【文档说明】重庆市西南大学附属中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题 .docx，共(9)页，464.850 KB，由管理员店铺上传

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西南大学附属中学高2025届高一下阶段性检测（一）化学试题（满分：100分；考试时间：75分钟）2023年3月注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上.2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑

色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效保持答卷清洁、完整.3.考试结束后，将答题卡交回（试题卷学生保存，以备评讲）.可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Cl35.5Ca40Fe56Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在

每小题所给出的四个选择中，只有一项符合题目要求.1.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（）A.石硫黄()S：“能化……银、铜、铁，奇物”B.金()Au：“虽被火亦未熟”C.石灰()CaO：“以水沃之，即热蒸而解”D.石钟乳

()3CaCO：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”2.下列化学用语正确的是（）A.OH−的电子式：B.2S−的结构示意图：C.HSCN结构式：HSCN−==D.4NHCl的电子式：3.下列各组离子在给定溶

液中能大量共存的是（）A.在10.1molL−氨水中：3Al+、H+、3NO−、23CO−B.在10.1molL−氯化钠溶液中：3Fe+、I−、2Ba+、3HCO−C.在10.1molL−醋酸溶液中：24SO−、4NH+、Br−、H+D.在10.1molL−硝酸银溶液中：K+、Cl−、N

a+、23CO−4.以下实验中不会出现先有沉淀，而后沉淀溶解现象的是（）A.向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量B.向偏铝酸钠溶液中持续通入二氧化碳至过量C.向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量D.向澄清石灰中通入二氧化碳

至过量5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原的是（）括号内为杂质除杂试剂A2FeCl溶液()3FeCl铜粉BNaCl溶液()2MgClNaOH溶液、稀盐酸C()2HSHCl饱和2NaS溶液、浓硫酸D()22COSO酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸6.下列说法正确的是（）A.金属镁

是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等B.用四氯化碳萃取碘水，振荡静置分层，上层棕黄色褪色，下层溶液变为紫黑色C.向胆矾晶体()42CuSO5HO滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为白色最后变为黑色D.二氧化硫具有漂白性，可作为食品添加剂、食物漂白剂、杀菌消毒剂

7.AN为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（）A.18g重水()2DO中含有的质子数为A10NB.物质的量浓度为0.5mol/L的2MgCl溶液中，含有Cl−的数目为ANC.标况下，足量的Fe与222.4LCl点燃充分反应，转移电子数为A2ND.21molSO与足量的水充分反应后的形成的23H

SO分子数为AN8.下列两种物质发生反应①Fe和2O②Al和浓硫酸③澄清石灰水与2SO④Li与2O⑤2FeI溶液和2Cl⑥NaClO溶液与2CO，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（）A.①

②④⑥B.①②③⑤C.①②⑤⑥D.②③⑤⑥9.下列离子方程式正确的（）A.少量2SO通入2Ca(ClO)溶液中：2223SOCa2ClOHOCaSO2HClO+−+++=+B.44NHHSO溶液与少量的2Ba(OH)溶液混合：442324N

HHSOBa2OHHONHHOBaSO+−+−+++=++C.2CO通入2BaCl溶液中：2222COBaHOBaCO2H++++=+D.2Cl和2FeBr按6:5反应：232212Cl14Br10Fe

24Cl7Br10Fe−+−+++=++10.用下列实验装置能较好地达到实验目的是（）A.用甲装置模拟侯氏制碱法制备3NaHCOB.用乙装置制备2Fe(OH)沉淀C.丙装置的现象可证明22NaO与水的反应是放热反应D.用丁装置除去2Cl中混有的HCl气体11.草甘膦，是一种有机膦类除草剂，其结构式

如下图.其中X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素.其中E的原子序数为最外层电子数三倍，W的最外层电子数为内层电子数的三倍，下列说法正确的是（）A.X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是ZB.X、Z、W可构成既含离子键，又含共价键的化合物C.含有4ZX+的

溶液一定能使红色石蕊试剂变蓝D.Z的氧化物对应水化物的酸性高于E的氧化物对应水化物的酸性12.下列“类比”结果正确的是（）A.()32CaHCO的溶解度比3CaCO的大，则3NaHCO的溶解度比23NaCO的大B.4CH分子的空间构型为正四面体形，则4S

iCl分子的空间构型也为正四面体形C.4SiH的沸点比4CH的高，则3PH的沸点比3NH的高D.NaCl固体和浓硫酸反应可制备HCl，则NaI固体和浓硫酸反应可制备HI13.一种高硫锰矿的主要成分为3MnC

O，主要杂质为2SiO、3CaCO，还含有少量MnS、FeS、CuS、NiS、3FeCO等，其中3FeCO含量较大.研究人员设计了如下流程，制得了金属锰.下列说法错误的是（）已知：2SiO为酸性氧化物.铁元素除杂一般是转化为3Fe(OH).A.滤渣1为2SiOB.

