【文档说明】选择性必修第二册化学同步精品练习试题 第三章章末测试（提升） Word版含解析 .docx，共(18)页，1.691 MB，由小赞的店铺上传

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第三章章末测试（提升）满分100分，考试用时75分钟一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（2022春·高二单元测试）某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列

说法错误的是A．2+Ca的配位数为6B．与F−距离最近的是K+C．该物质的化学式为3KCaFD．若F−换为-Cl，则晶胞棱长将改变【答案】B【解析】A．2+Ca配位数为与其距离最近且等距离的F-的个数，如图所示，2+Ca位于体心，F-位

于面心，所以2+Ca配位数为6，A正确；B．F−与K+的最近距离为棱长的22，F−与2+Ca的最近距离为棱长的12，所以与F−距离最近的是2+Ca，B错误；C．+K位于顶点，所以+K个数=188=1，F

-位于面心，F-个数=162=3，2+Ca位于体心，所以2+Ca个数=1，综上，该物质的化学式为3KCaF，C正确；D．F−与-Cl半径不同，替换后晶胞棱长将改变，D正确；故选B。2．（2022春·高二单元测试）下列晶体性质的比较中不正确的

是A．沸点：NH3>PH3B．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4C．硬度：白磷>冰>二氧化硅D．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅【答案】C【解析】A项中注意NH3分子间存在氢键，故沸点NH3>PH3，正确；B项中三种物质的组成和结构

相似，且均为分子晶体，熔点随相对分子质量的增大而升高，正确；C项中白磷和冰都是分子晶体，硬度小，而二氧化硅是共价晶体，硬度大，错误；D项中的三种物质都是共价晶体，由于原子半径C<Si，所以键长C—C<C—Si<Si—Si，故键能C—C>C—Si>Si—Si，而键能越

大，共价晶体的硬度越大，正确。3．（2022秋·四川绵阳·高二四川省绵阳江油中学校考期中）有关晶体的结构如下图所示，下列说法不正确的是A．在NaCl晶体中，与Na+等距离且最近的Cl−形成正八面体B．在2CaF晶体中，每个晶胞平均占有4个2Ca+C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳

键个数之比为1∶2D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE【答案】D【解析】A．NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个，形成正八面体，A正确；B．根据均摊原则，在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有Ca2+数为118+6=482，B正确；

C．在金刚石晶体中，每个碳原子都和4个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键被2个碳原子共用，所以每个碳原子平均连有4×12=2个碳碳键，因此碳原子与碳碳键的个数之比为1：2，C正确；D．团簇分子中每一个原子都归该分子所有，由图可知一个团簇分子中含有4个E和4个F，所以该气态

团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，D错误；故选D。4．（2022春·高二单元测试）下列关于物质熔、沸点高低说法错误的是A．LiNaKRbCs、、、、的熔、沸点依次降低B．MgO比NaCl熔点高C．222HSHSeHTe、、的熔、沸点依次升高D．分子晶体中共价键的键能越大，分子晶体的熔、

沸点越高【答案】D【解析】A．碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点依次降低，故A正确；B．这两种物质都属于离子晶体，r(O2-)＜r(Cl-)、r(Mg2+)＜r(Na+)，MgO阴阳离子所带电荷大于NaCl阴阳离子所带电荷，所以晶格能M

gO＞NaCl，则熔沸点：MgO＞NaCl，故B正确；C．非金属性S＞Se＞Te，所以氢化物的稳定性：H2S＞H2Se＞H2Te；这几种物质都不能形成分子间氢键，分子间作用力：H2S＜H2Se＜H2Te，所以熔沸点：H2S＜H2Se＜H2Te，故C正确；D．分

子晶体熔沸点与分子间作用力、氢键有关，与化学键的键能无关，故D错误；故选：D。5．（2022春·高二单元测试）氨化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，其结构如图所示。下列叙述不正确的是A．氮化铝晶体中距离铝原子最近且

