【文档说明】2023-2024学年高中化学人教版2019必修1课后习题 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第一节　第2课时　碳酸钠和碳酸氢钠　焰色试验 Word版含解析.docx，共(5)页，267.783 KB，由小赞的店铺上传

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第2课时碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验课后训练·巩固提升会应用必备知识基础练1.(2021辽宁1月合格考)下列关于碳酸氢钠的叙述正确的是(A)A.可用于焙制糕点B.不溶于水C.不能与盐酸反应D.加热不易分解解析NaHCO3受热易分解生成CO2,使糕点疏松,故常用于焙制

糕点,A正确;NaHCO3易溶于水,受热易分解,B、D错误;NaHCO3可与盐酸反应生成NaCl、CO2和H2O,C错误。2.(2022四川成都高一期末)用铂丝蘸取某混合液进行焰色试验,下列说法正确的是(A)A.焊在玻璃棒上的铂丝可用光洁无锈的铁丝代替B.焰色试验

有发光现象,所以是化学变化C.透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰,证明原溶液有钾元素、无钠元素D.每次实验结束可用水洗净铂丝并在外焰上灼烧至没有颜色解析洁净的铁丝,放在酒精灯上灼烧至无色,本身并无颜色,可用来进行焰色试验,A正确;焰色试验是某些金属元素

在灼烧时表现的性质,属于物理变化,B错误;透过蓝色钴玻璃的目的是滤去黄光的干扰,透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰,证明原溶液有钾元素,但不能说明没有钠元素,C错误;不能用水洗净铂丝,应该用盐酸,盐酸易挥发,氯盐高温时也易挥发,铂丝蘸取盐酸灼烧时,盐酸及氯盐可一起挥发掉,达到洗净的目的,D错

误。3.(2022江苏连云港高一期末)下列有关钠及其化合物的性质与用途对应关系错误的是(A)A.NaHCO3受热易分解,可用于治疗胃酸过多症B.Na2O2可吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具的供氧剂C.Na2CO3溶液呈碱性,常用热的

纯碱溶液去除物品表面的油污D.钠钾合金常温下呈液态,导热性好,可用作快中子反应堆的热交换剂解析胃酸的主要成分是HCl,NaHCO3可与HCl反应,故常用于治疗胃酸过多症,与NaHCO3的热稳定性无关,A错误。4.(2022

河北邢台高一期末)下列不能用来鉴别等体积、等浓度的Na2CO3和KHCO3溶液的是(D)A.焰色试验B.装入试管中加热C.稀硫酸D.Ca(OH)2溶液解析钠元素、钾元素的焰色不同,前者呈黄色,后者呈紫色,可以用焰色试验鉴别Na2CO3和K

HCO3,A不符合题意;KHCO3加热分解生成碳酸钾、二氧化碳、水,Na2CO3加热不分解,可以鉴别,B不符合题意;等体积、等浓度的Na2CO3和KHCO3溶液分别滴加稀硫酸,立刻产生气泡的是KHCO3溶液,开

始无气泡,过一段时间产生气泡的是Na2CO3溶液,可以鉴别,C不符合题意;Na2CO3和KHCO3溶液均与Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀CaCO3,不能鉴别,D符合题意。5.(2022安徽芜湖高一期末)用下列装置或操作进行相应实验,能达到实验目的的是(A)选项AB目的探究Na和水反应是否放热检

验化合物中是否含钾元素装置或操作选项CD目的比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性制备氢氧化铁胶体装置或操作解析大试管中密封一定量空气,Na与水反应放出热量,密封空气受热膨胀,压强增大,U形管中红墨水左侧液面下降,右侧液面升高,能达到预期目的,A正确;检验化合

物中是否含有K元素,要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色,B错误;比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性,酒精灯直接加热的大试管温度高,小试管温度低,要把NaHCO3放在小试管中,Na2CO3放在大试管中,C错误;饱和

FeCl3溶液与NaOH溶液混合,发生复分解反应生成Fe(OH)3沉淀,得不到胶体,D错误。6.(2022湖南岳阳高一期末)下列有关Na2CO3和NaHCO3的比较错误的是(D)A.相同条件下,在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3B.相同条件下,溶液的碱性:Na2CO3>Na

HCO3C.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3D.相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,放出气体的量:Na2CO3>NaHCO3解析106gNa2CO3反应产生44gCO2,84gNaHCO3反应生成44gCO2,故等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,NaHCO3放出CO

2更多,D错误。7.(2022江西新余高一期末)下列有关钠及其化合物的叙述不正确的是(A)A.Na2O2与酸反应生成盐和水,所以Na2O2是碱性氧化物B.金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时,既有白色沉淀

生成又有气体逸出C.等质量Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸反应,消耗HCl的质量:Na2CO3>NaHCO3D.取agNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重bg,由此不能测定混合物中Na2CO3的质量分数解析Na2O2与酸反

应不只生成盐和水,还生成O2,发生氧化还原反应,故Na2O2不是碱性氧化物,A错误;金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时,Na与水反应生成NaOH和H2,NaOH与Ca(HCO3)2反应生成CaCO3白色沉淀,B正确;与盐酸反应时

