【文档说明】山东大学附属中学2022-2023学年高三上学期开学摸底考试（8月）+化学+PDF版含答案.pdf，共(13)页，2.235 MB，由小赞的店铺上传

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山大附中高三年级开学摸底测试化学试题8.21注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2

B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效.保持卡面清洁,不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12N1

4O16Na23Ag108S32Cl35.5Cr52Zn65一、选择题：每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C．SO2

可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2.下列说法错误的是A.容量瓶使用前需用蒸馏水洗净并烘干B.蒸馏开始时应先通冷凝水再加热C.滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中D.酸式滴定管查漏时发现轻微漏水，可涂抹少量凡士林3．A

N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为A6.5NB．标准状况下，32.24LSO中电子的数目为A4.00NC．1.0LpH2的24HSO溶液中H的数目为A0.02ND．11.0L1.0molL的23NaCO溶液中

23CO的数目为A1.0N化学试题第1页共8页{#{QQABYYSUggCgQBBAABgCQQWiCgOQkBAACKgGAAAIIAAACBNABAA=}#}4.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。下列说法错误的是A.该高分子材料可降解B.异山梨醇分子中

有3个手性碳C.反应式中化合物X为甲醇D.该聚合反应为缩聚反应5.X、Y为第二周期相邻的两种元素，X的最高正价与最低负价代数和为2，二者形成的固态化合物以+-23XYXY的形式存在，下列说法错误的是A.原子半径：X>YB.X、Y均属于p区元素C.X

、Y的第一电离能：X<YD.X、Y的简单氢化物热稳定性：X<Y6.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是选项实验操作及现象结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B取

一定量23NaSO样品，溶解后加入2BaCl溶液，产生白色沉淀。加入浓3HNO，仍有沉淀此样品中含有2-4SOC将银和3AgNO溶液与铜和24NaSO溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝Cu的金属性比Ag强D向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色

变浅溴与苯发生了加成反应7.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是()A.键能C—C>Si—Si、C—H>Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C.SiH4中Si的化合价

为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4D.Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-pπ键化学试题第2页共8页{#{QQABYYSUggCgQBBAABgCQQWiCgOQkBAACKgGA

AAIIAAACBNABAA=}#}8.从中草药中提取的calebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是()A.可与FeCl3溶液发生显色反应B.其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C.苯环上氢原子发生氯代时，一

氯代物有6种D.1mol该分子最多与8molH2发生加成反应9.某工业食盐样品中混有NaBr杂质，现对其进行提纯，并获取液态溴，可设计实验流程如图所示：下列说法错误的是A.依据实验流程可知，操作Ⅰ为萃取、分液，可选取4CCl作为萃取剂B.由液体D中获取液溴时采用蒸馏

操作，所用温度计的水银球应插入液面以下C.在进行操作Ⅱ时，需要的主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳D.若样品为44.0g，最终获得42.1g氯化钠固体，则原固体混合物中氯化钠的质量分数约为90％10.三氟化氮(NF3)和六氟

化硫(SF6)都是微电子工业中的优良蚀刻剂，随着纳米技术及电子工业的发展，它们的需求量日益增加。下列说法正确的是A.3NF和6SF都是含有极性键的非极性分子B.六氟化硫分子的空间构型为平面正六边形C.三氟化氮的沸点高于

三氟化磷D.三氟化氮和甲烷中的N、C杂化方式相同二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.利用热再生氨电池可实现

4CuSO电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的4CuSO电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是（）A.甲室Cu电极为正极化学试题第3页共8页{#{QQABYYSUggCgQBBAABgCQQWiCgOQkBAACKgGAAAIIAAACBNABA

A=}#}B.隔膜为阳离子膜C.电池总反应为：22334Cu4NHCuNHD.3NH扩散到乙室将对电池电动势产生影响12、某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。

下列物质组合不符合要求的是（）气体液体固体粉末A2CO饱和23NaCO溶液3CaCOB2Cl2FeCl溶液FeCHCl32CuNO溶液CuD3NH2HOAgCl13.甲酸脱氢可以生成二氧化碳，甲酸在催化剂Pd表面脱氢的反应历程与相

