【文档说明】2024年1月浙江省普通高校招生选考科目化学仿真模拟卷01（考试版）.docx，共(10)页，1.428 MB，由小赞的店铺上传

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2024年1月浙江省普通高校招生选考科目化学仿真模拟试卷01(考试时间：90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Ti48Cr52Fe56Cu64Ge73As75A

g108Ba137Ce140Pb207选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．化学在药物开发、合成和使用

中起着至关重要的作用。下列胃酸药物的成分属于有机物的是()A．NaHCO3B．Al2Mg6(OH)16CO3•4H2OC．C12H10O14BiK3D．Al(OH)32．下列化学用语表示不正确．．．的是()A

．2，2−二甲基丁烷的结构简式：B．三氟化硼分子的空间填充模型：C．次氯酸分子的电子式：D．基态氯原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p53．镁、锂的性质相似，下列有关锂的说法不正确．．．的是()A

．Li2SO4易溶于水B．LiOH是受热不易分解的强碱C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO24．物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确．．．的是()A．钾钠合金室温下呈液态，可用作

核反应堆的传热介质B．75%乙醇水溶液有强还原性，广泛用于皮肤或环境消毒C．SO2能使某些色素褪色，加热恢复原色，可用作暂时性漂白剂D．NaNO2是一种防腐剂和着色剂，可用于香肠等肉制品的添加剂5．下列说法不正确．．．的是()A．图①装置可用于制备乙酸乙酯B．图②装

置可由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体C．图③可模拟钢铁的吸氧腐蚀D．图④可由海水制取蒸馏水6．法医常采用马氏试砷法鉴定砒霜(As2O3)中毒。检验时将盐酸、锌粉、试样混合，发生反应As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O。

将生成的气体导入热的石英管中，若管壁上有亮黑色砷镜产生，则证明试样中含有砒霜。下列说法正确的是()A．盐酸、锌粉、试样混合生成AsH3的反应中，As2O3是还原剂B．产生2.24mLAsH3气体，反应转移6.0×10-4mol电子C．若盐酸、锌粉、试样反应温度过高，可能会降低石英管中检测的效果

D．石英管中通入样品产生的气体之前无需排出内部空气，但需要预热7．已知NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是()A．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为NAB．0.1m

ol/L的Na2S溶液中：N(S2-)+N(HS-)+N(H2S)=0.1NAC．含1molCr2O72-的酸性溶液与足量H2O2反应生成的过程中转移电子数为8NAD．标况下22.4LCH2Cl2中含有2NA氯原子8．下列说法不正确．．．的是()A．苯甲酸重结晶过程中，加热、玻璃棒搅拌均能提

高苯甲酸的溶解度B．利用质谱仪可区分乙醇和二甲醚C．研究有机物的一般步骤：分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式D．用苯萃取溴水时有机层应从上口倒出9．下列反应的方程式不正确．．．的是()A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaC

O3↓+H2OB．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液：S2O32-+SO42-+4H+=2SO2↑+S↓+2H2OC．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：ZnS(s)＋Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)D．向银氨溶液中滴

加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O10．羟醛缩合的关键在于攫取Hα−，使其转化成H+离去，其反应机理如图所示：下列说法不正确．．．的是()A．该反应可用碱作催化剂B．两分子苯甲醛可发生羟醛缩合反应C．乙

醛中-CH3的C-H的极性强于丙酮中-CH3的C-H的极性D．CH3-CH=CH-CHO中存在单双键交替的结构体系，稳定性增加11．A、B、C、D、E为20号以前的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn；A与C同一周期

，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。下列说法正确的是()A．简单氢化物的沸点：DCBAB．同周期元素第一电离能小于C的有5种C．氧化物对应水化物的酸性：

DBAD．A、D和C、E形成的化合物中可能均含有非极性共价键12．下列有关说法不正确．．．的是()A．搓捻“热袋”(如图1)中的金属小圆片，热袋中过饱和溶液因结晶而放热B．使用后的“热袋”变硬后可放入沸水中使之变

回液态，取出冷却后备用C．制备明矾晶体实验中(如图2)，析出的明矾覆盖到小晶体表面，晶体变大，若急速冷却，可获得更大颗粒的晶体D．向明矾溶液中加入过量NaF溶液后再加浓氨水，发现无白色沉淀生成，说明F-比OH-更易结合Al3+13．

