【文档说明】高中化学课时作业（苏教版必修第二册）课时作业23.docx，共(4)页，330.626 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业23铁及其化合物转化反应条件的控制一、选择题1.下列关于铁元素及其化合物的一些叙述中，正确的是（）A．铁的三种氧化物均为黑色B．铁的两种氢氧化物均难溶于水C．铁属于人体内的常量元素，不会缺少，不用补充D．地壳中有含有铁单质的矿物，可以直接开采2.对下列实验事实的解释正确的是

（）操作、现象解释A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3＋能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe3O4C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间，白色物质

变成了红褐色说明Fe（OH）2易被O2氧化成Fe（OH）33.下列离子的检验方法合理的是（）A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明

原溶液中含有Fe2＋C.向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋4.

铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（）A.Fe（OH）3Fe2O3B.Fe（OH）2Fe2O3C.Fe（OH）2Fe（OH）3D.Fe（OH）2Fe3O45

.《神农本草经》记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。”茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B.用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C.过滤得到滤液，

选用④、⑤和⑦D.检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩6.把铁片放入1L1mol·L－1的氯化铁溶液中，下列有关说法不正确的是（）A.发生反应的离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋B.向反应后的溶液中先加氯水，再加KSCN溶液，可检验是否有Fe2＋生成C.反应后的溶

液不一定能溶解铜片D.当铁片剩余时，反应后的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色7.下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂AFeCl3（aq）Fe2＋Cl2气体BAlCl3（aq）Cu2＋Al粉CN

aHCO3（aq）Na2CO3CO2气体DFeCl3（aq）Cu2＋Fe粉8.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示，下列说法错误的是（）A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否

变质B．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作中常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO9.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法错误的是（）A．碱式硫酸铁可用于制取Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶

体可用作净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3时需在较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D．常温下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大10.“百炼成钢”是指反复将炽

热的生铁在空气中锤打，转化为坚硬的钢，其实质是对生铁的不断除杂过程。下列叙述不正确的是（）选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤C铁粉铝粉加入过量NaOH溶液并过滤D

Fe（OH）3溶液Fe（OH）2在空气中灼烧11.向200mL0.1mol·L－1的Fe（NO3）2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2＋恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时所得固体的质量为（）A．1.44gB．1

.6gC．2.82gD．4.36g12.现有浓度均为1mol·L－1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL，向该溶液中加入5.6g铁粉充分反应（溶液的体积变化忽略不计）。下列有关叙述不正确的是（）A．反应后的溶液中含有Fe2＋、Cu2＋，不含Fe

3＋B．反应后的溶液中含有0.2molFe2＋和0.1molCu2＋C.反应后的溶液中Fe2＋的浓度增至3mol·L－1D．反应后残留固体为3.2g二、非选择题13.铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）在实验室中，F

eCl2可用铁粉和（填名称）反应制备。（2）Fe3O4可用多种方法制得，其中由一种单质和一种化合物通过化合反应制备的化学方程式为____________________________________________

____________________________________________________________________________________________________。（3）实验室在制备Fe（OH）2时必须隔绝空气，否

则发生的现象是________________________________________________________________________，对应的化学方程式为__________________________________________________

_______________________________________________________________________________。（4）红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名

，常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe3＋：______________________________________________________________________________________________________

__________________________________________。（5）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，实验测得n（Fe）∶n（Cl）＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为。（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧

化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_______________________________________________________________

_________________________________________________________________________________。14.已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学

式________________________________________________________________________，D的化学式。（2）写出由E转变成F的化学方程式_____________________________

___________________________________________________________________________________________________________________。（3）检验G溶

液中阳离子的试剂为，写出发生反应的离子方程式_______________________________________________________________________________________________

_________________________________________________。（4）向G溶液中加入A的有关离子反应方程式为_________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________。（5）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一

会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式_______________________________________________________________________________________________

_________________________________________________。15.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）写出FeCl3溶液与金属铜反应的离子方程式：_____________________________

___________________________________________________________________________________________________________________。（2）检验溶液中存在Fe2

＋的试剂是。证明Fe2＋存在的现象是________________________________________________________________________________________________

________________________________________________。（3）某小组采取下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液：操作Ⅰ和Ⅱ使用到的主要玻璃仪器有，请写出通入

⑥后发生反应的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________

_______________________________。（4）实验室里保存FeCl2溶液时，常在溶液中加入铁钉或铁粉防止溶液里的Fe2＋被氧化，请用离子方程式说明其中的道理：_____________

___________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）若某腐蚀液中

含1.5mol·L－1CuCl2、3.0mol·L－1FeCl2、1.0mol·L－1FeCl3，取200mL腐蚀液按上述步骤回收铜，为充分回收铜，加入①的质量最小为。