【文档说明】单元检测2.doc，共(6)页，429.000 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-c2c76360b21ba8a2f117ce6b3b1e9221.html

以下为本文档部分文字说明：

单元检测2化学物质及其变化一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列物质属于弱电解质的是（）A．CO2B．H2OC．HNO3D.NaOH2．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）A．无水硫酸铜吸水变蓝B．向FeCl3溶液中

滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝C.向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀D．将二氧化碳通入澄清石灰水中溶液变浑浊，继续通入二氧化碳溶液又变澄清3．全球首个千吨级“液态太阳”项目近期在甘肃兰州落地，主要是利用太阳能电解水生产氢气

，并将二氧化碳加氢转化为甲醇等，其中一个反应为：3H2＋CO2=====催化剂△CH3OH＋H2O。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A．中子数为10的氧原子：108OB．甲醇的结构式：CH4OC．CO2的电子式：∶O··∶∶C∶∶O··∶D．H

2O的球棍模型4．硫元素的价—类二维图如图所示。下列说法正确的是（）A．a在水溶液中的电离方程式为H2S⇌S2－＋2H＋B．b只有一种分子，不存在同素异形体C．d、e均属于二元强酸D．a与c、d、e都有可能反应生成b5．某白色固体混合物由NaCl、KC

l、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（）A．KCl、NaClB．KCl、MgSO4C．KCl、C

aCO3D．MgSO4、NaCl6．在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH＋4能转化为N2（g）和H2O（l），示意图如下。反应Ⅰ：NH＋4（aq）＋2O2（g）===NO－3（aq）＋2H＋（aq）＋H2O（l）ΔH1＝akJ·mol－1反应Ⅱ：5NH＋4（aq）＋3NO－

3（aq）===4N2（g）＋9H2O（l）＋2H＋（aq）ΔH2＝bkJ·mol－1下列说法正确的是（）A．两池发生的反应中，氮元素只被氧化B．两池中投放的废液体积相等时，NH＋4能完全转化为N2C．常温常压下

，反应Ⅱ中生成22.4LN2转移的电子数为3.75×6.02×1023D．4NH＋4（aq）＋3O2（g）===2N2（g）＋4H＋（aq）＋6H2O（l）ΔH＝12（3a＋b）kJ·mol－17．向FeBr

2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是（）A．d曲线代表溶液中Fe2＋变化情况B．原溶液中FeI2的物质的量为1molC．原溶液中n（Fe2＋）∶n（Br－）＝2∶3D．当通入2m

olCl2时，溶液中离子反应为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－8．某化肥厂用H2O、CO2、NH3、CaSO4制备（NH4）2SO4，工艺流程如下：下列推断中正确的是（）A．步骤①

和步骤②中的气体都属于可循环利用的气体B．整个流程的化学反应原理可用离子方程式表示为：Ca2＋＋CO2＋2NH3·H2O===CaCO3↓＋2NH＋4＋H2OC．往甲中通入CO2气体有利于（NH4）2SO4的生成D．流程涉及到的化学反应中有氧化还原反应9．

在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O2－7转化为Cr3＋，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3＋转化为Cr（OH）3沉淀，从废水中除去。下列说法正确的是（）A．FeSO4在反应

中做氧化剂B．随着反应的进行，该废水的pH会减小C．若该反应转移0.6mole－，则会有0.2molCr2O2－7被还原D．除去废水中Cr2O2－7的过程包括氧化还原反应和复分解反应10．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．0.1mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－B．0.1mol·L－1Fe2（SO4）3溶液：Cu2＋、NH＋4、NO－3、SO2－4C．0.1mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－

、NO－3D．0.1mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO2－4、HCO－311．实验室模拟工业处理酸性含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2所示。已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。下列说法错误的是（）A.CrO5中－1价O和－2价O的个数比是4∶1

B.30～80s过程中，Cr被氧化，可能是溶液中溶解的氧气所致C．上述过程中不滴加H2O2溶液，只加NaOH溶液也能实现Cr2O2－7转变为CrO2－4D．实验开始至30s时，溶液中发生反应的总离子方程式为Cr2O2－7＋3

H2O2＋H2O===2Cr3＋＋3O2↑＋8OH－12．下列离子方程式书写错误的是（）A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===SO2－4＋Cl－＋2H＋B．向含等物质的量的Fe2＋、I

－、Br－的溶液中通入等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－C.向Ca（OH）2溶液中滴加Ca（HCO3）2溶液：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋

H2OD.向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使沉淀的物质的量最大时：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓13．四氧化钌（RuO4）是金黄色针状晶体，微溶于水

