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第三部分元素及其化合物专题11金属及其化合物备考篇提纲挈领【考情探究】课标解读考点钠、镁及其化合物从铝土矿到铝合金铁、铜的获取及应用解读1.掌握钠及其重要化合物的主要性质及应用2.掌握镁及其重要化合物的主要性质及应用1.掌握铝及其重要化合物的主要性质及应用2.了解常见金属及其重要化合物的

制备方法1.掌握铁及其重要化合物的主要性质及应用2.掌握铜及其重要化合物的主要性质及应用考情分析与本题相关的考题设题形式丰富,选择题、填空题、计算题和实验题都有涉及。选择题中“物质的性质与应用对应关系”的判断主要涉及金属及其化合

物的典型化学性质,主要考查学生的文字分析能力;“物质间转化关系”“离子方程式正误判断”和“离子能否共存”通常结合金属及其化合物之间的典型反应,主要考查学生的识记能力;填空题和实验题(较难)以实验流程图为载体,有时给予信息考查陌生氧化还原化学(离

子)方程式书写,侧重考查学生的信息处理能力和逻辑推理能力;计算题主要涉及守恒法,考查学生的数据处理和计算能力。以上内容常与非金属及其化合物知识以及化学反应原理等知识结合考查备考指导2021年高考备考重点关注金属及其化合物相关的“典型的相互转化关系．．．．．．．．．”,关注典

型的“物质的性质与应用之间的对应关系”,强化常见的离子方程式书写,熟悉常见的离子共存关系。夯实基础,强化自身,以不变应万变,才能出奇制胜【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一钠、镁及其化合物1.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是()A.明矾溶液具有丁达尔效应B.Mg可在

CO2气体中燃烧C.Cu与浓硫酸共热可生成SO2D.Al与Fe2O3混合高温可生成Fe答案A2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆B.铝具有良好的导热性,可用铝槽车贮运浓硝酸C.NaHCO3能与碱反应,可用作食品疏松剂D.液氨汽化时吸收大量的热,可

用作制冷剂答案D3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液中:H+、NH4+、SCN-、Cl-B.无色透明溶液中:Na+、K+、SO42−、MnO4-C.0.1mol·L-1AlCl3溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42−、NO3-D

.pH=14的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-答案C考点二从铝土矿到铝合金4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:K+、Al3+、NO3-、SO42−B.使蓝色石蕊试纸变红的溶液:Mg2+、Na+、SO42−、NO3-

C.滴加KSCN溶液显红色的溶液:NH4+、K+、Cl-、I-D.由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液:NH4+、Ca2+、Cl-、AlO2-答案B5.在给定条件下,下列物质转化不能实现的是()A.MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOB.

Al2O3NaAlO2(aq)AlCl3(aq)C.NH3NOHNO3D.SiO2H2SiO3Na2SiO3答案D6.碱式氯化铝[Al2(OH)𝑥Cl(6-𝑥)]𝑦是一种高效净水剂,利用“铝灰酸溶一步法”可制得,研究表明酸溶反应的最佳条件是选用6m

ol·L-1的盐酸,温度控制在85℃左右,以中等速度搅拌。(1)写出铝灰中主要成分铝与盐酸反应生成Al2(OH)xCl(6-x)的化学方程式。(2)若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)配

制50mL6mol·L-1盐酸,所用浓盐酸的体积为mL。(3)以中等速度搅拌的理由是。(4)为测定某[Al2(OH)xCl(6-x)]y样品组成中的x值,可以采取如下方法:取两份等质量的样品,一份样品用足量稀

HNO3溶解后,加入足量AgNO3溶液,得到3.157g白色沉淀;另一份样品配成500mL溶液,取出12.50mL溶液,加入0.1000mol·L-1EDTA标准溶液25.00mL,调节溶液pH为3~4,煮沸,冷却后用0.1000mol·L-1ZnSO4标准溶液滴定过量的E

DTA至终点,消耗ZnSO4标准溶液20.00mL(已知Al3+、Zn2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)。计算[Al2(OH)xCl(6-x)]y样品中的x值(写出计算过程)。答案(1)2Al+(6-x)HCl+xH2OAl2(OH)xCl(6-x)+3H2↑(2)

25.9(3)搅拌速度过快,导致盐酸挥发太快;搅拌速度过慢,反应速率慢(4)n(Cl-)=n(AgCl)=3.157g143.5g·mol-1=0.022moln(Al3+)=0.1000mol·L-1×(25.00-2

0.00)mL×10-3L·mL-1×500mL12.50mL=0.02mol𝑛(Al3+)𝑛(Cl-)=26−𝑥=0.02mol0.022molx=3.8考点三铁、铜的获取及应用7.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L-1KHSO3溶液:Na+、NH4+、

MnO4-、ClO-B.0.1mol·L-1KOH溶液:Mg2+、SO32−、Br-、AlO2-C.0.1mol·L-1H2SO4溶液:Na+、Fe2+、CH3COO-、NO3-D.0.1mol·L-1FeSO4溶液:K+、NH4+、Cl-、N

