【文档说明】河南省新蔡县明英中学高中部2020-2021学年高一上学期第十三次周考化学试题 缺答案.doc，共(4)页，148.500 KB，由小赞的店铺上传

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明英中学高中部2020-2021学年第一学期高一化学第十三次周考试题可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Al-27Fe-56Mg-24Na-23K-39Ca-40S-32Cu-64Mn-55一、选择题(单选,18小题

,每小题3分,共54分)1.嫦娥三号是中国国家航天局嫦娥工程第二阶段的登月探测器,它携带中国第一艘月球车,实现了中国首次月面软着陆。嫦娥三号中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法不正确的是()A.生铁属于合金B.合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同C.一般合金的熔点比各成分金属的低D.

改变原料配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金2.钙和钠相似,也能形成过氧化物,则下列叙述正确的是()A.过氧化钙的化学式是Ca2O2B.1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C.过氧化钙中钙元素的化合价为+4价D.过氧化钙属于碱性氧化物3.已知甲、乙、丙和X是

四种中学化学中常见的物质,其转化关系如下图,则甲和X不可能是()A.甲为C,X是O2B.甲为SO2,X是NaOH溶液C.甲为Cl2,X为FeD.甲为Al,X为NaOH溶液4.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A.一个H2SO4分子中氢原子的质量为1/NAgB.1m

olH3O+所含的电子数为11NAC.71g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2NAD.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反映，转移的电子数为2NA5.甲试管中盛有0.5mol/LNa2CO3溶液10mL,慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL;乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0

mL,慢慢往试管中滴加0.5mol/LNa2CO3溶液10mL,那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为()A.甲=乙B.甲>乙C.甲<乙D.无法确定6.已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2C

uI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为()A.10molB.11molC.12molD.13mol7.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3

+和未反应的Fe3+的物质的量之比是()A.3:2B.2:3C.1:2D.1:18.能大量共存于同一溶液中,且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是()A.Ba2+、Mg2

+、NO3-、CO32-B.H+、Ba2+、Al3+、Cl-C.K+、Ba2+、Cl-、HCO3-D.NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl-9.下列反应的离子方程式正确的是()A.稀硫酸与铁反应:2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑B.2

mol/L的AlCl3溶液和7mol/L的NaOH溶液等体积混合:2Al3+＋7OH-===Al(OH)3↓＋AlO2-＋2H2OC.Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO4溶液:Ba2++2OH-+2H+

+SO42-===BaSO4↓+2H2OD.NaHCO3受热分解:2HCO3-===CO32-＋H2O+CO2↑10.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系判断都正确的是()11.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()物

质编号甲乙丙丁物质转化关系ACuCuCl2CuOCu(NO3)2BNa2CO3NaOHNaHCO3CO2CFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3DAl2O3Al(OH)3NaAlO2AlCl312.已知反应：①SO2＋2Fe3+＋2H2O→SO42-＋2Fe2+＋W

②Cr2O72-＋aFe2+＋bH＋→Cr3+＋Fe3+＋H2O下列有关说法正确的()A.还原性:Cr3+＞SO2B.方程式②中,a＝6,b＝7C.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4D.方程式①中W为OH-13.

下列说法正确的是()A.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化剂和还原剂物质的量比为1:4B.2H2S+SO2===3S+2H2O中,氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1C.3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O中,被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比

为2:1D.5NH4NO3===4N2+2HNO3+6H2O中,反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮元素物质的量之比为5:314.把vL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,—份加入含mmolNaOH的溶液,恰好使Mg2+完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2

的溶液,恰好使SO42-完全沉淀为硫酸钡。原混合溶液中钾离子物质的量浓度是()A.42mv−ｂmol•L-1B.2mv−ｂmol•L-1C.22mv−ｂmol•L-1D.mv−ｂmol•L-115.mg过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后,固体质

量变为ng，则原混合物中过氧化钠的质量分数是()A.%1007)(39−mmnB.%10014)(39−mmnC.%1007)(39−mnmD.%10014)(39−mnm16.硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物

中,当SO42-的浓度为0.2mol/L时,加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计),使生成的沉淀恰好溶解,那么反应后溶液中K+的浓度为()A.0.20mol/LB.0.25mol/LC.0.225mol/LD.0.45

mol/L17.有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测知其含水量2.8％、含K2CO337.3％,取1g该样品投入25mL2mol/L的盐酸中后,多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8mL恰好完全中和,蒸发中和后的溶液可得固体()18.A.1g

