【文档说明】2023-2024学年高中化学人教版2019必修1课后习题 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第三节　第3课时　物质的量浓度 Word版含解析.docx，共(5)页，172.820 KB，由小赞的店铺上传

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第3课时物质的量浓度课后训练·巩固提升会应用必备知识基础练1.(2021新疆7月学考)配制一定物质的量浓度的溶液时,要用到下列仪器中的(D)解析配制一定物质的量浓度的溶液时,定容需要用到容量瓶,不需要分液漏斗、锥形瓶

和坩埚。2.(2022广西钦州高一期末)下列说法正确的是(C)A.将44.8L的HCl气体溶于水配成1L溶液,溶液的浓度为2mol·L-1B.将40gNaOH固体溶解在1L水中,所得溶液的浓度恰好是1mol·L-1C.2L0.2mol·L-1的NaCl溶液与5L0.4mol

·L-1的NaCl溶液的Cl-浓度之比为1∶2D.从100mL硫酸溶液中取出10mL,则这10mL硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的110解析未指明44.8LHCl是否处于标准状况下,不能计算n(HCl)及c(HCl),A错误;40gNaOH固体为1mol,溶解在1L水中,所得溶液的

体积大于1L,则c(NaOH)小于1mol·L-1,B错误;2L0.2mol·L-1的NaCl溶液与5L0.4mol·L-1的NaCl溶液的Cl-浓度之比为(0.2mol·L-1)∶(0.4mol·L-1)=1∶2

,C正确;从100mL硫酸溶液中取出10mL,其物质的量浓度不变,D错误。3.(2022福建泉州高一期末)欲配制240mL2.0mol·L-1的NaOH溶液,下列说法正确的是(B)A.称量NaOH固体19.2gB.溶解、转移时需用玻璃棒,定容时需用胶头滴管C.配制前容量瓶中有少

量蒸馏水,配制的溶液浓度偏小D.NaOH溶液未冷却即转移、定容,配制的溶液浓度偏小解析选取250mL容量瓶进行配制,称取NaOH固体的质量为0.25L×2.0mol·L-1×40g·mol-1=20g,A错误;配制前容量瓶中有少量蒸馏水,配制溶液的浓度不变,C错误;NaOH固体溶于水放

热,未冷却转移至容量瓶中定容,待冷却至室温,液面会低于刻度线,配制的溶液浓度偏大,D错误。4.(2022安徽芜湖高一期末)在VLFe2(SO4)3溶液中,含有WgFe3+,该溶液中SO42-的物质的量浓度为(D)A.𝑊

56𝑉mol·L-1B.𝑊112𝑉mol·L-1C.3𝑊56𝑉mol·L-1D.3𝑊112𝑉mol·L-1解析WgFe3+的物质的量为𝑊56mol,又知硫酸铁溶液的体积为VL,则有c(Fe

3+)=(𝑊56mol)𝑉L=𝑊56𝑉mol·L-1;结合电离方程式:Fe2(SO4)32Fe3++3SO42-,推知c(SO42-)=32c(Fe3+)=32×𝑊56𝑉mol·L-1=3𝑊112𝑉mol·L-1。5.(2022广东

梅州高一期末)用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,需经过量取、稀释、转移、定容等操作,下列图示中对应操作正确的是(D)解析量取14.2mL浓硫酸时,眼睛要与刻度线相平,不能俯视,A错误;稀释浓硫酸时,要将量取的浓硫酸沿

烧杯内壁慢慢注入盛有水的烧杯中,并不断搅拌、散热,B错误;转移溶液时,要用玻璃棒引流,防止液体洒落,C错误。6.(2022河北邯郸高一期末)0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+,下列说法不正确的是(B)A.该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B.

该溶液中含有58.5gNaClC.配制100mL该溶液需用5.85gNaClD.量取100mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为0.1mol解析0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+,则有c(NaCl)=0.5mol0.5L=1mol·L-1,A正确;m(NaCl)=0.

