【文档说明】2024-2025学年精品同步试题 化学（选择性必修第一册 人教版2019）第1章　第2节　反应热的计算 Word版含解析.docx，共(7)页，176.191 KB，由小赞的店铺上传

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第二节反应热的计算基础巩固1.下列说法正确的是()。A.化学反应的反应热与反应过程有密切的关系B.化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态C.盖斯定律只是一条简单的自然规律,其实际作用不大D.所有反应的反应热都可以通过实验直接测定答案:B解析:反应热与反应体系的始态和终态有关,

与反应过程无关,故A项错误、B项正确;盖斯定律广泛应用于生产生活中,C项错误;有些化学反应的反应热无法直接测定,D项错误。2.常温常压下,下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示,则()。①H2(g)+12O2(g)H2O(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1,②2H2O(l)2H2(g

)+O2(g)ΔH2=+Q2kJ·mol-1。A.Q1>Q2B.Q1=Q2C.2Q1<Q2D.12Q2=Q1答案:C解析:由①得:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH3=-2Q1kJ·mol-1;由②得:2H2(g)+O2(g)2H2O(

l)ΔH4=-Q2kJ·mol-1。生成液态水放热更多,所以2Q1<Q2。3.已知A、B、C、D、E、F等物质转化过程中的热效应如图所示,下列各反应热关系中不正确的是()。A.AFΔH=-ΔH6B.ADΔH

=ΔH1+ΔH2+ΔH3C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D.ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5答案:D解析:根据盖斯定律,一个化学反应的反应热只与体系的始态和终态有关,与过程无关。图示中,由FA,ΔH=

ΔH6可知由AF,ΔH=-ΔH6,A项正确;AD过程的反应热应为AB、BC、CD三个过程的反应热之和,B项正确;始态和终态相同,ΔH=0,C项正确;FB的反应热为ΔH1+ΔH6,与BF的反应热数值相等,符号相反,即ΔH1+ΔH6=-(ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5),D项

错误。4.已知:H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应生成1molBaSO4时的ΔH1=-1584.2kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应生成1molH2O时的ΔH2=-57.3kJ·mol-

1。则反应Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s)的焓变ΔH等于()。A.-1526.9kJ·mol-1B.-1469.6kJ·mol-1C.+1469.6kJ·mol-1D.+1526.9kJ·mol-1答案:B解析:根据题意可写出下列热化学方程式

:①2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH1=-1584.2kJ·mol-1②H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH2=-57.3kJ·mol-1①-②×2,

得Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s),其ΔH=ΔH1-2ΔH2=-1584.2kJ·mol-1-2×(-57.3kJ·mol-1)=-1469.6kJ·mol-1。5.已知:①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=akJ·mol-1②

2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1③1molH2O(g)中的化学键断裂时需要吸收924kJ的能量;1molO2(g)中的化学键形成时要释放496kJ的能量;1molH2(g)中的化学键形成时要释放436kJ的能量。则a为()。A.-

349.5B.-118C.+350D.+129.5答案:D解析:根据盖斯定律,①×2-②得:2H2O(g)O2(g)+2H2(g)ΔH=(2a+221)kJ·mol-12molH2O(g)中的化学键断裂时要吸收能量2×924kJ=1848kJ,1mo

lO2(g)和2molH2(g)中的化学键形成时要释放能量496kJ+2×436kJ=1368kJ,则1848kJ-1368kJ=(2a+221)kJ,解得a=129.5。6.已知热化学方程式:①C2H2(g)+52O2(g)2CO2(g)+H2O(l)ΔH1=-1299.6kJ·mo

l-1②C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1③H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH3=-285.8kJ·mol-1则反应④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH为()。A.+226.8kJ·mol-1B.-226.8kJ·mol-1C.+1299

.6kJ·mol-1D.+620.3kJ·mol-1答案:A解析:根据盖斯定律,②×2+③-①=④,ΔH=ΔH2×2+ΔH3-ΔH1=(-393.5kJ·mol-1)×2+(-285.8kJ·mol-1)-(-1299.6kJ·m

ol-1)=+226.8kJ·mol-1。7.在一定条件下,将一定量SO2气体与氧气反应,当64gSO2气体被氧化成SO3气体时,共放出热量98.3kJ,且在此条件下SO2的转化率为80%。据此,写出SO2气体被氧化成SO3气体的热化学方程式。答案:SO2(g)+12O2(g)SO3(g)ΔH=

-98.3kJ·mol-1解析:热化学方程式中的ΔH是指反应物完全反应时的热效应。根据题意,64gSO2气体即1molSO2气体被氧化成SO3气体时的热效应为ΔH=-98.3kJ·mol-1,与SO2的转化率无关。8.(1)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨,

s)2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+489.0kJ·mol-1②CO(g)+12O2(g)CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1③C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1写出Fe(s)与O2(g)反应生

成Fe2O3(s)的热化学方程式。(2)25℃,101kPa下:①2Na(s)+12O2(g)Na2O(s)ΔH1=-414kJ·mol-1②2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)ΔH2=-511kJ·mol-1写出Na2O2(s)

