【文档说明】2024年1月浙江省普通高校招生选考科目化学仿真模拟卷01（参考答案）.docx，共(6)页，1.151 MB，由小赞的店铺上传

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2023年1月浙江省普通高校招生选考科目化学仿真模拟试卷02·参考答案12345678CDBBBCAA910111213141516BBDCABDD17．(10分)(1)3d24s2(2分)(2)AC(2分)(3)大于(2分)钛的原子半径比碳的大，Ti-Cl键的键长比C-Cl键的长

，Ti-Cl键的键能较小，易断裂(2分)(4)TiSi2(2分)【解析】(1)Ti为22号元素，Ti原子的价层电子排布式为3d24s2；(2)因为三氮化硼环在结构上与苯极为相似，故用苯环的结构来推导其结构性质

；A项，吸氢、放氢过程都是化学变化，A正确；B项，铁为26号元素，位于第四周期、第Ⅷ族，B错误；C项，根据电离能的递变规律曲线可知，电离能N>B，C正确；D项，因为三氮三硼环结构与苯极为相似，故由苯环结构推测其结构可知，N的杂化方

式sp2，C的杂化方式sp3，D错误；故选AC；(3)①[Ti(NH3)6]Cl4中N原子上的孤电子对已经与Ti形成配位键，对N-H键的成键电子对的排斥作用下降，故[Ti(NH3)6]Cl4中的H-N-H的键角增大；②Ti原子半径比碳的大，Ti-Cl键的键长比C-Cl键的键长长，

Ti-Cl键能较小，易断裂，故CCl4遇水难水解，而TiCl4极易水解；(4)根据均摊法可知，一个晶胞中含有818+612+4=8个Ti，含有812+814+10=16个Si，故分子式为TiSi2。18．(10分)(1)CrO2-或Cr(OH)4-、OH-、Cl-(2分)(

2)2CrO2-＋3H2O2+2OH-=2CrO42--+4H2O或2Cr(OH)4-＋3H2O2+2OH-=2CrO42-+8H2O(2分)(3)将溶液碱性调为弱酸性，防止产生Pb(OH)2沉淀；且防止产生过多的

Cr2O72-(2分)(4)CD(2分)(5)5.0×10-3(2分)【解析】向CrCl3·6H2O中加入过量的NaOH溶液，因Cr(OH)3性质与Al(OH)3类似，因此过量的NaOH溶液可以将Cr3+转化为CrO2-，

随后向绿色溶液中加入浓H2O2将CrO2-转化为CrO42-，随后加入煮沸除去多余的H2O2，用醋酸调节溶液pH防止加入Pb(NO3)2溶液后产生氢氧化铅沉淀，最后加入Pb(NO3)2溶液得到PbCrO4沉

淀；【解析】(1)Cr(OH)3性质与Al(OH)3类似；第①步加入过量氢氧化钠将CrCl3·6H2O转化为CrO2-，所得绿色溶液中的阴离子有CrO2-或Cr(OH)4-、OH-、Cl-；(2)过氧化氢具有强氧化性，第②步加入浓H2O2将CrO2-转化为C

rO42-，反应中Cr化合价由+3变为+6、过氧化氢中氧化合价由-1变为-2，根据电子守恒、质量守恒配平，离子方程式为2CrO2-＋3H2O2+2OH-=2CrO42--+4H2O或2Cr(OH)4-＋3H2O2+2OH-

=2CrO42-+8H2O；(3)pH>7时，Pb2＋开始转化为Pb(OH)2沉淀，第③步中加入醋酸调pH=5的目的将溶液碱性调为弱酸性，防止产生Pb(OH)2沉淀；且防止产生过多的Cr2O72-；(

4)A项，第②步煮沸是为了除去多余的H2O2，第④步煮沸的目的是促进PbCrO4沉淀的生成，错误；B项，硫酸会和铅离子生成硫酸铅沉淀，故第③步中6mol/L醋酸溶液不可用3mol/L硫酸代替，错误；C项，Cr2O72-(橙色)+H2O2H++2CrO42-(黄色)，酸性条件下CrO42-会转

化为Cr2O72-，故第③步反应后溶液呈橙黄色是因为CrO42-部分转化为Cr2O72-，正确；D项，橙黄色溶液中存在CrO42-、Cr2O72-，而第④步得到PbCrO4沉淀，说明PbCrO4的溶度积小于PbCr2O7，正确；故选CD；(5)当溶液中Cl-恰好

沉淀完全时，溶液中()()10sp+55-K2.010cAg=mol/L2.010mol/L10cCl−−−==，则()12sp2-3422+5K2.010cCrOmol/L5.010mol/L()=()cAg2

.010−−−==。19．(10分)(1)0.0224(2分)(2)BD(2分)(3)(2分)(4)B(2分)(5)依据反应③过程，CO的生成速率和CO2的消耗速率应相等，但还会发生反应②有积碳生成，且CO2+C2CO(2分)【解析】(

1)根据已知条件列出“三段式”某时刻C3H8转化率为20%，C3H6选择性为40%，则x+y4=0.2，xx+y=0.4，解得x=0.32，y=0.48，则该时刻反应①的浓度商()()()6c2338.Q2.24mol032molcHcCH10

L10L=4-0.32-0.48cCH10L==0.0224。(2)A项，反应①是吸热的熵增的反应，自发进行的条件是高温，故A错误；B项，反应②C3H8分解生产C和H2的反应是吸热反应，升高温

