上海市杨浦区2023-2024学年高二下学期6月期末模拟考试 化学 Word版含答案

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以下为本文档部分文字说明:

杨浦区2023学年度第二学期高二年级模拟质量调研化学学科试卷(2024年6月)考生注意:1.试卷满分100分,考试时间60分钟。2.本考试分设试卷和答题纸。答题前,务必在答题纸上填写学校、姓名、考号,并将核对后的条形码贴在指

定位置上。作答必须涂或写在答题纸上,在试卷上作答一律不得分。3.选择类试题中,标注“不定项”的试题,每小题有1~2个正确选项,只有1个正确选项的,多选不给分,有2个正确选项的,漏选1个给一半分,错选不给分;未特别标注的试题,每小题只有1个正确选项。相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-

23一、从氯化钠到高铁酸钠钠、铁的化合物在人类生产、生活中起着重要作用。工业上,一般通过电解NaCl和2CaCl混合熔盐的方法制备金属钠,其中2CaCl的存在可以降低盐的熔,点。1.冶炼下列金属时,常采用电解法的是()A.银B.汞C.

铁D.铝2.电解NaCl和2CaCl混合熔盐时,较难得到金属钙,其原因是:______________________。3.高温下,熔融金属钠与氧气反应的化学方程式为_________________________________;空气在通入高温下的熔融钠前须依次通过_________

__、___________,以得到纯净的钠的含氧化合物。A.浓硫酸B.饱和食盐水C.NaOH溶液D.4KMnO溶液一定条件下,赤铁矿(主要成分为23FeO)与22NaO反应可制备高铁酸钠(24NaFeO),并得到

另一种氧化物。4.下列对Fe的认识正确的是。___________(不定项)A.Fe是地壳中含量最多的金属元素B.人体的血红蛋白中含Fe元素C.铁罐可用于存储浓硫酸D.铁是人类最早冶炼的金属5.23FeO与22NaO制备24NaFeO的化学方程式为______________

________。高铁酸钠是一种消毒剂,在水中杀菌消毒的同时,生成的3Fe(OH)胶体还能吸附水中悬浮颗粒物并使其沉降。6.3Fe(OH)胶体能吸附水中悬浮颗粒物的原因是______________________。7.检验高

铁酸钠在水中杀菌消毒时,有胶体生成的操作和现象是______________________高铁酸纳可用于处理工业废水中的苯酚。下图是有、无催化剂时,苯酚瞬时浓度[c(苯酚)]与苯酚初始浓度[c(苯酚)0]的比值随

时间的变化情况。已知c(苯酚)0为-6-1510molL。8.图中空心三角形对应点表示___________催化剂的情况。A.有B.无9.空心三角形表示的情况下,0~10min内苯酚反应速率为__

____________________。二、乙酸乙酯的制备与性质探究“酒是陈的香”,是因为酒在储存过程中产生了具有香味的乙酸乙酯。实验小组利用下图装置制备乙酸乙酯并探究其性质。已知:2CaCl可与乙醇形成225CaC

l6CHOH难溶物。I.制备乙酸乙酯10.试管a里有3mL无水乙醇、2mL冰醋酸与2mL浓硫酸三种试剂。向试管a中加入试剂的顺序是___________。A.乙醇、浓硫酸、冰醋酸B.浓硫酸、乙醇、冰醋酸C.浓硫酸、冰醋酸、乙醇11.若乙醇中的氧原子是18O,

能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化学方程式为______________________;其中浓硫酸的作用是___________(不定项)。A.催化剂B.吸水剂C.氧化剂D.抑制剂12.实验结束后,振荡试管b,观察到的现象是:_

_____________________。将b中的混合液转入___________(填“仪器名称”)中,振荡、静置后弃去水层;有机层用饱和氯化钙溶液洗涤后,再加入___________(填“药品”)除水,弃去难溶物;最后经___________(填“操作”)

得到纯净的乙酸乙酯。13.若将试管b中的饱和23NaCO溶液换成酸性4KMnO溶液,实验结束后,震荡试管b,紫色褪去。4KMnO溶液褪色的原因是______________________。Ⅱ.探究乙酸乙酯的水解反应(60C水浴加热)实验序号体积/mL乙酸乙酯水-12

42molLHSO-11cmolLNaOH①4400②4040③4004实验①③中,酯层体积、乙醇浓度随时间变化的曲线如下图所示。14.表格中1c=_________-1molL。A.1B.2C.3D.415.由___________曲线可知,乙酸乙酯在24HS

O溶液中未水解完全。A.aB.bC.cD.dE.eF.f16.对比曲线___________,可知乙酸乙酯在NaOH溶液中水解的速率快、程度大。A.a、b、cB.defC.cd、fD.a、b、e17.10min后,酯层在24HSO溶液中减少的体积明显比在NaOH溶液中减少的体积多,试简述其

