【文档说明】河南省信阳高级中学2020-2021学年高一下学期开学考试化学试题.pdf，共(8)页，434.086 KB，由小赞的店铺上传

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试卷第1页，总8页2023届高一下期开学考试化学试题考试时间：90分钟；命题人：潘彦琪；审题人：湛涛注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24

S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137第I卷（选择题）一、单选题（共18小题，每小题3分，共54分）1．合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的描述正确的是（）A．合金的硬度比组成它的成分金属小B．在我国，使用最早的合金是青铜C．合金的熔点一般比组成它的成分金属高D．目前用量最

大、用途最广的合金是铝合金2．下列实验方案设计中，不可行．．．的是()A．加足量稀盐酸后过滤，除去铜粉中混合的铁粉B．用分馏的方法分离汽油和柴油C．用降温结晶的方法从饱和硝酸钾溶液中析出硝酸钾晶体D．用乙醇萃取出碘水中的碘3．下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是（）XY

ZA碱电解质化合物B离子反应置换反应氧化还原反应C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物4．我国宋代的药物著作《开宝本草》中记载了铁华粉的制法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上生衣，铁华成矣。”由

此判断铁华粉是指()试卷第2页，总8页A．铁粉B．氢氧化亚铁C．氢氧化铁D．醋酸亚铁5．已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得AgI胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知（）A．该AgI胶粒能通过半透膜B．该AgI胶体带负电荷C．该AgI胶体

进行电泳时，胶粒向阳极移动D．该AgI胶体是电解质6．物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是（）A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C．Mg(OH)2是二元碱

、难溶性碱、中强碱D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物7．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定．．能大量共存的是()A．a点对应

的溶液中：Na+、H+、SO24、NO3B．b点对应的溶液中：OH-、Na+、NO3、Cl－C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3、Cl－D．d点对应的溶液中：Ag+、NO3、Fe2

+、Na+8．将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为1mol，下列说法一定正确的是（）A．混合物中NaHCO3和Na2O2的物质的量一定相等B．容器中肯定有0.5molO2C．反应后，容器中的固体只有Na

2CO3D．反应后，容器中一定没有H2O9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．3NaHCO溶液中加少量2Ba(OH)溶液：--2+332HCO+OH+Ba=BaCO+HOB．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：+

2-32232Na+CO+CO+HO=2NaHCOC．用3CHCOOH溶解3CaCO：+2+322CaCO+2HCa+HO+CO=D．向4NaHSO溶液中加入2Ba(OH)溶液至2-4SO刚好沉淀：+2-2+-4422H+

SO+Ba+2OH=BaSO+2HO试卷第3页，总8页10．下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变时，不会引起产物改变的是()①Na2O2和CO2②NaOH和CO2③Na和O2④Na2CO3和HCl⑤AlCl3和

NaOH⑥NaAlO2和CO2⑦Fe和HCl⑧Ca(OH)2和NaHCO3A．①④⑥⑦B．①⑥C．①⑦D．①④⑦11．阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是()①标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子②常温常压下，32gSO2含有的

分子数约为3.01×1023③2molNaOH的摩尔质量为80g/mol④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol⑥2mo

l/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAA．①③④⑥B．①④⑤⑥C．①②④⑥D．②③④⑤12．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（）A．A气体是NH3，B气体是CO2B．侯氏制碱法的工艺过程

中应用了物质溶解度的差异C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶13．聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4ꞏ7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是

（）A．KClO3作氧化剂，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗n6molKClO3B．绿矾长时间置于空气中易被氧化C．聚合硫酸铁与双氧水都是纯净物D．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水14．浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入、、ABC三个烧

杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（气体体积取标准状况计算）（）A．通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3B．B烧杯中通入的C

O2体积为448mL试卷第4页，总8页C．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/LD．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)n(Na∶2CO3∶＝)1215．H2S和O2的混合气体通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中反应可回收S，转化过程

如图所示。下列描述不正确．．．的是（）A．在图示转化关系中，化合价不变的元素有铜、氢、氯B．过程Ⅰ反应的离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OC．通入过量的氧气或者增大Fe3＋的浓度可以减少回收的S中CuS的含量D．转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2＋、Fe3＋16．

有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0molꞏL－１盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为A．Fe5O7B．Fe4O5C．Fe3O4D．Fe2O317．钠在

液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是()A．钠的密度比液氨大B．溶液的导电性增强C．0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na

