【文档说明】【精准解析】2021高考化学（江苏专用）一轮试题：专题16　化学实验基本方法【高考】.docx，共(22)页，1.410 MB，由小赞的店铺上传

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第五部分化学实验专题16化学实验基本方法备考篇提纲挈领【考情探究】课标解读考点常用化学仪器的使用化学实验基本操作试剂存放及安全知识解读1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法3.能识别化学品标志1.掌握化学实验的基本操作2.了解实验室一般事故的预

防和处理方法考情分析本专题的考题以中等难度的题为主。设题形式通常是单项选择题。通常以某一个或几个具体实验的几个实验装置图为载体,要求学生判断“实验原理和装置能否达到实验目的”。难度不大,主要考查学生对基本实验操作的掌握情况备考指导重点关注课本中常见

的基础实验装置及常见仪器的使用[如三种制气装置、过滤装置、蒸发皿和坩埚的使用、洗气装置、气体收集装置(导管长短问题)、向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流等]【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一常用化学仪

器的使用1.某品牌茶叶中铁元素的检验可通过以下四个步骤完成:将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到滤液→检验滤液中的Fe3+。下图是该实验可能用到的实验用品。有关该实验的说法中不正确的是()A.第一步需选用仪器①、②

和⑨,仪器①的名称为坩埚B.第二步用浓硝酸溶解茶叶灰,可将Fe2+氧化成Fe3+C.要完成第三步,需选用④、⑤和⑦,除夹持仪器外还缺滤纸D.第四步,用⑧中试剂检验滤液中的Fe3+,溶液中生成血红色沉淀答案D2.下列有关实验装置正确

且能达到实验目的的是()A.用图1装置制取少量乙酸乙酯B.用图2装置制少量蒸馏水C.用图3装置制取并收集乙炔气体D.用图4装置分离苯和苯酚答案B3.下列实验方案能达到实验目的的是()A.图甲验证FeCl3对H2O2分解有催化作用B.图乙制备Fe(OH)2并较长时间观察其颜色C.图丙除

去CO2气体中混有的少量SO2D.图丁比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱答案B考点二化学实验基本操作试剂存放及安全知识4.实验室从废定影液[含Ag(S2O3)23−和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为:向废定影液中加

入Na2S溶液沉银,过滤、洗涤及干燥,灼烧Ag2S制Ag;制取Cl2并通入滤液氧化Br-,用苯萃取分液。其中部分操作的装置如下图所示:下列叙述正确的是()A.用装置甲分离Ag2S时,用玻璃棒不断搅拌B.用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取AgC.用装置丙制备用于氧化滤液中

Br-的Cl2D.用装置丁分液时,先放出水相再放出有机相答案C5.实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl2并进行尾气处理,不能达到实验目的的是()A.用装置甲制取Cl2B.用装置乙除去Cl2中的少量HClC.用装置丙收集Cl2D.用装置丁吸收尾气中的Cl2答案A6.实验室

以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)。过程如下:已知:①pH>4时,Fe2+易被氧气氧化;②相关物质的溶解度曲线如图。(1)③操作Ⅰ是为了得到(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,则操作

Ⅰ应进行蒸发浓缩、结晶、过滤。那么过滤时适宜的温度为。④在滴加草酸溶液沉淀Fe2+的时候,检验是否沉淀完全的方法是。(2)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发,先制备较纯净的FeSO4溶液,再合成FeC2O4·xH

2O。请补充完整由硫铁矿烧渣制备纯净FeSO4溶液的实验步骤(可选用的试剂有铁粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量硫铁矿烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应,过滤,,过滤,得到较纯净的FeSO4溶液。答案(

1)③60℃左右④向上层清液中继续滴加草酸溶液,若无沉淀生成,则说明Fe2+已沉淀完全(2)向滤液中加过量NaOH溶液,过滤,充分洗涤滤渣,向滤渣中加过量稀硫酸至固体溶解,再加过量铁粉综合篇知能转换【综合集训】1.(2020届盐城中学学情测试一,3)下列有关实验

问题叙述正确的是()A.测定中和反应的反应热时,酸碱分多次中和,比酸碱一次反应测得的温度更准确B.可用石蕊试液作指示剂,用标准浓度盐酸滴定未知浓度NaOH溶液C.用pH试纸测得双氧水的pH为4D.配制

