【文档说明】2023-2024学年高中化学人教版2019必修1课后习题 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第二章测评 Word版含解析.docx，共(11)页，603.188 KB，由小赞的店铺上传

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第二章测评(时间:75分钟满分:100分)一、选择题:本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项最符合题意。1.(2022湖南怀化高一期末)化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是(A)A.O2是常用的还原剂B.小苏打可用于治疗胃酸过多和作发酵粉C

.利用焰色试验可判断金属元素D.NaClO可用于杀菌消毒解析O2在参加反应时容易获得电子,表现氧化性,常用作氧化剂,而不是作还原剂,A错误;NaHCO3能与胃酸(HCl)反应,且碱性较弱,常用于治疗胃酸过多,NaHCO3受热分解释放出C

O2,可使面食变得疏松,常用作发酵粉,B正确;许多金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现一定的颜色,因此可以利用焰色试验判断金属元素,C正确;NaClO具有强氧化性,可以将细菌、病毒的蛋白质氧化变性而使其失去生理活性,故可用于杀菌消毒,D正确。2.(2022北京石景山区高一期

末)下列物质所含分子数最多的是(C)A.标准状况下,11.2LCO2B.0.2molN2C.6.02×1023个Cl2D.22gCO2解析设NA为阿伏加德罗常数的值。标准状况下,11.2LCO2为0.5mol,所含CO2分子数为0.5NA;0.2molN2所含N2分子数为0.2NA;6.0

2×1023个Cl2所含Cl2分子数为1.0NA;22gCO2为0.5mol,所含CO2分子数为0.5NA。根据上述分析可知,所含分子数最多的是C项。3.(2022湖南长郡中学高一期末)每年10月23日上午6:02到

晚上6:02被誉为“摩尔日”,这个时间的一种写法为6:0210/23,外观与阿伏加德罗常数近似值6.02×1023相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(B)A.标准状况下,18g水所占的体积约为22.4LB.1molOH—

中含有的电子数为10NAC.0.1molFeCl3·6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1NAD.将22.4LHCl配成1L溶液,c(H+)为1mol·L-1解析18g水为1mol,标准状况下,水是非气体

,所占的体积不是22.4L,A错误;1个OH—含有10个电子,则1molOH—中含有的电子数为10NA,B正确;Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3分子聚集体,故0.1molFeCl3·6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数小于0.1NA,C错误;未指明2

2.4LHCl是否处于标准状况下,不能计算其物质的量及所得溶液中c(H+),D错误。4.(2022广东中山高一期末)用如图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是(A)A.图①鉴别纯碱与小苏打固体B.图②证明Na2O2与水反应放热C.图③证明Cl2能与烧碱溶液反应D.图④探

究钠与Cl2反应解析小苏打固体加热时分解产生水,易使试管炸裂,故应使试管口部略低于试管底部,A错误;包有足量Na2O2的脱脂棉滴加2滴水,脱脂棉着火燃烧,说明Na2O2与水反应放热,B正确;气球体积变大,说明锥形瓶内气体压强减小,由于Cl2在

水中溶解度较小,故能证明Cl2与NaOH溶液发生反应,C正确;加热时Na与Cl2反应生成NaCl,用碱液吸收Cl2尾气,防止污染环境,D正确。5.(2022北京西城区高一期末)下列图示中,表示在同温同压下等质量的氢气与氦气的混合气体的是(A)解析氦气

是单原子分子,氢气与氦气的摩尔质量之比为1∶2,等质量时,二者的物质的量之比为2∶1,则H2和He的分子个数之比为2∶1,只有A符合题意。6.(2022广东广州天河区高一期末)部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列反应路径不合理的是(D)A

.a+碱b+cB.b+c+H+aC.db或ec可通过复分解反应实现D.不存在acedba的循环转化关系解析a是Cl2,与碱反应生成氯化物(b)、次氯酸盐(c),A正确;在溶液中,可发生反应:Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O,B正确;

d是HCl,e是HClO,均可与碱发生中和反应分别生成盐(b)和盐(c),C正确;Cl2与碱反应生成次氯酸盐(c),通入CO2气体生成HClO(e),HClO分解生成HCl(d),HCl与碱中和生成盐(b),氯化物(如NaCl)与次氯酸盐(NaClO)在酸性条件下反应生成Cl2(a),可

