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专题12非金属及其化合物备考篇提纲挈领【考情探究】课标解读考点氯、溴、碘及其化合物碳的多样性含硅矿物与信息材料氧、硫及其化合物生产生活中的含氮化合物解读1.掌握氯及其重要化合物的主要性质及应用2.掌握Cl2的实验室制法3.掌握ⅦA族元素性质递变规律与原子结构的关系4.了解海水的综合

利用1.掌握碳及其重要化合物的主要性质及其应用2.了解碳的氧化物对环境的影响3.了解硅及其重要化合物的主要性质及其应用1.掌握硫及其氧化物、浓硫酸的主要性质及其应用,掌握SO42−的检验方法2.了解O3、H

2O2的主要性质及其应用,了解硫的氧化物对环境的影响,了解“绿色化学”的重要性1.掌握氮及其氧化物的主要性质2.了解氮的氧化物对环境的影响3.掌握硝酸的主要性质4.掌握氨的主要性质及其应用5.了解NH3的实验室制法6.掌握

铵盐的主要性质及其应用考情分析本专题设题形式丰富,选择题、填空题、计算题和实验题都有涉及。选择题有三类,①“环境保护与绿色化学”,②“物质间转化关系”“物质的性质与应用对应关系”的判断,③“离子方程式

正误”的判断和“离子能否共存”的判断,考查非金属及其化合物的性质和典型反应等基础知识,主要考查学生的文字分析能力和识记能力;实验题(填空题)以工业生产实际问题为切入口,以实验流程图为载体,有时给予信息考查陌生氧化还原化学(离子)方程式的书写,考查非金属

及其化合物的基础知识和外延知识,主要考查学生的图像审读能力、逻辑分析能力、推理能力备考指导2021年高考备考重点关注非金属及其化合物相关的“环境保护”知识,关注典型的“物质的性质与应用的对应关系”、典型的．．．“相互转化关系式．．．．．．．”,强化常见“离子方程式”的书写,

熟悉常见的“离子共存”关系【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一氯、溴、碘及其化合物1.在探究Ba2ClO(OH)3·H2O性质的实验中,取该物质溶解后,分别和下列溶液充分混合搅拌,反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是()A.加入过量的浓盐酸:H+、Ba2+、Cl-、ClO-B.加入

过量NaHCO3稀溶液:Na+、HCO3-、CO32−、ClO-C.加入过量Fe(NO3)2溶液:Ba2+、NO3-、Fe2+、ClO-D.加入过量Na2SO4溶液:Ba2+、ClO-、Na+、SO42−答案B2.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Cl2溶

于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.用稀硝酸除去试管内壁的银镜:Ag+4H++NO3-Ag++NO↑+2H2OC.过量SO2通入饱和Ca(ClO)2溶液中:Ca2++2ClO-+2SO2+2H2OCaSO4↓+SO42−+4H++2Cl

-D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液并加热:NH4++Fe2++3OH-NH3↑+Fe(OH)2↓+H2O答案C3.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂和强氧化剂。某兴趣小组制取NaClO2的装置如下图(B中制得ClO2气体,D中制得NaClO2)

。已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O,高于38℃时析出无水NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。(1)为使ClO2气体能被均匀、充分吸收,操作时应

注意;D中反应的离子方程式为;如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是。(2)A、E中NaOH溶液的作用是吸收ClO2尾气,若反应中生成了物质的量之比为1∶1的两种阴离子,一种为ClO2-,则另一种离子为。(3)反应后,经以下步骤可从装置D的溶液中获得无水NaClO2

晶体。将实验操作补充完整。Ⅰ.55℃蒸发结晶;Ⅱ.;Ⅲ.;Ⅳ.低于60℃干燥,得到成品。答案(1)控制浓硫酸的滴加速率2ClO2+H2O2+2OH-2ClO2-+2H2O+O2NaClO3和NaCl(2)ClO3-(3)趁热过滤用45℃左右的热水洗涤

(热水温度高于38℃,低于60℃均可)考点二碳的多样性含硅矿物与信息材料4.科技的进步为二氧化碳资源化利用提供了广阔的前景。下列说法错误．．的是()A.CO2是自然界碳循环中的重要物质B.CO2加氢转化为乙烯,CO2被还原C.CO2电催化时,在阳极转化为燃料D.CO2与环氧丙烷可合成可降解塑

料答案C5.2016年,我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。下列说法错误的是()A.煤的气化和液化是物理变化B.煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的C.大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因D.发展“煤制油”工

程可减少对石油产品的依赖答案A6.PbO2及2PbCO3·Pb(OH)2(碱式碳酸铅)均是生产铅酸蓄电池正极的原料。(1)制备碱式碳酸铅的实验步骤如下:①“碳化”时,发生反应的化学方程式为。②“洗涤”时,经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是。(2)为确定2PbCO3·Pb(OH)2(相对分

子质量:775)的热分解过程,进行如下实验:称取一定量(2)中实验制得的样品放在热重分析仪中,在氩气流中热分解,测得样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如下图所示。①A→B过程中,从体系中逸出的分解产物(化合物

)为(填化学式);C→D过程中,从体系中逸出的分解产物(化合物)为(填化学式)。答案(1)①3[(CH3COO)2Pb·Pb(OH)2]+2CO23(CH3COO)2Pb+2PbCO3·Pb(OH)2↓+2H2O②除去沉淀表面

的水分并促进其快速干燥(2)①H2OCO2考点三氧、硫及其化合物7.下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A.检验亚硫酸钠溶液是否变质:取少量溶液,向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B.制取乙酸乙酯:向试管中加入碎瓷片,再依

次加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸,用酒精灯加热,将产生的蒸气经导管通到饱和氢氧化钠溶液的上方C.除去溴化钠溶液中混有的碘化钠:向溶液中加入稍过量溴水,充分反应后,加入四氯化碳,振荡后静置、分液

,取上层溶液D.探究温度对反应速率的影响:将2支均装有5mL0.1mol·L-1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中,再同时向试管中加入5mL0.1mol·L-1稀硫酸答案CD8.下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是()答案B9.工业上利用氧