B.3.725gC.0.797gD.2.836g选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2水溶液中滴入酚酞先变红后褪色Na2O2有漂白性Ⅰ对，Ⅱ错，无C铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠

可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有18.在标准状况下,mg气体A与ng气体B的分子数相同,下列说法不正确的是()A.气体A与气体B的相对分子质量比为m:nB.同质量的气体A与气体B

的分子个数比为n:mC.同温同压下,气体A与气体B的密度比为n:mD.同温同压下,同体积的A气体与B气体的质量比为m:n二、填空题19.（12分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应

的是________。A.煤的形成B.卫星上太阳能电池工作C.简单机械织布D.我国古代烧制陶器(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程

式：___________________，其中水为________剂。(3)氯化铵常用于焊接。如:在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为:CuO＋NH4ClCu＋_____CuCl2＋_____N2↑＋____H2O。①配平此氧化还原反应方程式。（配平时系数

为“1”必须写出）②该反应中,被氧化的元素是______(填元素名称)，氧化剂是_____(填化学式)。③反应中若产生0.2mol的气体,则有________mol的电子转移。④往反应后的热溶液中加入过量澄清的石灰水,发现

有气泡产生和蓝色沉淀生成,写出两个相应现象的离子方程式:20.（5分）今有10种物质：①Cu②稀硫酸③HCl④NH3⑤空气⑥CO2⑦Hg⑧NaCl⑨CaCO3⑩Cl2按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的

序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号（1）混合物（2）电解质,但熔融状态下并不导电（3）电解质,但难溶于水（4）非电解质（5）既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电三、推断题21.（10分）下图中A～J均为中学化学中常见的物质．它们之间有如下转化关系。其中,A、D为金属单质,A元

素是地壳中含量最多的金属元素（反应过程中生成的水及其它产物己略去）请回答以下问题：（1）B是______,H是________(填化学式)。（2）写出A直接转化为F的离子反应方程式：（3）写出E与过量氨水反应的离子反应方程式：（4）H在

空气中转化为I的化学反应方程式：（5）写出A与B高温下发生的化学反应方程式：（6）用一个离子方程式表示E转化为F：%1009−aa）（b22.（8分）某溶液中,可能含有Al3+、Fe3+、K+、Mg2+、Fe2+、Cu2+中的一种或几种,现加入过氧化钠只产生无色无

味的气体并同时析出白色沉淀,加入过氧化钠的量与产生沉淀的量之间的关系如图（1）原溶液中一定含有（2）可能含有（3）一定没有（4）为了进一步确定可能含有的离子应增加的实验操作为四、实验题23.（11分）三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末,常作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色

粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下:查阅资料知:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。提出假设:假设l:红色粉末是Fe2O3假设2:红色粉末是Cu2O假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计实验:取少

量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN溶液。（1）若假设1成立,则实验现象是。（2）若滴入KSCN溶液后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?_________。简述你的理

由:（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN溶液时溶液不变红色,则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，则其质量比为，写出其中发生的氧化还原反应的离子方程式。探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小

组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg()ba,则混合物中Cu2O的质量分数为。13周测化学答案1-6BBDACB7-12ACBDBC13-18DBBADC19.(1)C(1分)(2)2Na+2H2O=2NaOH+2

H2↑（答案不唯一）(2分)氧化剂（1分）(3)①4CuO＋2NH4Cl===3Cu＋1CuCl2＋1N2↑＋4H2O（2分）②氮（1分）CuO（1分）③1.2（2分）④(各1分)NH4++OH-===NH3↑+H2O

Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓20.（每空1分）②⑤③⑨④⑥①⑦21.（1）B是Fe2O3（1分）；H是Fe(OH)2（1分）；（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）；(3)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

（2分）；(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）；（5）2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe（2分）；（6）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（2分）22.（1）Al3+、Mg2+（2分）；（2）K+（1分）；（3）Fe3+、Fe2+和C

u2+（2分）；（4）焰色反应（2分）；23.（1）没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色（1分）；（2）不合理（1分）；Cu能将Fe3+还原为Fe2+（2分）；（3）10:9(2分)；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O（1分）、2Fe3++Cu=2Fe

2++Cu2+（1分）；（4）高温△△（2分）