实现转化,D错误。7.(2022浙江温州高一期末)某同学欲配制100mL0.10mol·L-1CuSO4溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图:关于该配制过程,下列说法正确的是(A)A.操作①中,称取2.5g胆矾(CuSO4·5H2O

),并于烧杯中加水溶解B.操作②中,容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤,干燥后才可用C.操作③为定容,按图示观察,将导致所配溶液浓度偏高D.操作④摇匀后静置,发现液面低于刻度线,继续加水至凹液面与刻度线相

切解析配制100mL0.10mol·L-1CuSO4溶液,称取胆矾的质量为0.1L×0.10mol·L-1×250g·mol-1=2.5g,于烧杯中加水溶解,A正确;容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤,可直接使用,不需要干燥,B错误

;定容时,仰视刻度线,最终液面高于刻度线,所配溶液的浓度偏低,C错误;操作④摇匀后静置,发现液面低于刻度线,不能再加水,待内壁上方液体回流,凹液面会与刻度线相切,D错误。8.(2022福建宁德高一期末)设NA为阿伏加德

罗常数的值,下列说法正确的是(B)A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NAB.0.1molNaCl含有的Na+数为0.1NAC.常温常压下,7.1gCl2含有的原子数为0.1NAD.0.5mol·L-1MgCl2溶液含有的Cl-数为NA解析标准

状况下水不是气体,不能使用22.4L·mol-1计算水分子含有的原子数目,A错误;0.1molNaCl含有的Na+的物质的量为0.1mol,含有的Na+数为0.1NA,B正确;7.1gCl2的物质的量为0.1mol,含有的原子数为0.2NA,C错误;物质的量浓度为0.5mol·L-1的M

gCl2溶液的体积未知,则无法计算含有的Cl-个数,D错误。9.(2022江苏无锡高一期末)“奋斗者”号可搭载3名潜航员。潜航员呼吸所需O2由Na2O2通过反应提供。正常水平下,3名潜航员24小时呼吸所需O2约为1344L(标准状况)。

下列说法错误的是(D)A.3名潜航员每天需要O2约60molB.3名潜航员每天消耗O2约为1.92kgC.执行24小时任务至少消耗Na2O2约为9.36kgD.供氧时只发生反应:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2解析3名潜航员24小时呼吸所需O2约为1344L(标准

状况),则有n(O2)=1344L22.4L·mol—1=60mol,A正确;每天消耗O2的质量为60mol×32g·mol-1=1920g=1.92kg,B正确;据反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2可知,生成60molO2同时消耗120molNa2O2,其质量为120mo

l×78g·mol-1=9360g=9.36kg,C正确;供氧时,人体呼出的CO2、水蒸气均与Na2O2发生反应,还发生反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,D错误。10.(2022江西上饶高一期末)将等物质的量的Na2O2和NaHCO3固体混合,在密闭容器中隔绝空

气加热到质量不再变化时排出气体,所得残留物是(D)A.Na2O2、NaOHB.Na2CO3C.Na2O2、Na2CO3D.NaOH、Na2CO3解析设Na2O2和NaHCO3的物质的量均为2mol,2molNaHCO3受热分解产生1molNa2CO3、1molCO2和1molH2O,1molC

O2和1molNa2O2反应生成1molNa2CO3和0.5molO2,1molH2O和1molNa2O2反应生成2molNaOH和0.5molO2,所以剩余固体为NaOH和Na2CO3。二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个

或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.(2022湖南怀化高一期末)利用如图所示的“价—类”二维图,可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系,图中甲~

辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是(AB)A.若要将甲乙,需要加入还原剂B.根据氯元素的化合价判断,乙只有氧化性C.丙的化学式为ClO2,戊的化学式为HClOD.辛的钾盐在MnO2催化下受热分解可制备O2解析甲是HCl,乙是Cl2,HClCl2发生氧化反应,需

要加入氧化剂,A错误;Cl2中Cl元素显0价,处于中间价态,故既有氧化性又有还原性,B错误;丙是+4价氯的氧化物,应为ClO2,戊是+1价氯的含氧酸,应为HClO,C正确;辛是+5价氯的盐,其钾盐为KCl

O3,在MnO2催化下分解生成KCl和O2,常用于制备O2,D正确。12.(2022山东潍坊高一期末)某化学小组利用如图所示装置探究Na2CO3与NaHCO3相关性质。将a加热一段时间后,b中溶液颜色变浅,并有少量沉淀产

