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单元检测2化学物质及其变化一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1．中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄洲江雾开

，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是()A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物B．淘金原理与化学上的萃取一致C．雾的分散质粒子直径范围是10－9～10－7cmD．由沙子

到计算机芯片发生了还原反应2．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是()A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C．用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒D．在食品袋中放入盛有

硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化3．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类及依据正确的是()A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100nm之

间C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧4．下列各项叙述中正确的是()①氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉均为混合物②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、N

a2O2均为碱性氧化物④C60、C70、金刚石、石墨互为同素异形体⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强⑥在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物A．全部正确B．①②⑤C．②③⑥D．④⑥5．某城市

主要空气污染物为PM2.5、SO2、NOx。某科学实验小组为检测空气样本成分，用蒸馏水将其处理制成待测液，设计实验及所得实验现象如图所示：下列判断不正确的是()A．实验④中可用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液，以证明待测试样中含有SO2－4B．由实验②、⑤可知，待测试样中含NH＋4和N

O－3C．焰色反应表明待测试样中含Na元素和K元素D．该城市的污染来源主要是燃煤和机动车尾气排放6．下列反应对应的离子方程式书写正确的是()A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2N

aHCO3↓B．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I－＋IO－3＋3H2O===3I2＋6OH－C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．饱和石灰水

与醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O7．下列各组离子能大量共存的是()①“84”消毒液的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋②加入KSCN显红色的溶液中：K＋、

NH＋4、Cl－、S2－③常温下能够与金属Cu反应放出气体的溶液中：Fe3＋、Al3＋、SO2－4、K＋④pH＝2的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、Cu2＋⑤无色溶液中：K＋、CH3COO－、HCO－3、M

nO－4A．②③B．①③C．①⑤D．③④8．N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如：①NH4NO3===N2O↑＋2H2O，②K2SO3＋2NO===K2SO4＋

N2O，③2NH3＋2O2===N2O＋3H2O，④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O等(反应条件均忽略)。下列说法正确的是()A．反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物C．反应③中

每生成1molN2O，转移8mol电子D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物9．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O下列说法不正

确的是()A．每生成1molFe3O4转移4mol电子B．该反应中Fe2＋和S2O2－3都是还原剂C．3molFe2＋被氧化时有1molO2被还原D．离子方程式中x＝410．当溶液中X2O2－7和SO2－3离子数之比为1∶3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原

产物中的化合价为()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋411．已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法中正确的是()A．氧气是还原产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1C．反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2D．若生成4.48L(标准

状况下)O2，则反应转移0.8mol电子12．已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们分别溶于水后电离产生的所有离子如表所示。阳离子Na＋、H＋、Ba2＋阴离子OH－、CO2－3、S

O2－4下列分析结果一定正确的是()A．甲是Ba(OH)2，乙是NaHSO4B．乙、丙反应的离子方程式为H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑C．甲分别与乙、丙溶液混合后，现象相同D．可利用焰色反应鉴别乙和丙13．实验室模拟工业处理含铬废水，操作

及现象如图甲所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图乙。已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。下列说法正确的是()A．0～5s过程中，Cr2O2－7发生了氧化还原反应B．实验开始至30s，溶液中发生的总反应的离子方程式为Cr2O2－7＋3H2O2＋H2O===2Cr3＋＋3O

2↑＋8OH－C．30～80s过程中，Cr元素被氧化，一定是溶液中溶解的氧气所致D．80s时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为CrO2－414．pH＝0的某X溶液中，除H＋外，还可能存在Al3＋、Fe2＋、NH＋

4、Ba2＋、Cl－、CO2－3、SO2－4、NO－3中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验：下列有关判断不正确的是()A．生成气体A的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．生成沉淀H的离子方程式为AlO－2＋CO2＋2H2O===A

l(OH)3↓＋HCO－3C．溶液X中一定没有的离子为CO2－3、Ba2＋D．溶液X中一定含有的离子是H＋、Fe2＋、SO2－4、NH＋4、Al3＋15．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各

种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是()A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6mol·L－1C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2

Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3二、非选择题(本题共55分)16．(13分)在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的

若干种离子。阳离子K＋Ag＋Mg2＋Ba2＋阴离子NO－3CO2－3SiO2－3SO2－4现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准

状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是____________________________

____________________________________________。(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_____________________________________________________________________________________

___________________________________________________________。(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填

“？”)。阴离子NO－3CO2－3SiO2－3SO2－4c/(mol·L－1)(4)判断K＋是否存在________(填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小浓度________mol·L－1，若不存在说明理由：________

______________________________________________________________________________________________________

__________________________________。17．(15分)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的

产物有HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为________。(2)写出该反应的化学方程式：______________________________________

。若反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为________。(3)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。据题意推测NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为______________________________________。(4)

NF3是一种无色、无味的气体，一旦NF3在空气中泄漏，却还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_____________________________________________________。(5)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法

减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有________(填化学式)。18．(15分)某学习小组欲检测一失去标签的试剂瓶中固体物质的成分，将固体溶于水，形成的溶液中含有Na＋、NH＋4、Mg2＋、Fe2＋、SO2－3、MnO－4、CO2－3、SO2－4中

的若干种，取一定量待测液进行如下实验：回答下列问题：(1)该待测液中一定含有的离子是________；无法确定是否含有的离子是________。(2)沉淀B的成分及物质的量为________(物质写化学式)。(3)生成无色气体X时的离子方程式为_____

___________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(4)生成沉淀C时的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________

______________________________。(5)在催化剂、加热条件下气体X与气体Y可以反应转化为对环境无害的物质，该反应的化学方程式为___________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________，所得氧化产物与还原产物的质量之比为________。19．(12分)Ⅰ.已知Ca(OH)2与Cl2反应生成的氧化产物与温度有关，在一

定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中ClO－、ClO－3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示：(1)t1前，氧化产物是________(填化学式)。(2)t2时，

Ca(OH)2澄清溶液与Cl2发生反应的总的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________________

______________________________________。Ⅱ.(3)NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是________(填序号)。A．NaCl、Cl2B．NaCl、

NaClOC．NaClO3、NaClO4D．NaCl、NaClO3(4)NaClO可用于制备高铁酸钾，K2FeO4是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强。配平制备高铁酸钾的离

子方程式：________Fe(OH)3＋________ClO－＋________OH－===________FeO2－4＋________Cl－＋________H2O(5)简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：__________

______________________________________________________________。