脱硫的方程式为2234FeS6HO3O4S4Fe(OH)+++催化剂C.若未经脱硫直接酸浸，会产生的污染物是2HSD.酸浸时，2MnO的主要作用是作氧化剂14.将yg由2Ba(OH)、2NaAlO两种固体组成的混合物投入适量水中，再向溶液中通入2CO，通入2CO的体积（已折算成

标准状况）与生成沉淀质量的关系如图所示.下列错误的是（）A.ab段发生反应的离子方程式是2222332AlOCO3HO2Al(OH)CO−−++=+B.224x=C.2Ba(OH)、2NaAlO的物质的量之比为1:1D.c点对应溶液中的溶质为(

)32BaHCO、3NaHCO二、非选择题：本题共4个大题，共58分.15.（13分）下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表某一化学元素.（1）k在周期表中的位置是________________.（2）

下列________（填序号）组元素的单质可能都是电的良导体.①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f（3）a、b、f、j、l五种元素简单离子半径由大到小的顺序是：________（用离子符号表示）.（4）b与j能形成原子数目比为1:1的化合物，属于________化合物

（填“离子”或“共价”），含有的化学键类型是_______________，该化合物的电子式表示为：________________________________________.（5）下面关于以上元素及其化合物性质判断正确的是________.A.

l的非金属性强于i，故其气态氢化物沸点l>iB.j、l两种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸C.b、c、f单质的沸点依次升高，说明f的金属性最强D.f的单质可溶于d的最高价氧化物对应的水化物E.a与g、j均可形成两种或

两种以上的二元化合物16.（16分）Ⅰ.下表是某儿童在市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：分析项目检测结果单位参考范围1锌()Zn115.921umolL−66120−2铁()Fe6.951mmolL−7.5211.82−3钙()Ca1.781mmolL−1.552.10−根据上表的数据

，回答下列问题.（1）该儿童_________元素含量偏低（填元素名称）.（2）报告单中“1umolL−”是_____________（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位.（3）检测儿童的血液中钙的

含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”()1L10dL=.以“mmol/L”表示时，钙的正常含量参考范围是1.552.10mmol/L.如果以“mg/dL”表示，钙的正常含量参考范围是__________

_____mg/dL.（计算结果保留两位小数）Ⅱ.硫酸亚铁晶体()42FeSO7HO在医药上作补血剂.某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量.实验步骤如下：请回答下列问题：（4）步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有___

_____（填离子符号）.（5）步骤②加入过量22HO的目的是_____________________（用离子方程式表示）.有同学提出步骤②③可直接合并为加入过量22NaO，则观察到的现象是________________.（6）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素

的质量为________g（用m表示）.补血剂和维生素C共同服用可较好的帮助铁元素的吸收，这体现了维生素C的________.（填“氧化性”或“还原性”）.（7）由42FeSO7HO固体配制4450mL0.10mol/LFeSO溶液，必需用到的仪器有药匙、玻璃棒、________（从下列

图中选择，写出仪器名称）.（8）以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是________.（填序号）A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中C.定容时俯视刻度线D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线E.用天平（使

用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了17.（13分）为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”，其中包括8位中国青年化学家

.中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人.回答下列问题：（1）上图为汞的原子结构示意图，汞在第________周期.（2）①叠氮化钠()3NaN可用于汽车安全气囊的产气药，3NaN在撞击时能

发生分解反应生成两种单质.计算理论上365gNaN完全分解，释放出标准状况下的气体体积________L.②氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，工业将氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得AlN和CO，请将下列的

化学反应方程式配平，并用单线桥表示电子转移情况._______23AlO+_______2N+_______C一定条件_______AlN+_______CO（3）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段.如图是硫元素的“价

—类”二维图：①从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有____________（填化学式）.②Z的浓溶液与铝单质在加热条件下可以发生化学反应生成Y，该反应的化学方程式为______________________________，可用_______法收集Y.

（填序号）A.向上排空气B.向下排空气C.排饱和食盐水D.排饱和3NaHSO溶液③Y和2Cl均能使品红溶液褪色，但两种气体按一定比例同时通入品红溶液中无明显现象.请用离子方程式解释原因__________

__________.18.（16分）2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，亚氯酸钠在3类致癌物清单中，但其在工业上可用作漂白剂、脱色剂、清毒剂、拔染剂等.2NaClO的一种生产工艺如下：（1）写出“反应”步骤中

生成2ClO的化学反应方程式：____________________.（2）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去2Mg+、2Ca+、24SO−，加入的除杂试剂依次为____________________________，过滤后为得到纯净的NaCl溶液还需加入_______

_______________（以上填写相应物质的化学式），原因是_____________________________________.（3）“电解”过程产生的2Cl可用于工业制漂白液，写出“电解”过程的化学方程式：____________________.

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量2ClO，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________，该反应中还原产物是____________________.（5）新冠流行期间，一种名叫“VB空气防护卡”成为了网红.商品介绍卡片

中含有的主要活性成分——2NaClO，在接触空气时可以释放安全可靠的低浓度2ClO，从而达到消除病毒、细菌活性的防护效果.有同学推测VB空气防护卡原理是因为2NaClO与空气中的2CO发生反应得到2ClO，同时得到NaCl和钠的另一种正盐，试

写出相应的化学反应方程式：___________________________________________.（6）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克2Cl的氧化能力.2NaClO的有

效氯含量为__________________.（计算结果保留两位小数）（命题人：朱朝娟审题人：冉珊榕）