生。下列说法错误的是(AD)A.b中沉淀为Na2CO3B.稳定性:Na2CO3>NaHCO3C.a溶液中溶质质量减小D.b溶液中Na+的物质的量不变解析加热a中NaHCO3溶液,部分NaHCO3分解生成CO

2、Na2CO3和H2O,CO2通过导管进入b中,发生反应:Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3↓,由于NaHCO3的溶解度远小于Na2CO3,故析出NaHCO3晶体,溶液碱性减弱,b中溶液红色变浅,A错误,B、C正确;b中反应析出NaHCO3

晶体,溶液中Na+的物质的量减小,D错误。13.(2022辽宁葫芦岛高一期末)将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(C)解析0.

4gNaOH和1.06gNa2CO3的物质的量均为0.01mol,配成溶液后,滴加0.1mol·L-1稀盐酸,依次发生反应:NaOH+HClNaCl+H2O、Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3、NaHC

O3+HClNaCl+CO2↑+H2O,结合上述反应可知,加入0.2L稀盐酸时开始产生CO2,加入0.3L稀盐酸时完全反应生成0.01molCO2,只有C项符合题意。14.(2022辽宁凌源高一期末)常温下,向0.2

5mol·L-1的硫酸溶液中逐渐加入物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液,下列有关说法正确的是(D)A.硫酸溶液的体积为25mLB

.b时刻溶液中SO42-的浓度约为0.125mol·L-1C.c时刻溶液中c(OH-)=0.05mol·L-1D.溶液的导电能力:c<b<a解析由题图可知,加入20mLBa(OH)2溶液时生成BaSO

4沉淀的量达到最大值,此时恰好完全反应,则有0.25mol·L-1×20mL=0.25mol·L-1×V(H2SO4),则有V(H2SO4)=20mL,A错误;b时刻加入10mLBa(OH)2溶液,有

一半的SO42-被沉淀,此时c(SO42-)=0.25mol·L-1×20mL×1220mL+10mL≈0.083mol·L-1,B错误;c时刻恰好完全反应生成BaSO4和H2O,此时c(OH-)≈0,C错误;溶液中离子浓度越大,导电能力越强,由题图可知,溶液的导电能力:c<b<a,D正确

。15.(2022福建龙岩高一期末)有①、②两个完全相同的装置,分别在装置①、②中加入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3,然后再分别注入相同体积、相同浓度的盐酸,下列有关叙述正确的是(D)A.若两装置中的气球都会膨胀,则①装置中的气球膨胀得更快B.若

盐酸中n(HCl)≤0.01mol,则①装置中的反应为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑C.若忽略溶液体积变化,则最终两试管中Na+的物质的量浓度相等D.若最终两气球体积相同,则盐酸中n(HCl)≥0.02mol解析与等体积、等浓度的盐酸反应时,Na

HCO3放出CO2更快,故②装置中气球膨胀得更快,A错误;1.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol,若盐酸中n(HCl)≤0.01mol,装置①中只发生反应:Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,B错误;装置①中有0.01molNa2CO3,装置

②中有0.01molNaHCO3,据Na+守恒推知,最终装置①中Na+的物质的量浓度大,C错误;若最终两气球体积相同,则NaHCO3、Na2CO3均完全反应放出0.01molCO2,0.01molNa2CO3完全反应放

出CO2消耗的HCl多,消耗0.02molHCl,故盐酸中n(HCl)≥0.02mol,D正确。三、非选择题:本题包括5小题,共50分。16.(10分)(2022湖南岳阳高一期末)Ⅰ.钠及其化合物有广泛的应用,请根据题意回答下列问题:(1)Na是一种非常活泼的金属,实验室

一般将钠保存在中。(2)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂,其中氢元素的化合价为价。(3)Na2O2常用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源,请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式:。Ⅱ.现用0.5mol·L-1的NaCl溶液配制450mL0.1mol·L-1的NaCl溶液,按要求

回答下列问题:(4)应选用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、。(5)容量瓶在使用前,首先要。(6)需量取0.5mol·L-1NaCl溶液的体积是mL。(7)若定容时,仰视刻度线,会使所配溶液浓度(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。

