【文档说明】甘肃省静宁县第一中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题含答案.doc,共(8)页,252.500 KB,由小赞的店铺上传
转载请保留链接:https://www.doc5u.com/view-c3b9f6e03fc4b808b3abd8f4791fa2c0.html
以下为本文档部分文字说明:
静宁一中2020-2021学年度第一学期期末考试试题(卷)高一化学可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32Cl:35.5K:39Fe:56Cu:64Mn:55Ba:137一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题
只有一个选项符合题意。)1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法错误的是()A.焰火中呈现的绚丽色彩,是由金属元素的焰色反应形成的B.氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂,二者的作用原理相同C.工业上用FeCl3溶液来腐蚀铜膜,制作印刷电路板D.装运乙醇的包装箱上
应贴上易燃液体危险品标志2.现有四组分散系:①汽油和水形成的乳浊液、②含有泥沙的食盐水、③溶有碘(I2)的碘化钾溶液、④乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。请用下图所示的仪器分离以上各混合液,仪器和方法不能对应的是()A.①-(3)-分液B
.②-(2)-过滤B.C.③-(4)-蒸发D.④-(1)-蒸馏3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB.16gCH4所含原子数目为NAC.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.2NAD.标准状况下,2.24LCC
l4中含氯原子数目为0.4NA4.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是()A.N2B.CO2C.HClD.CH45.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.稀硫酸与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO2-4=B
aSO4↓C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓D.在一定量的Ca(HCO3)2滴加过量NaOH溶液:OH-+HCO-3+Ca2+=CaCO3↓+H2O6.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒
的记载,“银针验毒”涉及的化学反应是4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O,下列说法正确的是()A.X的化学式为AgSB.每生成1molX,反应转移2mol电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.银针验毒时,空气中氧气失去电
子7.下列各组物质,不能按(“→”表示反应一步完成)关系转化的是()选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO8.下列有关实验的说法正
确的是()A.除去氧化铁中混有的少量氧化铝,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后,过滤B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C.制备Fe(OH)3胶体,通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D.可用
澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液9.下列有关物质的性质与用途,不具有对应关系的是()A.Na2O2为淡黄色固体,可用于潜艇中的供氧剂B.Na2CO3溶液显碱性,可用于除器皿表面的油污C
.A12O3的熔点高,常用作耐火、耐高温材料D.氯水具有强氧化性,Fe2+在氯水中能被氧化成Fe3+10.实验室里需要240mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,现选取250mL容量瓶进行配制,以下叙述正确的是()A.称取4.0g无水硫酸铜,加水250mLB
.称取6.25g胆矾,加水250mLC.称取3.84g无水硫酸铜,配成250mL溶液D.称取4.0g无水硫酸铜,配成250mL溶液11.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()①常温下pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、
NO3-②加入铝粉能放出H2的溶液中:NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-③无色透明酸性溶液中:MnO4-、K+、Al3+、SO42-④含有大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SCN-
A.①②B.①③④C.①D.②③12.为了探究HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱,某学生设计了如图所示的实验装置,希望通过一次实验达到实验目的,下列说法不正确的是()A.锥形瓶中可以盛放Na2CO3B.
装置B中的目的是除去挥发的HClC.装置C的目的是尾气处理D.该装置可以得出HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱顺序13.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,该过程发生如下两个化学反应:①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+;②
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列有关说法正确的是()A.氧化性:Cr2O72->SO42->Fe3+B.SO42-能将Cr3+氧化成Cr2O72-C.反应②中每0
.5molK2Cr2O7参加反应,转移的电子数目为6NAD.若有6.72L(标准状况)SO2参加反应,则最终消耗0.1molK2Cr2O714.下列实验现象描述正确的是()选项实验现象A向饱和Na2CO3溶液
中通入足量的CO2无明显现象B向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸马上产生大量气泡C往等体积等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加3滴酚酞试液NaHCO3溶液红色较深D加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球,燃烧时火