现有一微型原电池，含有Fe-C，用于除去废水中的HCOOH，其工作原理为：向废水中通入空气后生成H2O2，H2O2与HCOOH反应生成CO2，以下说法不正确．．．的是()A．正极反应：H2O2+2e-+2H+=2H2OB．若不通入O2，则可能产生H2C．H2O2处理废液生成CO2

的方程式：HCOOH+H2O2=CO2↑+2H2OD．每转移2mol电子，可以除去废水中的HCOOH46g14．甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，经下列历程实现NO3-的催化还原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁

。下列说法不正确．．．的是()A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率B．在整个历程中，每1molH2可还原2molNO3-C．HCOOH分解时，只有极性共价键发生了断裂D．反应历程中生成的H+可调节体系pH，有增强NO3-氧化性的作用15．H2S是常见的二元弱酸(电离常数Ka1(H

2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13)。氢氧化铁[Ksp=2.8×10－39]、氢氧化锌[Ksp=3.0×10－17]均为难溶多元弱碱，硫化锌[Ksp=1.6×10－24]为难溶盐。所有数

据均为25℃的值。下列有关说法不正确．．．的是()A．因为H2S的Ka1＞＞Ka2，所以c(S2-)≈Ka2=1.3×10-13mol/LB．Fe(OH)3饱和溶液中的c(Fe3+)≈1×10-10mol/LC．分别向等体积等浓度的(CH3

COO)2Zn、ZnSO4溶液中通入等物质的量的H2S沉淀ZnS后，前者c(Zn2+)更小D．pH=13的Na2S溶液与相同物质的量的ZnSO4反应，只沉淀ZnS16．下列方案设计、现象和结论都正确的是()实验方案现象结论A将新制饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中

当滴到一定量时，红色褪去氯水具有酸性B将铜丝与浓硫酸反应产生的气体通入紫色石蕊溶液中石蕊溶液先变红后褪色SO2气体具有漂白性C将NO2与N2O4的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞混合气体的颜色变浅增大压

强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动D在1mL2％AgNO3溶液中，逐滴滴入2％的氨水先产生沉淀，后沉淀溶解结合银离子能力：氨分子氢氧根离子非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17．(10分)钛及其合金因有

比重轻、强度高、耐腐蚀、耐高温等优异性能，广泛用于航天、航空、航海设施、医药等领域。请回答：(1)基态钛原子的价层电子排布式是。(2)Ti-Fe合金、硼氮甲基环戊烷(，间三氮三硼环在结构上与苯极为相似)都可作储氢材料。下列说

法正确的是___________。A．吸、放氢过程都发生了化学变化B．铁元素位于第四周期、第ⅧB族C．硼氮甲基环戊烷组成元素中的第一电离能：N>BD．硼氮甲基环戊烷组成元素中的C、N原子的杂化方式都是s

p3(3)TiCl4分子结构与CCl4相同。①TiCl4能形成[Ti(NH3)6]Cl4，则H-N-H的键角：[Ti(NH3)6]Cl4(填“大于”“小于”或“等于”)NH3。②CCl4遇水难水解，而TiCl4极易水解，原因是。(4)某硅钛化合物具

有非常理想的导电性，可作电极材料。其晶胞如图，则化学式为。18．(10分)铬酸铅(PbCrO4)通常用作着色剂，一种以CrCl3·6H2O和Pb(NO3)2等为原料制备PbCrO4的流程如图。已知：Cr(

OH)3性质与Al(OH)3类似；pH>7时，Pb2＋开始转化为Pb(OH)2沉淀。请按要求回答：(1)第①步所得绿色溶液中的阴离子有。(2)第②步的离子方程式为。(3)第③步中加入醋酸调pH=5的目的是。(4)下列说法正确的是_______A．第②步和第④步煮沸的目的相同B．第③步中6mol/L

醋酸溶液可用3mol/L硫酸代替C．第③步反应后溶液呈橙黄色是因为CrO42-部分转化为Cr2O72-D．第④步可知，PbCrO4的溶度积小于PbCr2O7(5)化学分析中采用CrO42-为指示剂：以Ag

NO3标准液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全时，溶液中c(CrO42-)等于mol/L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别

为2.0×10-12和2.0×10-10)。19．(10分)工业上，以C3H8为原料，通过不同反应生产更高价值的C3H6。I.C3H8直接分解生产C3H6：反应①：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)ΔH1＝+12