O3-答案D8.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2B.SO2NH4HSO3(aq)(NH4)2SO4(aq)C.Fe3O4FeFeCl3(aq)D.N2NOHNO3(aq)答案B9.下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A.制备

Fe(OH)2:用图1所示装置,向试管中加入NaOH溶液,振荡B.测定H2的生成速率:用图2所示装置,制取一定体积的H2,记录时间C.除去苯中少量苯酚:向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水,过滤D.检验淀粉是否水解:取0.5g淀粉于洁净的试管中,先加入5mL稀硫酸,水浴加

热,一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液,水浴加热,观察实验现象答案B综合篇知能转换【综合集训】1.(2020届连云港新海中学学情检测二,5)25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.c(OH-)/c(

H+)=10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、SO42−B.c(HCO3-)=1mol·L-1的溶液中:Na+、K+、SO42−、OH-C.无色透明的溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、SO42−D.滴加KSCN溶液显红色的溶液中:NH4+、K+、Cl-、I-答案

A2.(2018盐城期中,14)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A将FeSO4高温灼烧,产生的气体通入盐酸酸化的BaCl2溶液中,产生白色沉淀气体中含有SO3B向(NH4

)2Fe(SO4)2溶液中,滴入新制氯水,再滴入KSCN溶液,溶液变红原(NH4)2Fe(SO4)2部分或完全被氧化C向两支均盛有2mLKI3溶液的试管中分别滴入淀粉溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液,前者溶液变蓝色,后者有黄色沉淀生成原KI3溶液中存在平衡I3-I-+I2D向3mL苯中

加入1mL液溴,然后加入少量FeBr3充分反应后,产物倒入水中,烧杯底部有褐色油状液体溴苯呈褐色,不溶于水,密度比水大答案AC3.(2020届南通调研,16)铁红(Fe2O3)用途广泛,用废铁皮制取铁红的部分流程示意图如下:(1)“酸浸”时发生反应的离子方程式是。(2)“氧化”时有红褐色沉淀生成

,该反应的离子方程式为。(3)将铁红与FeS2混合焙烧可以生成磁性氧化铁和SO2,该反应的化学方程式为。(4)“淬火”是将红热的铁器浸入水中急速冷却以增加铁器的硬度以及减缓腐蚀,反应历程如图,写出该历程中第Ⅰ步反应的方程式:。

答案(1)4Fe+NO3-+10H+4Fe2++NH4++3H2O(2)4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3↓+8H+(3)16Fe2O3+FeS211Fe3O4+2SO2↑(4)2FeO+2H2O2FeOOH+H2↑4.[

2019南通一模,16(2)]以粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2,还含少量Fe2O3等)为原料制取氧化铝的部分工艺流程如下:(2)“除铁”生成Fe(OH)3的离子方程式为,检验溶液中铁元素已经除尽的方法是。答案(2)Fe3++3HCO3-Fe(OH)3↓+3CO2↑静置,取少量上层清液于

试管中,滴入KSCN溶液,溶液不变红色应用篇知行合一【应用集训】1.[2020届南通栟茶中学学情监测一,19(1)]一种从铜渣(主要含铜、锌、铁、铅等金属单质的混合物)中提取铜的工艺流程如下:(1)“浸出”过程采用氨体系选择性

浸出法。各金属浸出率和氨水浓度的关系如下图所示。则“滤渣”中主要含有的金属元素是。氨水最适宜的浓度为mol·L-1。答案(1)铁、铅2.02.[2020届南通栟茶中学学情监测一,20(1)(2)]H2S和SO2对环境和人极具危害,工业上可采取多种方法减少

它们的排放。Ⅰ.H2S的除去方法1:生物脱H2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O(1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍,该菌的作用是

。(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为。若反应温度过高,反应速率下降,其原因是。答案(1)作催化剂(或降低反应活化能)(2)30℃、pH=2.0硫杆菌失去活性(或蛋白质变性)3.[2019江苏七

市二模,20(1)]铊(Tl)的价态分析及处理方法是环境保护研究的重点课题。(1)三价铊各物种[Tl3+、Tl(OH)2+、Tl(OH)2+、Tl(OH)3、Tl(OH)4-]分布分数(平衡时某物种的物质的

量占各物种的总物质的量之和的分数)与pH的关系如图所示。当pH=1.5时,溶液中浓度最大的含铊物种是(填化学式)。答案(1)Tl(OH)2+4.(2018南京、盐城、连云港二模,16)聚合硫酸铁铝、聚合氯化铝是高效水处理剂。以废铁屑、废铝

质易拉罐及硫酸为原料,制备聚合硫酸铁铝的工艺流程如下:(1)为提高反应Ⅰ、Ⅱ金属元素的浸出率,可以采取的措施有。(2)反应Ⅲ中FeSO4转化为Fe2(SO4)3的化学方程式为。(3)反应Ⅲ的温度应控制在50~70℃,原因是。反应Ⅲ中往往加入硝酸铝,反应转化过程如图甲,转化①的