原因:_________________________________。三、大气中氮氧化物的检测与治理汽车尾气是大气中氨氧化物的主要来源。在汽车内燃机工作时,空气中的部分成分会直接生成少许NO,NO再被氧化

为2NO。18.对内燃机中生成NO的反应,下列分析正确的是___________。A.不属于“氮的固定”B.涉及共价键的断裂与生成C.活化能很小D.在自然界中无法发生19.酸雨中的3HNO,可由大气中的2NO和2HO反应生成。对2NO和2HO的反应,下列分析正确的是___________

。(不定项)A.ΔS<0B.2NO表现出了酸性氧化物的性质C.需要在“放电”条件下发生D.氧化剂与还原剂物质的量比为12:滴定法可快速测定酸雨中硝酸浓度。取25.00mL酸雨样品,加入-1425.00mL0.0422molL

FeSO溶液及少许稀24HSO,经处理后,再用-12270.0105molLKCrO标准液滴定剩余2+Fe,平均消耗14.38mL。相关反应的离子方程式为:-2++3+32NO+3Fe+4H=NO+3Fe+2HO2+2-+3+3+2726Fe+CrO+14H=2C

r+6Fe+7HO。20.量取酸雨样品时,需要的定量仪器为___________。21.加入4FeSO等溶液后,先加入少许3NaHCO固体产生2CO排出锥形瓶中空气后,再进行滴定。排出锥形瓶中空气的目的是____________

_____________________。若不加入3NaHCO会造成实验结果___________。A.偏大B.偏小C.无影响D.无法判断22.该酸雨样品中硝酸的浓度是_________-1molL。A.0.0299B.0.0199C.0.00199D.0.001氮氧化合物有多种

治理或利用的方法。23.(1)2NO被一定量23NaCO溶液吸收后生成了三种盐,是3NaNO、2NaNO与___________。(2)25C,2HNO的-4aK=7.210。-120.1molLNaNO溶液中,下列关系错误的是___________。A.()()-+cOH

>cHB.()-2cNO远大于()-cOHC.()()()+-22cNa=cHNO+cNOD.()--9-1cOH1.210molL24.NO在一定条件下可被3NH还原为2N。(1)用电子式表示3NH的形成过程。__________________________

_______(2)理论上,标准状况下31molNH能还原__________LNO。A.33.6B.22.4C.14.9D.11.2四、非甾体抗炎药的合成一种非甾体抗炎药(K)的合成路线如下(部分反应条件省略):已知:(i)(i

i)25.G中官能团名称为___________;G的名称是______________________。A.二氯苯酚B.间氯苯酚C.1,3-二氧苯酚D.2,6-二氯苯酚26.A→B反应的试剂是__________

____________,反应装置可选择______________________。27.B→C的反应类型是___________反应。28.设计D→E和F→G两步反应的目的是_________________________________。29.写出H→I的化学方程式

_________________________________。30.J的结构简式为______________________。31.6102CHClO是G与氢气经___________反应(填“反应类型”)所得产物。化合物M的分子式也是6102CHClO,写

出一种满足下列条件的M的结构简式。______________________I.所有碳原子一定在同一平面;II.无对应的顺反异构体;III.-Cl和-OH不与同一个碳原子相连。32.已知:3RCOOH+PClRCOCl→。请将以乙烯为原料合成氯代乙酰氯(2ClCHCOCl)的合成路线流程图

补充完整。3PClHOCl()()222()()CH=CH()()()ClCHCOCl⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→五、制取未来金属—钛(Ti)钛在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途,生产钛的方法之一是将金红石(2TiO)转化为4TiCl,再进一步还原得到钛。2TiO

转化为4TiCl有直接氯化法(反应①)和碳氯化法(反应②)。在1000C时两反应的方程式及焓变如下:反应-1ΔH/kJmol①直接氮化:2242TiO(s)+2Cl(g)TiCl(g)+O(g)172②碳氯化:224TiO(s)+2Cl(g)+2C(s)TiCl(g)+2CO(g)-5133

.下列有关48Ti和50Ti的说法,正确的是___________。(不定项)A.两种同位素,互为核素B.质子数、中子数相同,质量数相差2C.两种不同的原子,具有几乎相同的化学性质D.核外电子数相同,失电子能力相同34.计算反应22C(s)+O(g)=2CO(g)的ΔH=______

_____。35.反应②自发发生反应的趋势远比反应①显著,其原因是______________________。36.对于反应①,既能加快化学反应速率,又能增大2Cl平衡转化率的措施是___________。(不定项)A.升高温度B.增大压强C.移出4TiClD.增大()