化铝基废催化剂(主要成分为Al2O3,还含有少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下:(1)“热还原”过程中发生反应的化学方程式为。(2)上述流程中焙烧温度不宜过高,否则会导致硫酸铵固体分解。某兴趣小组为探究高温下硫酸铵的分解产物,通过下列装置进行实

验,观察到B中溶液颜色变浅,C中无明显现象。①装置B的作用是。②进一步测定可知,D中收集到的气体相对分子质量为28。写出(NH4)2SO4固体高温分解的化学方程式:。答案(1)(NH4)2PdCl6+2H2Pd+2NH3+6HCl(2)①检验产物中的SO2②3(NH4)2SO44NH3↑+N2↑

+3SO2↑+6H2O↑考点四生产生活中的含氮化合物10.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.N2(g)NH3(g)NH4Cl(aq)B.Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s)C.MgO(s)MgSO4

(aq)Mg(s)D.S(s)SO2(g)BaSO3(s)答案A11.下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质,其中能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气C

.用装置丙验证氨气具有还原性D.用装置丁吸收氨气并防倒吸答案C12.SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。(1)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下,测得不同条件下的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。①由图

Ⅰ知,当废气中的NO含量增加时,宜选用法提高脱氮率。②图Ⅱ中,向循环吸收液中加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮率,其可能原因为。(2)研究表明:NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸

收剂组成一定时,温度对脱硫、脱硝的影响。①温度高于60℃后,NO去除率随温度升高而下降的原因为。②写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式:。答案(1)①好氧硝化②Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用(2)①温度升高,H2O2分解速率加快②2H2O+Cl

O2-+2SO2Cl-+2SO42−+4H+综合篇知能转换【综合集训】1.(2020届南通栟茶中学学情监测一,13)下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A.检验亚硫酸钠溶液是否变质:取少量溶液,向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B.检验海带中是否含有碘元素:将干海带剪碎

、灼烧成灰,用蒸馏水浸泡后过滤,向滤液中加入2~3滴淀粉溶液,再滴加少量新制氯水C.除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3:向含有Na2CO3的NaHCO3溶液中加入适量CaCl2溶液,过滤D.检验某稀溶液中是否含有CO32−:取少量溶液,向其中滴加少

量HCl溶液,并将产生的气体通入澄清的石灰水答案B2.(2020届连云港新海中学学情检测二,13)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液,溶液变澄清酸性:苯酚>HCO3-B将干海带剪碎

、灼烧成灰,用蒸馏水浸泡后过滤,向滤液中加入2滴淀粉溶液,溶液未变蓝该海带中不含碘元素C将少量Fe(NO3)2加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液,溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质D向2支均盛有2mL1.0mol·L-1KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.1mol·L-1的

MgCl2和AlCl3溶液,一支试管出现白色沉淀,另一支无明显现象Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]答案A3.(2019扬州期中,5)下列制取Cl2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的

的是()答案B4.(2018苏锡常镇调研一,13)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A将乙醇与浓硫酸共热所得气体通入酸性KMnO4反应生成了乙烯溶液中,溶液褪色B某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶

液,无明显现象,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成溶液中一定含有Cl-C淀粉溶液中滴加稀硫酸加热,取加热后的溶液于试管中,加入新制Cu(OH)2悬浊液后,加热至沸腾,没有出现砖红色沉淀淀粉未水解D向10mL0.2mol·L-1NaOH溶

液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液,有红褐色沉淀生成Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]答案B应用篇知行合一【应用集训】1.[2020届南通栟茶中学学情监测一,1

6(1)]热化学循环制氢法是在水反应体系中加入中间物,历经不同的反应阶段,最终将水分解为氢和氧,中间物不消耗,各阶段反应温度都较低。(1)“硫碘热化学循环制氢”原理如下图:Ⅰ.写出上述循环转化中的化学方程式

:①、②、③。Ⅱ.当反应中有1molO2生成,将制得molH2。答案(1)Ⅰ.①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI②2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O③2HIH2+I2Ⅱ.22.[2019泰州中学、宜兴中学联考,19(3)]实验

室模拟工业制取Na2SO3固体的过程如下:已知:①反应Ⅰ在三颈烧瓶中发生,装置如图甲所示(固定及加热类仪器省略);②部分物质的溶解度曲线如图乙所示,其中Na2SO3饱和溶液低于50℃时析出Na2SO3·7H2O

。(3)由滤液可以制取NH4Cl固体。①验证滤液中含有NH4+的实验操作是。②由滤液可获得NH4Cl粗产品(含少量Na2SO3)。请补充完整由NH4Cl粗产品制取纯净的NH4Cl固体的实验方案:,得到的纯净的NH4Cl固体。(实验中须使

用的试剂有SO2、乙醇,除常用仪器外须使用的仪器有真空干燥箱)答案(3)①取少量滤液于试管中,向其中滴加NaOH浓溶液,加热试管,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝②将NH4Cl粗产品溶于适量水,向所得溶液中通入

足量的SO2气体;将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,固体用适量乙醇洗涤2~3次后,在真空干燥箱中干燥3.[2018海安中学调研,16(1)(2)]硫化钠在染料工业中有着重要的用途。工业中常用煤粉(主要成分为碳)还原芒硝(Na2SO4)制备硫

化钠。(1)①“煅烧”时煤粉把Na2SO4还原为Na2S,反应的化学方程式为。煤粉的作用是:a.作为还原剂生成CO2;b.。②“煅烧”时常有副反应发生:Na2S+4CO2Na2CO3+SO2+3CO、4N

a2S+O22Na2S2+2Na2O。为了防止副反应的发生可采取的措施是。(2)“浸取”用NaOH溶液而不用水的原因是。答案(1)①Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑燃烧,为反应提供热量②及时排出产生的气体,排尽设备中

的空气(2)抑制Na2S水解创新篇守正出奇【创新集训】1.(2019课标Ⅲ,26,14分)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如下图所示。回答下列问题

:相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH

10.18.32.84.710.98.28.9(1)“滤渣1”含有S和;写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式。(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是。(3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为~6之间。(4

)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是。(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因是。(6)写出“沉锰”的离子方程式。(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNixCoyMnzO2,其

中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=13时,z=。答案(1)SiO2(不溶性硅酸盐)MnO2+MnS+2H2SO42MnSO4+S+2H2O(2)将Fe2+氧化为Fe3+(3)4.7(4)NiS和ZnS(5)F-与H+结合形成弱电解质H