离子方程式是。(4)写出Fe2(SO4)3水解生成Fe2(OH)n(SO4)3−𝑛2的离子方程式:。(5)利用图乙所示电解装置可制备净水剂聚合氯化铝。实际生产中,阳极附近因为发生副反应而产生的气体可

能有。答案(1)适当增大硫酸浓度(或适当提高反应温度等)(2)4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O(3)温度太低,反应速率太慢;温度太高,金属离子水解程度增大,易形成沉淀,影响

产品的产量3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O(4)2Fe3++(3−𝑛2)SO42−+nH2OFe2(OH)n(SO4)3−𝑛2+nH+(5)O2、Cl2【五年高考】考点一钠、镁及其化合物1.(2018江苏单科,9,2分)在给定条件下,下列选项所示的物

质间转化均能实现的是()A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)答案A2.(2

017江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D.NH

3易溶于水,可用作制冷剂答案A3.(2015江苏单科,4,2分)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是()A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)>r(Mg)C.在该反

应条件下,Mg的还原性强于C的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能答案C4.(2019课标Ⅱ,11,6分)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是()A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消

失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液

中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2答案C5.(2018课标Ⅲ,10,6分)下列实验操作不当的是()A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示

剂C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二答案B6.[2016江苏单科,19(1)(2),6分]实验室以一种工业废渣(主要成

分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下:(1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3(s)+2H+(aq)Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)ΔH=-50.4kJ·mol-1Mg

2SiO4(s)+4H+(aq)2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)ΔH=-225.4kJ·mol-1酸溶需加热的目的是;所加H2SO4不宜过量太多的原因是。(2)加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为。答案(1)加快酸溶速率避免制备MgC

O3时消耗过多的碱(2)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O考点二从铝土矿到铝合金7.(2016江苏单科,3,2分)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受

热易分解,可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料答案D8.(2015江苏单科,6,2分)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+

、SO42−、Cl-B.𝐾W𝑐(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42−D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1

的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32−答案B9.(2019课标Ⅲ,7,6分)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是()A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒答案C10.[2018江苏单科,18

(1)(2),4分]碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末,反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液,反应方程式为(2-x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2[(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑生成物(1

-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。(1)制备碱式硫酸铝溶液时,维持反应温度和反应时间不变,提高x值的方法有。(2)碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中,溶液的pH(填“增大”“减小”“不变”)。答案(1)适当增加CaCO3的量或加

快搅拌速率(2)减小11.[2017江苏单科,16(1)~(3),6分]铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀

。(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为。(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH(填“增大”“不变”或“减小”)。(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是。答案(1)Al2O3+2OH-2AlO2-+H

2O(2)减小(3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化12.(2019课标Ⅰ,26,14分)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O

、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:回答下列问题:(1)在95℃“溶浸”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为。(2)“滤渣1”的主要成分有。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子,可选用的化学

试剂是。(3)根据H3BO3的解离反应:H3BO3+H2OH++B(OH)4-,Ka=5.81×10-10,可判断H3BO3是酸;在“过滤2”前,将溶液pH调节至3.5,目的是。(4)在“沉镁”中生成Mg(OH

)2·MgCO3沉淀的离子方程式为,母液经加热后可返回工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是。答案(1)NH4HCO3+NH3(NH4)2CO3(2)SiO2、Fe2O3、Al2O3KSCN(3)一元弱转化为H3B

O3,促进析出(4)2Mg2++3CO32−+2H2OMg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3-[或2Mg2++2CO32−+H2OMg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑]溶浸高温焙烧考点三铁、铜的获取及应用

13.(2018江苏单科,6,2分)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是()A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C.NH4Cl与Ca

(OH)2混合加热可生成NH3D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2答案A14.(2016江苏单科,5,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe2

Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+答案C15.(

2018北京理综,12,6分)验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确．．．的是()A.对比②③,可以判定Zn保护

了FeB.对比①②,K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法D.将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼答案D16.(2018课标Ⅰ,7,6分)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片

中的金属,其流程如下:下列叙述错误的是()A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠答案D17.[2017江苏单科,18(1),

4分]碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。(1)碱式氯化铜有多种制备方法①方法1:45~50℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O,该反应的化学方程式为。②方法2:先制得CuCl2,再与石灰乳

反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。M'的化学式为。答案(1)①4CuCl+O2+8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O②Fe2+18.[2015江苏单科,

18(2)(3),4分]软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O,反应的化学方程式为:MnO2+SO2MnSO4。(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10

-39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于1×10-6mol·L-1),需调节溶液pH范围为。(3)由下图可以看出,从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体,需控制的结晶温度范围为。答案(2)

5.0<pH<7.1(3)高于60℃19.(2019课标Ⅰ,27,15分)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:回答下列问题:(1

)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是。(2)步骤②需要加热的目的是,温度保持80~95℃,采用的合适加热方式是。铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为(填标号)。(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是。分批加入H2O2,同时为了,溶液要保持pH小于0