距离相等的氨原子数目为4B．由于AlN中共价键键长比立方BN中的共价键键长长，所以熔、沸点AlN比BN低C．AlN中Al杂化方式为sp2，N杂化方式为sp3D．氮化铝晶体中含有配位键【答案】C【解析】A．由氮化铝的晶胞结构，可知N原子周围

有4个Al原子，而晶体中微粒为1：1型结构，故Al原子周围有4个N原子，故A正确；B．熔沸点与原子间的共价键的键能有关，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，所以熔沸点AlN比BN要低，故B正确；C．结构与金刚石结构类似，金刚石中的碳为sp3杂化，则Al原子和N原子也为sp3杂化，故C错

误；D．结构与金刚石结构类似，金刚石中的碳形成4个共价键；Al原子最外层只有3个电子，可以提供空轨道，N原子提供孤对电子而形成配位键，故D正确；故选：C。6．（2022春·高二单元测试）关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2]的

说法中，错误的是A．中心原子的配位数是6B．Ti的化合价为+3价C．1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NAD．含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2]的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生2mol白色沉

淀【答案】C【解析】A．配体为氨气和氯离子，故中心原子的配位数为6，A正确；B．根据化合价代数和为0，Ti的化合价为+3价，B正确；C．1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为：(6+35)NA=21NA，C错误；D．配合物中内界和外界之间为离子键，1

mol配合物可电离出2mol氯离子，故可产生2molAgCl白色沉淀，D正确；故选C。7．（2022北京）通过反应4BI(g)+As4(g)800℃4BAs(s，晶体)+6I2(g)可制备具有超高热导率半导体材料——BAs晶体。下列说法错误的是A．图(a)表示As4结构，As4分子中成键

电子对数与孤对电子数之比为3：1B．图(b)表示单质硼晶体B12的基本结构单元，该基本单元为正二十面体C．图(b)所示单质硼晶体的熔点为2180℃，它属于共价晶体D．图(c)表示BAs的晶胞结构，距离As原子最近且相等的B原子有4个【答案】A【解析】A．图

(a)表示4As结构，每个As原子最外层有5个电子，形成3个键，还有1对孤对电子，4As分子中成键电子对数(共6对)与孤对电子数(共4对)之比为3∶2，A错误；B．图(b)表示单质硼晶体12B的基本结构单元，每个面都是由3个B原子形成的

正三角形，一共有20个正三角形，所以该基本单元为正二十面体，B正确；C．单质硼晶体的熔点为2180℃，熔点较高，且原子间通过共价键结合，属于共价晶体，C正确；D．BAs晶胞中，较大的原子为As原子，距离As原子最近且相等的B原子有4个

，D正确；答案选A。8．（2022海南）钙钛矿晶体的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是。A．晶体的化学式为：3CaTiOB．其组成元素中电负性最大的是：OC．Ti的基态原子价层电子排布式为：223d4sD．金属离子与氧离子间的作用力为共价键【答案】D【解析】A．根据晶胞结构图，晶胞中

，Ca原子数为1，Ti原子数为1818=，O原子数为11234=，晶体的化学式为3CaTiO，A正确；B．组成元素中电负性为O＞Ti＞Ca，B正确；C．Ti的基态原子价层电子为最外层电子加次外层d电子，其排布

式为223d4s，C正确；D．金属离子与氧离子间的作用力为离子键，D错误；答案选D。9．（2022上海）配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2－，中心离子为Fe3＋，配位数为6

，配位原子有C和NC．1mol配合物中σ键数目为6NAD．该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离共得到3NA阴阳离子【答案】C【解析】Na＋与[Fe(CN)5(NO)]2－存在离子键，NO分子、CN－与Fe3＋形成配位键，碳氮之间、氮氧之间存在极性共价键，A正确；NO

分子、CN－与Fe3＋形成配位键，共有6个，配位原子有C和N，B正确；1mol配合物中σ键数目为(5×2＋1×2)×NA＝12NA，C错误；配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]为离子化合物，电离出2个Na＋与1个[Fe(CN)5(NO)]2－，所以1mol配合物电离共

得到3NA阴阳离子，D正确。10．（2022广东）石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法中正确的是A．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键B．石墨中的碳原子采取sp2杂化，每个sp2杂化

