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单元检测2物质的量一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列对摩尔（mol）的有关说法中不正确的是（）A．摩尔是一个单位而非物理量B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等

D．0.5molH2约含有6.02×1023个原子2．下列说法中，不正确的是（）A．0.1molN2的质量是2.8gB．Mg的摩尔质量是24g·mol－1C．2L0.1mol·L－1NaCl溶液中，c（Na＋）＝0.2mol·L－1D．标准状况下，11.2LO2含有的原子数目约为6

.02×10233．实验中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为（）A．1000mL，212gB．950mL，201.4gC．1000mL，201.4gD．500mL，100.7g

4．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是（）A．定容至液面最高处与刻度线相平B．溶解NaCl时烧杯中有少量蒸馏水C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒D．少量NaCl固体残留在称量纸上5．某物质在一定条

件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A=====△B＋2C＋2D。测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a，则A的相对分子质量为（）A．7aB．5aC．2.5aD．2a6．某化学反应在催化剂条件下的转化过程的微观示意图如图所示，N

A为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法不正确的是（）A．该反应中，氧化性：NO>CO2B．该反应可表示为2NO＋2CO=====催化剂N2＋2CO2C．该反应中，被氧化与被还原的元素的质量之比为7∶6D．每生成

标准状况下2.24LN2，转移的电子数为0.4NA7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1mol[Cu（NH3）4]2＋中含有的σ键数为1.2NAB．47g核素23592U发生裂变反应：23592U＋10n――→裂变9038Sr＋U541

36＋1010n，净产生的中子（10n）数为2NAC．将0.1molCH4与0.1molCl2混合光照，充分反应后，生成的CH3Cl分子数为0.1NAD．0.2g由CO和NO2组成的混合气体中含有的电子数为0.1NA8．下列说法正确的是（）A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1

B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶29．用10mL0.1mol·L－1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫

酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶110．甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）A．pH＝3

的甲酸溶液中氢离子数目为1×10－3NAB．0.5mol甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为NAC．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5NAD．甲醇燃料电池中，每消耗22.4L（标准状况）甲醇，转移电子数目为6NA11．NA表示阿伏加德罗常

数的值，下列说法错误的是（）A．1mol[Ag（NH3）2]＋中含有σ键数为6NAB．标准状况下，11.2LHCHO与CH4的混合物中分子数为0.5NAC．向含1molFeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电

子数为2NAD．45g草酸中sp2杂化的C原子个数为NA12．标准状况下有①0.112L水（密度按1g/cm3计算）；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S气体；④0.2molNH3，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（）A．体积：①③②④B

．密度：④①③②C．质量：①④③②D．氢原子数：②④③①13．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是（）A．NaCl的物质的量为0.2molB．溶质MgCl2的质量为9

.5gC．该混合液中CaCl2的物质的量为0.2molD．将该混合液加水稀释至体积为1L，向稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀0.6mol14．现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。将混合气体依次通过如图

装置，最后收集在气球中。下列结论不正确的是（）A．原混合气体所含氧原子总数为0.6NA（用NA表示阿伏加德罗常数的值）B．标准状况下，气球中收集到的气体体积为4.48LC.原混合气体的平均摩尔质量为36g·mol－1D.原混合气体中CO和CO2的体积之比为2∶115．Cu和Cu2O均可溶于

稀硝酸，化学方程式为Cu＋HNO3―→Cu（NO3）2＋NO↑＋H2O（未配平），Cu2O＋HNO3―→Cu（NO3）2＋NO↑＋NO2↑＋H2O（未配平）。现取13.6g含有Cu2O的粗铜屑与足量稀硝酸反应，固体全部溶解后，加水稀释至100mL，此时溶液中c（Cu2＋）＝2mol

·L－1。则粗铜屑中Cu和Cu2O的物质的量之比是（）A．1∶1B．9∶2C．2∶1D．1∶2[答题区]题号12345678答案题号9101112131415答案二、非选择题：本题共5小题，共55分。16．（12分）能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，是学生必备的学科素养。（1）已知：①5

.6LH2S（标准状况下）；②1.204×1023个NH3分子；③4.8gCH4；④4℃时，5.4mL水，其中含有的氢原子数由大到小的顺序为（填序号）。（2）同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）

