【文档说明】河南省新蔡县明英中学高中部2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题 缺答案.doc，共(4)页，153.500 KB，由小赞的店铺上传

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高中部2020-2021学年第一学期高一化学可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Al-27Fe-56Mg-24Na-23Ca-40S-32Mn-55一、选择题(单选,16小题,每小题3分,共48分)1.下列关于钠及

其化合物的说法错误的是()A.钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色B.切开的金属钠暴露在空气中,光亮的表面变暗发生2Na＋O2=Na2O2反应C.过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇中做氧气的来源D.过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气2.用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(

)A.5.6gFe与足量氯气反应时失去的电子数为0.2NAB.常温常压下4.8gO2和O3的混合气体所含原子数为0.3NAC.0.3mol/LNa2SO4溶液中,所含Na＋和SO42-总数为0.9NAD.在反应2H2O22H2O+O2↑中每生成3.

2gO2转移的电子数为0.4NA3.下列各组中的两种物质作用,反应条件(温度或者反应物用量)改变,不会引起产物种类改变的是()A.Na和O2B.Na2O2和H2OC.NaOH和CO2D.Na2CO3和

HCl4.将金属钠投入到融熔的烧碱中,发生的反应是:2Na+NaOH=Na2O+NaH.下列说法正确的是()A.Na既是氧化剂又是还原剂B.NaH是还原产物C.NaOH既被氧化又被还原D.每转移1mol电子,则

生成1molNaH5.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.向碘化亚铁溶液中通入足量的溴水:3Br2+2Fe2++4I-=6Br-+2Fe3++2I2B.稀硝酸中加入过量铁粉:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OC.向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液:HCO3-+Ca2+

+2OH-=CaCO3↓+H2OD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-6.下列离子方程式正确的是()A.将氨水滴入到FeCl3溶液中:Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)

3↓B.氧化铁与盐酸反应:Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OC.向FeCl3溶液中加入铁粉:Fe＋Fe3＋=2Fe2＋D.向氯化亚铁溶液中通入Cl2:Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－7.下列各组离子在指定溶液中一定．．能

共存的是()A.使pH试纸变深蓝的溶液中:HCO3－、NO3－、Na＋、AlO2－B.加入Al能放出H2的溶液中:Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－C.澄清透明溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-D.pH＝1的溶液中:Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－、Cl－、

S2－8.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)()A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是氧化

剂,H2O是还原剂C.硼元素被氧化,氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:19.下列离子方程式中,正确的是()A.碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:SO42-+Ba2+=BaSO4↓B.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液Mg2++2

HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2OC.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中:CO2+CO32-+H2O=2HCO3-D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:3Fe2++4H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+2H2O10.把任意比

的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热,关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量,下列判断正确的是()A.加热前后一样多B.加热前消耗的多C.加热后消耗的多D.当Na2O2适量时才会一样多11.造纸工业中常用Cl

2漂白纸浆,漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2,其反应为:Cl2＋NaHSO3＋H2O＝NaCl＋H2SO4＋HCl,在这个反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为()A.2:3B.3:1C.2:1D.1:212.下列各组物质之间通过一步反应不能实现知图所示转化

的是()13.铝土矿的主要成分是Al2O3,还含有少量杂质,要得到高纯度的Al2O3,下列操作顺序正确的是()①加NaOH溶液溶解②通入过量的CO2③过滤④加盐酸酸化⑤灼烧A.①②③⑤B.①③②③⑤C.①③④③⑤D.①

④③⑤14.通常状况下，分别将10g下列固体物质与90g水充分混合,所得溶液的质量分数最小的是()A.NaClB.Na2OC.Na2O2D.CaO15.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42－全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是(

)A.Al3＋B.Al(OH)3C.AlO2－D.Al3＋和Al(OH)316.用1L0.5mol·L－1NaOH溶液吸收0.4molCO2,反应后溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是()A.3:1B.1:2C.2:3D.1:317.某溶液中含MgCl2和A

lCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量,下列关系图正确的是()18.将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体,该混合气体通过电火花引燃,恰好完全反应,则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质

的量之比为()A.1:1:1B.1:1:2C.1:2:2D.4:3:2二、填空题19.(9分)在KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O反应中,氧化剂是,KMnO4发生反应,被氧化的元素是,氧化产物是,若有1molKMnO4参加反应时，该

反应转移的电子数是_______(用NA表示)；若反应生成11.2LCl2(标准状况下)则被氧化的氯化氢为______mol,请配平下面方程式并用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目:KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O20.(11分)某混合物A中含有A

l2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：(提示:沉淀C可能是混合物,①步骤中所用NaOH溶液是过量的)依据以上信息回答下列问题：(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对

于溶液和沉淀的分离采取的方法是________;(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式;固体B________,溶液E________;(3)写出④反应的化学方程式④;①、②、③反应的离子方程式①;②;③.21.(8分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度

的盐酸中,合金完全溶解.向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图.（横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是g）求:(1)加入NaOH溶液0-20mL过程中反应方程式为：;160-180mL过程中反应方

程式为;(2)合金中Mg的质量为_________g,所用HCl的物质的量浓度为________mol/L.三、实验题22.(10分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H＋、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这

次探究活动。(1)通过实验Ⅰ可以证明;(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解,则进一步确认的实验操作是:在Ⅲ中先加入,再加入;(3)探究结果为;(4)反应的离子方程式为

.23.(8分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O,实验室常用其加热分解制取CO气体,反应方程式为:H2C2O4·xH2OCO+CO2+(x+1)H2O,下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO制取C

u,并收集CO的实验装置(略去铁架台、铁夹等支撑加持装置),回答下列问题。(1)C装置中盛放的试剂是,E装置的作用是.(2)实验过程中涉及到如下操作:①点燃A处的酒精灯②熄灭A处的酒精灯③点燃D处的酒精灯④熄灭D处的酒精灯;这4步操作由先到后的顺序为(填序号);点燃D处酒精灯前必须要

进行的操作名称是__________.(3)用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体;求x的值。实验步骤:准确称取1.26g草酸晶体;配成100mL溶液:取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4

;用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL.滴定时,所发生的反应为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O。①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯,还一定需要的玻璃

仪器有_____________;②x=________.化学答案1-5DBCBA6-10BCDBA11-15DDBDC16-18DCD19.(前6个空各1分,方程式配平1分,双线桥1分,共8分)KMnO4;还原;Cl;Cl2;5NA;1;2K

MnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O20(共8分)(1)NaHCO3;Na2CO3;NaOH;Na2O2(2)①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO321.(共12分)(1)过滤(2)Al2O3,(NH

4)2SO4或NH3▪H2O;(3)④2Al(OH)3=Al2O3+3H2O①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O②Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+③AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓H++OH-=H2O22.(共8分

)(1)H++OH-=H2O;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2)4.8;823.(共10分)(1)浓硫酸,防倒吸(2)①③④②,验纯(3)100mL容量瓶,胶头滴管,量筒;2得到5e-×2失去2e-×5△