2cCl工业上常用钛铁矿(主要含3FeTiO和少量2SiO、MgO、23FeO、23AlO等)通过如图所示工艺流程制取钛,并进一步回收镁、铝、铁等的化合物。已知:①酸浸后,钛主要以4TiOSO形式存在;4TiOSO为强电解质,在溶液中仅能电离出2-4SO和一种

正离子;②25C,相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。金属离子3+Fe2+Fe3+Al2+Mg开始沉淀的pH2.26.53.59.5恰好沉淀完全-5-1c=1.010molL时的pH3.29.74

.711.137.要提高酸浸速率,可采取的措施是_________________________________(至少列两条)38.4TiOSO的电离方程式是_____________________________

____。39.从水解平衡角度解释“水浸”时生成23HTiO的原因可能是______________________。40.(1)“分步沉淀”:用氨水逐步调节pH至11.1,依次析出的沉淀是:__________、2Mg(OH)。(2)2+Mg恰好沉淀

完全时,“母液”中3+Al的浓度是多少?(写出计算过程)杨浦区2023学年度第二学期高二年级模拟质量调研化学学科参考答案(2024年6月)一、从氯化钠到高铁酸钠(本题共20分)1.D(2分)2.2+Ca的得电子能力比+Na小

,+Na先得电子成为金属钠(2分)3.2222Na()+ONaO高温熔融(2分)C(1分)A(1分)4.BC(3分)5.2322242FeO+3NaO2NaFeO+NaO(2分)6.3Fe(OH)胶体粒子有很大的比表面积(2分)7.用一束光照射到液体样品上,若能

从侧面观察到明亮光路,则有胶体生成(2分)8.A(1分)9.-7-1-13.510molLmin(2分)二、乙酸乙酯的制备与性质探究(本题共20分)10.A(1分)11.241818325243252HSOCHCO

OH+CHOHHSOCHCOOCH+OH浓△;AB(2分)12.水溶液中有气泡产生,油层(上层)变少(2分)分液漏斗(1分)无水24NaSO(合理即给分1分)蒸馏(2分)13.酸性4KMnO溶液氧化乙醇而褪色(2分)14.D(1分)15.E(

2分)16.B(2分)17.酸性条件下水解,一段时间后乙醇、乙酸含量增加,使乙酸乙酯在乙醇、乙酸和水的混合物中溶解量增加,酯层减少的多。(2分,合理即可)三、大气含氮污染物的检测与治理(本题共20分)18.B(

2分)19.AD(3分)20.滴定管(或移液管)(1分)21.避免2O对溶液中2+Fe的氧化,减少滴定的误差(1分)A(2分)22.C(3分)23.(1)3NaHCO(2分)(2)D(2分)24.(1)H3H+NHNH

→∶∶(2分)(2)A(2分)四、非甾体抗炎药的合成(本题共20分)25.碳氯键、(酚)羟基(2分)D(2分)26.浓硫酸、浓硝酸(2分)A(1分)27.还原(1分)28.保护酚羟基的对位氢不被取代(2分)29.(2分)30.(2分)31.加成

(1分)(任写一种,2分)32.HOCl22CH=CH⎯⎯⎯→22CHCHClOH||—2Cu,O⎯⎯⎯→△2CHCHOCl|—2+(i)Cu(OH),(ii)H⎯⎯⎯⎯⎯⎯→新制△2CHCOOHCl|—3PCl2ClCHCOCl⎯⎯⎯→(3分)五、未来金属——钛(

Ti)(本题共20分)33.CD(2分)34.-1-223kJmol(2分)35.反应②是嫡增、放热反应,即ΔS>0,ΔH<0,始终有ΔH-TΔS<0,反应②在任意温度下均自发进行,推动该反应自发进行的因素既有熵变还有焓变。反应①是气体分子数

不变的反应,ΔS很小,且ΔH>0,只有在高温情况下,ΔH-TΔS<0,才能自发反应。(3分)36.A(2分)37.粉碎矿石、适当加热、适当增大硫酸浓度等(2分,合理即可)38.2-2+44TiOSOSO+TiO(2分)39.2+TiO水解:2++22

3TiO+2HOHTiO+2H,加热水促进水解平衡右移,生成23HTiO(2分)40.(1)332Fe(OH)Al(OH)Fe(OH)、、(2分)(2)-24.2-11.010molL或-25-16.310molL(3分)(要求写出计算过程)2+

Mg恰好完全沉淀时,()2+-5-1cMg=1.010molLpH=11.1()--11.1-1-2.9-1cOH=Kw/1.010molL=1.010molL(1分)3+Al恰好完全沉淀时,()3+-5-1cAl=1.010molLpH=4.73Al(OH)的()3-5-

14+4.7-32.9spK=1.0101.010=1.010(1分)∴当2+Mg恰好完全沉淀时,()()33+-32.9-2.9-24.2-1cAl=1.010/1.010=1.010molL(1分)

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