3，其体积比为3∶2∶1，则SO2－4的浓度之比为。（3）在标准状况下，将VLHCl溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg·cm－3，则形成溶液的物质的量浓度为mol·L－1。（4）某工厂废液中含有K2Cr2O7，排放废液前要将废液中的Cr2O

2－7还原成Cr3＋，取100mL此工厂的废液样品进行实验时，恰好消耗纯净NaHSO3固体3.12g。则此废液中含有K2Cr2O7的浓度为mol·L－1。（5）联氨（N2H4，又称肼，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸

钠溶液与氨气反应制备联氨（N2H4），反应的化学方程式为________________________________________________________________________。（6）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO－3）已成

为环境修复研究的热点之一。实验研究表明，将足量铁粉投入pH＝2.5的水体中，经24小时测得水体中NO－3去除率为100%。已知：反应的铁元素以氧化物形式存在于溶液中，NO－3全部转化为NH＋4，反应0.1molNO－3恰好消耗16.8gFe，则反应的离子方程式为__________________

__________。17．（10分）某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，该小组设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如图：（1）配制溶液：①配制100mL1.0mol·L－1的盐酸，需要量取20%，密度为

1.1g·cm－3的盐酸的体积为。②配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、，容量瓶使用前应。（2）实验步骤：用量筒量取20.0mL1.0mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中；取足量已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜

丝末端；往广口瓶中装入足量水，按图连接好装置，检查装置的气密性。反应结束后待体系温度恢复至室温，读取量筒中水的体积为VmL。回答下列问题：①装置丙应选用（填字母）的量筒。A．100mLB．200mLC．250mLD．2000m

L②读数时除恢复到室温，还要注意、。③若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积Vm＝。若未除去镁条表面的氧化膜，则测定结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。18．（11分）为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来，国际上采用了“物质的量”这一物理量，据此完成下列问题：（1）“

人造空气”（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是，氧气的质量是。（2）设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况

下的体积约是（用含a、b、c、NA的式子表示）。（3）钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。10.1g钠钾合金溶于500mL水生成0.15mol氢气。确定该钠钾合金的组成（用NaxKy的形式表示）：；如果所

得溶液的体积仍为500mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为。（4）如图，两相邻圆圈内物质间含有相同的某一原子，且该原子的物质的量相同（设NA为阿伏加德罗常数的值）。①乙中的N为，丙中的V为。②甲中NO2和丁中N2H4的物质

的量之比为。19．（12分）为测定某溶液中Ca2＋的含量，某同学设计了如下实验：量取100mL该溶液于烧杯中，加入足量的（NH4）2C2O4溶液使Ca2＋转化为CaC2O4沉淀（假设其他离子均不生成沉淀），过滤、洗涤后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用0.1000mol·L－1的KMnO4标准溶液滴

定。（1）配平KMnO4氧化H2C2O4的化学方程式：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4===K2SO4＋MnSO4＋CO2↑＋H2O。（2）如图所示的仪器中，配制0.1000mol·L－1的KMnO4标准溶液时肯定不需要的是（填字母）。（

3）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1000mol·L－1（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；若KMnO4标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度0.1000mol·L－1。（4）若滴定过程中消耗

KMnO4标准溶液20.00mL，则原溶液中Ca2＋的质量浓度为g·L－1。（5）如图为草酸钙固体在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线，图中A、B、C分别代表三种固体，写出固体A到B的化学方程式：。20．（10分）CO2是重要的化

工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00molNH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为________________________________

__________________L（标准状况）。（2）某H2中含2.40molCO2，该混合气体通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为___________

____________________________。（3）CO2和KO2有下列反应：4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O24KO2＋4CO2＋2H2O===4KHCO3＋3O2若9molCO2在密封舱内和KO2反应后生成9

molO2，则反应前密封舱内H2O的物质的量应该是多少？列式计算。（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4＋H2O=====催化剂△CO＋3H2已知：CO＋2H2=====催化剂△CH3OHCO2＋3H2=====催化剂△CH3OH＋H2O300molCH4完全反应后的产物中，加入

100molCO2后合成甲醇。若获得甲醇350mol，残留氢气120mol，计算CO2的转化率。