对能量的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.在Ⅰ-Ⅳ中，Ⅲ生成Ⅳ的反应为决速步B.用HCOOD代替HCOOH反应，产物可能含有HD、2D和2HC.如将催化剂换成Rh，反应的焓变及平衡产率不变D.HCOOH在催化剂Pd表面脱氢反应的焓变为

114.1akJmol14．已知：Ag2Bg3Cg0H，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，1t时达到平衡状态I，在2t时改变某一条件，3t时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示

。下列说法正确的是A．2t时改变的条件：向容器中加入CB．容器内压强不变，表明反应达到平衡C．平衡时A的体积分数：(II)(I)D．平衡常数K：(II)(I)KK化学试题第4页共8页{#{QQABYYS

UggCgQBBAABgCQQWiCgOQkBAACKgGAAAIIAAACBNABAA=}#}15、已知苯胺（液体）、苯甲酸（固体）微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说

法正确的是（）A.由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法B.①、②、③均为两相混合体系C.苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应D.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得三．非选择题（共5个大题，共60分）16.（15分）GaN是研制微电子器件、光电子器件的第三代

半导体材料。（1）基态Ga的核外电子排布为1021Ar3d4s4p，转化为下列激发态时所需能量最少的是___________。A.B.C.D.（2）与镓同主族的B具有缺电子性，硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中重要的还原剂，其阴离子4BH的立体构型为___________。

另一种含硼的阴离子2454BOOH的结构如图所示，其中B原子的杂化方式为___________。（3）GaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，据此判断它们是___________。(填“共价”或“离子”)化合物。它们的晶体结构与金刚石相似，其熔点

如下表所示，试分析GaN、GaP、GaAs熔点依次降低的原因___________。化学试题第5页共8页{#{QQABYYSUggCgQBBAABgCQQWiCgOQkBAACKgGAAAIIAAACBNABAA=}#}物质GaNGaPGaAs熔点/℃170014801238（4）GaAs的

晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。①图甲中，GaAs的相对分子质量为M，晶体密度为3ρgcm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则晶胞中距离最近的两个Ga原子间距离为___________nm(列出计算式)。②图乙中，a、b的分

数坐标分别为(0，0，0)和(1，1，0)，则c点Mn的分数坐标为___________。掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga、AS的原子个数比为___________。17、（11分）工业上以铬铁矿(24FeCrO，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备

红矾钠(2272NaCrO2HO)的工艺流程如图。回答下列问题：(1)焙烧的目的是将24FeCrO转化为224NaCrO并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是。(2)矿物中相关元素可

溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度511.010molLc时，可认为已除尽。中和时pH的理论范围为；酸化的目的是；Fe元素在_______(填操作单元的名称)过程中除去。(3)蒸发结

晶时，过度蒸发将导致；冷却结晶所得母液中，除227NaCrO外，可在上述流程中循环利用的物质还有。化学试题第6页共8页{#{QQABYYSUggCgQBBAABgCQQWiCgOQkBAACKgGAAAIIAAACBNABAA=}#}(4)利用膜电解技术(装置如图所示)

，以24NaCrO为主要原料制备227NaCrO的总反应方程式为242227224NaCrO+4HO2NaCrO+4NaOH+2H+O通电，则227NaCrO在(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为。18．（14分）无水三氯化铬(CrCl3)为紫色单斜晶体，熔点

为83℃，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，在工业上主要用作媒染剂和催化剂，某化学小组在氮气的氛围下用23CrO和4CCl(沸点：76.8℃)在高温下制备无水三氯化铬，并测定某样品中三氯化铬的质量分数，回答下列问题：(1)仪器a的名称为___________，制备CrCl3时有光气(CO

Cl2)生成，写出管式炉内发生反应的化学方程式___________。(2)实验过程中需持续通入2N，写出通入2N的两个作用___________、___________。(3)为保证产生稳定的4CCl气流，需对a加热，适宜的加热方式为___________，实验结束时，C中的现象为_____

______。(4)测定某样品中三氯化铬的含量。称取0.7000g样品溶于水配制成500mL溶液，取50.00mL所得溶液于锥形瓶中，加入120.00mL0.0200molL的EDTA(Na2H2Y)溶液，充分反应后，加入指示剂，用10.0100molL的2ZnCl标准溶