F,MgF2Mg2++2F-平衡向右移动(6)Mn2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H2O(7)132.[2019苏州期末,19(1)(2)]六水合氯化镍(NiCl2·6H2O)常用于电镀、陶瓷等工业,某实验室以单质Ni

为原料制取六水合氯化镍的实验步骤如下:已知:①Fe(OH)3完全沉淀的pH为3.2;Ni(OH)2开始沉淀的pH为7.2,完全沉淀的pH为9.2。②NiCl2易水解,从溶液中获取NiCl2·6H2O须控制pH<2。(1)

在三颈烧瓶中(装置见下图)加入一定量Ni粉和水,通入空气,滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸,至反应结束,过滤,制得NiSO4溶液。①反应过程中,为提高稀硝酸的利用率,在不改变投料比的情况下,可采取的合理措施。②向A装

置中通入空气的作用是搅拌、。③若镍粉过量,判断反应完成的现象是。(2)将所得NiSO4溶液与NaHCO3溶液混合反应得到NiCO3·Ni(OH)2沉淀,过滤,洗涤。①沉淀反应的离子方程式为。②检验NiCO3·Ni(OH)2沉淀是否洗涤完全的方法是。答案(1)①减缓硝酸的滴加速率或适当降低温度②将

生成的NO氧化为硝酸(或使产生的NO部分转化为NO2,便于NOx被NaOH溶液完全吸收)③三颈烧瓶内无红棕色气体出现(2)①2Ni2++4HCO3-NiCO3·Ni(OH)2↓+3CO2↑+H2O②取最后一次洗涤液,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若无明显现象,则已洗涤干净【五年高考】考点

一氯、溴、碘及其化合物1.(2018江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+IO3-+6H+I2+3H2OC.KClO碱性溶液与Fe(OH)

3反应:3ClO-+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl-+4H++H2OD.电解饱和食盐水:2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑答案A2.(2017江苏单科,6,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.钠与水反应

:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42−BaSO4↓+H2OD.向碳酸氢铵溶

液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O答案B3.(2019课标Ⅰ,9,6分)实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是()A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化

氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯答案D4.[2016江苏单科,16(1)(2),9分]以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下:(1)氯化过程控制电石渣过量、在

75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。①生成Ca(ClO)2的化学方程式为。②提高Cl2转化为Ca

(ClO3)2的转化率的可行措施有(填序号)。A.适当减缓通入Cl2速率B.充分搅拌浆料C.加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+

6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。①滤渣的主要成分为(填化学式)。②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n(CaCl2)1∶5(填“>”“<”或“=”

)。答案(1)①2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(2分)②AB(2分)(2)①CaCO3、Ca(OH)2(3分)②<(2分)5.[2015江苏单科,19(1)(2),9分]实验室用下图所示装置制备

KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质:①可溶于水、微溶于浓KOH溶液,②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定,③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解

,④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2,其离子方程式为,将制备的Cl2通过装置B可除去(填化学式)。(2)Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0℃~5℃进行,

实验中可采取的措施是、。答案(1)2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O(3分)HCl(2分)(2)缓慢滴加盐酸装置C加冰水浴(每空2分)考点二碳的多样性含硅矿物与信息材料6.(2018江苏单科,1,2分)CO2

是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是()A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积答案C7.(2016江苏单科,1,2分)大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加

的是()A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用水用电答案A8.(2019课标Ⅰ,7,6分)陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是(

)A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点答案A9.(2019北京理

综,6,6分)下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是()A.4.03米大口径碳化硅反射镜B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D.“玉兔二号”钛合金筛网轮答案A10.[2019江苏单科,20(1),4分]CO2的资源

化利用能有效减少CO2排放,充分利用碳资源。(1)CaO可在较高温度下捕集CO2,在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O热分解可制备CaO,CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化如图1。图1①写出4

00~600℃范围内分解反应的化学方程式:。②与CaCO3热分解制备的CaO相比,CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能,其原因是。答案(1)①CaC2O4CaCO3+CO↑②CaC2O4·H2

O热分解放出更多的气体,制得的CaO更加疏松多孔11.[2015江苏单科,16(2),6分]以磷石膏(主要成分CaSO4,杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。匀速向浆料中通入CO2,浆料清液

的pH和c(SO42−)随时间变化如下图所示。(2)当清液pH接近6.5时,过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为和(填化学式);检验洗涤是否完全的方法是。答案(2)SO42−HCO3-取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中,向

其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若不产生白色沉淀,则表明已洗涤完全考点三氧、硫及其化合物12.(2017江苏单科,1,2分)2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是()A.夏天设定空调温度尽可能的低B.推广使用一次性塑料袋和纸巾C

.少开私家车多乘公共交通工具D.对商品进行豪华包装促进销售答案C13.(2015江苏单科,1,2分)“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该．．．提倡的是()A.采取低碳、节俭的生活方式B.按照规定对生活废弃物进行分类放置C.深入农村和社区宣传环保知识D.经常

使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等答案D14.(2019课标Ⅲ,12,6分)下列实验不能达到目的的是()选项目的实验A.制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B.加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗

涤、分液D.制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸答案A15.[2018江苏单科,16(1)(4),4分]以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下:(1)焙烧过程

均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为。(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=。答案(4分)(1)SO2

+OH-HSO3-(4)1∶1616.[2016江苏单科,18(1)(2),4分]过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O反应时通常加

入过量的Ca(OH)2,其目的是。(2)向池塘水中加入一定量CaO2·8H2O后,池塘水中浓度增加的离子有(填序号)。A.Ca2+B.H+C.CO32−D.OH-答案(1)提高H2O2的利用率(2)AD考

点四生产生活中的含氮化合物17.(2018课标Ⅱ,8,6分)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是()A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3

是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关答案C18.(2019江苏单科,16,12分)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解

。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为。(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为NO+NO2+2OH-2NO2-+H2O2NO2+2OH-NO2-+

NO3-+H2O①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有(填字母)。A.加快通入尾气的速率B.采用气、液逆流的方式吸收尾气C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体,该晶体中的主要杂质是(填化学式);吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是(填