2mol/L的硫酸溶液100mL需要烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶等仪器答案D2.(2020届连云港新海中学学情检测二,4)关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是()A.装置①可用于海水制取蒸馏水B.装置②可用于吸收

HClC.装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D.装置④b口进气可收集Cl2答案B3.[2020届扬州中学开学测试,17(1)(3)]叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊中的主要成分,能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。实验室测定叠氮化钠样

品中NaN3的质量分数的实验步骤如下:①称取约2.5000g叠氮化钠试样,配成250mL溶液。②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中,用滴定管加入50.00mL0.1000mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6(

六硝酸铈铵),[发生反应为:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN34NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](杂质不参与反应)。③反应后将溶液稍稀释,然后向溶液中加入5mL浓硫酸,滴入2滴邻菲哕啉指示液,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚

铁铵)标准滴定溶液过量的Ce4+至溶液由淡绿色变为黄红色(发生的反应为:Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+),消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00mL。(1)步骤①配制叠氮化钠溶液时,除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外,还用到的玻璃仪器有、

。(3)若其他读数正确,滴定到终点后,读取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积按右图图示读取,将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。答案(1)250mL容量瓶胶头滴管(3)偏小应用篇知行合一【应用集训】1.(2020届扬州中学开

学测试,13)下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A.工业上制取漂白粉:向澄清石灰水中通入足量的Cl2B.验证醋酸是弱电解质:常温下测定0.1mol·L-1醋酸或醋酸钠溶液的pHC.探究FeCl3和KI溶液反应限度:向5mL0.1mol·L-1KI溶液

中加入0.1mol·L-1FeCl3溶液1mL,振荡,加苯萃取后,向水层中加入5滴KSCN溶液,观察实验现象D.检验蔗糖水解生成的葡萄糖:蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后,再与银氨溶液混合加热,观察实验现象答案BC2.(2019第一次全国

大联考·江苏卷,5)下列有关实验原理和装置能达到实验目的的是()A.装置甲用于实验室制NH3B.装置乙用于制取碳酸氢钠晶体C.装置丙用于除去食盐水中的泥沙D.装置丁用于测氯水的pH答案C3.[2020届扬州中学开学测试,18(1)]金属表面处理、皮革鞣制、印染等

都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高,更易被人体吸收且在体内蓄积。(1)工业上处理酸性含Cr2O72−废水的方法如下:①向含Cr2O72−的酸性废水中加入FeSO4溶液,使Cr2O72−全部转化为Cr3+。写出该反应的

离子方程式:。②调节溶液的pH,使Cr3+完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为;25℃,若调节溶液的pH=8,则溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为mol·L-1。{已知25℃时,Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31}答案(1)①Cr2O72−+6Fe2++14H+2Cr

3++6Fe3++7H2O②将pH试纸置于洁净的表面皿上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸上,与标准比色卡对照,读出读数6.3×10-13【五年高考】考点一常用化学仪器的使用1.(2018江苏单科,5

,2分)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气答案B2.(2017江苏单科,4,2

分)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()答案B考点二化学实验基本操作试剂存放及安全知识3.(2017课标Ⅰ,8,6分)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞

着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是()A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取答案B4.(2017课标Ⅲ,9,6分)下列实验操作规范且能达到目的的是()目的操作A.取20.00mL盐酸在5

0mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶B.清洗碘升华实验所用试先用酒精清洗,再用水清洗管C.测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上D.配制浓度为0.010mol·L-1的KMnO4溶液称取K

MnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度答案B5.(2016北京理综,7,6分)下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存答案C6.(2016课标Ⅲ,9,6分)下列有关实验的

操作正确的是()实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水B.排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯,后移出导管C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水D.CCl4萃取碘水中的I

2先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层答案D7.(2016江苏单科,6,2分)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是()答案C8.(2015江苏单科,7,2分)下列实验

操作正确的是()A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上,测定该溶液的pHB.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次C.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解NaHCO3固体答案B9.(2019课标Ⅲ,27,14分)乙

酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下:+(CH3CO)2O醋酸酐+CH3COOH水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/℃157~159-72~-74135~138相对

密度/(g·cm-3)1.441.101.35相对分子质量138102180实验过程:在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL,充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热,维持瓶内温度在70℃左右,充分反应。