液滴定至终点时，消耗标准溶液的体积为5.00mL(已知：3+2--+2Cr+HY=CrY+2H、2+2-22Zn+HY=ZnHY)。该样品中3CrCl的质量分数为___________(计算结果精确到1％

)，如果滴定管用蒸馏水洗涤后未用待装溶液润洗，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。19．（8分）汽车尾气中的CO、xNO、碳氮化合物是大气污染物。科研工作者经过研究，可以用不同方法处理

氮的氧化物﹐防止空气污染。回答下列问题：(1)已知：22NgOg2NOg1ΔH180.4kJmol3224NHg5Og4NOg6HOl1ΔH905.8kJmol3NH

能将NO转化成无毒物质。写出在298K时该反应的热化学方程式：___________。(2)我国科研人员研究出了用活性炭对汽车尾气中NO处理的方法：化学试题第7页共8页{#{QQABYYSUggCgQBBAABgCQQ

WiCgOQkBAACKgGAAAIIAAACBNABAA=}#}22Cs2NOgNgCOgH0。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率α(NO)随

温度的变化关系如图所示：由图可知，温度低于1050K时，NO的转化率随温度升高而增大，原因是___________。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作pK)。在1050K、

61.110Pa时，该反应的化学平衡常数pK=___________[已知：气体分压分P=气体总压总P体积分数]。(3)氮氧化物也可以用尿素22NHCO水溶液吸收。用尿素水溶液吸收体积比为1∶1的

NO和2NO混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方程式为___________。20．（12分）丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：已知：(1)G中官能团的名称为___________。(2)用系统命名法给D命名：___________。(3)请

写出H→J反应的化学方程式：___________，该反应的反应类型是___________。(4)根据2COMg,乙醚CX。X有多种同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式_____

______。①除苯环外无其它环，且苯环上的一氯代物只有两种②能与3FeCl溶液发生显色反应，但不能发生水解反应③0.5mol该同分异构体与足量银氨溶液反应，生成216gAg固体(5)参照题中信息写出以乙烯和甲苯为原料，合成的路

线流程图___________(其它试剂自选)。化学试题第8页共8页{#{QQABYYSUggCgQBBAABgCQQWiCgOQkBAACKgGAAAIIAAACBNABAA=}#}1（化学答案）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。1--5.

BAABC6--10.CCDBD二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11--15.CD、A、BC、AC、D三．非选择题（共5个大题，共60分）16.（15分）（1）B（2）①.正四面体②.sp3（3

）①.共价②.它们均为原子(共价)晶体，由于N、P、As的原子半径依次增大，故Ga-N、Ga-P、Ga-As的键长依次增大，共价键越长键能越小，故导致GaN、GaP、GaAs熔点依次降低（4）①.73A224M10ρN②.(0，12，12)③.5:27:32

17、（11分）(1)增大反应物接触面积，提高化学反应速率(2)4.5pH9.3；使2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O平衡正向移动，提高227NaCrO的产率；浸取(3)有227NaCrO析出；24HS

O(4)阳；Na18．（14分）(1)三颈烧瓶Cr2O3+3CCl4=高温2CrCl3+3COCl2(2)排净装置中空气吹出CCl4(或吹出CrCl3)(3)水浴加热长导管和容器内壁有紫色固体附着(4)79%偏低1

9.（8分）（1）3224NHg6NOg5Ng6HOl1ΔH1807.8kJmol（2）温度低于1050K时，反应未达到平衡状态，随温度升高，反应速率加快，NO转化率增大{#{QQABYYSUggCgQBBAABgCQQWiCgOQkBAACKgGAAAIIA

AACBNABAA=}#}24（3）222222NHCONONO2NCO2HO20.（12分）(1)羟基、溴原子（2）2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯)（3）酯化反应或取代反应（4）、【详细解析】18.

