【文档说明】2024-2025学年精品同步试题 化学（选择性必修第一册 人教版2019）第2章　实验活动1　探究影响化学平衡移动的因素 Word版含解析.docx，共(4)页，110.000 KB，由小赞的店铺上传

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实验活动1探究影响化学平衡移动的因素课后训练巩固提升1.在一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1达到化学平衡状态时,下列说法正确的是()。A.降低温度,可增大反

应速率B.加入合适的催化剂,可提高N2的转化率C.N2的正反应速率等于NH3的逆反应速率D.反应物和生成物的浓度都不再发生变化答案:D解析:降低温度,反应速率减小,A项错误;加入合适的催化剂,反应速率增大,但平衡不移动,N2的转化率不变,B项错误;反应达到

平衡时,N2的正反应速率等于NH3的逆反应速率的12,C项错误;反应达到平衡时,反应物和生成物的浓度不变,D项正确。2.用铜、铬的氧化物作催化剂时,HCl制Cl2的原理为4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-1,下列说法正确的是()。A

.平衡时,将生成的水蒸气除去,有利于提高HCl的转化率B.在恒容绝热容器中进行时,随着反应的进行,气体的压强一定不断减小C.恒压容器中,反应达到平衡后通入惰性气体,平衡不移动D.平衡时,其他条件不变,增大催化剂用量,反应的平衡常数将变大答案:A解析:平衡时除去水

蒸气,平衡向正反应方向移动,有利于提高HCl的转化率,A项正确;该反应为放热反应,随着反应的进行,温度将不断升高,虽然该反应是气体体积减小的反应,但不能确定压强是否减小,B项错误;恒压容器中,反应达到平衡后通入惰性气体,相当于减小反应体系气体的压强,

平衡逆向移动,C项错误;催化剂对平衡常数没有影响,D项错误。3.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)ΔH<0。若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是()。A.平衡

前,随着反应的进行,容器内压强始终不变B.平衡时,其他条件不变,分离出部分硫,正反应速率增大C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变答案:D解析:S为液体

,正反应是气体体积减小的反应,随着反应进行,气体物质的量减小,压强减小,A项错误;硫是纯液态生成物,分离出部分硫后正反应速率不变,B项错误;此反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,SO2的转化率降低,C项错误;化学平衡常数只受温度的影响,温度不变,化学平衡常数不变,D项正确。4.下列事实

不能用勒夏特列原理解释的是()。A.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)ΔH<0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动B.合成NH3的反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温措施C.溴水中存在平衡:Br

2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅D.对2HI(g)H2(g)+I2(g),增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深答案:D解析:A项的正反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,能用勒夏特列原理解释。合成氨的反应

是放热反应,降低温度,平衡正向移动,有利于生成NH3,B项能用勒夏特列原理解释。C项中加入AgNO3溶液后,Ag+与Br-反应生成AgBr沉淀,降低了Br-的浓度,平衡向正反应方向移动,溶液颜色变浅,能用勒夏特列原理解释。D项中,反应2HI(g)H2(g)+I2(g)

,压缩体积,由于体积减小,I2(g)的浓度变大,颜色变深。由于该反应前后气体体积不变,虽然压强增大,但平衡不发生移动,故颜色变深不能用勒夏特列原理解释。5.下列各反应达到化学平衡状态后,加压或降温都能使化学平衡向

逆反应方向移动的是()。A.2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0B.C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH>0C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0D.H2S(g)H2(g)+S(s)ΔH>0答案:B解析:A项,正反应是放热、体积减小的反应,降低温度、增大压强平衡

向正反应方向移动;B项,正反应是吸热、体积增大的反应,降低温度、增大压强平衡向逆反应方向移动;C项,正反应是放热、体积减小的反应,降低温度、增大压强平衡向正反应方向移动;D项,反应前后体积不变,增大压强平衡不移动,正反应是吸热反

应,降低温度平衡向逆反应方向移动。6.在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)ΔH<0达到化学平衡状态。下列有关叙述正确的是()。A.容器内气体压强保持不变B.吸收ymolH2只需1molMHx参加

反应C.若降温,该反应的平衡常数减小D.若向容器内通入少量氢气,则v(放氢)>v(吸氢)答案:A解析:MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)ΔH<0,该反应属于气体体积减小的反应,平衡时气体的物质

的量不变,压强不变,A项正确;该反应为可逆反应,吸收ymolH2所需MHx的物质的量大于1mol,B项错误;该反应的正反应为放热反应,降温,该反应向正反应方向移动,反应的平衡常数增大,C项错误;向容器内通入少量氢气,相当于增大压强,平衡正

向移动,v(放氢)<v(吸氢),D项错误。7.可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)ΔH<0达到化学平衡后,升高温度,用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。(1)若B、C都是气体,气体的平均相对分子质量。(2)若B、C都不是气体,气体的平均相

对分子质量。(3)若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量。(4)若B不是气体,C是气体:①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量,气体的平均相对分子质量;②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量,气体的平均相对

分子质量。答案:(1)变大(2)不变(3)变大(4)①变大②变小解析:混合气体的平均摩尔质量在以g·mol-1为单位时数值上等于其平均相对分子质量,因此可用气体的𝑚(总)𝑛(总)来推算平均相对分子质量的变化,(1)(3)可用此法;对于(2)气体只有一种,所以不变;对于(4)属于两

组分气体混合物,则只需看两种气体的比例及摩尔质量的大小。8.甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1<0②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH2<0③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3>0(1)合成气组成𝑛(H2)𝑛(CO+CO2)=2.60时,体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示,α(CO)值随温度升

高而(填“增大”或“减小”),其原因是。(2)图中的压强由大到小为,判断理由是。答案:(1)减小升高温度时,反应①为放热反应,平衡逆向移动,使得体系中CO的量增大;反应③为吸热反应,平衡正向移动,又使产生CO的量增大;总结果是,随温度升高,使CO的转化率降低(2)p3>p2>p1

相同温度下,由于反应①为气体体积减小的反应,增大压强CO的转化率增大;而反应③为气体体积不变的反应,产生CO的量不受压强影响。故增大压强时,有利于增大CO的转化率解析:(1)升高温度时,反应①为放热反应,平衡逆向移动,使得体系中CO的量增大;反应③为吸热反应,平

衡正向移动,又使产生CO的量增大;总结果是,随温度升高,使CO的转化率降低。(2)相同温度下,由于反应①为气体体积减小的反应,增大压强CO的转化率增大;而反应③为气体体积不变的反应,压强改变对平衡不产生影响。在图像中,同一温度下,CO转化率高的对应压强大,故p3>p2>p1。