稍冷后进行如下操作。①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中,析出固体,过滤。②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液,溶解、过滤。③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g

。回答下列问题:(1)该合成反应中应采用加热。(填标号)A.热水浴B.酒精灯C.煤气灯D.电炉(2)下列玻璃仪器中,①中需使用的有(填标号),不需使用的有(填名称)。(3)①中需使用冷水,目的是。(4)②中饱和碳

酸氢钠的作用是,以便过滤除去难溶杂质。(5)④采用的纯化方法为。(6)本实验的产率是%。答案(1)A(2)BD分液漏斗、容量瓶(3)充分析出乙酰水杨酸固体(结晶)(4)生成可溶的乙酰水杨酸钠(5)重结晶(6)6010.

(2017课标Ⅲ,26,14分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色

无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:、。(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。按下图连接好装置进行实验。①仪器B的名称

是。②将下列实验操作步骤正确排序(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。a.点燃酒精灯,加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2d.打开K1和K2,缓缓通入N2e.称量Af.冷却到室温③根据实验记录,计算

绿矾化学式中结晶水数目x=(列式表示)。若实验时按a、d次序操作,则使x(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中

残留固体为红色粉末。①C、D中的溶液依次为(填标号)。C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为。a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方

程式。答案(1)样品中没有Fe(Ⅲ)Fe(Ⅱ)易被氧气氧化为Fe(Ⅲ)(2)①干燥管②dabfce③76(𝑚2-𝑚3)9(𝑚3-𝑚1)偏小(3)①c、a生成白色沉淀、褪色②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑教师专用题组考点一常用化学仪器的使用1.(2013江苏单科

,5,2分)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()答案B2.(2011江苏单科,7,2分)下列有关实验原理或实验操作正确的是()图甲图乙A.用水润湿的pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20mL0.5

000mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中,加水80mL,配制成0.1000mol·L-1H2SO4溶液C.实验室用图甲所示装置制取少量氨气D.实验室用图乙所示装置除去Cl2中的少量HCl答案D3.(2010江苏单科,7,2分)下列有关实验原理或操作正

确的是()A.选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C.洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干D.用广范pH试纸测得0.10mo

l·L-1NH4Cl溶液的pH=5.2答案B4.[2012江苏单科,19(3),6分]废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu

并制备ZnO的部分实验过程如下:(3)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-

1计算)。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.98.9实验中可选用的试剂:30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:①;②;③过滤;④;⑤过滤、洗

涤、干燥;⑥900℃煅烧。答案(3)①向滤液中加入适量30%H2O2,使其充分反应②滴加1.0mol·L-1NaOH,调节溶液pH约为5(或3.2≤pH<5.9),使Fe3+沉淀完全④向滤液中滴加1.0mol·L-1NaOH,调节溶液pH约为10(或

8.9≤pH≤11),使Zn2+沉淀完全考点二化学实验基本操作试剂存放及安全知识5.(2014江苏单科,5,2分)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D

.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O答案C6.(2018天津理综,9,18分)烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下采样和检测方法。回答下列问题:Ⅰ.采样采样系统简图采样步骤:①检验系统气密性;②加热器将烟道气加热至140℃;③打开抽气

泵置换系统内空气;④采集无尘、干燥的气样;⑤关闭系统,停止采样。(1)A中装有无碱玻璃棉,其作用为。(2)C中填充的干燥剂是(填序号)。a.碱石灰b.无水CuSO4c.P2O5(3)用实验室常用仪器组装一套装置,其作用与D(装有碱液)相同,在虚线框中画出该装置的示意图,标明气体

的流向及试剂。(4)采样步骤②加热烟道气的目的是。Ⅱ.NOx含量的测定将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化成NO3-,加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液,加入V1mLc1mol·L-1FeSO4标准溶液(过量),充分反应

后,用c2mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗V2mL。(5)NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为。(6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有。(7)滴定过程中发生下列反应:3Fe2++NO3-+4H+NO↑+3Fe3++2H2OCr2O72−+6Fe2++

14H+2Cr3++6Fe3++7H2O则气样中NOx折合成NO2的含量为mg·m-3。(8)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若缺少采样步骤③,会使测定结果。若FeS