【解析】用氮气将装置中的空气排净，从装置A中出来的四氯化碳与Cr2O3反应生成无水三氯化铬，无水三氯化铬易升华，用装置C收集，制备CrCl3时有光气(COCl2)生成，装置D处理尾气并防止倒吸。（1）仪器a的名称为三颈烧瓶；依据题意，管式炉内

四氯化碳与Cr2O3反应生成三氯化铬和COCl2，反应化学方程式为：Cr2O3+3CCl4=高温2CrCl3+3COCl2。（2）实验过程中需持续通入氮气，其目的是排净装置中的空气，防止无水三氯化铬被氧化、吹出CCl4，使四氯化碳与C

r2O3反应、将CrCl3从管式炉中吹出。（3）四氯化碳的沸点为：76.8℃，为保证产生稳定的四氯化碳气流，应对a采取水浴加热；装置C为收集装置，无水三氯化铬(CrCl3)为紫色单斜晶体，因此当实验结束时，装置C中的现象为：长导管和容器内壁有紫色固体附着。（4）由题意可知，50.0

0mLCrCl3溶液中CrCl3的物质的量为：20.0010-3L0.0200mol/L-0.0100mol/L5.0010-3L=3.510-4mol，则该样品中CrCl3的质量为：3.510-4mol500mL50mL158.5g/mol=0.55475g，CrCl3的

质量分数为：00..5705475g00g100%≈79%；如果滴定管用蒸馏水洗涤后未用待装溶液润洗，会造成消耗标准液体积偏大，氯化锌消耗EDTA的量偏高，所测CrCl3含量偏低，测定结果偏低。19.【解析】(1)根据题干信息，3NH能

将NO转化成无毒物质，该无毒物质为N2，又已知：22NgOg2NOg1ΔH180.4kJmol3224NHg5Og4NOg6HOl1ΔH905.8kJmol{#{QQABYYSUggCgQBBAABgCQQW

iCgOQkBAACKgGAAAIIAAACBNABAA=}#}3则反应的热化学方程式为3224NHg6NOg5Ng6HOl111ΔH905.8kJmol180.4kJmol1807.8kJo

5ml；(2)温度低于1050K时，反应未达到平衡状态，因此随温度升高，反应速率加快，NO转化率增大，1050K、61.110Pa时，NO的转化率为80%，假设起始投入NO的物质的量为1mol，则列三段式有：22起始mol100

转化mol0.80.40.4平Cs+衡mo2NOgNg+COgl0.20.40.4因此反应的平衡常数66p260.40.41.110Pa1.110Pa1.01.040.21.110Pa1.0K

；(3)由题可知，用尿素水溶液吸收体积比为1∶1的NO和2NO混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体N2，则反应的化学方程式为222222NHCONONO2NCO2HO；2

0.【解析】C、F发生信息中第二步中RMgBr与R1COR2的反应生成G，结合C的分子式、G的结构,可推知C为、F为(CH3)3CMgBr，结合条件、分子式逆推可知E为(CH3)3CBr、D为、B为、A为，结合信息中R-BrMg

，乙醚RMgBr2CORCOOH，由G可推知H为，结合J的分子式，可知G分子内脱去1分子水形成J，则J为。【详解】(1)据分析可知，G中官能团的名称为：羟基、溴原子，故答案为：羟基、溴原子；(2)D为，D的名称是：2-

甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯)，故答案为：2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯)；{#{QQABYYSUggCgQBBAABgCQQWiCgOQkBAACKgGAAAIIAAACBNABAA=}#}4(3)H为，J为，则H→J发生酯化反应，反应的化学方程式为：，故答案为：；酯化反应或取代反

应；(4)2COMg,乙醚，的同分异构体中，能与3FeCl溶液发生显色反应，说明有酚羟基；0.5mol该同分异构体与足量银氨溶液反应，生成Ag物质的量：216=2mol108g/mol，说明该物质有两个醛基；苯环上的一氯代物只有两种，则满足条件的同分异构体有：、，故答

案为：；；(5)由和两种原料（乙烯、甲苯）的分子结构并且结合题中信息（R-BrMg,乙醚RMgBr）可知，要合成需要先合成苯甲醛和1，2-二溴乙烷；乙烯与溴发生加成反应可以合成1，2-二溴乙烷；根据题中B到C的变化可知，甲苯可以

被氧气、二氧化锰氧化为苯甲醛。因此，合成的路线流程图可以表示为：。{#{QQABYYSUggCgQBBAABgCQQWiCgOQkBAACKgGAAAIIAAACBNABAA=}#}获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号

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