【文档说明】2024-2025学年精品同步试题 化学（选择性必修第一册 人教版2019）第1章　第1节　第1课时　反应热　焓变 Word版含解析.docx，共(6)页，192.257 KB，由小赞的店铺上传

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第一章化学反应的热效应第一节反应热第1课时反应热焓变基础巩固1.下列化学反应的ΔH>0的是()。A.2H2+O22H2OB.CaCO3CaO+CO2↑C.CaO+H2OCa(OH)2D.C2H5OH+3O22CO2+3H2O答案:B解析:选项B中的反应是吸热反应,其ΔH>0。选项A

、C、D中的化学反应都是放热反应,其ΔH<0。2.下列说法正确的是()。A.体系与环境不进行能量传递时,反应放出的热量使体系温度升高B.当反应放热时,体系内能增大C.在加热条件下发生的反应,体系的焓均增大D.一个化学反应,当反应物

的总焓小于生成物的总焓时,其ΔH为负值答案:A解析:体系与环境不进行能量传递时,反应放出的热量留在体系中,体系的温度会升高,用量热计测定中和反应的反应热时就是利用了这一原理,A项正确。反应放热时,能量从体系传递给环境,体系内能减小

,B项错误。体系焓的变化取决于反应物和生成物的总焓的相对大小,与反应条件无关,C项错误。当反应物的总焓小于生成物的总焓时,体系的焓增加,其ΔH为正值,D项错误。3.已知弱酸电离时吸收能量。在中和反应反应热的测定实验中,下列说法正确的是()。A.使用玻璃搅拌器匀速搅拌是为了使酸与碱充分反应

,提高测定结果的准确度B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中要用温度计搅拌混合溶液C.若用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5mol·L-1的盐酸、醋酸反应,当所取的溶液体积相等时,测得的反应热数值相同D.在中和反应反应热的测定实验中只测量

一次就能准确得到实验结果答案:A解析:温度计不能用来搅拌溶液,易破损,B项错误;CH3COOH电离时吸热,测得的反应热数值偏小,C项错误;实验中一般测量3次,若有异常数据,舍弃后再取平均值作为计算依据,以提高准确度,D项错误。4.已知:在25℃和101kPa下,反应H2(g)+F2(g)2HF(g

)的ΔH=-270kJ·mol-1,下列说法正确的是()。A.在相同条件下,1molH2(g)与1molF2(g)的总焓大于2molHF(g)的总焓B.1molH2(g)与1molF2(g)反应生成2molHF(l),放出的热量

小于270kJC.该反应的逆反应是放热反应D.该反应过程中焓的变化可用下图来表示答案:A解析:该反应是放热反应,反应物1molH2(g)与1molF2(g)的总焓大于生成物2molHF(g)的总焓,A项正确、D项错误;HF(g)变为HF(l)放出热量

,因此生成2molHF(l)放出的热量大于270kJ,B项错误;该反应的逆反应是吸热反应,C项错误。5.已知在25℃和101kPa下,反应H2(g)+Br2(l)2HBr(g)的ΔH=-72kJ·mol-1,蒸

发1molBr2(l)需要吸收30kJ的能量,其他相关数据如下表:物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为()。A.404B.260C.230D.200答案:D解析:化学反应中,断裂反应物分子中的化学键吸收能量,形成生成物分子中

的化学键释放能量,吸收的能量与释放的能量之差即反应热,所以ΔH=(436+30+a-369×2)kJ·mol-1=-72kJ·mol-1,解得a=200。6.已知1molH2(g)中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量,1molNH3(g)中的化学键形成时

要释放1173kJ的能量。1molN2(g)与3molH2(g)完全反应生成2molNH3(g)时,放出92.4kJ的热量。则1molN2(g)中的化学键断裂时需要吸收的能量是()。A.431.2kJB.945.6

kJC.648.9kJD.869.6kJ答案:B解析:根据化学方程式N2+3H22NH3,设1molN2(g)中的化学键断裂时需要吸收的能量为x,有x+3×436kJ-2×1173kJ=-92.4kJ,x=945.6kJ。7.化学反应A2+B22

AB中焓的变化示意图如图所示。下列说法正确的是()。A.化学反应A2+B22AB是吸热反应B.断裂1molA2和1molB2中的化学键可放出xkJ能量C.形成2molAB中的化学键需要释放ykJ能量D.2molAB的总焓高于1molA2和1molB2的总焓答案:C解

析:根据图示,1molA2和1molB2的总焓高于2molAB的总焓,所以反应A2+B22AB是放热反应,选项A和选项D都错误;断裂1molA2和1molB2中的化学键需吸收xkJ能量,形成2molAB

中的化学键需要释放ykJ能量,选项B错误,选项C正确。8.已知:H2SO4稀溶液与KOH稀溶液反应时有热量放出,并且反应物的总焓为E1,生成物的总焓为E2。回答下列问题:(1)用离子方程式表示中和反应的实质:。(2)判断E1和E2的大小关系:。(

3)已知H2SO4稀溶液与KOH稀溶液反应生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ,计算下列中和反应中放出的热量。①用20gNaOH配成的稀溶液与足量稀盐酸反应,能放出kJ热量。②用0.1molBa(

OH)2配成的稀溶液与足量稀硝酸反应,能放出kJ热量。答案:(1)H++OH-H2O(2)E1>E2(3)①28.65②11.46解析:(1)中和反应的实质是H++OH-H2O。(2)因为中和反应放出热量,所