O4标准溶液部分变质,会使测定结果。答案(18分)(1)除尘(2)c(3)(4)防止NOx溶于冷凝水(5)2NO+3H2O22H++2NO3-+2H2O(6)锥形瓶、酸式滴定管(7)23×(𝑐1𝑉1-6𝑐2𝑉2)3𝑉×104(8)偏低偏高【三年模拟】一、选择题(每题4分,共40

分)1.(2020届南通调研,8)下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的的是()A.用甲装置制取少量氨气B.用乙装置收集氨气C.用丙装置验证氨气溶于水呈碱性D.用丁装置验证氨气极易溶于水答案C2.(2020届

南通通州学情调研一,5)下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是()答案B3.(2020届扬州中学开学测试,6)硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法错误的是(

)A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D.常温下,(NH4)2Fe(SO

4)2在水中的溶解度比FeSO4的大答案D4.(2020届南通栟茶中学学情监测一,5)下列实验操作正确的是()A.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上B.用装置甲除去Cl2中的少量HClC.用装置乙有效吸收NH3并防止倒吸D.做蒸馏

实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加答案D5.(2019南京调研,4)下列实验操作或装置正确的是()A.用图1所示装置制备氢氧化铁胶体B.用图2所示装置制

取NH3C.用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚D.用图4所示装置制备乙酸乙酯答案B6.(2019南京、盐城一模,12)根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是()选项实验操作现象结论A向苯酚钠溶液中加入NaHSO3溶液溶液变浑浊

酸性:H2SO3>苯酚B向淀粉-KI溶液中滴入无色溶液X溶液变蓝色X一定为H2O2溶液C将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应,产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液前者溶液中产生白色沉淀,后者溶液褪色SO2与O2

的反应为可逆反应D向2支均盛有2mL1.0mol·L-1的KOH溶液的试管中,分别加入2滴浓度均为0.1mol·L-1的AlCl3和FeCl3溶液一支试管出现红褐色沉淀,另一支无明显现象Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]答案A7.(2019泰州中学、宜兴中学联考,5)为制

取含HClO浓度较高的溶液,下列图示装置和原理均正确且能达到实验目的的是()答案C8.(2019泰州一模,12)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸,搅

拌得黑色海绵状固体,并放出刺激性气味气体浓硫酸仅体现吸水性和脱水性B向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水,试纸边缘呈红色,中间为白色氯水既有酸性又有还原性C卤代烃Y与NaOH溶液共热后,加入足量稀硝酸,再滴加AgNO3

溶液,产生白色沉淀卤代烃Y中含有氯原子D取5mL0.1mol·L-1KI溶液,加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液,萃取分液后,向水层滴入KSCN溶液,溶液变成血红色Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应答案CD9.(2018南通调研一,13)根据下列实验操作和现象

所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色该溶液中一定不含K+B将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中,充分振荡,有白色沉淀产生非金属性:Cl>SiC向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热,再加入银氨溶液

,水浴加热,没有银镜产生淀粉没有水解D相同条件下,在两支试管中各加入4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液和2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液,再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体,加入MnSO4的试管中溶液褪色

较快MnSO4对该反应有催化作用答案D10.(2018镇江调研,13)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()实验现象结论A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中,逐滴加入BaCl2溶液溶液红色逐渐褪去BaCl2溶液

呈酸性B在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡有白色沉淀生成,苯层呈紫红色CuSO4溶液具有氧化性C取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热,冷却后滴加AgNO3溶液无淡黄色沉淀CH3CH2Br没有水解

D向甲苯中滴加酸性KMnO4溶液,振荡紫红色褪去苯环增强了甲基的活性,使其被氧化答案BD二、非选择题(共55分)11.[2020届南师附中阶段测试一,16(5)(6)](4分)硝酸浸取红土镍矿工艺可以将红土镍矿(主要成分为NiSO4,

还含有杂质SiO2、Al2O3、Fe3O4)进行分离制取Ni(NO3)2。(5)反应得到Ni(NO3)2固体后需要进行洗涤,实验室洗涤的操作方法是。(6)反应产生的氮氧化物可以用HNO3吸收,随着硝酸浓度的提高,氮氧化物吸收率增加,当HNO3浓度超过35