5mol×58.5g·mol-1=29.25g,B错误;100mL溶液中含NaCl的质量为5.85g,物质的量为0.1mol,C、D正确。7.(2022广东广州珠海区高一期末)配制100mL0.50mol·L-1

Na2CO3溶液,下列操作错误的是(D)A.选用100mL容量瓶进行配制B.将Na2CO3固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中C.移液后用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒两次,洗涤液移至容量瓶中D.沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水,至

溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切解析定容时,沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水,至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水,直至凹液面的最低处恰好与容量瓶刻度线相切,D错误。关键能力提升练以下选择题有1~2个选项符合题意。8.(

2022福建师大附中高一期末)常温下,欲配制密度为1.26g·cm-3、浓度为4.6mol·L-1的稀硫酸,现用体积为100mL、密度为1.84g·cm-3、浓度为18.4mol·L-1的浓硫酸与蒸馏水混合配制,则所需要蒸馏水的体积为(A)A.320mLB.300mLC.200mLD.220mL解

析100mL浓硫酸中含有H2SO4的物质的量为0.1L×18.4mol·L-1=1.84mol,其质量为100mL×1.84g·cm-3=184g;配制稀硫酸时加入蒸馏水的体积为VmL,则配制稀硫酸的总质量为m(总)=(184+V)g,密度为1.26g·cm-3,V(稀)=184+�

�1.26mL=184+𝑉1260L,从而可得:184+𝑉1260L×4.6mol·L-1=1.84mol,解得V=320。9.(2022湖南衡阳高一期末)在医疗上,病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(C6H12O6)的水溶液,其标签上

的部分内容如图所示。5%葡萄糖注射液500mL【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体,味甜。【规格】500mL,25g【贮藏】密闭保存。根据标签所提供的信息,判断下列说法不正确的是(AC)A.该注射液属于一

种分散系,能产生丁达尔效应B.该注射液中葡萄糖的质量分数为5%C.500mL该注射液质量为25gD.该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.28mol·L-1解析注射液是一种混合物,属于一种分散系,属于溶液,不能产生丁达尔效应,A错误;由标

签所提供的信息,可知该注射液中葡萄糖的质量分数为5%,B正确;500mL该注射液中葡萄糖的质量为25g,C错误;葡萄糖的质量为25g,其物质的量为n=𝑚𝑀=25g180g·mol-1,物质的量浓度约为c=𝑛𝑉=25g180g·mol-10.5L≈

0.28mol·L-1,D正确。10.(2022福建厦门高一期末)配制100mL0.50mol·L-1NaOH溶液的操作如下图所示。下列说法不正确的是(B)A.操作1前需称取2.0gNaOHB.操作1固体溶解后立即进行操作2C.操作3和操作4分别为洗涤和定容D.操作5后将配制好的溶

液倒入试剂瓶解析称取NaOH固体的质量为0.1L×0.50mol·L-1×40g·mol-1=2.0g,A正确;NaOH固体溶于水放热,操作1固体溶解后要恢复到室温后,再进行操作2,B错误;操作3是洗涤,洗涤烧杯和

玻璃棒,洗涤液注入容量瓶中,操作4是定容,C正确;操作5是将定容完成后的溶液,上下颠倒摇匀,完成后将溶液分装在试剂瓶中,D正确。11.(2022辽宁丹东高一期末)某同学参阅了“84”消毒液说明书中的配方,欲用容量瓶、NaClO固体配制480mL含25%NaClO、密度

为1.2g·cm-3的消毒液,下列说法正确的是(CD)A.配制时在烧杯中溶解NaClO,冷却至室温,将溶液转移到480mL容量瓶中B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.定容时俯视容量瓶的刻度线,会造成所配溶液物质的量浓度偏大D

.需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为150.0g解析实验室没有480mL容量瓶,应选用500mL容量瓶来配制溶液,A错误;定容时要加入蒸馏水,因此容量瓶用蒸馏水洗净后,不需要烘干,可直接用于溶液的配制,B错误;定容时俯视容量瓶的刻度线,定容完毕,液面会低于刻度线,造成所配溶液物质的量浓

