【文档说明】高中化学课时作业（苏教版必修第二册）课时作业22.docx，共(4)页，184.338 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-164d15ba7be813a3b0d0705a7a35ed1a.html

以下为本文档部分文字说明：

课时作业22铁及其化合物转化反应的合理选择一、选择题1.在一些盛高档茶叶等物品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成红褐色。将灰黑色粉末溶于稀盐酸中，取上层清液，滴入几滴氯

水，再滴入KSCN溶液，立即出现血红色。以下结论中，不正确的是（）A．该灰黑色粉末是抗氧剂B．该灰黑色粉末不可食用C．小袋中原来装有铁粉D．小袋中原来装有Fe2O32.用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少

量Fe）制备纳米Fe3O4的流程示意图如图：下列叙述错误的是（）A．步骤①的稀盐酸可以换成稀硝酸B．步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2必需除去D．步骤⑤中，“分离”包含

的操作有过滤、洗涤3.某同学用含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取氯化铁晶体，实验装置如图所示（夹持装置略，气密性已检验），下列推断不合理的是（）A．B中收集到的气体是氢气B．烧杯中双氧水的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋C.A中的氧化铁与盐酸反应

生成氯化铁D．烧杯中的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体4.向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成血红色，则下列结论错误的是（）A．该溶液中一定含有SCN－B．氧化性：Fe3＋>Cl2C．Fe2＋与SCN－不能形成血红色物质D．Fe2＋被氧化

为Fe3＋5.根据下列实验：①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。判断下列说法正确的是（）A．氧化性Cu2＋>Fe3＋B．①中所得固体只含铜C．①中滤液

含有Cu2＋和Fe2＋D．②中不会观察到溶液变红6.如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是（）A．该条件下H2燃烧生成的物质可能具有氧化性

B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2C．将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性D．酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O7.已知下列四个实验

均能发生化学反应：①②③④将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，变血红色下列判断不正确的是（）A．实验①中铁钉只作还原剂B．

实验②中Fe2＋只显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明：氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，Fe2＋遇KSCN溶液无血红色物质生成8.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，在所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分

反应后的溶液分析合理的是（）A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出9.已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋，现向1L含有0.1molFe2（SO4）3和0.

2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe，充分反应后（忽略溶液体积变化），下列说法正确的是（已知2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋）（）A．析出0.2molCuB．剩余0.1molFeC．溶液中c（Fe2＋）＝0.4mol·L－1D．溶液中c（Fe3＋）∶c（Cu2＋

）＝1∶110.高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe（OH）3＋ClO－＋OH－―→FeO2－4＋Cl－＋H2O（未配平），下列有关说法不正确的是（）A．由上述反应可知，Fe（OH）

3的氧化性强于FeO2－4B．高铁酸钾中铁显＋6价C．上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒、杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质11.向一定量

Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1mol·L－1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（）A．11.2gB．2.8gC．5.62gD．无法计算

12.将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本不变B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，仍无色C．Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为6∶1D．氧化产物与还原产物的物

质的量之比为2∶5二、非选择题13.茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素A．取少量茶叶。B．检验滤液中的Fe3＋。C．过滤得到滤液。D．将茶叶灼烧为茶叶灰。E．用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释。请回答下列问题。（1）上述实

验操作的正确顺序是（填序号）。（2）操作D所用仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、、。（3）检验滤液中Fe3＋的方法是__________________________________________________________________________________________

____________________________，观察到的现象是____________________________________________________________。（4）越来越多的人喜欢用铁壶泡茶，铁壶泡茶时壶中的铁

与茶水中的Fe3＋能发生反应，有关的离子方程式是____________________________________________________________________________________________

_________________________________________。14.如图所示物质转化中，A是化学中常见气体，B气体为黄绿色，D是应用最广泛的金属，E为强酸，G可用作打印墨粉中的磁性物，H是含有两种盐的混合溶液。回答下列问题：（1）A的化学式是；C的

化学式是。（2）C与D反应的化学方程式是______________________________________________________________________________________________________________________

__________________________；E与G反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________________________________

___________________________________________。（3）取少量H溶液滴加KSCN溶液后呈血红色，证明H溶液中含有。（4）从H溶液制得某氧化物用作红色涂料成分，过程如下：取H溶液，通入足量B，再加入足量NaOH溶液，过滤后灼烧。该过程发生的离子方程式是_

__________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____、________________________________________________________________________、_______________________

_________________________________________________。15.经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：离子Fe3＋Cu2＋SO2－4Na＋H＋浓度/（mo

l·L－1）2×10－31×10－31×10－22×10－3（1）c（H＋）＝mol·L－1。（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO4·7H2O）。①工业废水中加入铁

粉后，反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu、、。②试剂B是。③操作Ⅲ是蒸发浓缩、冷却结晶、，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。④通过检验溶液D中Fe3＋来判断废水中Fe3＋是否除尽，实验方法是____________________________________

_____________________________________________________________________________________________________

_______。⑤获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是___________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。⑥上述1000L废水经处理，可获得FeSO4·7H2O的物质的量是mol。