【文档说明】2023届重庆市普通高等学校招生全国统一考试高三第二次联合诊断检测 化学答案.pdf，共(5)页，756.557 KB，由小赞的店铺上传

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第二次联合诊断检测（化学）参考答案第1页共4页2023年重庆市普通高中学业水平选择性考试高三第二次联合诊断检测化学参考答案1～5DCCBC6～10CDACA11～14BDDB1．D。钛不是稀土金属；明矾无杀菌消毒的作用；宣纸的主要成分是纤维素；本题中的“蒸烧”就是蒸馏。

2．C。略。3．C。A选项，Mg在氮气中燃烧的产物是Mg3N2；B选项，Al2O3与Fe不反应，Al与Fe2O3反应可制得Fe；C选项，第一步CuSO4与NaOH反应制得Cu(OH)2悬浊液，第二步用Cu(OH)2悬浊液与含醛基的物质反应就能得到Cu2O；黄铁矿在空气中燃烧的含硫产物主要为SO

2。4．B。略。5．C。硒（Se）元素位于周期表第四周期、ⅥA族，属于p区；基态C、N、O的第一电离能是N＞O＞C；SeO3分子中Se的价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，键角为120°,SeO2－3中Se的价层电

子对数为4，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，键角小于120°；该分子结构对称，共有8种化学环境不同的碳原子，如图所示：故选C。6．C。A选项，未说明状态，无法计算；B选项，ClO－要水解，ClO－数目少于NA；C选项，由方程式可知：生成3molH

2O，转移6mol电子，27gH2O为1.5mol，则转移3mol电子；D选项，N2与H2的反应是可逆反应，生成的NH3分子数少于2NA。7．D。略。8．A。聚四氟乙烯活塞的滴定管既可盛酸，也可盛碱，A正确；B选项水槽里应盛装饱和食盐水，Na2CO3溶液会与Cl2反应，B不正确；C选项，蒸发皿

里应盛装肥皂液，便于检验H2，C不正确；D选项，铁氰化钾中含有Fe3＋，将铁氰化钾滴到铁电极区附近，铁也可以与铁氰化钾溶液反应生成Fe2＋，D不正确。9．C。X的原子半径在周期表中最小，X为H元素；W是地壳中含量第二的元素，W是Si；Y的p轨道上自旋方向不的电子数之

比为3：1，Y的原子序数比Si小，Y是O；根据Z3(W2Y5)(YX)4和正负化合价相等，Z为Mg；A选项，离子半径：r(O2－)＞r(Mg2＋);A不正确；B选项，Y和W形成的化合物为SiO2，SiO2能与氢氟酸反应，B不正确；C选项，X和Z形成的化合物为

MgH2，MgH2与水反应生成Mg(OH)2和H2，C正确；D选项，X和Y可形成H2O2，H2O2中含有非极性键。10．A。钙镁离子能被脱出，是因为这两个离子与J中的阴离子发生结合，从而脱离水溶液；MPD的结构为，所以氢的种

类有4种；J能形成网状结构，不仅能横向连接，还可以纵向连接，不仅是因为AEPPS，还因为TMC有三个酰氯；D选项，合成J是通过脱出小分子形成高分子，所以是缩聚反应。11．B。A选项，挥发出来的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，不能说明1-溴丁烷发生了消去反应

，A不正确；B选项，上层呈紫红色，说明有I2生成，I－失电子，Cu2＋得电子变成Cu＋，Cu＋与I－结合生成CuI，B正确；C选项，Na2SO3不是硫的最高价氧化物对应的酸生成的盐，由此现象不能说明硫的非金属性比碳强，C不正确；D选项，结论不正确。12．D。略。13．D。已知产品室1的产品是Na

OH，说明原料室中Na＋往左移动，电极Ⅰ是阴极，a为铅蓄电池的负极，膜1为阳离子交换膜，电极Ⅱ的电极反应式为：2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，A、B、C均不正确；铅蓄电池的负极反应为：Pb－2e－＋

SO2－4＝PbSO4，当转移2mol电子时，负极增加1molSO2－4的质量，即96g，生成的60gNaOH，即为1.5mol，转移的Na＋也是1.5mol，电路中转移1.5mol电子，负极增重的质量为72g。14．B。由图可得两个等式：9.2＝－3.2×10－3Ea＋C和3.0＝

－3.4×10－3Ea＋C，解得Ea=3.1×104J/mol，带入其中计算得C=108.4J·mol-1·K-1，A不正确，B选项，使用催化剂可以加快反应速率，能提高丙烯单位时间内的产率，B正确；C选项，在恒容密闭容器中，气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡，C不正确；D