度偏大,C正确;称取NaClO固体的质量为m(NaClO)=500mL×1.2g·cm-3×25%=150.0g,D正确。12.(2022湖南长郡中学高一期末)现有两份溶液A和B,若A溶液中含有H+、Al3+

、SO42-三种离子,其中H+的浓度为0.5mol·L-1,Al3+的浓度为0.3mol·L-1,B溶液中含有Fe3+、Cl-、Ba2+三种离子,其中Cl-的浓度为0.4mol·L-1,将两溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化),则混合后SO42-的浓度可能是(BC)A.0.2

mol·L-1B.0.33mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.4mol·L-1解析A溶液中含有H+、Al3+、SO42-三种离子,其中H+的浓度为0.5mol·L-1,Al3+的浓度为0.3mol·L-1,溶液呈电

中性,据电荷守恒可得:c(H+)+3c(Al3+)=2c(SO42-),即:0.5mol·L-1+0.3mol·L-1×3=2c(SO42-),则有c(SO42-)=0.7mol·L-1。B溶液中含有Fe3+、Cl-、Ba2+三种离子,其中Cl-的浓度为0.4mol·L-1

,据电荷守恒可得:3c(Fe3+)+2c(Ba2+)=c(Cl-)=0.4mol·L-1,则有0<c(Ba2+)<0.2mol·L-1。A溶液和B溶液等体积混合,假设两溶液的体积均为1L,A溶液中n(SO42-)=0.7mol,B溶液中0<n(Ba2+)<0.2mol,发生反应:Ba2++SO

42-BaSO4↓,则剩余SO42-的量:0.5mol<n(SO42-)<0.7mol,混合溶液的总体积为2L,故混合溶液中0.25mol·L-1<c(SO42-)<0.35mol·L-1,故答案选BC。学科素养拔高练13.(2022福建宁德高一期末)某种胃药的有效成分为碳酸钙,

测定其中碳酸钙含量的操作步骤如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应):①配制0.10mol·L-1稀盐酸和0.10mol·L-1NaOH溶液;②向一粒研碎后的药片(0.1g)中加入20.00mL蒸馏水;③加入25.00mL0.10mol·L-1稀

盐酸;④用0.10mol·L-1NaOH溶液中和过量稀盐酸,记录所消耗NaOH溶液的体积。请回答下列问题:(1)步骤③发生反应的离子方程式为。(2)若配制480mL0.10mol·L-1NaOH溶液,则需用托盘天平称Na

OH固体g。(3)下列实验操作使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏小的是(填字母)。A.用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥C.定容后摇匀、静置,发现液面下降,再加蒸馏水至刻度线D.定容时,俯视容量瓶刻度线(4)某同学测定所消耗NaOH溶液的体积如表:测定次数第1次第2次第

3次第4次𝑉[NaOH(aq)]mL13.0012.9013.1013.80根据这个同学的实验数据,计算这种药片中碳酸钙的质量分数:。答案(1)CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑(2)2.0(3)AC(4)6

0.0%解析(2)实验室没有规格是480mL的容量瓶,则应该配制500mL0.10mol·L-1的NaOH溶液,需要NaOH的质量为m(NaOH)=0.10mol·L-1×0.5L×40g·mol-1=2.0g。(3)用量筒量取浓盐酸时

俯视刻度线,则液面在刻度线下方,浓盐酸取的量少了,最终溶液的浓度偏小,A正确;容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,不影响定容时溶液的总体积,浓度不受影响,B错误;定容后摇匀、静置,发现液面下降,再加蒸馏水至刻度线,蒸馏水过量,溶

液浓度偏小,C正确;定容时,俯视容量瓶刻度线,液面在刻度线下方,所配溶液浓度偏大,D错误。(4)第四次数据偏差较大,应舍去,则每片药剂平均消耗NaOH溶液体积为13.00+12.90+13.103mL=13.00mL;根据H++OH-H2O,与CaCO3反应的HCl的物质的量为(25

.00mL-13.00mL)×10-3L·mL-1×0.1mol·L-1=1.2×10-3mol,则由反应CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑可知,每片药剂中CaCO3的质量分数为1.2×10-3×1002×0.1×100%=60.0%。