【文档说明】2024年1月浙江省普通高校招生选考科目化学仿真模拟卷03（考试版）.docx，共(9)页，1.323 MB，由小赞的店铺上传

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2024年1月浙江省普通高校招生选考科目化学仿真模拟试卷03(考试时间：90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137Ce140选择题

部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列食品添加剂的成分属于酸的是()A．可乐中的二氧化碳B．饮料中的苯甲酸C．奶粉中的硫酸亚铁D．香肠中的亚硝酸

钠2．下列化学用语表示正确的是()A．BF3价层电子对互斥模型：B．氦原子轨道的电子云图：C．羟基电子式：D．CH3CHBrCH2Br名称读作：2位3位两个溴丙烷3．BaSO4是重晶石的主要成分，下列

说法不正确．．．的是()A．硫酸钡属于强电解质B．钡元素位于周期表的s区C．硫酸钡可以制备白色颜料D．钡离子无毒，BaSO4可用作“钡餐”4．物质的性质决定用途，下列说法正确的是()A．银氨溶液具有弱还原性，可用于制银镜B．CO有可燃性，可用于炼铁C．干冰升华能吸收大量热

，可用于人工降雨D．Al性质稳定，可用铝制槽车运输浓硫酸5．完成下述实验，装置或试剂不正确．．．的是()A．实验室制氯气B．验证氨气易溶于水且溶液呈碱性C．溶液的转移D．实验室制乙炔除去H2S杂质6．油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度

和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是()A．S2O32-和SO42-的空间结构都是正四面体形B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的()()22nOnHO：Ⅰ<ⅡD．反应

Ⅰ和Ⅱ中，氧化231molAsS转移的电子数之比为3∶77．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1mol硝基(—NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NAB．一定温度下，1L

0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+的物质的量均小于0.5NA，且前者更少C．1mol过氧化钠分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数均为2NAD．1L0.01mol·L-1溶液中，和的离子数目之和为0.01NA8．下列说法不正确．

．．的是()A．冠醚、杯酚、RNA和蛋白质都是超分子B．甲苯、甘油都与浓硝酸发生取代反应分别生成TNT和硝化甘油C．只用新制氢氧化铜(可加热)就能区分乙醇、乙醛、己烷、四氯化碳、葡萄糖D．新冠疫苗一般采用冷藏存放，以避免蛋白质变性

9．下列离子方程式正确的是()A．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe2++4NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OB．氯化铝溶液与浓氨水混合：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+

+2H2OC．银氨溶液中加入足量盐酸：[Ag(NH3)2]2++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2OD．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑10．增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制

得，下列说法正确的是()A．邻苯二甲酸酐的二氯代物有2种B．环己醇分子中有1个手性碳原子C．DCHP能发生加成反应、取代反应、消去反应D．1molDCHP与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗2molNaOH11．经科学家们研究发现，火星气体及岩石中含有原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、

W、Q，其中X与Q同主族，XZ2是造成温室效应的重要气体，Y的基态原子核外的单电子数是同周期中元素最多的，W基态原子的第一电离能比同周期的相邻原子都要小，下列说法正确的是()A．原子半径：W>Q>Z>Y>XB．简单氢化物的沸点：X>Y>ZC．X和Q分别与Z形成的

二元化合物所含化学键类型和晶体类型完全相同D．Y与W形成的化合物能与NaOH溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体12．通过下列实验可从I2的CCl4溶液中回收I2。下列说法不正确．．．的是()A．I2/CCl4

溶液可以用乙酸乙酯萃取分离其中的碘B．操作①为分液，需要使用分液漏斗C．步骤②发生的反应为：IO3-+5I-+6H+=3I2↓+3H2OD．操作③为升华法(如图)，可除去粗碘快速结晶时混入的杂质13．通过NO协同耦合反

应，实现了NO的电催化歧化，并同时合成了双氮产物(NH3和硝酸盐)是实现可持续固氮的一种极具潜力的方法，装置如图。下列说法正确的是()A．电解液E为阳极电解液，呈酸性B．电极B的电极反应：NO+2H2O-3e-=

