构成；⑤固态时不导电，其中一定正确的是A．①③④B．②⑤C．①②③④⑤D．⑤3．（2021·高二课时练习）下列各组物质的沸点按由低到高的顺序

排列的是A．3NH、4CH、NaCl、NaB．2HO、2HS、4MgSO、2SOC．4CH、2HO、NaCl、2SiOD．Li、Na、K、Rb、Cs4．（2022春·高二单元测试）下列晶体性质的比较正确的是A．熔点：金刚石>晶体硅>晶体锗>硫B．熔点：4444S

iI<SiBr<SiCl<SiFC．沸点：223HS>HO>HF>NHD．硬度：金刚石>白磷>冰>水晶5．（2021·高二单元测试）下列说法中正确的是A．共价化合物形成的晶体一定属于共价晶体B．金属晶体中一定不

含有阴离子C．离子晶体中一定不含有共价键D．分子晶体中，共价键键能越大，该晶体的熔沸点越高6．（2022春·重庆万州·高二校考期中）具有下列原子序数的各组元素，能组成化学式为AB2型化合物，并且该化合物在固态时为共价晶体的是

A．6和8B．20和17C．14和6D．14和87．（2021·高二课时练习）23AlO在一定条件下可转化为硬度大、熔点高的氮化铝晶体，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是A．氮化铝属于离子晶体B．氮化铝可用于制造

切割金属的刀具C．1个氮化铝晶胞中含有9个Al原子D．氮化铝晶胞中Al原子和N原子数目之比为2：38．（2022春·高二单元测试）干冰和二氧化硅晶体同属第ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是A．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体B．C=O键键能比Si—O键键能小C．二

氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量D．干冰易升华，二氧化硅不能9．（2022春·高二单元测试）等离子体在工业、农业、环保、军事、宇航、能源、天体等方面有着非常重要的应用价值。下列与等离子体无关的是A．等离子体显示器B．日光灯和霓虹灯C．把水温度升高到几千摄氏度D．液晶显示器10

．（2022春·高二单元测试）下列关于分子晶体的说法正确的是A．分子晶体中的共价键有方向性，而分子间作用力无方向性B．在分子晶体中一定存在氢键C．冰和Br2都是分子晶体D．稀有气体不能形成分子晶体11．（2022春·高二单元测试）下列有关说法正确的是A．晶格能与离子晶体的物理性质无关

B．晶格能：22BaCl>MgClC．含有共价键的晶体不一定具有较高的熔、沸点及硬度D．金属晶体的熔点高于共价晶体12．（2022春·吉林辽源·高二校联考期末）下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A．金刚石和二氧

化碳B．NaBr和HBrC．氯气和KClD．甲烷和2HO13．（2022春·高二单元测试）以下微粒含配位键的是①25NH+②4CH③OH−④4NH+⑤3Fe(CO)⑥3Fe(SCN)⑦3HO+⑧()32AgNHO

HA．①④⑤⑥⑦⑧B．①②④⑦⑧C．①③④⑤⑥⑦D．全部14．（2022春·安徽滁州·高二校考阶段练习）下列有关晶体的叙述中，错误的是A．干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2B．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-C．氯

化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个D．金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子15．（2020秋·山东滨州·高二校考期中）下列说法中正确的是①晶体中分子间作

用力越大分子越稳定②共价晶体中共价键越强，熔点越高③干冰是2CO分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体④在2NaO和22NaO晶体中，阴、阳离子数之比相等⑤正四面体形的分子，其晶体类型可能是共价晶体或分子

晶体⑥分子晶体中都含有化学键⑦含4.8g碳元素的金刚石晶体中共价键的物质的量为0.8molA．①②③④⑤B．②④⑦C．②④⑥⑦D．③④⑤⑥⑦16．（2022春·高二单元测试）下列有关晶体的说法正确的有①石

英和金刚石都是共价晶体，最小环上都有6个原子②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子③金刚石、金刚砂、冰、干冰晶体的熔点依次降低④石墨晶体中碳原子数和C—C键个数之比为1：2⑤23AlO晶体中离子键成分百分数较小，所

以可以当作共价晶体⑥超分子的两个重要特征是原子识别和自组装A．1项B．2项C．3项D．4项二、非选择题：共56分。17．（10分）（2021·高二课时练习）(1)判断下列晶体类型.①SiI4：熔点为120.5℃，沸点为271.5℃，易水解，为_____________.②硼：熔点为2300℃，

沸点为2550℃，硬度大，为_____________.③硒：熔点为217℃，沸点为685℃，溶于氯仿，为_____________.④锑：熔点为630.74℃，沸点为1750℃，可导电，为_____________.(2)三氯化铁常温下为固体，熔点为282℃，沸点为315℃，在300

℃以上易升华.易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂.据此判断三氯化铁晶体为_____________(填晶体类型).18．（14分）（2022甘肃）如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。请回答下列问题：(1)金刚石属于___________晶体，其中每个碳

原子与___________个碳原子距离最近且相等；干冰属于___________晶体，每个2CO分子与___________个2CO分子紧邻。(2)这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是___________。(3)冰、金刚石

、MgO、干冰四种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。(4)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点___________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点，原因是___________。(5)每个铜晶胞中实际占有_____

______个铜原子，2CaCl晶体中2+Ca的半径与-Cl的半径关系为___________。19．（13分）（2022湖北荆门·高二统考期末）东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造

币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为_______。(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是

________。②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键类型为______，提供孤电子对的成键原子是______。(3)铜晶体铜原子的堆积方式如图所示。①基态铜在元素周期表中位置_________。②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目_________。(4)某M原子的

外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。①该晶体的化学式为_________。②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于______(填“离子”或“共价”)化合物。20．（19分）（202

2湖南·高二校联考期末）2019年诺贝尔化学奖授予在研究锂离子电池方面的三位科学家。已知2LiCoO、4LiFePO是锂离电池常用的电极材料。回答下列相关问题：(1)基态Co原子核外有________种不同形状的电子云；基

态Fe原子的价电子排布图为________；科学家通过________法可以得出太阳中存在较多的锂元素。(2)2LiCoO中，Li、Co、O三种元素的电负性大小顺序为________；第二周期元素中，第一电离能介

于Li和O之间的元素有________(填写元素符号)。(3)4LiFePO结构中，34PO−的空间构型为________，写出一个与之属于等电子体的离子________。(4)2LiCoO晶体的结构单元如图所示。①若把锂、钴两种原子看作一种金属原子，该晶体属于NaCl型晶型，晶体中

O原子的配位数为_______；晶体中O原子占据金属原子形成的_______(填“四而体空隙”或“八而体空隙”)。②若2LiCoO晶体的结构单元的体积为3cmV，设AN表示阿伏加德罗常数的值，则2LiCoO的密度为_______3gcm−。