.5。(4)步骤⑤的具体实验操作有,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水,失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为。答案(1)碱煮水洗(2)加快反应热

水浴C(3)将Fe2+全部氧化为Fe3+;不引入杂质防止Fe3+水解(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)(5)NH4Fe(SO4)2·12H2O20.[2018课标Ⅱ,28(1)(3),6分]K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。回答

下列问题:(1)晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;显色反应的化学方程式

为。(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。①称量mg样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是。②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c

mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为。答案(1)3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4(3)①粉

红色出现②5𝑐𝑉×56𝑚×1000×100%教师专用题组考点一钠、镁及其化合物1.(2012江苏单科,7,2分)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2

SO4③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤答案A2.(2011江苏单科,9,2分)NaCl是一种化工原料,可以制备

一系列物质(见下图)。下列说法正确的是()A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应D.图中所示转化

反应都是氧化还原反应答案B3.(2017天津理综,1,6分)下列有关水处理方法不正确···的是()A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D.

用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨答案C4.(2015北京理综,7,6分)下列有关性质的比较,不能··用元素周期律解释的是()A.酸性:H2SO4>H3PO4B.非金属性:Cl>BrC.碱性:NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3答案D5.

[2014江苏单科,18(1)(2),4分]碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和。(2)Mga

Alb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为。答案(1)生成的产物具有阻燃作用(2)2a+3b=c+2d考点二从铝土矿到铝合金6.(2013江苏单科,4,2分)下列有关物质性质的应用正确的是()A.液氨汽化时要

吸收大量的热,可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝答案A7.(2011江苏单科,6,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+Cu2++Fe2

+B.NO2与水的反应:3NO2+H2O2NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O2Al

(OH)3↓+CO32−答案B8.(2017天津理综,4,6分)以下实验设计能达到实验目的的是()实验目的实验设计A.除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B.制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C.重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D.鉴别NaBr和K

I溶液分别加新制氯水后,用CCl4萃取答案D9.(2016课标Ⅱ,12,6分)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解

;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4答案C10.(2015课标Ⅰ,10,6

分)下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B.将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体

出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀Cu(

OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小答案D11.(2014江苏单科,16,12分)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)

6-2x]溶液,并用于烟气脱硫研究。(1)酸浸时反应的化学方程式为;滤渣Ⅰ的主要成分为(填化学式)。(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x。滤渣Ⅱ的主要成分为(填化学式);若溶液的pH偏

高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,其原因是(用离子方程式表示)。(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量,其主要原因是;与吸收SO2前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的pH将(填“增大”“减小”或“不变”)。答案(12分)(1)Al2O3+3H2SO4Al

2(SO4)3+3H2OSiO2(2)CaSO43CaCO3+2Al3++3SO42−+3H2O2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑(3)溶液中的部分SO32−被氧化成SO42−减小考点三铁、铜的获取及应用12.(2014江苏单科,13,4分)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根

据实验现象得出的结论不．正确的是()A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.

向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO答案D13.(2011江苏单科,13,4分)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X,向其中加入适量新制的

氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液,可除去苯中的少量苯酚D.已知I3-I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后C

Cl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大答案C14.(2019天津理综,3,6分)下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是()A.将废铁屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工业废气中的C

l2B.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业C.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良D.无水CoCl2呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水答案C15.(2018天津理综

,1,6分)以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理．．．的是()A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主

要原料为黏土D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作答案A16.(2016课标Ⅰ,10,6分)下列实验操作能达到实验目的的是()A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产

物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2答案C17.(2016浙江理综,7,6分)下列说法不正确的是()A.储热材料是一类重要

的能量存储物质,单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B.Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C.Ba2+浓度较高时危害健康,但BaSO4可服入体内,作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、C

u2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附答案D18.[2013江苏单科,19(1)~(3),9分]柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备:FeSO4

+Na2CO3FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7FeC6H6O7+CO2↑+H2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+

1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8(1)制备FeCO3时,选用的加料方式是(填字母),原因是。a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液

的反应容器中(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是。(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中,再加入少量铁粉,80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是。②反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是。答案(1)c避免生成Fe(OH)2沉淀(2)

取最后一次的洗涤滤液1~2mL于试管中,向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则表明已洗涤干净(3)①防止+2价的铁元素被氧化②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全【三年模拟】A组一、选择题(每题4分,共64分)1.(2020届南通通州学情调研一,6)下列说法正确的是()A.Al

在浓硝酸中不发生反应B.工业使用MnO2和浓盐酸反应制Cl2C.过量稀氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3D.加热条件下,Na与O2反应生成Na2O答案C2.(2020届扬州中学开学测试,3)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.用醋酸除去水垢中的碳酸钙:

CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B.石灰水中加入过量小苏打溶液:HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2OC.电解饱和NaCl溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑D.铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-+H2OA

lO2-+2H2↑答案C3.(2020届扬州中学开学测试,5)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.澄清透明的溶液中:H+、Fe2+、SO42−、NO3-B.使甲基橙变红的溶液中:

Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-C.0.1mol·L-1的BaCl2溶液中:K+、Na+、OH-、NO3-D.由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Mg2+、K+、Br-、HCO3-

答案C4.(2020届南通通州学情调研一,7)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Na2O2溶于水:Na2O2+2H2O2Na++2OH-+O2↑B.Al2(SO4)3溶液中滴加Ba(OH)2溶液:Al3++4OH-+Ba2++SO42−AlO2-+BaSO4↓+2H2OC.用氨水溶解AgC

l沉淀:Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2OD.酸性条件下,碘化钾溶液露置于空气中变质:4H++4I-+O22I2+2H2O答案D5.(2020届扬州中学开学测试,8)下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

()A.Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)B.H2SiO3SiO2SiCl4C.Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3D.Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO

4)3答案B6.(2020届盐城中学学情测试一,8)下列有关物质性质的应用正确的是()A.石英坩埚耐高温,可用来加热熔化Na2CO3固体B.二氧化硫具有强氧化性,可用于漂白纸张C.铝能置换出氧化铁中的铁,工业上利用铝热反应冶炼铁D.医用酒精能使蛋白质变性,可用来消毒杀菌答

案D7.(2019苏锡常镇一模,4)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=12的溶液:Na+、K+、NO3-、ClO-B.能使甲基橙变红的溶液:Na+、NH4+、Cl-、CH3COO-C.1.0mol

·L-1KNO3溶液:Fe2+、H+、SO42−、I-D.0.1mol·L-1NaAlO2溶液:NH4+、Al3+、Cl-、CO32−答案A8.(2019江苏四校调研,7)下列反应的离子方程式书写不正确的是()A.用氨水吸收过量的二氧化硫

:NH3·H2O+SO2HSO3-+NH4+B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2+2H+I2+2H2OC.向石灰乳中加入饱和MgCl2溶液:Mg2++Ca(OH)2Ca2++Mg(OH)2D.向

NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42−完全沉淀:2Ba2++Al3++2SO42−+4OH-AlO2-+2BaSO4↓+2H2O答案D9.(2019江苏四校调研,3)下列有关物质性质与

用途具有对应关系的是()A.SO2具有还原性,可用于漂白纸浆B.Na2CO3能与酸反应,可用于治疗胃酸过多C.Fe2(SO4)3具有氧化性,可用于自来水净化D.常温下铝能被浓硝酸钝化,可用铝质容器贮运浓硝酸答案D10.(2019扬州期中,8)常温下,下

列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.能使甲基橙变红的溶液中:Mg2+、K+、SO42−、NO3-B.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:Al3+、NH4+、Cl-、I-C.𝑐(OH-)𝑐(H

+)=1012的溶液中:Cu2+、NH4+、SO42−、NO3-D.含足量NaAlO2的溶液中:K+、H+、Cl-、SO42−答案A11.(2019苏锡常镇一模,12)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A取久置的Na2O2粉末

,向其中滴加过量的盐酸,产生无色气体Na2O2没有变质B取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热,冷却后滴加AgNO3溶液,最终无淡黄色沉淀产生CH3CH2Br没有水解C室温下,用pH试纸测得:0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10,0.1mol·L-1NaHS

O3溶液的pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32−强D向少量碘水中加入过量浓FeCl2溶液,分成两等份,向一份中滴加KSCN溶液显红色;向另一份中滴加淀粉溶液显蓝色Fe3+与I-的反应为可逆反应答案D12.(2019扬州一模,7)下列指

定反应的离子方程式正确的是()A.电解饱和MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑B.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:3SO2+2MnO4-+4OH-2MnO2↓+3SO42−+2H2OC.向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸:3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++

NO↑+2H2OD.向NaClO溶液中通入足量CO2:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-答案D13.(2019宿迁期末,7)实验室制取、收集氨气并利用氨气制备Al2O3,下列装置和原理能达到实验目的的是()A.用装置甲制取NH3B.用装置乙收集NH3C.用

装置丙吸收尾气制取Al(OH)3D.用装置丁灼烧Al(OH)3制取Al2O3答案A14.(2019徐州、淮安、连云港调研,6)下列有关物质性质的叙述不正确的是()A.Na2O2与CO2反应生成O2B.铁片投入到冷的浓硫酸中,发生钝化C.NH4Cl溶液中滴加酚酞,溶液变红D.Al

Cl3溶液中加入足量氨水,生成Al(OH)3答案C15.(2019江苏四校调研,9)下列物质的制备与工业生产相符的是()①NH3NOHNO3②浓盐酸Cl2漂白粉③MgCl2溶液无水MgCl2Mg④饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3⑤铝土矿NaAlO2溶液

Al(OH)3Al2O3AlA.①④⑤B.①③⑤C.②③④D.②④⑤答案A16.(2018常州教育学会学业水平监测,7)下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化的是()选项甲乙丙ASiSiO2