以反应物的总焓大于生成物的总焓。(3)依据题意,反应H++OH-H2O,生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ。①20gNaOH配成的稀溶液与足量稀盐酸反应生成0.5molH2O,放出的热量为57.3kJ·mol-1×0.5mol=28.65kJ;②0.1molBa

(OH)2配成的稀溶液与足量稀硝酸反应生成0.2molH2O,放出的热量为57.3kJ·mol-1×0.2mol=11.46kJ。能力提升1.根据下图提供的信息,下列所得结论不正确的是()。A.该反应是吸热反应B.该反

应一定需要加热才能发生C.该反应可能是碳酸钙的分解反应D.该反应不可能是铝与氧化铁的反应答案:B解析:A项,由图像知反应物总焓低于生成物总焓,根据能量守恒,反应是吸热反应,正确;B项,有的吸热反应在常温下也能发生,比如氢氧化钡晶体与氯化铵反应就是常温下

进行的吸热反应,错误;C项,碳酸钙的分解反应为吸热反应,正确;D项,铝与氧化铁的反应为放热反应,一定不是吸热反应,正确。2.已知强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ。下列说法中错误的是()。A.将含1molNaOH的稀溶液与50

g98%的硫酸混合后放出的热量为57.3kJB.将含1molNaOH的稀溶液与含1molCH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3kJC.用0.50mol·L-1盐酸和氢氧化钠固体进行实验,测出生成1molH2O时的反应热数值偏大D.用稀硫酸和稀硝酸分别与Ba(OH)2稀溶液进行反应测定生

成1molH2O时的反应热,其数值不同答案:A解析:A项中98%的硫酸属于浓硫酸,与水混合时放出热量,使放出的热量增多,A项错误;B项中CH3COOH是弱酸,电离时吸热,使反应中放出的热量减少,B项正确;C项中氢氧化钠固体溶于水放热,使放出的热量增多,C

项正确;D项中H2SO4与Ba(OH)2反应还生成BaSO4沉淀,放出的热量增多,D项正确。3.某学生测定中和反应的反应热,取用50mL0.50mol·L-1的盐酸和50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液

(密度都是1g·cm-3)。实验中测得的数据如下表所示:实验次数反应物的温度/℃反应前体系的温度反应后体系的温度温度差盐酸NaOH溶液t1/℃t2/℃(t2-t1)/℃125.525.025.2528.53.25224.524

.524.527.53.00325.024.524.7526.51.75(1)反应后溶液的比热容为4.18J/(g·℃)。请利用该学生测得的数据计算生成1molH2O时的反应热:ΔH=。(2)该学生测得反应热的数值比57.3kJ·mol-1(填“大”或“小”)。(3)从下列因素中选出该实

验产生误差的可能原因。A.溶液混合后未及时盖好量热计杯盖B.倾倒溶液太快,有少量溶液溅出C.溶液混合后搅拌不够D.未等温度升到最高值就记录温度计示数E.用量筒量取盐酸体积时仰视读数答案:(1)-52.25kJ·mol-1(2)

小(3)ABCD解析:根据实验数据可知,实验3中的数据是异常的,应舍去。所以温度差的平均值是3.125℃,ΔH=-0.418Δ𝑡0.025kJ·mol-1=-0.418×3.1250.025kJ·mol-1=-52.25kJ

·mol-1,该学生测得反应热的数值比57.3kJ·mol-1小。数值偏小,说明实验过程中有热量损失或者是酸、碱有损失。E中实际量取稀盐酸的体积大于50mL,结果应该是偏高,所以正确的答案为ABCD。4.断裂1mol气态物质中的化学键所吸收的能量如下表所示:物质Cl2Br2I2HClHB

rHIH2能量kJ243193151432366298436(1)计算反应Br2+H22HBr的ΔH=。(2)相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,若生成等物质的量的HX时,释放(或吸收)能量最多的是。(3)分析表中数据以

及计算所得的数据,可以得出结论:卤族元素的非金属性越强,对应的气态氢化物越,生成等物质的量的HX时放出的能量越。答案:(1)-103kJ·mol-1(2)Cl2(3)稳定多解析:(1)ΔH=(193+436-2×366)kJ·mol-1=-103kJ·mol-1。(2)利用表中的数据

计算,生成2molHCl释放能量185kJ,生成2molHBr释放能量103kJ,生成2molHI释放能量9kJ,所以生成等物质的量的HX时,释放能量最多的是Cl2。(3)断裂化学键吸收的能量越多,分子越稳定。5.某化学社团的同学们将体积为V1

、浓度为1.0mol·L-1的HCl溶液和体积为V2的未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。回答下列问题。(1)化学社团的同学们做该实验时的环境温度(填“高于”“低于”或“等于

”)22℃,判断的依据是。(2)由题中信息可知,𝑉1𝑉2=时,酸碱恰好完全中和,此反应所用NaOH溶液的浓度应为mol·L-1。答案:(1)低于从图像起点可知,5mLHCl溶液与45mLNaOH溶液反应放热后的温度是22℃,溶液混合前的实验

环境温度一定低于22℃(2)321.5解析:(1)从图像起点可知,22℃是指5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液混合后的温度,则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃。(2)由图像可知,当HCl溶液与NaOH溶液恰好完全反应时,放出

的热量最多,温度达到最高点,此时参加反应的HCl溶液的体积V1=30mL,由V1+V2=50mL可知,消耗的NaOH溶液的体积V2=20mL,𝑉1𝑉2=30mL20mL=32。根据n(HCl)=n(NaOH),1.0mol·L-1×30mL=c(NaOH)×20mL,解得

c(NaOH)=1.5mol·L-1。