%时,氮氧化物的吸收率反而下降,其可能的原因是。答案(5)沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水浸没沉淀,待水自然流出,重复操作2~3次(6)硝酸浓度达35%时,易分解为氮氧化物,使吸收率下降12.[2020届南通如皋中学阶段测试一,16(1)~(4)](8分)K2Cr2O7是一种重要的化工原料。以铬铁矿(

主要成分为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下:已知:①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2;②Cr2O72−+H2O2

CrO42−+2H+。(1)“焙烧”时,Al2O3与Na2CO3发生反应的化学方程式为。(2)“滤渣”的主要成分是(填化学式)。(3)“酸化”步骤调节溶液pH<5,其目的是。(4)“转化”一步发生反应的化学方程式为。答案(1)Na2CO3+Al2O32NaAlO2+C

O2↑(2)Al(OH)3(3)使CrO42−转化为Cr2O72−(4)Na2Cr2O7+2KClK2Cr2O7↓+2NaCl13.[2020届仿真冲刺练二,16(4)~(6)](8分)利用含钴废料(含CoO、Co2O3、金属Al、Li等)制取CoC

l2·6H2O的流程图如下所示。(4)若在实验室煅烧CoCO3,则所需硅酸盐材质的仪器除酒精灯和玻璃棒外,还有(填仪器名称)。(5)操作①的步骤是、、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中用乙醇和水的混合液代替水的优点是。

(6)CoCl2·6H2O受热易分解,取119g该晶体加热至某一温度,得到CoCl2·xH2O83g,则x=。答案(4)坩埚、泥三角(5)蒸发浓缩冷却结晶减少CoCl2·6H2O晶体的溶解损失(6)214.[

2019扬州一模,19(1)(3)(4)](6分)以高氯冶炼烟灰(主要成分为铜锌的氯化物、氧化物、硫酸盐,少量铁元素和砷元素)为原料,可回收制备Cu和ZnSO4·H2O,其主要实验流程如下:已知:①Fe3+完全沉淀pH为3.2,此时Zn2+、Cu2+未开始沉淀;②K3[Fe(CN)6]可用于检

验Fe2+:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-Fe3[Fe(CN)6]2↓(深蓝色);③砷元素进入水体中对环境污染大,可通过沉淀法除去。(1)两段脱氯均需在85℃条件下进行,适宜的加热方式为。(3)ZnSO4的溶解度曲线如下图所示。“电解”后,从溶液

中回收ZnSO4·H2O的实验操作为。(4)滤液1和滤液2中含一定量的Cu2+、Zn2+。为提高原料利用率,可采取的措施有:将滤液1和滤液2混合,回收铜锌沉淀物;循环使用电解过程产生的(填化学式)。答案(1)水浴加热(或85℃水浴加热)(3)在330K以上(330~380K范围内皆可以)蒸发结晶,

趁热过滤,热水洗涤干燥(4)H2SO415.[2019常州教育学会学业水平监测,18(2)(3)](5分)以硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为原料通过下列流程可以制备晶体A。ⅠⅡ已知:25

℃时,[Fe(C2O4)3]3-(aq)+SCN-(aq)[Fe(SCN)]2+(aq)+3C2O42−(aq)K=10-16。(2)步骤Ⅱ水浴加热需控制40℃的理由是。(3)某研究小组同学欲检验晶体

A中含有三价铁,取少量晶体放入试管中,用蒸馏水充分溶解,向试管中滴入几滴0.1mol·L-1KSCN溶液。请判断上述实验方案是否可行并说明理由:。答案(2)温度太高,H2O2分解;温度太低,Fe2+氧化速率太慢(3)否,因为[Fe

(C2O4)3]3-转化为[Fe(SCN)]2+反应的平衡常数(K=10-16)较小,[Fe(SCN)]2+浓度太小,观察不到明显现象,所以无法检验16.[2019江苏四校调研,19(1)](4分)NiSO4·7H2O大量用于电镀和催化剂。以含

Ni2+、Co2+的混合液,NaClO溶液,Na2CO3溶液等为原料可制NiSO4·7H2O并回收Co,其实验流程如下:已知:温度高于80℃,Ni2+大量水解,生成Ni(OH)2胶体。(1)NaClO溶液的作用是。N

aClO溶液可由Cl2和NaOH溶液在较低温度下反应制得,在不改变NaOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0℃左右进行,实验中可采取的措施是。答案(1)将Co2+氧化生成Co(OH)3冰水浴、缓慢通入Cl217.[2019南京、盐城二模,19(2)(3)](