H2SiO3BNONO2HNO3CNaNaClNaOHDCH2CH2CH3CH2OHCH3CHO答案A二、非选择题(共36分)17.[2020届盐城中学学情测试一,19(2)(3)](6分)工业上用铝土矿(主要成

分为Al2O3、Fe2O3等)提取Al2O3作冶炼铝的原料,由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示。(已知:NaCl熔点为801℃

;AlCl3在181℃升华)(2)向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为。(3)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有。固态杂质黏附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在。答案(2)AlO2-+2H2O+CO2Al(OH)3↓+HC

O3-(3)HCl和AlCl3NaCl18.(2020南通通州学情调研一,16)(12分)一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸(H3BO3)及轻质氧化镁的工艺流程如下:回答下

列问题:(1)在95℃条件下“溶浸”,为提高镁的浸取率,可采取的措施是。“溶浸”时生成气体的化学式为。(2)“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为。(3)母液经加热后可循环使用的物质为。(4)由Mg(OH)

2·MgCO3制备轻质氧化镁的方法是。(5)已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示,且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从MgSO4溶液中充分回收MgSO4·H2O,应采取的措施是将MgSO4溶液蒸

发浓缩,。答案(1)加快搅拌速率NH3(2)2Mg2++3CO32−+2H2OMg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3-[或2Mg2++2CO32−+H2OMg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑](3)(NH4)2SO4(4)高温焙烧(5)加压升温结晶19.

[2019常州教育学会学业水平监测,19(1)(3)](6分)某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶体,具体流程如下:已知:①AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚;②明矾在水中的溶解度如下表。温度/℃01020304060

8090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109请回答:(1)步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式为。(3)制备AlCl3·6H2O的工业生产中,胶状固体用酸浸取后,还需要通入HCl气体。通入HCl的作用主要有两点:和。答案(1)AlO2-+CO2+2H2O

Al(OH)3↓+HCO3-(3)抑制AlCl3水解增加c(Cl-),有利于AlCl3·6H2O结晶20.[2019泰州中学、宜兴中学联考,16(1)①④(2)](6分)硼氢化钠(NaBH4,硼为+3价)为白色粉末,在干燥空气中稳定,在潮湿空气中分解,

是常用的还原剂。偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水,不溶于乙醇,易水解。目前有多种工艺可制备NaBH4。(1)用硼精矿(含有一定量B2O3及Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)制取NaBH4的流程如下:①“溶解”时,B2O3与NaOH反应生成了NaBO2,反应的离

子方程式为。④“反应Ⅰ”是MgH2与NaBO2混合得到NaBH4和MgO,其化学方程式为。(2)我国孙彦平采用耐腐蚀电极材料,以阳离子交换膜为隔离膜,电解偏硼酸钠的碱溶液,也可以高效制备NaBH4。该工艺阳极产物为,阴极电极反应式为。答案(1)①B2

O3+2OH-2BO2-+H2O④2MgH2+NaBO2NaBH4+2MgO(2)O2BO2-+6H2O+8e-BH4-+8OH-21.(2018淮阴中学检测,19Ⅰ)(6分)某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某

研究小组设计了如下电解分离装置,使浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液,并回收利用。回答下列问题:Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)(1)沉淀B→固体C的反应条件为,固体C→Al的制备方法称为。(2)该小组探究反应②发生的条

件。D与浓盐酸混合,不加热,无变化;加热有Cl2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填字母)。a.温度b.Cl-的浓度c.溶液的酸度(3)写出反应③的离子方程式:。答案(1)加热电解法(2)ac(3)AlO2-+CO2+2H2OAl(

OH)3↓+HCO3-B组一、选择题(每题4分,共64分)1.(2020届南通通州学情调研一,4)室温下,下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A.Fe3+、NH4+、SO42−、SCN-B.K+、Ba2+、Cl-、NO3-C.Mg2+、H+、SO42−、CO32−D.H+、NH4+、MnO4-、

I-答案B2.(2020届南通调研,5)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L-1NaOH溶液:Na+、K+、CO32−、AlO2-B.0.1mol·L-1FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO42−、MnO4-C.0.1

mol·L-1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1mol·L-1H2SO4溶液:K+、NH4+、NO3-、HSO3-答案A3.(2020届南通调研,6)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水:HCO3-+OH-

+Ca2+CaCO3↓+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-AlO2-+H2↑C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2NO3-+4H+Cu2++2NO2↑+2H2OD.Na2SiO3溶液中滴加稀盐

酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+答案A4.(2020届南通栟茶中学学情监测一,9)在给定条件下,下列物质间转化均能实现的是()A.Fe(s)FeCl2(s)Fe2O3(s)B.CaCl2(aq)CaCO3(s)CaSiO3(s)C.Al(s)NaAlO2(aq)NaAl

O2(s)D.Cu2(OH)2CO3(s)CuO(s)Cu(OH)2(aq)答案C5.(2020届南通通州学情调研一,14)CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是()A.将CuSO4溶液滴入蛋白质溶液中,有沉淀析出;加水,沉淀能完全溶解