HNO3-+3H+C．中间层的OH-、H+分别透过选择性离子膜向A、B极迁移D．若电解一段时间后，取两极所有产物于溶液中反应，可得硝酸盐和硝酸14．一定条件下，CH3CH=CH2与HCl发生加成反应有①、②两种可能，反应进程中能量变化如图所示。下列说法中不正确．．．的是()

A．反应①、②焓变不同，与产物稳定性有关，与反应的中间状态无关B．反应①、②均经过两步反应完成，对应的分步反应过程中均放出能量C．其他条件不变，适当提高反应温度，可以提高产物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例D．相同条件下，CH3CHClCH3(g)的生成速率大于CH3CH2C

H2Cl(g)15．印尼苏拉威西岛特产的椰子蟹具有异常坚硬的甲壳，这归功于摄入的椰子中的月桂酸(C11H23COOH)，在表面的角质层中形成难溶的月桂酸磷酸钙，存在如下平衡：Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)3Ca2+(aq)+PO43-(aq)+3C11H2

3COO-(aq)Ksp=7.3×10-35，已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9。下列说法不正确．．．的是()A．椰子蟹摄入月桂酸含量较高的椰肉有助于形成更加坚硬的甲壳B．弱碱性的海水可以保护椰子蟹外壳，使其不易被腐蚀C

．将少量月桂酸磷酸钙投入适量1mol•L-1碳酸钠溶液中，可实现其与碳酸钙的转化D．海水中CO2浓度升高，会腐蚀椰子蟹的外壳，使Ksp增大16．碳酸钠、碳酸氢钠是实验室中常见的物质，下列方案设计、现象和结论都正确的是()实验方案现象结论A测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO3溶液

的pHNa2CO3溶液的pH较大非金属性是S＞CB将Al2(SO4)3溶液和CaCl2溶液分别加入到Na2CO3溶液中均出现白色沉淀Al2(SO4)3溶液和CaCl2溶液均可使CO32-的水解平衡正向移动C将稀苯酚溶液逐

滴加入加有酚酞的碳酸钠溶液中至过量溶液红色褪去但无气泡产生Ka1(H2CO3)＞Ka(苯酚)＞Ka2(H2CO3)D向少量NaHCO3溶液加入一小块打磨过的镁条，观察实验现象产生气泡该气体主要是CO2非选择题部分二、非选

择题(本大题共5小题，共52分)17．(10分)卤化物、氢化物在科研和生活中占有重要地位。回答下列问题：(1)下列氟元素的不同微粒，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是________。A．1s22s22p43s1B．1s22s22p43d2C．1s

22s22p5D．1s22s22p6(2)OF2的VSEPR模型名称为____________。(3)二氟氮烯(N2F2)分子中，每个原子均满足八电子稳定结构，则N2F2的结构式为____________。(4)C、N、O三种元素都能与H元素形成含A-A(A表示C、N、O元素)键的氢

化物。氢化物中A-A键的键能(kJ·mol－1)如下表：H3C-CH3H2N-NH2HO-OH346247207A-A键的键能依次降低的原因是_______________________________________。(5)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲

胺(CH3NH3PbI3)半导体作为吸光材料。CH3NH3PbI3的晶胞如图所示，其中CH3NH3+位于顶点(大空心球)位置。已知CH3NH3PbI3晶体的晶胞参数为anm，阿佛加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为____________g·cm-3。(用最简式表达)18．(10分)氯

化亚砜()常用作脱水剂和氯化剂。如图流程表示其制备及用途，回答下列问题：(1)用硫磺、氯气和三氧化硫为原料，在一定条件下可合成SOCl2，原子利用率达100%。写出该反应方程式。(2)下列有关说法不正确．．．的是。A．

SO3是极性分子，容易与H2O发生反应B．途径①能制得无水FeCl3是因为SOCl2吸水性强且产物HCl能抑制Fe3+水解C．FeCl3在溶液中分步水解，第一步反应为：Fe3++H2OFe(OH)2++H+D．CH3COCl能与NH3反应生成乙酰胺(3)途径

②除了CH3COCl外还产生两种酸性气体，写出该反应方程式。(4)SOCl2极易水解，试从共价键的极性角度分析其原因。(5)途径①可能发生氧化还原反应而生成副产物，设计实验分别检验氧化产物和还原产物的存在。19．(10分)“碳达

峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CO2加氢制CH4进行回收利用是实现“双碳”经济的有效途径之一、Ni-CeO2催化CO2加H2制CH4的反应历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2，平衡时．．．混合气体中含碳物质(CH4、

CO2、CO)的物质的量随温度的变化如图2所示。Ni-CeO2催化CO2加H2制CH4，主要涉及到如下反应：反应i：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH1＝-164.7kJ·mol−1反应ii：CO(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝+41.2kJ·mol−1(

1)反应i自发进行的条件是：___________。(2)实验测得，随着CO2的浓度增大化学反应速率先增大后减小，试解释原因___________(已知：图1中步骤．．Ⅱ．、．Ⅲ．是决速步．．．．)(3)根据图2，下列说法不正确．．．的是____

_______。A．温度低于200℃时，测得反应一定时间后的产物中几乎无CH4，原因可能主要发生反应iiB．曲线B表示平衡时n(CO)随温度的变化关系C．在高温条件下，可同时提高CO2的平衡转化率和CH4的平衡产率D．提高CO2转化为

CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂(4)在图2中，高于600℃，曲线B随温度升高而减小的原因___________。(5)已知CH4的选择性42CH100%CO=生成的物质的量参加反应物质的量，CO的选择性2CO100%CO=生成的物质的量参加反应物质的量

，CH4的选择性+CO的选择性=1。则①在图2中T1℃，平衡时容器体积为VL，则反应i的平衡常数K=___________(用V、m列式表示)②在图中画出200-800℃之间CH4和CO选择性比(Y)与温度变化的趋势图，并标注a点的坐标___________。2

0．(10分)某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠(NaH2PO2)。已知：①白磷(P4)在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，80~90℃时反应生成NaH2PO2和PH3。②PH3是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与NaClO溶液反应生成NaH2PO

2。请回答：(1)①仪器a的名称是。②仪器b组成的装置的作用是。(2)检查装置气密性后，应先打开K通入N2一段时间，目的是。(3)仪器c中充分反应后生成NaH2PO2和NaCl，经过一系列操作可获得固体NaH2PO2。相关物质的溶解度(S)如下：S(25℃)

S(100℃)NaCl3739NaH2PO2100667从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤。[“___________”上填写一件最关键仪器，“()”内填写一种操作，均用字母表示]。取仪器c中溶液，用蒸发皿

()→用(趁热过滤)→用烧杯(冷却结晶)→用漏斗(过滤得到NaH2PO2)→洗涤→干燥→NaH2PO2粗产品。仪器：d．普通三角漏斗；e．铜制保温漏斗；操作：f．蒸发浓缩至有大量晶体析出；g.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜。(4)下列有关说法不正确的是

___________。A．次磷酸(H3PO2)是三元酸B．为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状C．反应结束后应继续通入N2一段时间，可提高NaH2PO2产率D．d中所盛硫酸铜溶液可用酸性高锰酸钾溶液代替(5)产品纯

度测定：取产品xg配成100mL溶液，取10mL于锥形瓶中，酸化后加入50mL0.1000mol/L的NH4Fe(SO4)2溶液，以邻二氮菲做指示剂，再用0.1000mol/L的硫酸铈滴定至终点，平均消耗VmL。相关反应的离子方程式为：H2O+H2PO2-+2Fe3+=H2

PO3-+2Fe2++2H+、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，产品纯度表达式为(用含x、V的式子表示)。21．(12分)某研究小组按下列路线合成药物罗美昔布的中间体W。回答下列问题：已知：R－NH2R-Xt-BuO

Na⎯⎯⎯⎯→R－NH－R′3R-XAlCl/Δ⎯⎯⎯→(1)化合物W的含氧官能团名称是。(2)下列说法不正确．．．的是。A．A→B的反应试剂/条件是浓硝酸/加热B．B→C的反应类型为取代反应C．C→G的作用是定位氯原子的位置并保护氨基D．中②号碳氯键与羰基共同作用，C的

正电性更大，反应活性更强(3)化合物I的结构简式为。(4)写出C→D的化学方程式。(5)利用以上合成路线中的信息，设计以苯和ClCH2COCl为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。(6)写出符合下列条件的D的同分异构体。①分子中含有苯

环且与F原子直接相连；②1H－NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有。