【文档说明】浙江省衢州市2020-2021学年高一下学期3月教学质量检测 化学 含答案.doc，共(8)页，921.000 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-bfd4349ccadfd919d7421948f03261d1.html

以下为本文档部分文字说明：

衢州市2021年3月高一年级教学质量检测试卷化学考生须知：1.考试结束后，将答题卷上交。2.试卷分选择题和非选择题两部分，共30小题，满分100分，考试时间90分钟。3.请在答题卷相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23M

g24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.氮气的分子式是A.Cl2B.N2

C.O2D.H22.下列属于酸性氧化物的是A.SiO2B.Al2O3C.COD.CaO3.仪器名称为“容量瓶”的是4.下列物质中既有氯分子，又含有氯离子的是A.氯化钠溶液B.新制氯水C.漂白粉D.液氯5.下列物质属于电解质的是A.CO2B.FeC.HNO3D

.Na2SO4溶液6.焊接钢轨的反应2Al＋Fe2O3===高温Al2O3＋2Fe中，氧化剂是A.AlB.Fe2O3C.Al2O3D.Fe7.下列说法不正确的是A.可用“丁达尔效应”区分Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液B.考古时利用146C断

代法测定一些文物的年代C.BaCO3俗称“重晶石”，医疗上可用作钡餐D.SO2、氮氧化物都会形成酸雨，为大气污染物8.下列有关化学用语使用正确的是A.中子数为10的氧原子：108OB.NH3的分子结构模型：C.S原子的结构示意图：D.氯化氢的电子式：9.下列说法不正确的

是A.氕、氘、氚属于同种元素B.金刚石和石墨互为同素异形体C.168O和188O是两种不同的核素D.11H2和21H2互为同位素10.下列说法不正确的是A.铝合金密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料B.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为

氧气的来源C.四氧化三铁俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的颜料D.在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能11.下列有关化学史的说法中，不正确的是A.拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展B.道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础C.门捷列夫将元素按照原子

的核电荷数由小到大依次排列，制出元素周期表D.侯德榜发明了联合制碱法，为我国的化学工业发展做出重要贡献12.下列方程式书写不正确的是A.碳酸钠的电离方程式：Na2CO3＝2Na＋＋CO32－B.铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO2－＋3H2↑

C.铜和稀硝酸反应的离子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD.硫黄在足量氧气中燃烧：2S＋3O2===点燃2SO313.配制980mL1.00mol·L－1NaCl溶液的说法中，不正确的是A.容量瓶在使用前要检验是否漏水B.需

要称量NaCl固体的质量为58.5gC.称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解D.定容后摇匀，发现溶液凹液面低于刻度线，应重新加水至刻度线14.下列各组离子中，能在水溶液里大量共存的是A.H＋、Na＋、Cl－、SO42－B.Ba2＋、Na＋、CO32－

、NO3－C.K＋、Cu2＋、OH－、NO3－D.Na＋、H＋、HCO3－、Cl－15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中半径最小；Y的次外层电子数是其最外层电子数

的13；Z的单质可与冷水剧烈反应，产生X的单质；W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是A.W的氧化物对应水化物是强酸B.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)C.化合物X2Y、Z2W中化学键的类型完全相同D.若W的单质与氢气能化合，则Y的单质与氢气更易化合16.下列说法不正

确的是A.浓硝酸一般将其保存在棕色试剂瓶中，并放置阴凉处B.1mol氮气与3mol氢气反应可生成2mol氨气C.氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低，故可用作制冷剂D.氮的固定就是将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程17.下列有关碱金属元素的性质判断正确的是A.Rb与H2O反应最

剧烈B.K比Na活泼，故K可以从NaCl溶液中置换出NaC.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强18.纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解H2O制H2，过程如下图所示。下列说法正确的是A.过程I的反应为：6Fe

O＋O2====太阳能2Fe3O4B.过程II中H2O为催化剂C.整个过程的总反应为：2H2O====太阳能催化剂2H2↑＋O2↑D.FeO在过程II中被还原19.下列说法不正确的是A.仅由非金属元素形成的化合物中不可能有离子键B.氯化钠熔化时克服的微粒间作用力为离子键C.四氯化碳分子中所有原子都

