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陕西省西安市鄠邑区2021—2022学年高一下学期期末质量检测化学试题考生注意：本试卷考试时间：90分钟，满分：100分；所有试题一律答在答题卡上。参考相对原子质量：C-12O-16H-1第I卷(选择题

47分)一、选择题(共计47分，19小题。1-10小题每小题2分，共20分；11-19小题每小题3分，共27分。每题只有一个正确答案)1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.质量分数为75%的医用酒精可将新型冠状病毒杀死B.毛笔按毛的类别分为狼毫笔、羊毫笔

等，毛笔笔头的毛为蛋白质C.制作口罩使用的无纺布的原料是聚丙烯，聚丙烯可以使溴水褪色D.糖类、油脂是基本营养物质，都属于高分子化合物2.以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是A.HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱B

.单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气化合最容易是F2C.HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HFD.F−、Cl−、Br−、I−的还原性依次增大3.有关化学用语正确的是A.氯化钠电子式NaCl+−B.乙醇的结构简式为：33CHO

CH−−C.乙酸乙酯的分子式为C2H4O2D.质子数为17，中子数为20氯原子：3717Cl4.下列物质中含有共价键的离子化合物是A.PH3B.NH3•H2OC.CH3COONH4D.HCN5.下列装置中，能形成原电池的是A.①③B.②④C.③⑤⑥D.①③⑤的6.下列与化学反应能量变化相关的说法不

正确的是A.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——吸热或者放热B.一个反应是吸热反应还是放热反应，要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C.化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量D.分解反应都

是吸热的反应，化合反应都是放热的反应7.下列关于化学反应速率的叙述不正确的是A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.若某化学反应的反应速率为0.5mol/(L•s)，就是指在1秒内，该反应反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol/L

C.化学反应速率也可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示D.在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示8.下列各组物质中，属于同分异构体关系的是A.CH2=CHCH3和CH2=CHCH=CH2B.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOH

C.与CH3CH2CH2NO2D.C2H5—O—C3H7与9.从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示操作正确的是A.用装置甲将海带灼烧成灰B.用装置乙过滤得含I-的

溶液C.用装置丙分离出碘的CCl4溶液D.用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl410.下列有机化学方程式、生成物官能团、反应类型均正确的是有机反应生成物官能团反应类型A.酯基取代反应3323232CHCOOHCHCHOHCHCOO

CHCHHO++浓硫酸△B.2222CHCHHOClHOCHCHCl=+−−→—氯原子、羟基加聚反应C.3232CHCHOO2CHCOOH催化剂△+⎯⎯⎯→醛基氧化反应D.33232CHCHClCHCHCl2HCl⎯⎯⎯+→+光照乙基、氯原子取代反应A.AB.BC

.CD.D11.下面叙述正确的是A.氧族元素氢化物的沸点随原子序数的增大而增大B.离子半径大小：2OFNa−−+C.第一主族元素都只有正价，无负价D.P、S、Cl三种元素氧化物的水化物的酸性依次增强12.金刚石和石墨是碳元素的两

种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa的压强下，下列结论正确的是A.石墨转化为金刚石不属于化学变化B.石墨比金刚石更稳定C.1mol石墨比

1mol金刚石总能量高D.石墨和金刚石是碳元素的同位素13.X、Y、Z、W四种元素是原子序数依次增大的短周期元素，X是原子半径最小的元素，Y元素的单质可以通过分离空气得到，且可使带火星的木条复燃，Z所在的周期数等于族序数，W的最高

正化合价与最低化合价的和为4，下列判断正确的是A.原子半径大小W>Z>YB.Z元素的最高价氧化物对应水化物是强碱C.W元素的氧化物只有一种D.X和Y元素可以形成原子个数比为1：1的共价化合物14.铅蓄电池(图1)是二次电池，工作示意图如(图2)所示。下列说法正

确的是的A.负极电极反应式：22442PbOSO4H2ePbSO2HO−+−+++=+B.铅蓄电池工作时，两极的质量均增加C.正极反应式为：244PbSO2ePbSO−−+=+D.电池工作时，溶液的pH保持不变15.下列实验操作、现象、结论均正确的是实验操作现象结论A将石蜡油加强热(

裂解)所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色产物中可能有乙烯B在试管中加入3mL乙醇、2mL浓硫酸、2mL乙酸，加热，将产生的蒸气通到饱和碳酸钠溶液碳酸钠液面下层出现透明油状液体产生了新的物质，该物质不溶于水，且密度比水大C将碘酒滴到新切开的土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘酒中的酒精变蓝D将新制C

u(OH)2与蔗糖酸催化水解后的溶液混合加热无红色沉淀生成葡萄糖没有还原性A.AB.BC.CD.D16.一定温度下的恒容容器中，反应22N(g)O(g)2NO(g)+达到化学平衡状态的标志是A.每断裂1mol氮氮三键键，同时消耗2molNOB.当22c(N):cO:c(NO)()=1:1:2

时C.当氮气和一氧化氮速率存在2v(N)=2v(NO)关系时D.混合气密度不再随时间的变化而变化17.以下实验能获得成功的是A.用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C.在苯中滴入浓硝酸制硝基苯D.将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红

色18.从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液B.步骤Ⅲ的离子反应：222BrCl2ClBr−−+=+C.工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl222.4LD.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏19.冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②

水煤气(或氢气，或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。(Ⅰ)工业电解氯化钠得金属钠：(Ⅱ)湿法炼铜；(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)高炉炼铁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是A.(