B.相对于途径①和③,途径②中Cu元素的利用率更高C.X可能是SO2和SO3两种混合气体D.反应④中,理论上消耗的葡萄糖与生成的Cu2O物质的量相等答案D6.(2020届南通通州学情调研一,15)用下图装置加热

FeSO4,并检验反应产物。下列关于FeSO4分解反应的说法不正确的是()A.装置甲中固体变为红棕色,说明反应生成了氧化铁B.装置乙中品红溶液颜色褪去,说明反应生成了SO2C.装置丙中未产生白色沉淀,说明反应未生成SO

3D.装置丁中导管口有气泡,说明反应生成O2答案CD7.(2019徐州、淮安、连云港调研,9)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.CuCuOCuSO4(aq)B.SiO2Na2SiO3(aq)Na2SO3(aq)C.N

H3NOHNO3(aq)D.Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3答案A8.(2019盐城期中,7)下列指定反应的离子方程式错误．．的是()A.Ag2O溶于氨水中:Ag2O+4NH3·H2O2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2OB.Na2S与

Na2SO3的混合溶液中加入盐酸:S2-+SO32−+6H+2S↓+3H2OC.用惰性电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu↓+4H++O2↑D.NaClO与H2O2溶液混合产生无色气体:ClO-+H2O2Cl-+O

2↑+H2O答案B9.(2019南京、盐城一模,6)利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步骤:用H2O2氧化废蚀刻液,制备氨气,制备碱性蚀刻液[Cu

Cl2+4NH3Cu(NH3)4Cl2]、固液分离,用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3·6H2O。下列装置不能达到实验目的的是()A.用装置甲制备NH3B.用装置乙制备Cu(NH3)4Cl2溶液并沉铁C.用装置丙

分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3D.用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3·6H2O答案D10.(2019苏锡常镇一模,9)在给定条件下,下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是()

A.N2(g)NO(g)NaNO2(aq)B.SiO2Na2SiO3(aq)H2SiO3C.AlNaAlO2(aq)Al(OH)3D.Fe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)答案A11.(2019南通一模,3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.热纯碱溶液碱性强,可用于去除

油污B.氧化铁粉末呈红棕色,可用于制取铁盐C.硅晶体有金属光泽,可用于制造芯片D.氢氟酸具有弱酸性,可用于蚀刻玻璃答案A12.(2019江苏七市二模,4)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.加入苯酚显紫色的溶液:Cu2+

、NH4+、Cl-、SCN-B.无色透明的溶液:Na+、Fe2+、NO3-、SO42−C.𝐾W𝑐(OH-)=10-12mol·L-1的溶液:K+、Na+、CO32−、CH3COO-D.能使酚酞变红的溶液:Mg2+、Ba2+、ClO-、I-答案C13.(2019扬

州一模,9)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.SO2CaSO3CaSO4B.FeFe2O3FeCl3C.HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2D.Cu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq)答案D14.(2019南京、盐城二模,7)下列指定反应的离子方程

式正确的是()A.氯气溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.向FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液:5Fe2++MnO4-+8H+5Fe3++Mn2++4H2OC.向少量澄清石灰水中加入足量的Na

HCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2OD.用铜作电极电解NaCl溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-答案B15.(2018南京、盐城一模,8)已知:4FeO42−+10H2O4Fe(OH)3↓+8OH-

+3O2↑,测得c(FeO42−)在不同条件下的变化如图甲、乙、丙、丁所示:下列说法正确的是()A.图甲表明,其他条件相同时,温度越低,FeO42−转化速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,碱性越强,FeO42−转化速率

越快C.图丙表明,其他条件相同时,钠盐都是FeO42−优良的稳定剂D.图丁表明,其他条件相同时,碱性条件下Fe3+能加快FeO42−的转化速率答案D16.(2018南通调研一,9)常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A.澄清透

明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.由水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、AlO2-C.c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:H+、NH4+、NO3-、SO4

2−D.pH=1的溶液中:Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42−答案B二、非选择题(共36分)17.[2020届盐城中学学情测试一,21(1)](4分)FeC2O4·2H2O(草酸亚铁)是淡黄色结晶性粉末,难溶于水,在碱性或中性溶液

中不稳定。它广泛应用于新型电池材料、感光材料等。一种用钛白副产物硫酸亚铁[含TiOSO4、Al2(SO4)3、MnSO4及重金属盐]制取电池级草酸亚铁的实验步骤如下:步骤1:将固体钛白副产物硫酸亚铁溶于水、搅拌,加热至95℃,并加入还原铁粉步骤2:维持pH为4~

5,静置6h、过滤,得纯净的FeSO4溶液步骤3:在搅拌条件下,控制约40℃,加入氨水沉铁步骤4:将草酸溶液滴入氢氧化亚铁悬浊液中,并用硫酸调节pH约为2步骤5:过滤、洗涤、烘干(1)步骤1中加入铁粉除可促进钛盐

