【文档说明】山西省运城市景胜中学2020-2021学年高二10月适应性考试化学试题 含答案.doc，共(8)页，299.000 KB，由小赞的店铺上传

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景胜中学2020-2021学年高二10月适应性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求1．金刚石和石墨都是碳的单

质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，已知12克石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（）A．Q1<Q2B．石墨不如金刚石稳定C．质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚

石低D．质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多2．能量通常包括热能、电能、光能、机械能、化学能等，下列有关能量转化关系的判断错误的是()A．甲烷燃烧：化学能转化为热能和光能B．植物进行光合作用：太阳

能转化为化学能C．二次电池放电：电能转化为化学能D．风力发电：风能转化为机械能，机械能转化为电能3．恒温恒容条件下，某密闭容器中发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，说明该反应已达到平衡状态的是()A．容器内总压强不随时间改变B．气体的密度不随时间改变C．单位时间内

生成2molHI同时消耗1molH2D．H2的体积分数不随时间改变4．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是()A．已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ，则铍燃烧的热化学方程式为：()()()121BesOg=BeOsΔ=564.3kJm

ol2H−+−B．稀醋酸与10.1molLNaOH−溶液反应：()()()12HaqOHaq=HOlΔ=57.3kJmolH+−−+−C．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式为：()()(

)12222HOl=2HgOgΔ=285.5kJmolH−++D．已知()()()122CsOg=2COgΔ=221kJmolH−+−，则可知C的燃烧热1Δ=110.5kJmolH−−5．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法不正确的是()①太阳

光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝＋571.6kJ/mol②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2＝＋131.3kJ/mol③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===

CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋206.1kJ/molA．由反应①知H2的燃烧热为571.6kJ/molB．反应②中生成物的总能量高于反应物的总能量C．反应③若改用新催化剂，ΔH3不变化D．反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8kJ/mol6．下列

事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气B．工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率C．SO2氧化为SO3，使用过量的空气以提高SO2的利用率D．盛有2mL5%H2O2溶液的试管中加入MnO2，试管中迅速产生大量气泡7．

一定温度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0236810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确．．．的是（）（溶液体积变化忽略不计

）A．反应至6min时，H2O2分解了50％B．反应至6min时，c(H2O2)=0.20mol·L-1C．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)D．4~6min的平均反应速率：v(

H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)8．已知汽车尾气处理反应能量过程如下图，下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．形成N≡N化学键需要吸收热量D．反应物的总能量小于生成物的总能量9．在1L的容器中，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，反应生成C

O2的体积随时间的变化关系如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（）A．OE段表示的平均反应速率最快B．F点收集到的CO2的量最多C．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L

-1·min-1D．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：710．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=kcm(H)cn(Cl)，式中k为常数，m，n的值可用下表中数据确定

。序号()2-1cHmolL()2-1cClmolL-1-1vmolLs①1.01.01.0k②2.01.02.0k③2.04.04.0k由此可推得下列m，n的值正确的是()A．m=1，n=1B．m=12，n=12C．m=12,n=1D

．m=1，n=1211．结合图判断，下列说法正确的是（）A．1molH2(g)与12molO2(g)键能之和比1molH2O(g)的键能高B．H2O(g)变为H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量C．2molH(g)与1molO(g)生成1molH2O(g)所吸收的热量是bkJD．

液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=2(b+c-a)kJ•mol12．在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)==zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件

下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是A．x+y<zB．平衡向正反应方向移动C．B的浓度增大D．C的体积分数下降13．设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：（1）CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）ΔH1＝akJ·

mol－1（2）CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝bkJ•mol－1下列说法正确的是A．H2O（g）=H2O（l）的ΔS<0，ΔH＝（a－b）kJ•mol－1B．上表中x＝（1796

＋b）/2C．当有4NA个C—H键断裂时，反应放出的热量一定为akJD．a>b且甲烷燃烧热为bkJ·mol－114．一定条件下向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，图甲表示各物质的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示反应速率随时间的变化，t2、t3、t4、t5时

刻后各改变一种条件。若t4时刻改变条件是压强，则下列说法错误的是()A．若t1＝15s，则前15s的平均反应速率v(C)＝0.004mol·L－1·s－1B．该反应的化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)C

．t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度D．B的起始物质的量为0.04mol15．CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)。0.1MPa时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系

中各物质浓度的关系如图。下列叙述不正确的是()A．该反应的ΔH<0B．曲线b代表H2OC．N点和M点所处状态的c(H2)不一样D．其他条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大16