度，平衡正向移动，平衡常数增大，故B正确；C项，增大压强，活化分子数不一定增多，所以其反应速率不一定最多，如恒温恒容条件下加入惰性气体，体系压强增大但反应物浓度不变，反应速率不变，故C错误；D项，C(s)的

物质的量不再变化，说明反应②的正逆反应速率相等，反应达到平衡，故D正确；故选BD。(3)反应①分三步进行，由图可知，步骤1为C3H8吸附在催化剂表面，该过程为放热反应，则步骤2为NC3H8在催化剂表面生成C3H6(g)和NH2(g)，步骤3为NC3H6(g)和NH2(g)从催化剂表面解吸附

生成N(s)、C3H6(g)和H2(g)，该过程是吸热反应，结合反应①总反应为吸热反应，画出步骤2和步骤3生成产物的反应过程能量示意图为：。(4)A项，由图可知，M和在过程1中被消耗，在过程2中又生成，二者都可循环利用，故A错误；B项，过程1作用力a是H原子和O原子之间形成的氢键，过程2涉及极性键

的形成和断裂，故B正确；C项，温度升高，可能导致催化剂活性降低，总反应速率不一定加快，故C错误；D项，催化剂不改变反应热，其他条件不变，更换不同催化剂，同样生产1molC3H6(g)所需能量相同，故D错误；故选B。(5)依据反应③过程，CO的生成

速率和CO2的消耗速率应相等，但还会发生反应②有积碳生成，且CO2+C2CO。20．(10分)(1)研钵(1分)(2)C(2分)(3)2Ce3++6HCO3-=Ce2(CO)3↓+3H2O+3CO2↑(1分)(4)

③①④⑤②⑥(2分)慢慢旋转滴定管旋塞，使滴定管口悬挂液滴而不滴落，用锥形瓶内壁靠落液滴，并用蒸馏水将液滴冲入溶液中，振荡锥形瓶使溶液充分混合(2分)(5)-3V10250172%ab(2分)【解析】氟碳铈矿在空气中焙烧，Ce3+在空气中氧化为四价Ce，用硫酸浸取，

四价Ce进入溶液得到含CeF22+溶液，SiO2不反应，BaO与硫酸反应生成BaSO4沉淀，过滤分离，滤渣A为SiO2、BaSO4，含CeF22+溶液中加入硫脲将四价Ce还原为Ce3+，Ce2(SO4)3与Na2SO4形成复盐沉淀Ce2(SO4)3·Na2SO4

·nH2O，过滤分离，复盐沉淀加入碱，再加入酸，Ce3+被转移到溶液中，再加入碳酸氢铵使Ce3+沉淀为Ce2(CO3)3，最后灼烧分解生成CeO2。(1)该仪器的名称是研钵；(2)A项，由分析可知，固体A的成分是SiO2、BaSO4，错误；B项，步骤①和步骤②均为分离固液的操作，包含过滤，但

是步骤①洗涤沉淀的目的是回收残留的Ce4+，而步骤②洗涤的目的是去除残留在沉淀B表面的杂质残液，错误；C项，步骤②加入硫脲的目的将CeF22+还原为Ce3+，正确；D项，根据上图，焙烧后加入稀硫酸浸出时，

适宜的条件为85℃，氢离子浓度约为2.5mol/L，则c(H2SO4)=1.25mol/L，错误；故选C；(3)步骤④反应为Ce3+溶液中加入碳酸氢铵使Ce3+沉淀为Ce2(CO3)3，根据质量守恒可知，

还会生成水和二氧化碳气体，发生的离子方程式为2Ce3++6HCO3-=Ce2(CO)3↓+3H2O+3CO2↑；(4)配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；因此顺序为③①④⑤②⑥；滴定过程中，接近终点时需采用半滴操作

，具体操作是：慢慢旋转滴定管旋塞，使滴定管口悬挂液滴而不滴落，用锥形瓶内壁靠落液滴，并用蒸馏水将液滴冲入溶液中，振荡锥形瓶使溶液充分混合；(5)滴定时发生反应：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，则该产品中

CeO2物质的量为：1-3-250V10Lb0.01molL，该产品的质量分数为3-31--250V10L172g/molV10250172b100%%0.0Laga1olbm=。21．(12分)(1)氨基、碳氯键或氯原子(1分)(2)(1分)

(3)BC(2分)(4)(2分)(5)(3分)(6)(3分)【解析】由E结构反推出C、D结构，再由C结构继续反推得出B、A结构；对比E与F分子式可知E→F发生还原反应，从而得出F的结构，流程结构如下：。(1)化合物E的无氧官能团名称是氨基、碳氯键(或氯原子)；(2)化合物B

的结构简式是；(3)A项，化合物A的名称是1，2，4-三氯苯，A错误；B项，化合物D中含酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色，B正确；C项，F→G的过程中，生成的H2S与KOH反应，有助于反应正向进行，提高化合

物G的产率，C正确；D项，三氯苯达唑的分子式为C14H9Cl3N2OS，D错误；故选BC。(4)G→H经加成和消去两步反应，加成反应方程式如下；，后续消去反应生成KI和引入碳氮双键，方程式为：；(5)结合题给信息，采用逆合成法，从产品逆推原料，路线如下：，所以合成路线为：；(6)化合物C

结构为，分子式为C6H4Cl2N2O2，符合同分异构体要求中含1个苯环，余2Cl、2N、2O及1个不饱和度，由于只含1个环(即苯环)，则余下的1个不饱和度可以是1个硝基或1个氮氮双键；分子中共有2种不同化学环境的氢原子，无氧氧键，有氮氯键，

则结构对称；所以符合要求的同分异构体如下：。