轨道含23s轨道与13p轨道C．石墨属于混合晶体，层与层之间存在分子间作用力；层内碳原子间存在共价键D．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子【答案】C【解析】A．石墨晶体中，层与层之间的作用力为分子间作用力，从石墨中剥离石墨烯需要破坏分子间作用力，故A错误；B．石墨中

的碳原子采取sp2杂化，每个sp2杂化轨道含13s轨道与23p轨道，故B错误；C．石墨属于混合晶体，层与层之间存在分子间作用力；层内碳原子间存在共价键，故C正确；D．每个C原子为3个环共有，则石墨烯中平均每个

六元碳环含有碳原子数为16=23，故D错误；答案选C。11．（2022春·重庆巫山·高二校考期末）关于晶体的叙述中，正确的是A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．

分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体【答案】A【解析】A．原子晶体中，熔化要破坏共价键，共价键的键能越大，熔、沸点越高，故A正确；B．分子晶体中，分子间的作用力越大，熔沸点越高，分子的稳定性由

分子内共价键强弱来决定，故B错误；C．分子晶体中，分子间的作用力越大，熔、沸点越高，共价键的键能越大，分子越稳定，故C错误；D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体，故D错误；故选A。12．（2022春·高二单元测试）砷化

镓是一种重要的半导体材料，熔点1238C。它在600C以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是A．砷化镓是一种分子晶体B．砷化镓中不存在配位键C．晶胞中Ga原子与As原子的数量比为4：1D．晶胞中Ga与周围等

距且最近的As形成的空间构型为正四面体【答案】D【解析】A．根据砷化镓熔点数据和晶胞结构(空间网状)可知砷化镓为原子晶体，A错误；B．Ga最外层有3个电子，每个Ga与4个As成键，所以砷化镓必有配位键，B错误；C．晶胞中，Ga位于顶

点和面心，则数目为118+6=482，As位于晶胞内，数目为4，所以晶胞中Ga原子与As原子的数目之比为1:1，C错误；D．由图可知，晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体，D正确；故选D。13．（2022辽宁朝阳）

下列晶体属于离子晶体且阴、阳离子的立体构型相同的是A．43NHNOB．34SiNC．44NHClOD．34HPO【答案】C【解析】A．NH4NO3属于离子晶体，+4NH的立体构型为正四面体，-3NO的立体构型为平面三角形，即+4NH和-3NO的立体构型不同，A不符合题意；B．Si3

N4属于原子晶体，B不符合题意；C．NH4ClO4属于离子晶体，+4NH和-4ClO的立体构型相同，都是正四面体，C符合题意；D．H3PO4属于分子晶体，D不符合题意；故选C。14．（2021·高二课时练习）下列选项中各

物质的化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．HCHO、2CO、25CHOHB．金刚石、2O、2FC．2Ba(OH)、2HO、2CaClD．2I、Ar、2N、单质硅【答案】A【解析】A．HCHO、2CO、25CHOH都是分子晶体，都只含

共价键，故A正确；B．金刚石是共价晶体，O2、F2是分子晶体，故B错误；C．2Ba(OH)、2CaCl是离子晶体，2HO是分子晶体，故C错误；D．I2、Ar、N2是分子晶体，单质硅是共价晶体，故D错误；选A。15．（2022春·高二单元测试）钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话

筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构如图所示，它的化学式是()A．BaTi8O12B．BaTi4O6C．BaTi2O4D．BaTiO3【答案】D【解析】由晶胞结构示意图可知，Ba在立方体的体心，完全属于该晶胞，晶胞中含有Ba原子个数为1；Ti原

子位于立方体的8个顶点，每个Ti有18属于该晶胞，晶胞中含有Ti原子个数为8×18=1；O处于立方体的12条棱的中点，每个O有14属于该晶胞，晶胞中含有O原子个数为12×14=3。则晶体中N(Ba)：N(Ti)：N(O)=1：1：3，则钛酸钡的化学式为BaTiO3，故合理选