化学式)。(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同,NO转化为NO3-的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和NO3-,其离子方程式为

。②NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。其原因是。答案(12分)(1)2NH3+2O2N2O+3H2O(2)①BC②NaNO3NO(3)①3HClO+2NO+H2O3Cl-+2NO3-+5H+②溶液pH越小,溶液中HClO的浓度越大,氧化NO的能力越强19.[

2018江苏单科,20(2)~(4),12分]NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的

电极反应式:。(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式:。(4)在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。①NH3与NO2生成N2的反应中,当生成1molN2时,转移的电

子数为mol。②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图1)。图1图2反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示,在50~250℃范围内随着温度的升高,NOx的

去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是;当反应温度高于380℃时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是。答案(2)HNO2-2e-+H2O3H++NO3-(3)2HNO2+(NH2)2CO2N2↑+CO2↑+3H2O(4)①247②迅速

上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大;上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大催化剂活性下降;NH3与O2反应生成了NO20.[2016江苏单科,20(

3),7分]铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。(3)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。①一定条件下,向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液,溶液中BH4-(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和

B(OH)4-,其离子方程式为。②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+4Fe2++NH4++3H2O研究发现,若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降,其原因是。③相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中NO3

-的速率有较大差异(见下图),产生该差异的可能原因是。答案(3)①2Fe2++BH4-+4OH-2Fe+2H2↑+B(OH)4-②纳米铁粉与H+反应生成H2③Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3-的反应(或形成的Fe-Cu

原电池增大纳米铁粉去除NO3-的反应速率)21.(2015江苏单科,20,14分)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收,可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程

式为:NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)ΔH=-200.9kJ·mol-1NO(g)+12O2(g)NO2(g)ΔH=-58.2kJ·mol-1SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)ΔH=-241.6kJ·mol-1(1)反应3NO(

g)+O3(g)3NO2(g)的ΔH=kJ·mol-1。(2)室温下,固定进入反应器的NO、SO2的物质的量,改变加入O3的物质的量,反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)∶n(NO)的变化见下图。①当n(O3)∶n(NO)>1

时,反应后NO2的物质的量减少,其原因是。②增加n(O3),O3氧化SO2的反应几乎不受影响,其可能原因是。(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时,清液(pH约为8)中SO32−将NO2转化为NO2-,其离子方程式为。(4)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO

4溶液,达到平衡后溶液中c(SO32−)=[用c(SO42−)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示];CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率,其主要原因是。答案(1)-317.3(2)①O3将NO2氧化为更高

价氮氧化物(或生成了N2O5)②SO2与O3的反应速率慢(3)SO32−+2NO2+2OH-SO42−+2NO2-+H2O(4)𝐾sp(CaSO3)𝐾sp(CaSO4)×c(SO42−)CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32−的浓度

增大,加快SO32−与NO2的反应速率教师专用题组考点一氯、溴、碘及其化合物1.(2013江苏单科,3,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、

K+、SO42−、NO3-B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-C.0.1mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO42−、I-D.0.1mol·L-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42−答案A2.(2012江

苏单科,3,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1mol·L-1NaOH溶液:K+、Na+、SO42−、CO32−B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-C.0.1m

ol·L-1FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-答案A3.(2015课标Ⅱ,12,6分)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误··的是()A.向苦卤

中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收答案C4.[2014江苏单科,19(1)(2

),7分]实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为;该操作将I2还原为I-的目的是。(2)操作X的

名称为。答案(1)SO32−+I2+H2O2I-+SO42−+2H+使CCl4中的碘进入水层(2)分液5.[2011江苏单科,16(3),4分]以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(Fe

Cl3·6H2O)的工艺流程如下:回答下列问题:(3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为(写化学式)。答案(3)Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+Cl2、HCl6.(2015课标Ⅰ,28,15分)碘及其化合物在合

成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。该反应的还原产物为。(2)上述浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子。取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中𝑐(I-)𝑐(

Cl-)为。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。(3)已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436

kJ、151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。(4)Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:t/mi

n020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为。②上述反应中,正反应速率为v正=k正x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2),其

中k正、k逆为速率常数,则k逆为(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1,在t=40min时,v正=min-1。③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为(

填字母)。答案(15分)(1)MnSO4(或Mn2+)(1分)(2)4.7×10-7(2分)(3)299(2分)(4)①0.108×0.1080.7842(2分)②k正/K1.95×10-3(每空2分,共4分)③A、E(4分)考点

二碳的多样性含硅矿物与信息材料7.(2014江苏单科,4,2分)下列物质性质与应用对应关系正确的是()A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳

定,可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料答案B8.(2011江苏单科,1,2分)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是()①加快化石燃料的开采与使用;②研发易降解的

生物农药;③应用高效洁净的能源转化技术;④田间焚烧秸秆;⑤推广使用节能环保材料。A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤答案B9.(2010江苏单科,4,2分)下列有关物质的性质或应用的说法不．正确的是()A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B

.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯答案D10.(2016四川理综,2,6分)根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该

溶液中一定含有CO32−B常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下,铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件

下,乙酸的酸性一定比苯酚强答案D11.(2019天津理综,10,14分)多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。回答下列问题:Ⅰ.硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3气体和H2,放出225kJ热量,该反应的热化学方程式为。SiHCl3的电子式

为。Ⅱ.将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法,对应的反应依次为:①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)ΔH1>0②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)Δ

H2<0③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g)ΔH3(1)氢化过程中所需的高纯度H2可用惰性电极电解KOH溶液制备,写出产生H2的电极名称(填“阳极”或“阴极”),该电极反应方程式为。(2)已知体系自由能变ΔG=ΔH-TΔS,ΔG<0时反应自

发进行。三个氢化反应的ΔG与温度的关系如图1所示,可知:反应①能自发进行的最低温度是;相同温度下,反应②比反应①的ΔG小,主要原因是。(3)不同温度下反应②中SiCl4转化率如图2所示。下列叙述正确的是(填序号)。a.B点:v正>v逆b.v正:A点>E点c.反应适宜温度:480~520℃(4

)反应③的ΔH3=(用ΔH1,ΔH2表示)。温度升高,反应③的平衡常数K(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外,还有(填分子式)。答案(14分)Ⅰ.Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)ΔH=-2