答案(1)煤油或石蜡油(2)-1(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(4)胶头滴管(5)检查是否漏水(6)100.0(7)偏低解析(6)用500mL容量瓶配溶液,需要配500mL溶液,根据溶液稀释前后所含溶质的物质的量相等,可计算出需要量取

0.5mol·L-1NaCl溶液的体积是100.0mL;(7)仰视刻度线时,实际的液面在刻度线上方,溶剂水加入过量,溶液浓度偏低。17.(10分)(2022黑龙江齐齐哈尔高一期末)A、B、C、D是钠的重要化合物,有着非常广泛的用途,已知B是常

见的供氧剂,其相互转化关系如图所示,回答下列问题:(1)灼烧A、B、C、D四种物质,其焰色为色。(2)写出BC的化学方程式:。(3)等物质的量的A、B分别加入等质量的水中,所得溶液中溶质的质量分数:A(填“>”“<”或“=”)B。(4)不能把等物质的量浓度的C、D鉴别开的是(填“澄

清石灰水”或“稀盐酸”)。(5)充分加热w1g含有D杂质的C样品,若其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数)为。答案(1)黄(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(3)=(4)澄清石灰水(5)84𝑤2-53𝑤131𝑤1×100%解析A、B、C、D是钠的重要化合物,有着非常广

泛的用途,已知B是常见的供氧剂,则B是Na2O2,根据转化关系图可知:A是Na2O,C是Na2CO3,D是NaHCO3。(1)A、B、C、D四种物质均含钠元素,故灼烧四种物质,其焰色为黄色;(3)1molNa2O、1molNa2O2

与水反应均生成2molNaOH,故等物质的量的Na2O、Na2O2分别加入等质量的水中,所得溶液中溶质的质量分数:A=B;(4)Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应均产生气体,但后者先出现气泡;Na2C

O3、NaHCO3与澄清石灰水反应均产生沉淀,故不能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是澄清石灰水;(5)加热含NaHCO3的Na2CO3样品w1g,充分反应后,其质量变为w2g,则有关系:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Δm16862x(w1-w2)g则w1g

样品中,NaHCO3的质量为168(𝑤1-𝑤2)62g。该样品中Na2CO3的质量为w1g-168(𝑤1-𝑤2)62g,则该样品的纯度(质量分数)为𝑤1g-168(𝑤1-𝑤2)62g𝑤1g×100%

=84𝑤2-53𝑤131𝑤1×100%。18.(10分)(2022辽宁锦州高一期末)“84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂,化学实验小组同学对“84”消毒液的制备、保存及性质进行如下探究,请回答下列问题:(1)某“84”消毒液部分标

签如图所示:“84”消毒液有效成分NaClO规格1000mLNaClO质量分数25%密度1.2g·cm-3①计算该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为mol·L-1(保留小数点后一位)。②若用NaClO固体配制相同物质的量浓度的NaClO溶液,下列

操作可能使溶液浓度偏低的是(填字母)。A.容量瓶用蒸馏水洗净后,没烘干就直接使用B.固体溶解后未经冷却就转移至容量瓶C.未洗涤烧杯内壁和玻璃棒D.定容时,仰视容量瓶刻度线(2)实验小组欲利用Cl2与NaOH溶液反应制备“84”消毒液,选择实验装置如下:①A中发生反应的离子方程式为。②C

中盛装试剂为。③仪器的连接顺序为a→(按气流方向,用小写字母表示)。(3)“84”消毒液需要避光密封保存,否则容易变质而失效,用化学方程式解释其原因:①NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO;②。(4)曾有报道,在清洗卫生间时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消

毒液而发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析,文字叙述其原因:。答案(1)①4.0②CD(2)①MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O②饱和食盐水③e→d→c→b→f→g(3)2HClO2HCl+O2↑(4)“84”消

毒液的有效成分次氯酸钠中的Cl元素化合价为+1价,具有氧化性;“洁厕灵”的主要成分稀盐酸中的Cl元素化合价为-1价,具有还原性,在酸性条件下这两种物质发生氧化还原反应,生成有毒的氯气解析(1)①该“84”

消毒液中NaClO的物质的量浓度c=1000𝜌𝑤𝑀=1000×1.2×25%74.5mol·L-1≈4.0mol·L-1。②容量瓶用蒸馏水洗净后,没烘干就直接使用,对结果无影响,A错误;固体溶解后未经冷却就转移至容量瓶,冷却后溶液体积减小,浓度偏高,B错误;未洗涤烧杯内壁