项是D。16．（2022春·高二单元测试）配位化合物物广泛的应用于物质分离、定量测定．医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物。如2CoCl2+2NH4Cl+8NH3+H2O2=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O下列说法正

确的是A．该配位化合物的配位数为5B．提供孤电子对的成键原子是N和ClC．[Co(NH3)5Cl]2+中存在配位键、共价键和离子键D．氧化剂H2O2是非极性分子【答案】B【解析】A．由[Co(NH3)5Cl]Cl2配位化

合物可知，内界为[Co(NH3)5Cl]2+，Co3+为中心离子，5个NH3和1个Cl-是配体，该配位化合物的配位数为5+1=6，故A错误；B．在[Co(NH3)5Cl]2+配合物离子中，中心离子Co3+提供空轨道，配体NH3中N原子和配体Cl-中

Cl原子提供孤电子对，故B正确；C．[Co(NH3)5Cl]2+中氨气分子内存在N-H共价键，Co3+与氨分子之间形成配位键，Co3+与Cl-之间也形成配位键，则[Co(NH3)5Cl]2+中有配位键、共价键，故C错误；D．H2O2分子不是直线

形的，两个氢原子在犹如半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，如，分子结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故D错误；答案为B。二、非选择题：共56分。17．（2022春·新疆哈密·高二校考期中）（8分）（1）配位化学创始人维尔纳发现，

取CoCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、CoCl3•4NH3（绿色）和CoCl3•4NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2

mol、1mol和1mol。①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoCl3•6NH3______，CoCl3•4NH3（绿色和紫色）______。②上述配合物中，中心离子的配位数都是______。（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的K

SCN溶液，溶液变成血红色，该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示。经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合，请按要求填空：①Fe

3+与SCN-反应时，Fe3+提供______，SCN-提供______，二者通过配位键结合。②所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色，含该离子的配合物的化学式是______。【答案】（1）[Co(NH3)6]Cl3[Co(NH3)4

Cl2]Cl6（2）空轨道孤电子对[Fe(SCN)]Cl2【解析】（1）CoCl3•6NH3中有3个Cl-为外界离子，配体为6个NH3，化学式为[Co（NH3）6]Cl3；CoCl3•4NH3（绿色和紫色）中有1个Cl-为外界离子，

配体为4个NH3和2个Cl-，化学式均为[Co（NH3）4（Cl）2]Cl，故答案为[Co(NH3)6]Cl3；[Co(NH3)4Cl2]Cl；②这几种配合物的化学式分别是[Co（NH3）6]Cl3、[Co（NH3）5（Cl）]Cl2、[Co（NH3）4（Cl

）2]Cl，其配位数都是6，故答案为6；（2）①Fe3+与SCN-反应生成的配合物中，Fe3+提供空轨道，SCN-提供孤对电子，二者通过配位键结合，故答案为空轨道，孤对电子；②Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子为[F

e（SCN）]2+，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成[Fe（SCN）]Cl2与KCl，故答案为[Fe（SCN）]Cl2。18．（2022湖南·高二校联考期末）（16分）2019年诺贝尔化学奖授予在研究锂离子电池方面的

三位科学家。已知2LiCoO、4LiFePO是锂离电池常用的电极材料。回答下列相关问题：(1)基态Co原子核外有________种不同形状的电子云；基态Fe原子的价电子排布图为________；科学家通过___

_____法可以得出太阳中存在较多的锂元素。(2)2LiCoO中，Li、Co、O三种元素的电负性大小顺序为________；第二周期元素中，第一电离能介于Li和O之间的元素有________(填写元素符号)。(3)4LiFePO结构中，34PO−

的空间构型为________，写出一个与之属于等电子体的离子________。(4)2LiCoO晶体的结构单元如图所示。①若把锂、钴两种原子看作一种金属原子，该晶体属于NaCl型晶型，晶体中O原子的配位数为_______；晶体中O原子占据金属原子形成的_______(填“四而体空隙”或“八