，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2和Ru3＋。在稀硫酸环境中，可利用Na2RuO4与NaClO反应制备RuO4，其化学方程式为Na2RuO4＋NaClO＋H2SO4===RuO4＋Na2SO4＋NaCl＋H2O。下列说法正确的是（）A．该反应中NaCl

是氧化产物，RuO4是还原产物B．该反应中硫酸既表现酸性又表现氧化性C．酸性介质中氧化性：RuO4>ClO－>Cl2D．该反应中的稀硫酸不能用浓盐酸代替14．某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH＋4、H＋、N2、Cl－六种粒子。其中N

2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（）A．该反应的还原剂是Cl－B．消耗1mol还原剂，转移2mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D．反应后溶液的酸性明显增强15．高铁酸钾（K2FeO4）是新型的绿色环保水处

理剂。一种制备K2FeO4的流程如下：下列说法错误的是（）A．步骤ⅰ中反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OB．步骤ⅱ说明碱性条件下，氧化性：Na2FeO4<NaClOC．步骤ⅲ的反应为复分解反应，说明溶解度：Na2FeO4

<K2FeO4D．K2FeO4作为性能优良的水处理剂，主要是利用了其强氧化性和还原后产生的具有絮凝作用的Fe（OH）3胶体二、非选择题：本题共5小题，共55分。16．（10分）某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－3、S

O2－4、Cl－、NO－3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下。根据以上信息，回答下列问题：（1）反应③的化学方程式为；（2）沉淀C、H和气体F的化学式分别为；（3）写出有关反应的离子方程式。①中生成A：；⑤：。（

4）上述离子中，溶液X中肯定不含有的离子是，可能含有的离子是。17．（8分）（1）以某锑矿（主要成分为Sb2O3，含有少量CaO、PbO、As2O3等杂质）为原料制备SbF5的工艺流程如图1所示。①“浸出”时少量Sb2O3转化为SbOCl，为“滤渣Ⅰ”的成分，向“滤渣Ⅰ”中加入氨水

，SbOCl可再转化为Sb2O3，该反应的离子方程式为。②“除砷”时，H2PO－2转化为H3PO4，该反应的离子方程式为。（2）工业上利用电解精炼锡后的阳极泥（含Cu、Ag、PbSO4及少量的Sn等）回收金属Cu和Ag的

流程如图2所示。①“浸取1”中金属Ag发生反应的离子方程式为。②“浸液2”中溶质的主要成分是[Ag（NH3）2]Cl，则“浸取2”中生成[Ag（NH3）2]Cl的离子方程式为。18．（11分）（1）现有下列状态的物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶

液⑥铜⑦熔融的KOH⑧蔗糖其中属于电解质的是，能导电的是。（2）胶体是一种常见的分散系。①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入溶液，继续煮沸至，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体的化学方程式为。②向F

e（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于（填离子符号）的作用，使胶粒形成了沉淀，这个过程叫作。③区分胶体和溶液常利用的性质叫作。（3）①用FeCl3溶液刻蚀铜箔制造电路板，发生反应的离子方程式为_________

__________________________________________________________________________。②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸、、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏

斗、烧杯，还需要用到的玻璃仪器是。③高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为____________________________

________________________________________________________________。19．（12分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。Ⅰ.现有以下物质：①

H2O②Cu③BaCO3④Fe（OH）3胶体⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸（1）以上物质中属于混合物的是（填序号，下同），属于电解质的是。（2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是。Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离

子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。（3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是（填字母）。（4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O。请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）。20

．（14分）取一定量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，利用此溶液进行以下实验：（1）写出生成此溶液所发生反应的化学方程式为____________________

_____________。（2）取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_____________________________________

_________________________________________________________________________________________，此反应属于（填基本反应类

型）。（3）在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向中逐滴加入，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe（OH）3胶体，反应方程式为___________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________。（4）另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2mL该F

eCl3溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有Fe（OH）3胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到（填“乙”或“丙”）烧杯中产生丁达尔效应。用这个实验可以区别。（5）取丙烧杯中的少量Fe（OH）3胶体置于试

管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀硫酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液，发生此变化的化学方程式为_____________________________________。（6）Fe（OH）3胶体区

别于FeCl3溶液最本质的特征是。A．Fe（OH）3胶体粒子的直径在1～100nm之间B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应C．Fe（OH）3胶体是均一的分散系D．Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸（7）制得的Fe（OH）3胶体中往往混有H＋和Cl－，可以利用（方法）来提纯Fe（OH）3胶体。

证明Fe（OH）3胶体和Cl－已分离完全的实验操作是____________________________________________________________________________________。