4分)硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料。从不锈钢废渣(主要含Fe42.35%、Cr9.67%、Ni5.1%、C4.7%、Si3.39%等)中制取硫酸镍晶体的工艺流程如下:已知:①Cr3+与氨水反应时有少量[Cr(NH3)6]3+生成

,但加热时该配合物易分解。Ni2+与氨水反应生成[Ni(NH3)6]2+,该配合物加热时稳定,用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。②Na2CrO4溶液中加酸调节pH为3.5时,CrO42−转化为Cr2O72−。③相关物

质在不同温度时溶解度如下表:温度/℃溶解度/g物质203040608090Na2SO419.540.848.845.343.742.7Na2Cr2O7183198215269376405(2)“过滤”前,

适当加热的目的是。(3)对“过滤”所得的滤渣进行洗涤,检验滤渣已洗涤干净的方法是。答案(2)使[Cr(NH3)6]3+分解生成Cr(OH)3沉淀(3)取少量最后一次洗涤液于试管中,先用盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,若无

沉淀生成,则已洗净18.[2019扬州一模,16(2)](4分)以高钛渣(主要成分为Ti3O5,含少量SiO2、FeO、Fe2O3)为原料制备白色颜料TiO2的一种工艺流程如下:已知:Na2TiO3难溶于碱性溶液;H2TiO3中的杂质Fe2+比

Fe3+更易水洗除去。(2)过滤①“滤液”中主要溶质为NaOH,还含有少量(填化学式)。②除杂后的滤液中获得的NaOH可循环利用,则“水浸”时,用水量不宜过大的主要原因是。答案(2)①Na2SiO3②用水量过大,导致滤液浓度过低,蒸发浓缩时能耗增加(或蒸发浓缩时间过长)19.[2019无锡期

中,19(1)(3)(5)](6分)醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O}是一种深红色晶体,不溶于冷水和醚,微溶于醇,易溶于盐酸,易被氧化,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将正三价

铬还原为二价铬或正六价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验步骤如下:步骤1:如图所示搭建实验装置,检查装置的气密性。步骤2:锥形瓶中放冷的醋酸钠溶液,烧杯中放蒸馏水。将氯化铬固体置于三颈烧瓶中,加入少量去氧蒸馏水溶解,溶液呈深绿色,

再加入足量的锌粒。塞紧瓶塞,三颈烧瓶内左侧导管要伸到瓶底。步骤3:将浓盐酸加入恒压滴液漏斗中,打开弹簧夹2,关闭弹簧夹1,旋开恒压滴液漏斗的活塞并控制好滴速,一段时间后,三颈烧瓶内的溶液由深绿色变为亮蓝色。步骤4:……步骤5:当出现大量红棕色晶体时,关闭恒压滴液漏斗

活塞。步骤6:过滤、洗涤和干燥,获得醋酸亚铬晶体。已知:①二价铬不稳定,极易被氧气氧化(反应为4Cr2++4H++O24Cr3++2H2O),不与锌反应。②制备过程中发生的相关反应如下:2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)[Cr(CH3COO)

2]2·2H2O(s)。③通常情况下,溶液中Cr2+呈亮蓝色,Cr3+呈深绿色。回答下列问题:(1)烧杯中导管口水封的目的是。(3)步骤4中省略的操作是。(5)实验中最困难的步骤是晶体的过滤和洗涤。洗涤产品时

,下列方法中最适合的是(填字母)。A.先用盐酸洗,后用冷水洗B.先用冷水洗,后用乙醇洗C.先用冷水洗,后用乙醚洗D.先用乙醇洗,后用乙醚洗答案(1)防止空气进入装置氧化Cr2+(3)打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2(5)C20

.[2019江苏七市二模,16(1)~(3)](6分)以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料,获取净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下:(1)工业上

常将“过滤Ⅰ”的滤液和滤渣洗涤液合并,其目的是。(2)“氧化”过程发生反应的离子方程式为。(3)“沉铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2,碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁矾转变为(填化学式)。答案(1)提高镍、铁元素的利用率(或提

高原料的利用率或提高产品的产率)(2)2H++2Fe2++ClO-2Fe3++Cl-+H2O(3)Fe(OH)3获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com