和玻璃棒,溶质物质的量减小,浓度偏低,C正确;定容时,仰视容量瓶刻度线,溶液体积偏大,浓度偏低,D正确。(2)③实验室制得氯气,先用饱和食盐水除掉HCl,再通入氢氧化钠溶液中制得次氯酸钠,尾气用碱石灰吸收,进入溶液都是长进短

出,因此仪器的连接顺序为a→e→d→c→b→f→g。19.(10分)(2022北京东城区高一期末)关注物质的宏观组成和微观构成,是研究物质性质及其转化的基本出发点。(1)从物质分类看,Na2CO3和NaHCO3均

属于(填字母),因此具有某些相似的化学性质。a.氧化物b.酸c.碱d.盐(2)探究Na2CO3和NaHCO3的相互转化。【实验1】加热碳酸氢钠固体,装置如图所示。①利用上述装置可实现NaHCO3向Na2CO3发生转化,试管中发生反应的化学方程式为。【实验2】分别向滴有2滴酚酞的NaHCO

3和Na2CO3溶液中滴加稀盐酸,实验记录如下:实验内容实验现象实验2-1溶液浅红色褪去,立即产生大量气泡实验2-2开始时,溶液的红色没有明显变化,也没有明显的气泡产生。继续滴加盐酸,当溶液的红色明显变浅时,气泡的数量也逐渐增多。当溶液的颜色变为浅红色,

继续滴加盐酸,溶液的浅红色褪去,有大量气泡出现②实验2-1中,反应的离子方程式是。③实验2-2中,实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是。④通过上述实验,从物质组成上分析Na2CO3转化为NaHCO3,加入盐酸的

作用是;碳酸也可实现上述转化,写出将CO2通入Na2CO3溶液中发生反应的化学方程式:。(3)探究NaCl转化为NaHCO3。资料ⅰ:物质NaClNaHCO3NH4HCO3NH4Cl20℃时的溶解度(g/100gH2O)36.09.621.737

.2资料ⅱ:氨气(NH3)可与水发生反应,生成一水合氨(NH3∙H2O),一水合氨属于一种碱。①向饱和NaCl溶液中通入足量CO2,无NaHCO3生成,原因是。②向饱和NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2,在溶液中

可析出NaHCO3晶体,该反应的化学方程式为,通入NH3的作用是。答案(1)d(2)①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O②HCO3-+H+H2O+CO2↑③溶液由红色变为浅红色④提供H+,与CO32-反应生成HCO3-Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3(3)①若生成

NaHCO3,则与同时产生的HCl不能共存②NH3+CO2+NaCl+H2ONaHCO3↓+NH4ClNH3溶于水的同时与水反应生成NH3∙H2O,NH3∙H2O电离产生OH-,使溶液显碱性,能吸收大量的CO2,产生高浓度的HCO3-,与Na+结合生

成溶解度较小的NaHCO3,从溶液中析出20.(10分)(2022北京东城区高一期末)化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。【实验1】制备氯气。如图是实验室制取纯净、干燥氯气的装置图。(1)M的名称是,①中反应的化学方程式是。(2)③中存放的试剂是。(3)

⑤中反应的离子方程式是。【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如表。资料:淀粉的特征反应——遇I2变蓝色。实验序号实验2-1实验2-2实验操作(氯水均为新制)实验现象溶液变蓝石蕊溶液先变红,后褪色(4)实验2-1结论是。(5)实验2-2中溶液变红是由于溶液中含有;

使溶液褪色的粒子是。(6)证明氯水中含有氯离子的方案是。(7)同学们发现久置的氯水会失去漂白性,溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因进行实验:用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶,并用传感器测定数据,得到如图曲线。两图中曲线变化的原因是;若测定上述整个实验过

程中溶液的pH,pH的变化是。答案(1)分液漏斗MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)浓硫酸(3)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(4)氧化性Cl2>I2(或还原性Cl-<I-)(5)H+HClO(6)取少量氯水放在一支洁净试管中,

加入过量稀硝酸使其酸化,再加入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有Cl-(7)氯水中的HClO分解生成HCl和O2,O2的量和溶液中的c(Cl-)均增加逐渐减小