4kJ·mol－1反应②：C3H8(g)3C(s)+4H2(g)ΔH2请回答：(1)恒温下，往恒容(10L)反应釜中通入4molC3H8(g)(仅考虑发生上述反应)。某时刻C3H8转化率为20%，C3H6选择性为40

%，则该时刻反应①的浓度商QC=。(2)下列说法正确的是_______。A．反应①能自发进行的条件是低温B．温度升高，反应②的平衡常数增大C．压强增大，活化分子百分数增多，导致反应①速率加快D．可通过C(s)的物质的量不再变化判断反应

②达到平衡状态(3)研究表明，在固体催化剂N存在下，反应①分三步进行，生成C3H6步骤的活化能远大于生成H2步骤的活化能，且开始一段时间内C3H6与H2的生成速率几乎相同(不考虑反应②)。画出步骤2和步骤3生成

产物的反应过程能量示意图。II.CO2辅助C3H8生产C3H6：反应③：C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH3＝+164kJ·mol－1恒温恒压下，CO2和C3H8按物质的量之比1：1以一定流速通入装有某复合催化剂的反应器中，反应过程如图

所示：(4)关于反应过程，下列说法正确的是_______。A．M可循环利用，不可循环利用B．过程1作用力a是氢键，过程2涉及极性键的形成和断裂C．温度升高，过程1和过程2的反应速率均加快，总反应速率一定加快D．其他条件不变，更换不同催

化剂，同样生产1molC3H6(g)所需能量不一定相同(5)对该反应器催化剂表面上CO的生成速率和CO2的消耗速率进行测定，所得实验结果如图2，请结合具体反应说明CO的生成速率和CO2的消耗速率不相等

的可能原因。20．(10分)我国是稀土储量大国，氧化铈(CeO2)是一种应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(CeFCO3，含BaO、SiO2等杂质)为原料制备CeO2的工艺如下图。已知：①Ce3+可形成难溶于水的复盐[(Ce2(SO4)3·Na2SO4·n

H2O]，其氢氧化物也难溶于水。②硫脲的结构简式为CS(NH2)2，在酸条件下易被氧化为(CSN2H3)2。请回答：(1)实验室常用下图所示仪器进行固体物质的粉碎，该仪器的名称是。(2)焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce

元素的浸出率和稀硫酸浓度、温度的关系如图所示，下列说法正确的是_______A．固体A的成分是SiO2B．步骤①和步骤②均包含过滤、洗涤操作，洗涤的目的相同C．步骤②加入硫脲的目的将CeF22+还原为Ce3+D．根据上图，焙烧后加入稀硫酸

浸出时，适宜的条件为85℃，c(H2SO4)=2.5mol/L(3)步骤④发生的离子方程式为。(4)取ag所制CeO2，溶解后配制成250mL溶液。取bmL该溶液用0.01mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，滴定时发生反应：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，达到滴

定终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL。实验室配制250ml0.01mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液的过程如下(未排序)：①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；③用天平称取ng(NH4)2Fe(SO4)2

固体并放入烧杯中，加入约30mL蒸馏水充分搅拌、溶解；④用30mL蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤液转入容量瓶中，轻轻振荡；⑤定容：用胶头滴管滴加至凹液面和刻度线相切；⑥将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好

标签；实验操作顺序依次为(填序号)。滴定过程中，接近终点时需采用半滴操作，具体操作是。(5)该产品的质量分数为(列出表达式)21．(12分)某研究小组按下列路线合成高效驱虫药三氯苯达唑。已知：NaCNRXRCN⎯⎯⎯→请回答：(1)化合物E的无氧官

能团名称是_______。(2)化合物B的结构简式是_______。(3)下列说法正确的是_______。A．化合物A的名称是1，3，4-三氯苯B．化合物D遇FeCl3溶液显紫色C．F→G中加入KOH，有助于提高化合物G的产率D．三氯苯达唑的分子式为C14H10Cl3N2OS(4)G→H经加成和

消去两步反应，写出发生消去反应的化学方程式是_______。(5)设计以甲烷为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。(6)写出3种同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式_______。①分子中除苯环外无其他环；②1HNMR−谱和IR谱检测

表明，分子中共有2种不同化学环境的氢原子，无氧氧键，有氮氯键。