25kJ·mol-1Ⅱ.(1)阴极2H2O+2e-H2↑+2OH-或2H++2e-H2↑(2)1000℃ΔH2<ΔH1导致反应②的ΔG小(3)a、c(4)ΔH2-ΔH1减小(5)HCl、H212.(2018天津理综,7,14分)下图中反应①是制备SiH4的一种方法,其副产

物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题:(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外):,Mg在元素周期表中的位置:,Mg(OH)2的电子式:。(2)A2B的化学式为。反应②的必备条件是。上图中可以循环使

用的物质有。(3)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料(写化学式)。(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的

化学方程式:。(5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下:RBrRMgBr(R:烃基;R':烃基或H)依据上述信息,写出制备所需醛的可能结构简式:。答案(14分)(1)r

(H+)<r(Mg2+)<r(N3-)<r(Cl-)第三周期ⅡA族(2)Mg2Si熔融,电解NH3,NH4Cl(3)SiC(4)2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O(5)CH3CH2CHO,CH3CHO考点三氧、硫及其化合物13.(2014江苏单科,1,2分)水是生命之源,

2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型如图所示。下列关于水的说法正确的是()A.水是弱电解质B.可燃冰是可以燃烧的水C.氢氧两种元素只能组成水D.0℃时冰的密度比液态水的密度大答案A14.(2012江苏单科,1,2分)化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发

展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是()A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料,减少“白色污染”D.过度开采矿物资源,促进地方经济发展答案D15.(2017课标Ⅲ,7,6分)化学与生活

密切相关。下列说法错误的是()A.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使

用的清洁燃料答案C16.(2016北京理综,11,6分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A.①代表滴加H2

SO4溶液的变化曲线B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C.c点,两溶液中含有相同量的OH-D.a、d两点对应的溶液均显中性答案C17.(2016课标Ⅱ,7,6分)下列有关燃料的说法错误··的是()A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全

燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一答案B18.(2017北京理综,10,6分)根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确．．．的是()溶液现象结论A含HC

l、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3答案C19.[2013江苏单科,16(4),6分]氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原

热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。(4)煅烧过程存在以下反应:2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑利用下图所示装置对煅烧

产生的气体进行分步吸收或收集。①D中收集的气体是(填化学式)。②B中盛放的溶液可以是(填字母)。a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应,产物中元素的最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:。答案(4)①CO②d③3S+6OH-

2S2-+SO32−+3H2O20.(2016课标Ⅲ,27,15分)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题:(1)NaClO2的化学名称为。(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度323K,N

aClO2溶液浓度为5×10-3mol·L-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SO42−SO32−NO3-NO2-Cl-c/(mol·L-1)8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3①写出NaC

lO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式。增加压强,NO的转化率(填“提高”“不变”或“降低”)。②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐(填“增大”“不变”或“减小”)。③由实验结果可知,脱硫反应速率脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能

是。(3)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pc如图所示。①由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均(填“增大”“不变”或“减小”)。②反应ClO2-+2SO32−2SO42−+Cl-的平衡常数K表达式为。(

4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。①从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是。②已知下列反应:SO2(g)+2OH-(aq)SO32−(a

q)+H2O(l)ΔH1ClO-(aq)+SO32−(aq)SO42−(aq)+Cl-(aq)ΔH2CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42−(aq)ΔH3则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(a

q)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=。答案(1)亚氯酸钠(2分)(2)①4NO+3ClO2-+4OH-4NO3-+2H2O+3Cl-(2分)提高(1分)②减小(1分)③大于(1分)NO溶解度

较低或脱硝反应活化能较高(1分)(3)①减小(1分)②𝑐2(SO42−)·𝑐(Cl-)𝑐2(SO32−)·𝑐(ClO2-)(2分)(4)①形成CaSO4沉淀,反应平衡向产物方向移动,SO2转化率提高(2分)②ΔH1+ΔH2-ΔH3(2分)考点四生产生活中的含氮化合物

21.(2014江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3-Cu2++NO2↑+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓C.用CH3COOH

溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-答案D22.(2017北京理综,12,6分)下述实验中均有红棕色气体产生,对

比分析所得结论不正确···的是()①②③A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应答案

D23.(2016浙江理综,13,6分)为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:下列说法不正确的是()A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B

.X可以是空气,且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为:NH4++NO2-N2↑+2H2O答案B24.(2015北京理综,8,6分)下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确．．．的是()A.氮元素均被氧化

B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环答案A25.(2013江苏单科,18,12分)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验:①准确称取2.335

0g样品,配制成100.00mL溶液A;②准确量取25.00mL溶液A,用0.04000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-NiY2-+

2H+),消耗EDTA标准溶液31.25mL;③另取25.00mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加热,生成NH356.00mL(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗,测得的Ni2+含量将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(2)氨气

常用检验,现象是。(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。答案(1)偏高(2)湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝(3)n(Ni2+)=0.04000mol·L-1×31.25mL×10-3L·mL-1=1.250×10-3moln(NH4+)=56.

00mL×10-3L·mL-122.4L·mol-1=2.500×10-3moln(SO42−)=2𝑛(Ni2+)+𝑛(NH4+)2=2×1.250×10-3mol+2.500×10-3mol2=2.500×10

-3molm(Ni2+)=59g·mol-1×1.250×10-3mol=0.07375gm(NH4+)=18g·mol-1×2.500×10-3mol=0.04500gm(SO42−)=96g·mol-1×2.500

×10-3mol=0.2400gn(H2O)=2.3350g×25.00mL100.00mL-0.07375g-0.04500g-0.2400g18g·mol-1=1.250×10-2molx∶y∶m∶n=n(NH4+)∶n(Ni2+)∶n(SO42−)∶n(H2O)=2∶1∶2∶

10硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O26.(2012江苏单科,16,12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下:(1

)一定条件下,NO与NO2存在下列反应:NO(g)+NO2(g)N2O3(g),其平衡常数表达式为K=。(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目的是;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是(填化

学式)。(2)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)>1∶1,则会导致;若n(NO)∶n(NO2)<1∶1,则会导致。(4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式为。答案(12分)(1)𝑐(N