,106gNa2CO3消耗73gHCl,84gNaHCO3消耗36.5gHCl,故等质量时,Na2CO3消耗HCl多,C正确;Na2CO3和NaHCO3的混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出的CO2气体中混有水蒸气,用碱石灰吸收,增重bg,其质量为CO2和水蒸气的总质

量,不能测定混合物中Na2CO3的质量分数,D正确。关键能力提升练以下选择题有1~2个选项符合题意。8.(2022黑龙江大庆实验中学高一期末)将26.4gNa2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解,反应后水溶液增重24.8g,则原混合物Na2O与Na2O2的质量之比是(D)A

.1∶3B.3∶1C.13∶31D.31∶13解析Na2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解发生的反应为①Na2O+H2O2NaOH,②2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,26.4gNa2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解,称得水溶液增重24.8g,减少的1.6g为生

成氧气的质量,根据反应②知,混合物中Na2O2的质量为7.8g;混合物中Na2O的质量为26.4g-7.8g=18.6g,则原混合物中Na2O与Na2O2的质量之比为18.6∶7.8=31∶13。9.(2022湖南郴州高一期末)下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图,则下

列叙述正确的是(CD)A.A气体是CO2,B气体是NH3B.第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10H2OC.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D.第Ⅳ步操作的主要过程为加热解析CO2微溶于水,

NH3易溶于水,故向饱和食盐水中先通入NH3,后通入CO2,A错误;第Ⅲ步过滤得到的晶体是NaHCO3,再受热分解得到纯碱,B错误、D正确;侯氏制碱法的反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,利用NaHCO3的

溶解度远小于Na2CO3,析出NaHCO3晶体,C正确。10.(2022江西上饶高一期末)侯氏制碱法又称联合制碱法,是我国化学工程专家侯德榜于1943年发明的一种高效、低成本的制碱方法,某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱,下列说法正确的是(D)A.乙装置中盛装液体为饱和Na2CO3溶液B

.纯碱是一种碱C.纯碱可以用作发酵粉和治疗胃酸过多D.用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时,需要进行的实验操作有过滤、洗涤、干燥、加热(灼烧)解析乙装置中盛装液体为饱和碳酸氢钠溶液,吸收氯化氢气体杂质,A错误;纯碱是碳酸钠,是盐,B错误;碳酸氢钠可以用作发酵粉

和治疗胃酸过多,C错误;碳酸氢钠不稳定,且溶解度比碳酸钠要小,所以用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时,需要进行的实验操作有过滤、洗涤、干燥、加热(灼烧),D正确。11.(2022北京石景山区高一期末)某课外小组

为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体,设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是(B)A.装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应,产生气体速率快的是NaHCO3B.当稀盐酸足量时,装置

Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3C.加热装置Ⅱ,澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3D.装置Ⅲ也可以鉴别Na2CO3和NaHCO3解析碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应生成二氧化碳气体,盛放碳酸氢钠的气球鼓得更快,说明产生气体速率快的是碳酸氢钠,A正确;等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反

应时,碳酸氢钠产生的二氧化碳量多,故气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠,B错误;碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳,使澄清石灰水变浑浊,而碳酸钠加热不分解,C正确;碳酸钠受热不分解,碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳,能使澄清石灰水变浑浊,故可以用来鉴

别两者,D正确。学科素养拔高练12.(2022江西赣州高一期末)现有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的CO2和H2O的质量,

来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤:①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是。②称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。③打开活塞

K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是。④关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为、。⑤打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。(2)关于该实验方案,请回答下

列问题。①若加热反应后不鼓入空气,对测定结果的影响是。②E处干燥管中盛放的药品是,其作用是。如果实验中没有该装置,则会导致测得的NaHCO3的质量(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。③若样品质量为wg,反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、

m2g,则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为(用含w、m1、m2的代数式表示)。答案(1)①检查装置的气密性③除去装置中的二氧化碳和水蒸气④2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O(2)①Na2CO

3·10H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小,NaCl的质量分数测定结果偏大②碱石灰防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果偏大③286(𝑚1-18𝑚244)180𝑤×100%解析(1

)③由于装置中存在CO2和水蒸气,应先除去装置中的CO2和水蒸气。④由物质的性质可知,在加热时该装置中发生的反应为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O。(2)①加热后有部分CO2和水蒸气会残留在装置中,必须鼓入

空气使其完全被吸收,若不鼓入空气,则测得的NaHCO3和Na2CO3·10H2O的质量分数会偏小,NaCl的质量分数会偏大。②装置E是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D,故干燥管中盛放的药品是碱石灰,如果没有该装置,会使测得的NaHCO3的质量偏大。③由题目信息知,反应放出的CO2的质量

为m2g,根据反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,可计算出该反应中产生的水的质量为18𝑚244g,从而计算出Na2CO3·10H2O分解产生水的质量为(m1-18𝑚244)

g,再根据Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O,计算出Na2CO3·10H2O的质量,最后计算出混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数。