共失去0.02mol电子D．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑18．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、2Fe、2Mg、2Ba、Cl、23CO、24SO，现取三份100mL溶液作为试液

，分别进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：（）试卷第5页，总8页根据实验，以下推测判断不正确的是()A．溶液中一定存在2Mg和24SOB．一定不存在2Fe、2Ba和23COC．Cl可能存在D．必须通过焰色反应来确定溶液中是否存在K第II卷（非选择题）19．氧

化还原反应在物质制备、能量转化方面有重要的应用。(1)反应I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI常用于测定溶液中I2的含量。反应的氧化剂是________，每生成1molNa2S4O6，反应转移电子为____

____mol。(2)高铁酸钠(Na2FeO4)可作为高效、多功能水处理剂，高铁酸钠可与水反应生成Fe(OH)3胶体、氢氧化钠和氧气，写出相应的离子方程式______________。(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。①写出Fe

Cl3溶液与金属铜发生反应的离子方程___________________。②某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述过程中滤渣③中所含成份的化学式_________，物质⑥的化学式________。试卷第6

页，总8页20．某含有Na2O杂质的Na2O2试样，一个化学实验小组利用H2O与Na2O2的反应来测定该样品的纯度。可供选择的装置如下：请回答下列问题：(1)用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置。所选用装置的连接顺序应是_________(填各接口的字母，连

接胶管省略)。(2)写出实验中Na2O2发生反应的化学方程式_____________，将Na2O2投入滴有酚酞的水中现象是______________________________________。(3)

用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液，回答下列问题。①向400mL该溶液中通入0.3molCO2，则所得溶液中HC3O和23CO的物质的量浓度之比约为___________。A．1:3B．1:2C．2:1D．3:1②将上述溶

液蒸发结晶得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物，下列选项中不能准确测定混合物中Na2CO3质量分数的是____________。a．取ag混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重bgb．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干

、灼烧，得bg固体c．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgd．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体21.某废弃镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及它们的氧化物，采用如图工艺流程回收

其中的镍并制备硫酸镍晶体(NiSO4ꞏ7H2O)：试卷第7页，总8页溶液中金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH如表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH6.28.73.74.72.23.2

7.59.0回答下列问题：(1)“碱浸”时，金属Al发生的化学反应方程式为___。(2)浸出液中含有的金属离子除了Ni2+、Fe2+外，还可能含___。(3)“转化”中发生的离子方程式为___。(4)调节p

H=a，a的范围为___。(5)操作Ⅰ的具体操作是控制pH、浓缩结晶、___、洗涤、干燥。(6)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式___。(7)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用

，其意义是___。22．23FeO是一种红棕色粉末俗称铁红，是常见的铁的氧化物。氧化亚铜2CuO也是红色粉末，有类似于23FeO的用途。查阅资料可知：2CuO是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和4CuSO，在空气中加热生成CuO.

实验室有一些红色粉末，根据来源，只知其成分可能含有氧化铁或氧化亚铜.某化学小组欲一探究竟，提出如下假设：假设1：红色粉末是23FeO；假设2：红色粉末是2CuO；假设3：_______。他们取少量粉末，欲向其中加入足量稀硫酸，并滴加KSCN溶液，通过现象推断其成分。

试卷第8页，总8页请回答下列问题：(1)假设三应为：；若假设1成立，则实验现象是_______。(2)有人认为，若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法是否合理？_______(填“合理”或“不合理”).请简述你的理由(不需写出反应的

方程式)：_______。(3)按照他们的设计加入足量稀硫酸，并滴加KSCN溶液，溶液先变为红色，然后红色逐渐变浅直至消失，同时生成一种白色沉淀。为了探究白色沉淀产生的原因，同学们首先查阅资料，得知：ⅰ.CuSCN是难溶于水的白色固体；ⅱ.SCN的化学性质与I的相似；ⅲ

.22=2Cu4I2CuII。同学们按照如表方案进行实验，证明了白色沉淀的成分为CuSCN.请你补全表格中相关内容：实验方案实验现象步骤1：取4mL0.2mol/L的4FeSO，溶液于试管中，向其中滴加3滴0.1mol

/LKSCN溶液无明显现象。步骤2：取4mL0.1mol/L的4CuSO溶液于试管中，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液_______。2Cu与SCN-反应的离子方程式为_______，由此可以证明，实验室中红色粉末的成分是_______。(4)

同学们认为，通过加热法测定2CuO的质量分数，也可以判断红色粉末的成分。他们取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg，则混合物中2CuO质量分数为_______。