2O3)𝑐(NO)·𝑐(NO2)(2)使尾气中的NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2(3)排放气体中NO含量升高产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO2-+2H+NO3-+2NO↑+H2O27.(201

8北京理综,26,13分)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:磷精矿粉已知:磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度:Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O。(1)上述流程中

能加快反应速率的措施有。(2)磷精矿粉酸浸时发生反应:2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4①该反应体现出酸性关系:H3PO4H2SO4(填“>”或“<”)。②结合元素周期律解释①

中结论:P和S电子层数相同,。(3)酸浸时,磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF,并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式:。(4)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除,同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间,不同温度下的有机碳脱除率如图所示。

80℃后脱除率变化的原因:。(5)脱硫时,CaCO3稍过量,充分反应后仍有SO42−残留,原因是;加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率,其离子方程式是。(6)取ag所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用bmol·L-1NaOH溶

液滴定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液cmL。精制磷酸中H3PO4的质量分数是。(已知:H3PO4摩尔质量为98g·mol-1)答案(1)研磨、加热(2)①<②核电荷数P<S,原子半径P>S,

得电子能力P<S,非金属性P<S(3)2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF(4)80℃后,H2O2分解速率大,浓度显著降低(5)CaSO4微溶BaCO3+SO42−+

2H3PO4BaSO4+CO2↑+H2O+2H2PO4-(6)0.049𝑏𝑐𝑎【三年模拟】A组一、选择题(每题2分,共30分)1.(2020届连云港新海中学学情检测二,1)2019年4月22日是第50个“世界地

球日”,我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球,守护自然资源”。下列行为不符合这一活动主题的是()A.用太阳能光解水制H2可减少碳排放B.将农作物秸秆就地焚烧,增强土壤肥效C.改进汽车尾气净化技术,减少大

气污染物的排放D.对工业废水、生活污水进行净化处理,减少污染物的排放答案B2.(2020届南通栟茶中学学情监测一,3)下列物质的性质与用途具有对应关系的是()A.木炭具有还原性,可用于制冰箱除味剂B.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体C.氧化铝熔点很高,可用于制造耐

火坩埚D.二氧化硅能与氢氟酸反应,可用于制光导纤维答案C3.(2020届南通通州学情调研一,9)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.N2NH3NOB.FeFeCl2Fe(OH)2C.Mg

OMgCl2(aq)Mg(s)D.CCO2CaCO3答案A4.(2020届南通栟茶中学学情监测一,4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1mol·L-1MgSO4溶液:Na+、K+、Cl-、NO3-B.1.0

mol·L-1Ca(ClO)2的溶液中:H+、Fe2+、SCN-、SO42−C.滴入酚酞变红色的溶液:K+、Ca2+、HCO3-、CO32−D.水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、CO32−、NO3-答案A5.(2020届南通栟茶中学学情监测一,7)

下列指定反应的离子方程式正确的是()A.NaClO溶液中通入过量的SO2:ClO-+SO2+H2OHClO+HSO3-B.Si与NaOH溶液反应:Si+2OH-+H2OSiO32−+H2↑C.电解MgCl2溶液:2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑D.Ca(HCO3)2溶液与

足量NaOH溶液反应:2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+CO32−+2H2O答案D6.(2020届盐城中学学情测试一,17)二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂,易溶于水,尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图。下列有关说法

正确的是()A.电解时发生反应的化学方程式为2HClCl2↑+H2↑B.由NaClO2溶液制取0.6molClO2时,至少消耗0.1molNCl3C.将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2

中的NH3D.溶液X的主要成分为NaClO2和NaOH答案B7.(2019南通一模,4)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L-1FeSO4溶液:Na+、K+、Cl-、NO3-B.滴入酚酞变红色的溶液

:K+、Ca2+、HCO3-、CO32−C.加入铁粉放出氢气的溶液:NH4+、Fe3+、ClO-、SO42−D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:K+、Mg2+、I-、C6H5O-答案A8.(2019无锡期中,3)下列有关物质性质与用途

具有对应关系的是()A.浓硫酸具有吸水性,可用来干燥SO2B.CO2不支持燃烧,可用作镁着火时的灭火剂C.铝具有良好的导热性,可用铝罐贮运浓硝酸D.硅酸钠易溶于水,可用于生产黏合剂和防火剂答案A9.(2019江苏四校调研,2)用化学用语表示Cl2+H2OHClO+HCl中的相关微粒,其中正确的

是()A.Cl-的结构示意图:B.HClO的电子式:C.H2O的结构式:D.中子数为20的氯原子:1720Cl答案C10.(2019南京、盐城一模,7)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3

:2Cl2+6OH-3Cl-+ClO3-+3H2OB.澄清石灰水与硬水中Mg(HCO3)2反应:Mg2++Ca(OH)2Mg(OH)2+Ca2+C.[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应生成AgCl:[Ag(NH

3)2]++OH-+3H++Cl-AgCl↓+2NH4++H2OD.向碱性NaBH4溶液中滴加FeSO4溶液,生成纳米铁粉、H2和B(OH)4-:2Fe2++BH4-+4H2O2Fe+2H2↑+B(OH)4-+4H+答案C11.(2019江苏

七市三模,4)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L-1FeCl3溶液:Mg2+、Al3+、MnO4-、SCN-B.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、I-C.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液:Ba2+、

K+、OH-、NO3-D.𝑐(OH-)𝑐(H+)=10-12的溶液:NH4+、Na+、SO42−、Cl-答案D12.(2019江苏七市二模,3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.氧化铝的熔点很高,可用于制作耐高温材料B.硅酸钠溶液呈碱性,

可用作木材防火剂C.二氧化硫具有漂白性,可用作制溴工业中溴的吸收剂D.乙烯具有还原性,可用作水果的催熟剂答案A13.(2019江苏七市二模,5)下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是(

)答案C14.(2019南京、盐城二模,13)根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是()选项实验操作和现象结论A室温下,向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸,溶液变浑浊酸性:盐酸>苯酚B向10mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液,

产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液,产生红褐色沉淀相同温度下:Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]C测定浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa与HCOONa溶液的pH,CH3COONa溶液的pH较大结合H+的能力:HCOO->CH