Ⅰ)用①B.(Ⅱ)用③C.(Ⅲ)用③D.(Ⅳ)用②第Ⅱ卷(非选择题共53分)1.请将答案填写在答题纸题号相应位置，答在其他地方无效。2.本卷共7小题，共53分。二、填空题。20.根据信息填空（1）用如图所示的装置进行铝热法炼铁实验，写出铝热法炼铁反应的化学方程式：_______。（2）已知

：Fe+2FeCl3=3FeCl2，利用这一反应，设计一个原电池，画出示意图，标明电极材料名称，电解质溶液______。该原电池中，三价铁离子向_______(填“正极”或“负极”)移动。负极的电极反应式为_______（3）古代《药性论》中有关铅丹

(Pb3O4)的描述是治惊悸狂走，呕逆，消渴，铅丹(Pb3O4)也可作为防锈用涂料，呈红褐色，又名红丹。①铅丹可用PbO在空气中加热制备，请写出有关反应的化学方程式_______。②铅丹曾用于铁制品防锈，请举例说明铁制品防锈的其它方法_____

__(只填一种方法)。21.下表列出了①~⑧8种元素在周期表中的位置。请回答：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2④⑤⑥⑦3②③⑧（1）写出⑤元素下一周期同主族的元素的符号_______，⑥位于元素周期表的位置_______。（2）在这些元素中，最高价氧化物对应的水化物呈两性化合物的是_

______(用化学式表示)。金属性最强的元素是_______(填元素符号)。离子半径最大的元素的离子符号是_______。（3）⑥元素与②元素形成的X2Y2型化合物的电子式_______。（4）①元素与④元素形成的最简单化合物分子构型为_______。它与氯气反应在光

照条件下发生反应(装置如图)，实验现象及解释均正确的是_______。现象解释A量筒内气体颜色逐渐变浅甲烷被氯气还原B量筒内出现少量白雾生成HCl气体C量筒内壁产生油状液滴油状液体是纯净物CCl4D量筒中液面降低生成产物全部是液态22.回答下列问题（1）实验室

用30%左右的硫酸溶液(约3.7mol/L)与锌粒反应制取氢气。下列措施中能加快反应速率的是_______A.降低反应温度B.将锌粒改为锌粉C.将所用硫酸加水稀释D.加入少量的硫酸铜溶液（2）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：2232CO(g)3H

(g)CHOH(g)HO(g)++垐?噲?。现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。①计算3min内用氢气表示的该反应的反应速率v(H2)=_______；3min时，正反应速率_______

逆反应速率(填：“>”“=”或“<”)。②10min反应达平衡，氢气的转化率为_______。当反应达平衡后，维持温度和压强不变，改变其它条件使反应速率增大，采取的措施_______(写一条即可)③在其他条件不变的情况下，将体系体积压缩到原来的二分

之一，下列有关该体系的说法正确的是_______A.氢气的浓度减小B.正反应速率增大C.逆反应速率减小D.达到平衡的时间不会改变23.某实验小组制备溴苯并分离提纯溴苯，其制备溴苯的实验装置如图所示，回答下列问

题：Ⅰ.制备溴苯：（1）盛放苯和溴的仪器名称为_______（2）在该反应中催化剂是_______；实验中装置b吸收挥发出的_______和苯，液体颜色逐渐变为_______。（3）装置c中倒扣的漏斗作用是_______。（4）写出圆底

烧瓶中苯发生反应的化学方程式_______。Ⅱ.分离提纯溴苯：（5）反应后的混合液加入NaOH溶液振荡、静置、_______(填写实验操作方法)，在有机层中加干燥剂，最后蒸馏分离出沸点较低的苯，得到溴苯。24.丙酸乙酯是由丙酸和乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下发生酯化反应生成的酯，有菠

萝的气味，是我国《食品添加剂使用卫生标准》规定允许使用的食品香料，主要用于配制杏、香蕉、菠萝、苹果、草莓、奶油等香型食用香精和白酒、朗姆酒等酒用香精。由丙烯为原料制备丙酸乙酯流程如下：丙烯⎯⎯→水①A2O②⎯⎯→CH3CH2CHO2O③⎯⎯→B⎯⎯⎯→乙醇④丙酸乙酯（

1）丙烯的官能团名称是_______；①反应类型为_______（2）请写出②的化学方程式：_______（3）写出丙酸和乙醇制取丙酸乙酯的化学方程式：_______25.回答下列问题（1）绿色化学的核心就是从源头上减少和

消除工业生产对环境的污染。根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：①22750CaBr+HOCaO+2HBr℃②221002HBr+HgHgBr+H℃③22750HgBr+CaOHgO+CaBr℃④25002HgO2Hg+O℃该方案的相关叙述正确的是__

_____A.该实验的目的是制取HBrB.该过程的副产品是HgC.该过程得到的气体只有H2D.该过程的本质是水的分解（2）原子利用率是产物的总质量与全部反应物的总质量之比。以下各物质制取反应中，理论上原子利用率最高的是_______A实验室用乙烯和溴单质加成制备1，2-二溴乙烷

B.工业上用焦炭还原二氧化硅粗硅C.工业上利用氨的催化氧化制备一氧化氮D.工业上用焦炭还原三氧化二铁制取铁（3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下图所示：.的试剂②为_______(填写化学式)电解熔融MgCl2得到单质镁的方程式_______。26.回答下列问

题（1）乙烷是甲烷同系物。乙烷的电子式为_______，完全燃烧11.2L(标况)的乙烷，生成二氧化碳_______mol，消耗氧气体积在标况下_______L。（2）将33.6L(标准状况)乙烯和乙烷的混

和气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了8.4g。则原气体混合物中乙烯和乙烷的物质的量比为_______。的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com