满足8电子的稳定结构D.水和双氧水都属于含有极性键的共价化合物20.下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是A.Cl2→HClO→HClB.Na2O2→Na2CO3→NaOHC.HNO3→NO→N2D.Al→Al2

O3→Al(OH)321.实验室中的碘水一般是将碘单质溶于KI溶液配制而成，发生反应：I2＋I－I3－(主要溶质为KI3或KI·I2)。下列说法不正确的是A.向该溶液中加入溴化钾溶液，发生反应：I2＋2KBr＝2KI＋Br2B.该溶液遇淀粉显蓝色C.采用此法配制

碘水可以提高碘水的浓度D.该溶液中通入SO2后，发生反应：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，溶液酸性增强22.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.标准状况下，22.4L氦气所含原子的数目为NAB.78gNa2O2晶体中阴阳离子总数为3NAC.1.8g21H2

O中含有O－H键的数目为0.2NAD.1molCl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为2NA23.下列说法不正确的是A.装置①用于验证反应是否有CO2生成B.装置②用于实验室制备NH3C.装置③用于比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性D.装置④用于验证铁与水蒸气反应生成H224.Na2

SO3和NaClO3在酸性环境下按物质的量之比1：2恰好完全反应，生成Na2SO4、H2O和X，则X为A.Cl2B.ClO2C.Cl2OD.Cl2O525.下列检验离子的实验方法中，不合理的是非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共50分)26.(10分)按要求回答下列问题。(1)写出甲烷

的结构式。(2)写出漂白粉的有效成分(填化学式)。(3)写出钠与水反应的离子方程式。(4)用电子式表示氯化镁的形成过程。(5)写出二氧化锰与浓盐酸混合加热时发生反应的化学方程式，并用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目。27.(8分)研究小组为了探究无机盐X(仅含三种元素)的组成和性

质，设计并完成如下实验。已知：气体甲、固体甲均为纯净物。请回答：(1)X含有的元素是(填元素符号)；白色沉淀2的化学式是。(2)隔绝空气加热X的化学方程式为。(3)一定条件下，气体甲与固体甲能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学方程式。28.(12分)如图为元素周期表的一部分，请参照元

素①～⑧在表中的位置，回答问题。(1)⑦、⑧分别生成的气态氢化物中，较稳定的是(填化学式)。(2)②的最高价氧化物的空间结构为(用文字描述)。(3)①和⑤可形成含离子键的化合物，写出该化合物的电子式。(4)③的简单气

态氢化物在催化剂条件下与④的单质发生反应的化学方程式是。(5)写出⑥的氧化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。(6)已知硒(Se)的原子序数为34，且与④同主族，硒在周期表中的位置是；其最高价氧化物对应水化物的化学式是。29.(14分)

某研究小组在实验室研究Fe与浓H2SO4的反应，请按要求回答下列问题。(1)仪器A的名称是；试管C的作用是。(2)导管D的下端应位于(填“液面上”或“液面下”)，导管D的作用有：①实验结束后排出装置中的SO2；②。(3)加热试管A，生成硫酸铁和SO2气体，写出该反应的化学方程式；B的作用是检

验产生的气体为SO2，可选用的试剂有。A.BaCl2溶液B.品红溶液C.酸性高锰酸钾溶液D.饱和NaHSO3溶液(4)加热过程中，始终未检测到可燃性气体；结束后，经检验A中既有Fe3＋又有大量Fe2＋，产生Fe2＋的原因可能是(写离子方程式)；检验反应后溶液中

含有Fe2＋的实验方案是。30.(6分)把7.80g镁铝合金的粉末放入200mL某浓度的盐酸中，恰好完全反应，共得到8.96LH2(标准状况)。试计算：(1)该盐酸的浓度为mol·L－1。(2)该合金中镁与铝的物质的量之

比n(Mg)：n(Al)为。(3)向反应后所得溶液中加入2.00mol·L－1NaOH溶液，当沉淀量达最大时，所加入NaOH溶液的体积为mL。