【文档说明】陕西省宝鸡市渭滨区2021-2022学年高一下学期期末考试化学试卷 含答案.doc，共(10)页，328.500 KB，由小赞的店铺上传

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高一年级化学试题（202206）可能用到的原子量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5Cu:64第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分

）1．2022年北京冬奥会践行“绿色办奥”理念，成为首个实现“碳中和”的奥运会。下列措施中不利于．．．实现“碳中和”的是（）A．用氢气代替丙烷作为火炬燃料B．场馆赛时常规电力需求由可再生能源供应C．大

规模开采可燃冰作为新能源D．赛区推广氢燃料电池汽车替代燃油汽车2．“东湖”位于宝鸡市凤翔县城东，有内外二湖组成，内湖为苏轼任凤翔府判官时疏浚，外湖是清光绪年间开凿。东湖风景宜人，可品茗观景、临风怀古。下列有关东湖的治理中，没有涉及化学变化的是（）A．工业废水经处理、达

标后再排放B．定期打捞湖面垃圾，并进行垃圾分类C．淤泥经无害化处理作园林用土D．在水下种植沉水植物，吸收氮磷钾，净化水质3．有关第118号元素295Og说法正确的是（）A．原子核内中子数为295B．原子核外电子数为118C．位于第6周

期0族D．原子的质量数为1774．下列化学用语中书写正确的是（）A．羟基的电子式B．乙烯的结构简式22CHCHC．溴化钠的电子式：D．乙烷的球棍模型：5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y组成的单质是一种良好的

半导体材料，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示.下列叙述错误．．的是（）A．W、X、Z的简单离子半径依次增大B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<ZC．X2W2中阴阳离子个数比为1：2D．Z的单质在H2中燃烧呈现苍白色火焰6.下列

说法正确的是（）A.北京冬奥会颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯和C60是同位素B.中国地质科学院地质研究所，对嫦娥五号月球玄武岩开展了同位素分析，采集到的16O和18O是同位素C.家用石油液化气的主要成分之一丁烷（C4H10），是甲烷的同分异构体D.屠呦呦团队提取青蒿素所用的萃取剂——

乙醚（CH3OCH3），是乙醇的同系物7.下列说法正确的是（）A．离子化合物中不含共价键B．共价化合物中可能含离子键C．CO2和H2O2中均只含有共价键D．CaCl2和H2SO4中含有的化学键类型相同8．化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法错误的是（

）A．该反应是释放能量的反应B．1molA—A键和1molB—B键断裂需要吸收xkJ的能量C．2molA—B键形成能放出ykJ的能量D．1molA2的能量高于2molAB的能量9．2022年2月22日，陕西人民政府

发布政府工作报告，将打造全国重要的清洁能源基地作为重点工作之一，下列不属于新能源的是（）A．太阳能B．风能C．地热能D．天然气10.在C(s)+)CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是（

）①缩小体积，增大压强②增加碳的量③升高温度④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2A．①④B．①③⑤C．①③D．①②④11.已知2Fe3++2I-→2Fe2++I2，为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL的0.5mol•L-1KI溶液，向其中加入0.1mol•

L-1的FeCl3溶液1mL，充分反应，下列说法正确的是（）A．可以通过延长反应的时间来改变化学反应的限度B．反应限度只取决于化学反应本身，与外界条件无关C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生，能证明该

反应是否存在限度D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色，能证明该反应是否存在限度12.在恒容密闭容器中发生2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，下列说法能够判断该反应达到化学平衡状态的是（）A．单位时间内生成nmolO

2的同时，生成2nmolNOB．单位时间内NO2、NO、O2的物质的量浓度变化量之比为2:2:1C．混合气体的密度不再改变D．混合气体的颜色不再改变13.对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不

同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是（）A．-1-1v(C)=1.0molLsB．-1-1v(B)=0.02molLsC．-1-1v(B)=0.60molLsD．-1-1v(A)=0.01molLs14.取一支大试管，用排饱和食盐水的方法收集3体积

氯气，再通入1体积甲烷。把装有混合气体的试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽里，按如图装置实验，关于该实验的说法错误的是（）A．反应结束后试管内液面会上升B．一段时间后，试管内壁会出现油状液滴C．氯代产物只

有三氯甲烷D．试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾15.既可以鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中含有的乙烯的方法是（）A．与足量的酸性高锰酸钾溶液反应B．与足量的溴水反应C．点燃D．在一定条件下与氢气加成16

．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．甲烷与氯气混合后在光照条件下反应；乙烯与氯气反应生成1，2—二氯乙烷B．乙烯的燃烧反应；乙烯与水反应生成乙醇C．乙烯使溴水褪色；苯和氢气反应生成环己烷D．乙烯使

酸性高锰酸钾溶液褪色；苯与液溴反应制取溴苯17.下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A．3223CHCHCHCHB．()333CHCHCHCHC．()()3333CHCCCH−D．()3323CHCHCHCHCH18.高强度运动会导致肌肉乳酸堆积，产生酸痛感。已知乳酸的