与Na(s)反应生成Na2O(s)的热化学方程式。答案:(1)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)ΔH=-1641.0kJ·mol-1(2)Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s)ΔH=-317kJ·mol-1解析:

(1)由盖斯定律知:③×6-①×2-②×6即得到反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)ΔH=-1641.0kJ·mol-1。(2)由盖斯定律知①×2-②即得到反应Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s)ΔH=-317kJ·mo

l-1。9.已知下列热化学方程式:①H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1②H2(g)+12O2(g)H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1③C(s)+12O2(g

)CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1④C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1回答下列问题。(1)上述反应中,属于放热反应的是。(2)H2的燃烧热ΔH=;C的燃烧热ΔH=。(3)燃烧10gH2

生成液态水,放出的热量为。(4)写出CO燃烧的热化学方程式:。答案:(1)①②③④(2)-285.8kJ·mol-1-393.5kJ·mol-1(3)1429kJ(4)CO(g)+12O2(g)CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1解析:(1)放热反应的ΔH<0,故①②③④

都是放热反应。(2)1mol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量为燃烧热,由所给热化学方程式知H2、C的燃烧热(ΔH)分别为-285.8kJ·mol-1、-393.5kJ·mol-1。(3)10gH2的物质的量为5m

ol,燃烧生成液态水,放出的热量为5mol×285.8kJ·mol-1=1429kJ。(4)根据盖斯定律,④-③得CO(g)+12O2(g)CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1。能力提升1.肼(H2N—NH2)是一种高能燃料,有关化学反

应过程中的焓变如图所示。已知断裂1molN2(g)、1molO2(g)中化学键吸收的能量分别为946kJ、498kJ;断裂1molN—N吸收的能量为154kJ,则断裂1molN—H所需的能量是()。A.194kJB.391.5kJC.516kJD.658kJ答案:B解析:根据

图示可知,断裂1molH2N—NH2和1molO2中的化学键需要吸收的能量为2752kJ-534kJ=2218kJ。1个H2N—NH2分子中含有1个N—N和4个N—H,设断裂1molN—H需要吸收的能量为x,则154kJ+4x+498kJ

=2218kJ,解得x=391.5kJ。2.已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1③CH4(g)+2O2(g)CO2(

g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体22.4L(已折算为标准状况),使其完全燃烧生成CO2和液态水,测得反应放热739kJ。原混合气体中H2与CH4的质量之比是()。A.1∶26B.1∶3C.1∶24D.8∶3答案:C解析:设H2、CH4的物质的量分别为x

、y。则x+y=1mol,x·571.62kJ·mol-1+y·890kJ·mol-1=739kJ,解得x=0.25mol,y=0.75mol,H2与CH4的质量之比是(0.25mol×2g·mol-1)∶(0.75mol×16g·mol-1)=1∶24。3.甲醇是重要的化工原料,也可作为

燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3已知断裂1mol化学键需要吸收的能

量如下:化学键H—HC—OC≡OH—OC—H吸收的能量/kJ4363431076465413由此可计算:ΔH1=kJ·mol-1;已知ΔH2=-58kJ·mol-1,则ΔH3=kJ·mol-1。答案:-99+41解析:1

个CO分子中含有1个C≡O,1个CH3OH分子中含有3个C—H、1个C—O和1个H—O,反应①的反应热ΔH1=(1076+2×436-3×413-343-465)kJ·mol-1=-99kJ·mol-1。根据盖斯定律,ΔH3=ΔH2-ΔH1=(-58kJ·mol-1)-(-99kJ·mo

l-1)=+41kJ·mol-1。4.已知下列热化学方程式:①Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH1=-25kJ·mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH2=-47kJ·mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)3

FeO(s)+CO2(g)ΔH3=+19kJ·mol-1计算反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的反应热。答案:+11kJ·mol-1解析:根据盖斯定律,[(②+③×2)-①×3]×16得:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其ΔH=[(ΔH2

+2ΔH3)-3ΔH1]×16=[(-47kJ·mol-1+2×19kJ·mol-1)-3×(-25kJ·mol-1)]×16=+11kJ·mol-1。5.已知1molH2(g)中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量,1molO2(g)中的化学键断裂时需要吸收498kJ能量。根据能

量图,回答下列问题:(1)分别写出①②的数值:①;②。(2)生成H2O(g)中的1molH—O放出kJ的能量。(3)已知:H2O(l)H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1,试写出表示氢气燃烧热的热化学方程式:。答案:(1)①1370②1852(2)

463(3)H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH=-285kJ·mol-1解析:(1)①断裂2molH2和1molO2中的化学键需吸收能量:436kJ×2+498kJ=1370kJ;②由H和O生成2molH2O(g)放出能量:1370kJ+482kJ=1

852kJ。(2)设生成1molH—O时放出能量为x,根据反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-482kJ·mol-1,则436kJ×2+498kJ-4x=-482kJ,解得x=463kJ。(3)根据盖斯定律,由①2H2(g)+O2(g)

2H2O(g)ΔH=-482kJ·mol-1,②H2O(l)H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1,①÷2-②得:H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH=-241kJ·mol-1-44kJ·mol-1=-285kJ·mol-1。