而体空隙”)。②若2LiCoO晶体的结构单元的体积为3cmV，设AN表示阿伏加德罗常数的值，则2LiCoO的密度为_______3gcm−。【答案】（1）3光谱分析(或原子光谱)（2）OCoLi＞＞Be、B、C（3

）正四面体形24SO−(其他合理答案也可)（4）6八面体空隙A398NV【解析】(1)基态Co、Fe原子的电子排布式分别为72[Ar]3d4s，62[Ar]3d4s，可以得出基态Co原子有3种能级，电子云形状有3种；基态Fe原子价电子排布图

为；光谱分析法是确定元素常用的方法，科学家通过原子光谱法得出太阳中含有哪些具体元素，故答案为：3；；光谱分析(或原子光谱)；(2)非金属性越强，电负性数值越大，Li、Co、O三种元素的电负性大小顺序为OCoLi＞＞；同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增

大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，第一电离能介于Li与O之间的有Be、B、C三种，故答案为：OCoLi＞＞；Be、B、C；(3)34PO−中P原子的价层电子对数=4+5+3-242=4，P原子采

用3sp杂化，空间构型为正四面体形，与34PO−互为等电子体的离子有24SO−、44SiO−等，故答案为：正四面体形；24SO−(或44SiO−)；(4)①若把锂、钴原子看作一种金属原子，属于NaCl型，根

据氯化钠晶胞的结构单元，显然O原子配位数为6，晶体中O原子占据金属原子形成的八面体中心()，故答案为：6；八面体空隙；②根据2LiCoO的晶体的结构单元图示，可以得出含有Li原子个数为1632=，Co原子的个数为

11633+=，O的个数为11121266262++=。说明该2LiCoO的晶体的结构单元的质量为A398gN，则其密度为A398NV3gcm−，故答案为：A398NV。19．（16分）（2022福建）(1)一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物2LiOMgO46PO2

SO熔点/C1570280023.8-75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因：____________；图甲是2MgCu的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu，图乙是沿立方格子对角面取得

的截图可见，Cu原子之间最短距离x=____________pm，Mg原子之间最短距离y=____________pm，设阿伏加德罗常数的值为AN，则2MgCu的密度是_________-3gcm(列出计算表达式)；(2)

一种四方结构的超导化合物的晶胞如图甲所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图乙所示.图中-F和2-O共同占据晶胞的上、下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，则该化合物的化学式表示为___________；通过测定密

度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=____________3gcm−，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置称作原子分数坐标，例如图甲中原子1的坐标为111222，

，，则原子2和3的坐标分别为____________、___________.【答案】（1）一般离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，氧化锂、氧化镁为离子晶体，晶格能：2MgOLiO＞，故熔点：2MgOLiO＞；46PO、2SO为分子晶体，相对分子质量462POSO＞，熔点：4

62POSO＞2a43a43-30A824+1664Na10（2）1xxSmFeAsOF−2-30A2[281+16(1-x)+19x]acN1011022，，1002，，【解析】(1)一般

离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，氧化锂、氧化镁为离子晶体，离子晶体的熔沸点与晶格能有关，晶格能越大，熔沸点越高，晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，晶格能：2MgOLiO＞，故熔点：2MgOLiO＞；46PO、2SO为分子晶体，分子晶体的熔点与分子间作用力有

关，分子间作用力与相对分子质量有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，相对分子质量：462POSO＞，故熔点：462POSO＞；(2)根据晶胞结构特点，图乙右侧图形可知4个Cu原子相切排列，x为Cu原子直径，可以得出Cu原子之间最短距离x为晶胞面对角

线的14，晶胞参数为apm，其面对角线为2apm，则2x=apm4；Mg原子之间最短距离为晶胞体对角线的14，则3y=apm4；根据晶胞结构特点及Cu、Mg原子在晶胞中分布位置，晶体密度mρ=V，-1033V=(a10)cm，可以得出该晶胞中含有118(8+6+4=8)8

2个Mg原子，含有16(44=16)个Cu原子，晶胞质量m为8个Mg和16个Cu的质量，即A824+1664m=gN，所以-3-103A824+1664ρ=gcm(a10)N；(2)晶胞中