结构简式如图所示，关于该有机物的说法错误的是（）A．属于烃的衍生物B．含有两种官能团C．能发生酯化反应D．1mol该有机物能与钠反应放出2mol氢气19.春晚舞蹈作品《只此青绿》——舞绘《千里江山图》收获一致好评，舞

者服装采用了不同种类的棉麻布质，有关物质下列说法正确的是（）A．棉麻的主要成分与淀粉互为同分异构体B．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维C．棉麻和蚕丝主要成分的水解产物相同D．棉麻和蚕丝的主要成分和油脂属于三大天然高分子化合物20.工业上制备下列物质的生产流程合理

的是（）A．由铝士矿冶炼铝：铝土矿Al2O3A1Cl3AlB．从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMgC．提取食盐后母液含Br2的液体纯溴D．制碘：海带海带灰I2(aq)I21）CCl4萃取2）进一步操作提纯HC

l电解石灰乳电解Cl2蒸馏O2灼烧H2O浸取H2O2第II卷（非选择题，共60分）二、填空题21.（每空2分，共12分）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)画出①和③两种元素的原子1

：2组成的化合物的电子式_______。(2)元素①-⑩中化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号)。(3)⑧的离子结构示意图为___________。(4)用电子式表示③与⑤形成的原子个数比为1∶2的化合物的形成过程__________。(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌

消毒剂中存在的化学键有_______。(6)硒(Se)被誉为“生命元素”，科学补硒可以减少疾病的发生。周期表中元素Se的位置在⑧的下方，下列推断正确的是___________(填字母序号)A．SeO2具有还原性B

．H2Se的稳定性比H2S强C．H2SeO4的酸性强于H2SO4D．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应22．（每空2分，12分）乙醇分子中有5种化学键，如图所示，在不同的反应中会有不同形式的化学键断裂，根据下列不同反

应，按要求回答相关问题。(1)和金属钠反应，断裂的化学键为_______(填断键序号，下同)，化学方程式为________。(2)在铜做催化剂条件下，乙醇被氧气氧化时，断裂的化学键为_，反应方程式_。(3)和乙酸反应时，断裂的化学键为_____，反应的化学方程式为_________

。23.（每空2分，14分）石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，石油精炼可以获得多种化工原料。请根据上图回答下列问题：(1)由原油获得汽油，分离的方法是____________________________。(2)石油裂化是为了得到更多的汽油，例如：C16H34→C8H18

+C8H16，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是____________________________。(3)石油中某些有机物在加热和催化剂条件下可由链状烃变为环状烃。已知在一定条件下某链状烃转化为环状烃66CH，研究人员推测其可能是或，为验证其结构

，取少量该有机物，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，静置。若结构为________，则现象为________________；若结构为________，则现象为________________。(4)乙烯的产量可以用来衡量

一个国家的石油化工发展水平，乙烯在一定条件下生成聚乙烯塑料的化学方程式：___________。三、实验题24.(每空2分，16分)Ⅰ.兴趣小组的同学们把铝片投入盛有1500mL0.5molL−硫酸溶液的烧杯中，该铝片与

硫酸产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示。回答下列问题：(1)用离子方程式解释曲线0-a段不产生氢气的原因_______。(2)曲线b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是___。(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的

主要原因是___。Ⅱ.(1)装置①中负极是：，正极反应式为：；(2)装置②中电子从(填“镁片”或“铝片”)流出，该原电池工作一段时间后，溶液pH___。(填“增大”或“减小”)。(3)2022年北京冬奥会使用氢燃料电池车有利于

实现碳达峰和碳中和，下列说法错误的是.A．电能属于二次能源B．氢燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源C．氢燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高D．氢燃料电池工作时，氢气在正极发生还原反应四、计算题25.

（6分）在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L-1降到0.8mol·L-1。已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L-1。计算A物质2min内的平均速率，2min末B物质的浓

度。高一化学答案（202206）一、选择题（每小题2分，共40分）1-5CBBDA6-10BCDDC11-15DDACB16-20ACDBD二、填空题（每空2分，共38分）21.（12分）(1)(2)Ar(3)(4)(5)共价

键、离子键(6)AD22.（12分）(1)①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(2)①③2CH3CH2OH+O2CuΔ⎯⎯→2CH3CHO+2H2O(3)①CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O23.（14分）(1)分馏(2)裂化汽油中含有烯烃等

不饱和烃，能与2Br发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色(3)酸性高锰酸钾溶液不褪色酸性高锰酸钾溶液褪色(4)22CHCHn→催化剂═。三、实验题（每空2分，共16分）24.（16分）Ⅰ.(1)硫酸先与铝片表面的23AlO发生反应：3232AlO6H2Al3HO+++=+，不

产生2H；(2)该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快(3)随着反应的进行，硫酸的浓度不断下降，使反应速率减慢Ⅱ.(1)Mg；2H++2e-=H2↑(2)铝片；减小(3)D四、计算题（按步骤酌情给分，共6分）25.（6分）0.1mol·L-1·min-1；0.8mol·L-1