．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1)容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（

mol·L-1）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率а1а2а3下列说法正确的是（）A．2c1＞c3B．a+b=92.4C．2p2＜p3D．а1+а3=1二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。

17．（10分）已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ/mol，回答下列有关问题：（1）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出__________kJ的能量。（2）如图

所示装置中，仪器A的名称是_______________，作用是___________________________；碎泡沫塑料的作用是__________________________________。（3）通过实验测定的中和热的ΔH常

常大于-57.3kJ/mol，其原因可能是______________。18．（6分）(1)已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11kJ·mol－1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g

)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。(2))甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1

②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：化学键H—HC—OCOH—OC—HE/(kJ·mol－1)43634310764

65413由此计算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，则ΔH3＝________kJ·mol－1。19．(8分)京津晋冀等地曾多次出现严重的雾霾天气。雾霾中含有大量的气体污染物，其主要成分是氮的氧化物、一氧化碳和二氧化硫。回答下列问题：

(1)有机物乙烯可以消除氮的氧化物的污染。已知：①乙烯的燃烧热ΔH＝－1411.1kJ·mol－1；②N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180kJ·mol－1。则乙烯和NO反应的热化学方程式：C2H4

(g)＋6NO(g)===2CO2(g)＋3N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝________kJ·mol－1。(2)NH3催化还原可以消除氮的氧化物的污染。①相同条件下，在固定容积的密闭容器中选用不同的催化剂(a、b、c)发生反应：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋

6H2O(g)，反应产生N2的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是________(填序号)。A．催化剂的催化效率：a>b>cB．X点时，NH3的化学反应速率为0.5mol·L－1·min－1C．达到平衡时，使用催化剂c时NO的转化率最小D．若在恒容绝热的密闭容器中

发生该反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡②恒温恒容下，向容积为1.0L的密闭容器中充入1.8molNH3和2.4molNO，在一定条件下发生反应，达到平衡时平衡体系的压强为反应前压强的2221倍，则化学平衡常数K＝________(保留两位有效数字)。若上述反应改在恒

温恒压条件下进行，则反应达到平衡时NH3的体积分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。20．（12分）向2L的密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随

时间变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且4个阶段所改变的外界条件均不相同，已知t3——t4阶段为使用催化剂。观察下图，回答下列问题：（1）甲图中从反应至达到平

衡状态，生成物C的平均反应速率为____________。（2）乙图中t2时引起平衡移动的条件是____________，t5时引起平衡移动的条件是____________。（3）乙图中表示平衡混合物中，在这4个阶段中C的含量最高的一段时间是_________

___。（4）该反应的化学方程式可以表示为：____________。（5）反应开始时加入的B的物质的量为____________。21．（16分）煤和天然气都是重要的化石资源，在工业生产中用途广泛。（1）燃煤时往往在煤中添加石灰石，目的是_________

_____，达到该目的时发生反应的化学方程式为__________________________。（2）煤的综合利用包括______________(将煤隔绝空气加强热)、煤的气化和液化。煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要发生的反应的化

学方程式为______________。（3）CO是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H。查阅资料得出相关数据如下：温度/°C400500平衡常数K95.3①该反应升高到一定温度时，反应将不能正向

进行，由此判断该反应的△S_____(填“＞”或“＜”")0。②在容积为10L的密闭容器中通入0.1molCO(g)和0.1molH2O(g)发生反应，在400℃时反应达到平衡，此时CO(g)的转化率为_____________。（4）将

2molCH4和4molH2O(g)通入容积为10L的恒容密闭容器中，发生反应：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡转化率与温度、压强的变化关系如图所示。①200°C时，该反应的平衡常数K=_________________。②A、B、C三

点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_________________。③压强：p1________________(填“＞”“＜”或“＝”)p2。景胜中学2020-2021学年度第一学期高二月考（10月）化学试题答案12345678910111213141516BCDA

ADDACDDDBCCB17．11.46环形玻璃搅拌棒搅拌，使溶液充分混合保温、隔热，减少实验过程中的热量损失实验中不可避免有少量热量损失18.(1)299(2)－99＋4119.(1)－1951.1(2)①BC②1.0变小2

0．0.004mol/（L•s）增加A的浓度（或反应物浓度）升温t6以后3A(g)B(g)+2C(g)0.04mol21.（1）减少SO2的排放（1分）2SO2+O2+2CaCO3===高温2CaSO4+2CO2（2分）（2）煤的干馏或煤的焦化（

1分）C+H2O(g)===高温CO+H2（2分）（3）＜（2分）75%（2分）（4）0.09mol2/L2（2分）KC＞KB＞KA（2分）＜（2分）