4个Sm均位于面上，则Sm原子个数为1422=，Fe有4个位于棱上，有1个位于内部，则Fe原子个数为14+1=24，As有4个位于面上，则As原子个数为14=22，O和F原子个数共有118+282=2，若F为2x个，则O为()21-x个，所以该化合物的化学式为1-xxSmFe

AsOF，该晶胞中含有2个1-xxSmFeAsOF，晶体晶胞参数为apm、apm、cpm，晶胞的体积为23acpm，且1-xxSmFeAsOF的相对分子质量为281+16(1-x)+19x，其质量为A2[281+16(1

-x)+19x]gN，根据密度公式mρ=V得-3-3A-102-102-30A2281+16(1-x)+19x2281+16(1-x)+19xNρgcm=gcm(a10)(c10)acN10=；由晶胞图知，若原子1

的坐标为111,,222，超导化合物原子2位于原子1正下方(底面面心)，则由原子1坐标结合三维坐标系的方向可知原子2坐标为11022，，；原子3位于棱心，其坐标为1002，，。20．（2021·

高二课时练习）（16分）(1)甲醛与新制2Cu(OH)悬浊液加热可得砖红色沉淀2CuO，已知2CuO晶胞的结构如图所示：①在该晶胞中，Cu+的配位数是___________。②若该晶胞的边长为apm，则2CuO的密度为___________-

3gcm(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为AN)。(2)砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示，砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为acm，砷化镓的摩尔质量为-1bgmol，阿伏加德罗常数的值为AN，则砷化镓晶体的密度表达式是___________-3gcm。(

3)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中A处Li的原子坐标参数为10,0,2；B处As的原子坐标参数为111,,444；C处L

i的原子坐标参数为___________。②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs单晶的晶胞参数a=594pm，AN表示阿伏加德罗常数的值，则其密度为___________-3gcm(列出计算式即可)。(4

)元素铜的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。若已知铜元素的原子半径为dcm，相对原子质量为M，AN代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________-3gcm(用含M、d、AN的代数式表示)

。(5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图。①储氢原理：镧镍合金吸附2H，2H解离为原子，H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为___________。②测知镧镍合金晶胞体积为2339.01

0cm−，则镧镍合金的晶体密度为___________(列出计算式即可)。【答案】（1）2()3-10A162+644a10N（2）3A33b16aN（3）111,,222()38A41475.9410N−（4）3AM42

dN（5）53LaNiH-323A434gcm9.010N−【解析】(1)①根据氧化亚铜的化学式和晶胞结构分析，在该晶胞中，每个O2-和4个Cu+相连，每个Cu+和2个O2-相连，故Cu+的配位数是2；②根据氧化亚铜的晶胞结构可知，晶胞的质量为A162644gN+，若该晶胞

的边长为-10apm=a10cm，则晶胞的体积为3-303a10cm，则2CuO的密度为-33-30A162+644gcmNa10；(2)砷化镓晶体中最近的砷和镓原子的核间距为晶胞体对角线长的14，则晶胞的棱长为4acm3，每

个晶胞中含有4个砷原子和4个镓原子，所以密度表达式为-3-3A33A4b33b==gcm=gcm16a4a3NmVN；(3)①根据晶胞结构可知，C处Li的原子坐标参数为111,,222；②该晶胞中Li、As、Zn原子的个数都为4，根据化学式可

知该晶体的密度()-33-8A4147==gcm5.9410mVN；(4)由题图可知铜晶胞中含有的铜原子数目为118+6482=。若已知铜元素的原子半径为dcm，则由图丙知，其晶胞的面对角线长是4dcm，所以晶胞的边长是22dcm，则该晶体的密度-3-3A33A

4==gcm=gcm(22d)42dMNmMVN；(5)①根据均摊法，储氢后晶胞中La的个数为1818=，Ni的个数为18152+=，H的个数为1182342+=，因此该储氢化合物的化学式为53LaNiH；②根据密度的定义，晶胞的质量为A434gN，体积为2339.0

10cm−，密度为-3-23A434==gcm9.010mVN。