【文档说明】广东省佛山市第一中学2021-2022学年高一上学期第一次段考试题化学.doc，共(4)页，264.000 KB，由小赞的店铺上传

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2021学年度第一学期第一次段考高一级化学科试题命题人：苏华虹审题人：丁国全注意：1、本试卷考试时间为60分钟，满分100分2、请在答题卡密封线内填清楚试室号、座位号、学号、姓名、班级3、考试结束交答题卡第一部分选择题（共44分）一、单项选择题：

本大题共10小题，每小题2分共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。1．分类是一种重要的学习方法。物质的分类如右图所示，下列说法中正确的是A.图甲所示的分类方法属于树状分类法B.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.Fe

(OH)3胶体属于碱D.甲图中“……”包含混合物2．诗词是中华民族的文化瑰宝。下列诗词中不涉及氧化还原反应的是A．野火烧不尽B．蜡炬成灰泪始干C．吹尽狂沙始到金D．爆竹声中一岁除3．有关胶体的制备和性质，下列说法正确的是A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液

、胶体和浊液B．右图所示装置可制得Fe(OH)3胶体C．用渗析的方法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液D．制备Fe(OH)3胶体时可用自来水代替蒸馏水4．下列说法正确的是A．硝酸溶于水，在通电条件下才能电离B．金属钠和熔融的NaCl均能导电，其导电原理相同C

．氯气溶于水能够导电，所以氯气是电解质D．H2SO4、Ca(OH)2、AgCl、CaO均属于电解质5.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为

：3ClO-+2Fe3++10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O，关于该反应说法正确的是A.氧化剂：Fe3+B.还原剂：OH-C.氧化产物：FeO42-D.还原产物：Fe3+6．能用Ca2＋＋CO32－＝CaCO3来表示的化学反应是A．澄清石灰水中通入二氧化碳B．氯化钙与碳酸钾溶

液反应C．澄清石灰水与碳酸铵溶液反应D．澄清石灰水与碳酸氢钠溶液反应7．下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是A．SB．Na2SC．SO2D．H2SO48．某溶液中含有大量的Cl-、CO32-、OH-3种阴离子，如果只取一次该

溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下来实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①9．

关于钠跟水反应的实验叙述正确的是A．从煤油中取出钠块，直接投入水中B．实验剩余的钠应放在废液缸中C．钠投入水后熔成闪亮的小球，浮在水面上，不断游动D．钠与水反应后，加入紫色石蕊溶液，溶液变红10.单质到盐的转化关系可表示为：下述转化关系不正确的是A．Na2

O⎯⎯⎯⎯→Na2O2HO⎯⎯⎯→NaOH3CHCOOH⎯⎯⎯⎯→CH3COONaB．Mg2O⎯⎯⎯⎯→MgO2HO⎯⎯⎯→Mg(OH)2HCl⎯⎯⎯→MgCl2C．C2O⎯⎯⎯⎯→CO22HO⎯⎯⎯→H2CO32

Cu(OH⎯⎯⎯⎯→）CaCO3D．S2O⎯⎯⎯⎯→SO22HO⎯⎯⎯→H2SO32NaO⎯⎯⎯→Na2SO3二、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。11．常温下，

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．NaHSO4的溶液中：Na+、SO42－、HSO3－、Ca2+B．与铁粉反应产生氢气的溶液：K+、MnO4-、I－、NO3－C．可使酚酞变红的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、N

H4+D．透明澄清的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SO42－12.下列离子方程式正确的是A.实验室制备二氧化碳气体：CO32-+2H+==CO2↑+H2OB.用醋酸清洗铁锈：6H++Fe2O3==2F

e3++3H2OC.向粗盐中加入氢氧化钠溶液除去Mg2+：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D.氯化铁溶液与硫化钠溶液反应：2Fe3++3S2-==Fe2S313．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、K

ClO、KC1O3的混合溶液，经测定ClO-、ClO3-的个数比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素个数比为A．1：3B．2：1C．4：3D．3：114.某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝

；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是A．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色B．第二步反应的离子方程式：I2+Na2SO3==2NaI+SO42-C．微粒的氧化性由强到弱的顺序

是：ClO－>I2>SO42－D.由上述实验可推断：NaClO溶液和Na2SO3溶液能发生氧化还原反应金属单质碱性氧化物碱盐金属单质酸性氧化物酸盐O2O2H2OH2O酸或酸性氧化物碱或碱性氧化物O2O2O2O2H2OH2OH2OH2OCH3COOHHClNa2OCa(OH)2

15.联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是A．①转化中N2H4是还原剂B．③转化中Cu(NH3)42+是氧化产物C．2分子N2H4可处理3分子O2D．上述三个转化过程①②③均为氧化还原反应16．锥形瓶内装

有HCl溶液，往锥形瓶内逐滴加入同浓度的NaOH溶液，用电导率传感器测定滴加过程中溶液导电能力的变化曲线，得到的导电能力变化曲线应该是下列哪个图像ABC第Ⅱ卷(非选择题共56分)17．（30分）写出下

列过程的方程式，其中（1）~（3）写化学方程式，（4）~（10）写离子方程式(1)P2O5是酸性氧化物，与水反应生成磷酸：；(2)少量SO2通入NaOH溶液：；(3)将Cl2通入H2O2溶液，得到稀盐酸；(4)实验室制备

Fe(OH)3胶体原理：；(5)钠与水反应：；(6)NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：；(7)氢氧化铜与稀硫酸反应：；(8)氢氧化钡溶液与稀硫酸：；(9)实验室制备氢气原理：；(10)往酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体：；18．（8分）现有NaCl、Na2

SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。请回答下列问题：(1)试剂X为_______(填化学式)(2)①②③步均要进行的实验操作是_______(填操作名称)(3)加入过量Na2CO3溶液的目的是____________(4

)溶液3中还含有杂质。为了除去该杂质，可以向溶液3中加入适量的_______19.（18分）北京市施行的《北京市小规模食品生产经营管理规定》中明确规定：小规模食品生产经营者不得购进、存放、使用亚硝酸盐

等易滥用的食品添加剂。(1)根据物质组成上分类，亚硝酸钠（NaNO2）属于________（填序号）A.钠盐B.硝酸盐C.氧化物写出其电离方程式为_____________。(2)实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠

，有关反应的化学方程式如下：a．NaNO2+H2SO4=HNO2+NaHSO4b．2NaN3+2HNO2=3N2↑+2NO↑+2NaOH①上述两个反应中，属于非氧化还原反应的是________（填“a”或“b”）

。②其中的氧化还原反应的氧化剂是________（填化学式），用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移情况：________________。(3)亚硝酸钠外观与食盐相似，且均有咸味。①若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中

毒，下列关于上述中毒。解毒过程的说法中，正确的是_______。A．亚硝酸钠是还原剂B．维生素C是氧化剂C．维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子D．亚硝酸钠被还原②鉴别方法如下：将样品盐放入稀硫酸与另外一种溶液（溶质为X）的混合液中，振

荡，再滴加淀粉溶液如果溶液显蓝色，则可以证明该样品盐是亚硝酸钠；如果溶液无变化，则可以证明该样品盐为氯化钠。X与亚硝酸钠发生的反应可表示为2NaNO2+2X+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O（已配平），其中X是________（填化学式），该反应的离

子方程式为________________。③含NaNO2的废水必须经处理后才能排放，可用铵盐来处理亚硝酸钠生成一种无毒气体，写出该反应的离子方程式________________。