选项，增加CH3OH的物质量平衡正向移动，CH3OH的体积分数是增大的。第二次联合诊断检测（化学）参考答案第2页共4页15．（14分）（1）3d74s2（2分）（2）增大接触面积，使其充分反应，加快反应速率，提高原料的利用率、实现热量交换，

节约能源等（2分）（3）2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2（2分）（4）分液（1分）分液漏斗（1分）（5）7(NH4)2MoO4＋4H2SO4＝(NH4)6Mo7O24＋4(NH4)2SO4＋4H2O（2分）（6）(NH4)4Mo8

O26（2分）（7）0.206（2分）解析：由题意可知：MoO2－4完全沉淀时：消耗n(Ba2＋)＝100mL×10－3×0.400mol/L＝0.04mol；由图可知Ksp(BaMoO4)＝c(Ba2＋)×c(MoO2－4)＝4×10－8，混合液中c(Ba2＋)＝＝4×10－3mo

l/L；即混合液中n(Ba2＋)＝4×10－3mol/L×(100＋200)mL×10－3＝1.2×10－3mol；故加入的Ba(OH)2溶液的浓度约为＝0.206mol/L。16．（14分）（1）平

衡气压，让KOH溶液顺利流下（2分）（2）NH4Cl、Ca(OH)2（2分）（3）使反应物充分接触，且防止倒吸（2分）（4）CS2＋3NH3NH4SCN＋NH4HS（2分）（5）过滤（1分）洗涤（1分）（6）吸收NH3和H2S（2分

）46.56（2分）解析：反应的离子方程式为：34H＋＋5Cr2O2－7＋6H2S＝10Cr3＋＋3S↓＋3SO2－4＋23H2O数量关系n(KSCN)∶n(H2S)∶n(K2Cr2O7)＝1∶1∶；当消耗K2Cr2O7的物质的量为0.4mol时，理论上可制得KSCN的质量为：0.4

××(39＋32＋12＋14)＝46.56g17．（15分）（1）2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH=－114kJ·mol-1（2分）（2）①慢反应（1分）②减慢（1分）；因为快反应为放热反应，温度升高，k变大，K减小，k增大对速率增大的影响小于K减小对速

率降低的影响。（2分）（3）①913.5（2分）减慢气体流速或适当减压（1分）②130.1p（2分）（4）6Fe2＋＋2NO－2＋8H＋＝6Fe3＋＋N2↑＋4H2O（2分）（5）128（2分）解析：实

验室完全处理3.0kg该NaNO2污水，即消耗n(NO－2)＝＝2mol根据离子方程式可知数量关系：n(Fe2＋)∶n(NO－2)∶n(N2)∶n(Fe3＋)＝6∶2∶1∶6。由Fe－2e－＝Fe2＋可知，该装置转移的电子为12mol。阳极区溶液中共生成6molFe3＋，其

中有4molFe3＋转移到阴极区，阳极区放出1molN2，阴极区放出6molH2。故阳极区溶液质量变化为：56×2－28＝84g，阴极区溶液质量变化为：56×4－12＝212g，故理论上阴极区与阳极区溶液质量变化的差为212－84＝128g。85410110﹣﹣331.2100.

0410020010﹣﹣＋（＋）566533104.6%69第二次联合诊断检测（化学）参考答案第3页共4页18．（15分）（1）氧化反应（1分）酯基、羟基（2分）（2）2（2分）（3）（2分）（2分）（4）12（2分）（5）（2分）（6）134（2分）【分析】A的分子式C5H11O2N

，B的分子式为C5H9O2N，D的分子式为C5H9O3N可以推知，A发生氧化反应生成B，B发生氧化反应生成D，D的结构简式为，D和甲醇在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成E，则E的结构简式为，E和F在一定条件下反应生成G，G在一定条件下发生水解反应生成W，W的结构简式为，由W与X的分子式可判

断W生成X时发生了酯化反应，再结合X与Y在一定条件下生成Z，该反应是聚合反应，结合X的分子式与Z的结构简式可推出X的结构简式为。【详解】（2）手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，由G的结构简式可知，G中含有2个手性碳原子（结构简式中用“*”标注出的地方）。（4）有机物J的分子

式为C6H11O2N，可以将基团看为一个取代基，则J的同分异构体有以下12种结构：第二次联合诊断检测（化学）参考答案第4页共4页、、、、、、、、、、、。（5）X中不含碳碳双键，X→Z的化学方程式是：。（6）若反应开始时Y的浓度为0.

02mol/L，X的浓度为2.8mol/L，反应完全后，Y的浓度几乎为0，X的浓度为0.12mol/L，则反应过程中消耗Y和消耗X的比例为0.02：(2.8－0.12)＝1：134，由方程式可知，n＝134。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号ww

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