焰为黄色,燃烧后生成淡黄色固体A.AB.BC.CD.D15.在硫酸溶液中,NaClO3和Na2SO3能按物质的量之比1:2完全反应,生成一种棕黄色气体X,同时Na2SO3被氧化为Na2SO4,则X为()A.Cl2B.Cl2OC.ClO2D.Cl2O716.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成
分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:下列说法不正确的是()A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使A
l3+转化为Al(OH)3,进入固体2C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O二、非选择题(本题包括4小题,共52分。)17.(13分
)现有下列十种物质:①0.1mol/L硫酸②小苏打③纯碱④二氧化碳⑤葡萄糖⑥0.1mol/LNaOH溶液⑦SiO2⑧氨水⑨Al2O3⑩硫酸铁溶液(1)上述十种物质中属于非电解质的有______(填序号)。(2)有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为:H
++OH-=H2O,这两种物质的序号是______(填序号)。(3)既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是______(填序号)。(4)标准状况下,______L④中含有0.4mol氧原子。(5)⑥与⑦溶液反应的离子方程式为___。(6
)硅是信息技术的关键材料,写出工业上用⑦制备粗硅的化学反应方程式。(7)在Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O反应中,请用双线桥法标出电子得失的情况。Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;该反应的
氧化剂是,若参加反应的Cu有12.8克,则被还原H2SO4的物质的量为。18.(11分)A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色,A、B与水反应都有气体放出,A与水的反应放出的气体只具有氧化性,同时都生成溶液C,C与少量的CO2
反应生成D,D溶液与过量的CO2反应生成E,E加热能变成D。(1)写出下列物质的化学式:A________、C________、E________。(2)B与水反应的离子方程式是:________________________________________________。(3)D溶液
中通入CO2的离子方程式:___________________________________________。(4)7.8g的A加入到足量的硫酸铜溶液中,标况下,产生气体的体积为________L,生成沉淀的质量为
________g。19.(16分)某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠溶液,为提高次氯酸钠含量,用如图所示装置。图中仪器A中盛浓盐酸,瓶乙盛饱和食盐水,瓶丙盛浓硫酸,丁中盛NaOH溶液。(据资料显示:Cl2与NaOH在不同温度下,产物不同。在较高温度下易生成NaClO
3)回答下列问题:(1)仪器A的名称是____________。(2)写出装置甲中发生反应的化学方程式:。写出装置丁中发生反应的离子方程式:。(3)有同学认为可以省去乙装置,你认为能否省去乙装置?___________(填“
能”或“不能”),理由是:。(4)该实验装置存在一个非常大的漏洞,你认为是什么?。(5)丁装置中冰水的作用是:_。(6)有同学提出还可以用另一种方法制取次氯酸钠溶液:向Na2CO3溶液中加入Ca(ClO)2,反应后过滤。该方法与第一种
方法相比,优点除无副反应发生外,还有:________。(7)用酸性高锰酸钾和浓盐酸也可以制备氯气,2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,当有7.9gKMnO4完全反应时,生成氯气的体积为______L。(标准状况下)(8)制备的次氯酸钠溶液
不能和一种酸性清洁剂共同使用,否则会引起中毒,请说明原因(用离子方程式表示)20.(12分)某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子:Fe3+、Cu2+,化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境。(1)操作①的名称是;(2)写出操作①过程中,F
e3+与铁屑反应的离子方程式;(3)溶液A中加入足量H2O2溶液的目的是将溶液A中的Fe2+完全转化为Fe3+,在此过程中H2O2所起的作用是;(A.氧化剂B.还原剂)写出该过程的离子方程式:。(4)检验溶液B中含有的金属阳离子的实验方法为
:取少量溶液B于洁净的小试管中,加入试剂,溶液迅速转变为红色,即可检验。(5)H2O2、乙醇、NaClO等水溶液可用于灭活新型冠状病毒,H2O2灭菌原理与________相同A.乙醇B.NaClO高一化学参考答案一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合
题意。)题号12345678答案BCCDCBCA题号910111213141516答案ADCCDDBD二、非选择题(本题包括4小题,共52分。)17.(共13分)(1)④⑤⑦(1分)(2)①⑥(1分)(3)②⑨(1分)(4)4.48(1分)(5)SiO2
+2OH-=SiO32-+H2O(2分)(6)SiO2+2CSi+2CO↑(2分)(7)双线桥(2分)硫酸(1分)0.2(2分)18.(11分)(1)Na2O2(1分)NaOH(1分)NaHCO3(1分)(2)2Na+2H2O===2Na++2
OH-+H2↑(2分)(3)CO2-3+H2O+CO2===2HCO-3(2分)(4)1.12(2分)9.8(2分)19.(共16分)(1)分液漏斗(1分)(2)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)Cl2+2
OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)(3)不能(1分)HCl气体进入C中,消耗NaOH,降低NaClO的含量(2分)(4)无尾气吸收装置(1分)(5)防止Cl2与NaOH溶液在温度较高时,发生其他反应(2分)(6)操作简单、无有毒
气体参加(1分)(7)2.8(2分)(8)(2分)20.(每空2分,共12分)(1)过滤(2)2Fe3++Fe=3Fe2+(3)A2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(4)KSCN或硫氰化钾(5)B