、铝盐和锰盐水解外,还具有的作用是;TiOSO4水解完全生成H2TiO3沉淀的离子方程式为。答案(1)防止Fe2+被氧化为Fe3+(或将重金属置换出来,答对一点即得2分)TiO2++2H2OH2TiO3↓+

2H+(2分)18.[2020届扬州中学开学测试,20(1)(2)](6分)纳米铁粉具有强还原性,在空气中能自燃,可用于处理环境污染。(1)草酸亚铁(FeC2O4)粉末在700℃下焙烧,可得到纳米铁粉。该反应的化学方程式为;该方法的显著

优点是。(2)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。将纳米铁粉加入到pH=6含有NO3-的废水中,检测反应后的废液中含有大量的Fe2+和NH4+,该反应的离子方程式为。答案(1)FeC2O4Fe+2CO2↑反应中产生的CO2可保护纳米铁粉,防止其被氧化(2)4Fe+

NO3-+10H+4Fe2++NH4++3H2O19.[2020届南师附中阶段测试一,16(1)~(4)](8分)硝酸浸取红土镍矿工艺可以将红土镍矿(主要成分为NiSO4,还含有杂质SiO2、Al2O3、Fe3O4)

进行分离制取Ni(NO3)2。(1)加入浓硝酸后,红土镍矿中含铁化合物转化的离子方程式为。(2)若用硫酸代替硝酸浸取红土镍矿,除加入2.5mol·L-1的硫酸外,还需要加入一种绿色氧化剂,其化学式为。(3)根据Fe、Ni浸出率(溶液中某金属元素的质量/固体样品中某元素的

起始质量)随反应温度的变化如图,推断适宜的反应温度是。(4)加碳酸钙进行中和时,若控制温度80℃、pH=4,则浸取溶液中的Fe3+会水解生成FeOOH,则此水解反应的离子方程式为。答案(1)Fe3O4+10H++NO3-3Fe3++NO2↑+5

H2O(2分)(2)H2O2(2分)(3)190℃(或190~200℃之间某一温度或某一区间)(2分)(4)Fe3++2H2OFeOOH+3H+(2分)20.[2019南京、盐城一模,20(3)](6分)高铁酸盐等具有强氧化性,溶液pH越小氧化性越强,可用于除去废水中的氨氮、重金属等。(3)K

2FeO4的稳定性与pH关系如图1所示,用K2FeO4去除某氨氮(NH3-N)废水,氨氮去除率与pH的关系如图2所示;用K2FeO4处理Zn2+浓度为0.12mg·L-1的含锌废水{Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17},锌残

留量与pH关系如图3所示。[已知:K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3的过程中,可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀]①pH=11时,K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3和O2等物质的离子方程式为。②图2中:pH越大,氨氮的去除率也越大,其原因可能是。③图3

中:pH=10时锌的去除率比pH=5时大得多,其原因是(从锌的存在形态的角度说明)。答案(3)①4FeO42−+10H2O4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH-②高铁酸盐在酸性较强时不稳定,易分解,与污染物作用的时间短,以及在酸性条件下,氨氮主要以NH4+的形式存

在,具有较稳定结构,还原性比NH3弱③在pH=5时,锌以Zn2+形式存在;在pH=10时,锌几乎都以Zn(OH)2形式存在,并被高铁酸盐分解的产物Fe(OH)3捕集21.[2019徐州、淮安、连云港调研,16(2)(4)(5)](6分)以硫酸渣(含Fe

2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下:(2)“还原”过程中的离子方程式为。(4)“氧化”时,用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液,能缩短氧化时间,但缺点是。(5)焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源,在1225℃、n(C)/n(O)=1.2

时,焙烧时间与金属产率的关系如图所示,时间超过15min金属产率下降的原因是。答案(2)Fe+2Fe3+3Fe2+(4)NaNO2被还原为氮氧化物,污染空气(5)还原剂消耗完,空气进入使铁再次被氧化22.[2019常

州教育学会学业水平监测,16(1)~(3)](6分)金属加工前常用盐酸对金属表面氧化物进行清洗,会产生酸洗废水。pH在2左右的某酸性废水含铁元素质量分数约3%,其他金属元素如铜、镍、锌浓度较低,综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下:相关金

属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表:Fe(OH)3Cu(OH)2Ni(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH1.54.27.15.4沉淀完全的pH3.76.79.28.0回答下列问题:(1)“中和”时调节pH至,有利于后续制备纯度较高的产品。(2)处理酸洗废水中和后的滤渣,使铁元素浸出。按照不同的固

液比投入“过滤”后滤渣和工业盐酸进行反应的铁浸出率如图所示,实际生产中固液比选择1.5∶1的原因是。(3)写出“氧化”中发生反应的离子方程式:。答案(1)3.7~4.2(2)固液比太大,则铁浸出率低;固液比太小,则过稀的FeCl3溶液蒸发浓缩需消耗过多的能量,提高了成本(3)2Fe

2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com