3COO-D向KBr溶液中加入少量苯,通入适量Cl2后充分振荡,有机层变为橙色氧化性:Cl2>Br2答案AD15.(2019江苏七市三模,6)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.向K2CO3溶液中通入过量SO2:CO3

2−+2SO2+H2OCO2+2HSO3-B.Fe与稀醋酸反应:Fe+2H+Fe2++H2↑C.在强碱溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe3++5H2O2FeO42−+3Cl-+10H+D.用新制Cu(OH)2悬

浊液检验乙醛中的醛基:CH3CHO+Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu+2H2O答案A二、非选择题(共25分)16.[2020届南通通州学情调研一,17(5)](6分)(5)用如下方法测定经处理后废水中A的含量(废水中不含干扰测定的物质)。(

已知A的结构简式为)Ⅰ.用已准确称量的KBrO3固体配制100mLamol·L-1KBrO3标准溶液;Ⅱ.取V1mL上述溶液,加入过量KBr,加H2SO4酸化,溶液颜色呈棕黄色;Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2mL废水;Ⅳ.向Ⅲ所得溶液中加入过量KI;Ⅴ.以淀粉溶液作

指示剂,用bmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液V3mL。已知:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色。①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、。②Ⅱ中发生反应的离子方程式是。③Ⅱ

~Ⅳ须快速操作,且液体滴加完毕后应立即塞上瓶塞,其原因是。答案(5)①胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶②BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O③防止Br2挥发17.[2019苏锡常镇一模,16(1)(2)(6)](6分)目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下:

(1)检验“含碘废水”中是否含有单质I2,常用的试剂是。(2)通入SO2的目的是将I2还原为I-,该反应的离子方程式为。(6)KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。由KIO3溶液得到KIO3晶体的方法为。答案(1)淀粉溶液(2)SO2+I2+2H2OSO42−+2I-+

4H+(或2SO2+I2+2Cu2++4H2O2CuI↓+2SO42−+8H+)(6)蒸发浓缩、降温结晶18.[2019南京、盐城二模,18(2)](8分)KBr可用于光谱分析和化学分析等。(2)KBr可用于测定苯酚(C6H5OH)样品的纯度,方法如下:取0.5000g苯酚试样,用

NaOH溶液溶解后定容成250.00mL溶液;移取25.00mL该溶液,加入25.00mL0.03000mol·L-1的KBrO3(含过量KBr)标准溶液,然后加入足量盐酸,充分反应后再加足量KI溶液,

充分反应;用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至淡黄色,加入指示剂,继续滴定至终点,用去16.20mL。测定过程中物质的转化关系如下:①加入的指示剂为。②计算苯酚样品的纯度(写出计算过程)。答案(2)①淀粉溶液②根据Br2~I2~2S2O32−,与I-反应的B

r2:n1(Br2)=12n(S2O32−)=12×16.20×10-3L×0.1000mol·L-1=8.10×10-4mol根据BrO3-~5Br-~3Br2,KBrO3与KBr生成的Br2的物质的量为:n(B

r2)总=3n(KBrO3)=3×25.00×10-3L×0.03000mol·L-1=2.25×10-3mol与C6H5OH反应的Br2的物质的量为:n2(Br2)=n(Br2)总-n1(Br2)=2.25×10-3mol-8.10×10-4mol=1.44×10-

3mol根据C6H5OH~3Br2知,苯酚的物质的量:n(C6H5OH)=13n2(Br2)=13×1.44×10-3mol=4.8×10-4mol苯酚的纯度=4.8×10-4mol×94g·mol-1×250.00mL25.00mL0.5000g×100%=90

.24%19.[2019江苏三校联考,16(1)(2)](5分)工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb,还含有少量的CaO)制备硫酸铅的工艺流程如下:已知:25℃时,Ksp(PbSO4)=1.6×10-8,Ksp(CaSO4)=4.9×10-5。(1)“操作2”的名称为。(2)

“酸浸”时Pb与硝酸反应生成NO,化学方程式为。答案(1)过滤(2)3Pb+8HNO33Pb(NO3)2+2NO↑+4H2OB组一、选择题(每题2分,共30分)1.(2020届南通栟茶中学学情监测一,1)硫酸是一种重要的化工原料。下列有关浓硫酸的说法

不正确的是()A.不能和任何酸反应B.具有强烈的腐蚀性C.溶于水能放出热量D.一定条件下能溶解铜和碳等多种金属和非金属答案A2.(2020届南通调研,3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.液氨汽化时吸热

,可用作制冷剂B.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆D.NaHCO3易分解,可用于治疗胃酸过多答案A3.(2020届仿真冲刺练一,9)在给定条件下,下列选项所示的物质间

转化均能实现的是()A.NaCl(熔融)NaOHNaAlO2B.CuOCu(OH)2Cu2OC.Cl2HClNH4ClD.CaCl2(aq)CaCO3CaSiO3答案C4.(2020届南通如皋中学阶段测试一,8)下列表述不正确的

是()A.湿润的SO2和O3都有漂白性,若将两者混合使用其漂白性更强B.在氯碱工业中,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室C.将过量氨气通入CuSO4溶液中可得到深蓝色溶液D.仅升高平衡体系2SO2+O22SO3(正反应放热)的温度,正、逆

反应速率均加快答案A5.(2020届南通如皋中学阶段测试一,13)根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是()选项实验操作现象结论A向淀粉-KI溶液中滴入无色溶液X溶液变蓝色X一定为H2O2溶液B向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸,将生成的气体通入CaCl2溶液无白色沉淀产生样品未变质C将3体积S

O2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应,产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液前者溶液中产生白色沉淀,后者溶液褪色SO2与O2的反应为可逆反应D向NaBr溶液中加入少量苯,通入适量Cl2后,充分振荡、静

置有机层变为橙色Cl2的氧化性强于Br2答案D6.(2019江苏七市三模,2)用化学用语表示2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑中的相关微粒,其中正确的是()A.H2O的结构式:H—O—HB.O22−的电子式:[O········O····]2-C.中子数为1

的氢原子:11HD.钠离子(Na+)的结构示意图:答案A7.(2019泰州中学、宜兴中学联考,3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料B.SO2具有漂白性,可在白葡萄酒中微量添加C.钠钾合金硬度小,可用作原子反应堆的导热剂D.酒精能使蛋白质变性

