【文档说明】高中化学课时作业（苏教版必修第二册）课时作业2.docx，共(4)页，283.719 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业2影响化学反应速率的因素一、选择题1．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是()2．用锌片与1mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是()A．对该反应体系加

热B．加入少量NaCl溶液C．不用锌片，改用锌粉D．加入少量1mol·L－1硫酸3．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是()甲：500℃，10molSO2和5molO2反应乙：500℃，V2O5作催化剂，10mol

SO2和5molO2反应丙：450℃，8molSO2和5molO2反应丁：500℃，8molSO2和5molO2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲4．CaCO3与稀盐酸反应

(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是()A.反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小C．反应在2～4min内平均反应速率最大D．反应在2～4min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06mol

·L－1·s－15．化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不恰当的是()A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C．为加快KClO3的分解速率而加入MnO2D．降温加快H2O2的

分解速率6．反应A(气)===B(气)＋2C(气)，其中c(A)在酸性、中性、碱性溶液中随时间的变化如图所示，下列判断正确的是()A．在0～50min，酸性和中性溶液中A分解的百分率相等B．其他条件相同时，酸性溶液A的分解速率比碱性溶液的小C．A的起始浓度越小，分解速率越

大D．在20～25min，碱性条件下v(C)为0.04mol·L－1·min－17．在5mL1mol·L－1H2O2溶液中，加入少量FeCl3粉末，发生①2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2Fe2＋＋2H＋；②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋，下列有关说法

正确的是()A．向溶液中再加入少量NaCl粉末，增加了Cl－浓度，反应速率加快B．Fe2＋是H2O2分解的催化剂C．升高温度，能加快H2O2的分解速率D．将1mol·L－1H2O2溶液的体积增至10mL，则H2O2的分解速率增至原来

的2倍8．某同学为研究在溶液中进行的M＋N===C的反应速率，他将M、N在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线。下列说法正确的是()A.在各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是t2～t3

B．图中阴影部分“面积”表示t2～t3时间段C的浓度变化量C．从反应速率的变化，可看出该反应可能是放热反应D．生成C最多的时间段是0～t19．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L－1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152

025Ⅰ(pH＝2)0.40.280.190.130.100.09Ⅱ(pH＝4)0.40.310.240.200.180.16Ⅲ(pH＝4)0.20.150.120.090.070.05Ⅳ(pH＝4，含Cu2＋)0

.20.090.050.030.010下列说法不正确的是()A．在0～20min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015mol·L－1·min－1B．水样酸性越强，M的分解速率越快C．在0～20min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．由于Cu2＋存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ

快10．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是()A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图甲所示实验中反应速率为

①>②，不一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C．用图乙所示装置测定反应速率，只能测定反应产生的气体体积，无法测定生成一定体积气体所用的时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松

开注射器活塞，观察活塞是否回到原位二、非选择题11．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s序号反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030

.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.1

50304440分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，________________________对反应速率有影响，________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________(填实验序号)。(2)实验1、3、4、6、8表明反应物浓度对反应速率产生影响，能表明同一规律的实

验还有________(填实验序号)。(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是6和________，8和________。12．为了研究MnO2对双氧水分解反应速率的影响，某学生将少许MnO2粉末加入50mL密度为1.1g·cm－

3的双氧水中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请依图回答下列问题：(1)实验时放出气体的总体积为________；(2)放出一半气体所需要的时间为________；(3)A、B、C、D四点化学反应速率由快到慢的顺序为________；(

4)以上反应速率大小变化的原因是________________________________________________；(5)在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是______________

__________________。13．已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液

均已酸化)：(1)甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图所示：实验时将分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：序号A溶液B溶液①2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L－1KMnO4溶

液②2mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液③2mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液，少量MnSO4(催化剂)固体该实验探究的是____________对化学反应速率

的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是________(填实验序号)。(2)乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。取两支试管各加入2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL0.1m

ol·L－1KMnO4溶液，将四支试管分成两组(每组各有一支试管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究________因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪

色，其原因是________________________________。