,可在医疗上用来杀菌消毒答案D8.(2019扬州一模,1)工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是()A.用沉淀法除去废水中的H+B.用氧化法除去废水中的Al3+C.用吸附法除去废水中的悬浮物D.用中和法除去废水中的油类物质答案C9.(2019泰州一模

,4)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L-1H2SO4溶液:Mg2+、K+、Cl-、NO3-B.0.1mol·L-1NaAlO2溶液:Na+、NH4+、H+、SO42−C.0.1mol·L-1Na2SO3溶液:Ba2

+、K+、ClO-、OH-D.0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液:NH4+、Na+、Cl-、HCO3-答案A10.(2019无锡期中,5)下列有关实验原理或操作正确的是()A.用图1所示装置制取乙烯并验证其某些性质B.用图2所示装置可证明SO2具有漂白性C.用图3所示装置除去Cl2中的H

Cl气体D.用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3答案A11.(2019南通一模,6)下列有关物质性质的叙述正确的是()A.二氧化硫能使紫色石蕊试液褪色B.氯水久置后,漂白性和酸性均增强C.常温下,铁

片不能与浓硝酸发生反应D.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色答案D12.(2019泰州一模,6)用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是()A.用装置甲制备SO2B.用装置乙从碘水中萃取碘C.用装置丙除去粗盐溶液中混有的KCl

杂质D.用装置丁蒸发溶液获得(NH4)2CO3晶体答案B13.(2019苏锡常镇一模,1)“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是()A.将农作物秸秆就地焚烧,增强土壤肥效B.将电器垃圾深埋处理,减少重金属对环境的危害C.将三聚磷酸钠(Na5

P3O10)添加到洗衣粉中,增强去污效果D.将煤炭气化、液化和干馏等处理,获得清洁能源和重要的化工原料答案D14.(2019江苏七市二模,6)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.氯化镁溶液中滴加过量氨水:Mg2++2OH-

Mg(OH)2↓B.银氨溶液中加入盐酸:[Ag(NH3)2]++2H+Ag++2NH4+C.酸性碘化钾溶液露置于空气中:4I-+O2+4H+2I2+2H2OD.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量烧碱:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O答案C15.(2019泰

州一模,9)下列物质的转化在给定条件下不能实现的是()A.NH3NOHNO3B.浓盐酸Cl2漂白粉C.Al2O3AlCl3(aq)无水AlCl3D.葡萄糖C2H5OHCH3CHO答案C二、非选择题(共30分)16.[2020

届南师附中阶段测试一,19(1)(2)](10分)硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O。(1)利用吸硫装置A制取Na2S2O3。①写出吸硫装置A中发生反应的化学方程式:。②装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率,B中试剂是

,表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液。③为了使SO2尽可能被吸收完全,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是(写出一条即可)。(2)从反应液中获得Na2S2O3·5H2O的方法是、减压抽滤、洗涤干燥。答案(1)①2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2

②品红、溴水或酸性KMnO4溶液颜色很快褪去(其他合理答案也可)③缓慢通入SO2或增大Na2S和Na2CO3溶液的浓度(其他合理答案也可)(2)蒸发浓缩、降温结晶17.[2019南通一模,19(1)](4分)磷酸二氢钾(KH2PO4)是一

种高效复合肥。工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是Ca5(PO4)3OH,还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料,生产磷酸二氢钾的流程如下:(1)“制酸”过程中生成磷酸的化学方程式为。该过程若用硫酸代替盐酸,磷酸的产率明显降低,其原因是。答案(1)Ca5(PO4)3OH+10HCl5

CaCl2+3H3PO4+H2O使用H2SO4会产生微溶的CaSO4,覆盖在羟磷灰石的表面,阻止反应继续进行18.[2019泰州一模,16(1)(3)](4分)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,含Fe2O3、MgO和SiO2等杂质]为原料

制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下:(1)“浸渍”时,NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式为。(3)“碳化”时,一般采用低温工艺,对应的离子方程式为。答案(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3·H2O(

3)Ca2++2NH3·H2O+CO2CaCO3↓+2NH4++H2O或Ca2++2NH3+H2O+CO2CaCO3↓+2NH4+19.[2019常州教育学会学业水平监测,20(1)(3)](6分)烟气(主要污染物为SO2、NOx)是大气主要污染物,有效去除大气中的SO2、NOx是环境保护的重

要课题。(1)用天然碱生产小苏打的母液(主要溶质为碳酸钠)吸收烟气中SO2的相关反应的热化学方程式为:2Na2CO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)Na2SO3(aq)+2NaHCO3(aq)ΔH=akJ·mol-12NaHCO3(aq)+SO2(g)Na2SO3(aq)+2

CO2(g)+H2O(l)ΔH=bkJ·mol-1Na2SO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)2NaHSO3(aq)ΔH=ckJ·mol-1反应Na2CO3(aq)+SO2(g)Na2SO3(aq)+CO2(g)的ΔH=kJ·mol-1。(3)工业上用电解法治

理亚硝酸盐对水体的污染,模拟工艺如下图所示,写出电解时铁电极发生的电极反应式:。随后,铁电极附近有无色气体产生,写出有关反应的离子方程式:。答案(1)𝑎+𝑏2(3)Fe-2e-Fe2+2NO2-+8H+

+6Fe2+N2↑+6Fe3++4H2O20.[2018盐城期中,20(4)](6分)(4)脱硝过程中包含一系列反应:2NO+O22NO2,2NO2+H2OHNO2+HNO3,NO+HClONO2+HCl等。①实验测得吸收液初始pH与NO脱除率的关系如图1所示:图1在4<p

H<10时,pH越小,NO脱除率越大,是因为;当pH=12时,NO脱除率又增大,是因为。②为提高NO脱除率,在其他条件相同时,向漂白粉溶液中分别添加三种不同的添加剂,测得其对NO脱除率的影响如图2所示。NO脱除率不同的原因是。图2答案(4)①pH较

小时,有利于生成HClO,将NO氧化为较高价态的氮氧化物(或NO2)碱性较强时,有利于氮氧化物转化成盐②该条件下氧化性KMnO4>H2O2>NaClO2,故对应的NO脱除率不同获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com