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东华高级中学东华松山湖高级中学2022-2023学年第二学期高一2月考化学试卷考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl

-35.5Cu-64一、选择题(每题只有一个选项，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分)1．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是()选项ABCD生活中的物质漂白液铁红小苏打复方氢氧化铝片有效成分的化学式

NaClOFe3O4NaHCO3Al(OH)3用途杀菌漂白剂红色颜料发酵粉抗酸药A．AB．BC．CD．D2．某同学欲配制100mL0.10mol/LCuSO4溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是()A．操作①中

，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用C．操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏高D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至

凹液面与刻度线相切3．某兴趣小组利用如图装置制备SO2，并探究SO2的性质。下列说法不正确．．．的是()A．若装置B中为品红溶液，则B装置可验证2SO的漂白性B．若装置B中为Na2S溶液，则B装置可验证SO2具有还原性C．若装置B中为1.0mol/L的CaCl2溶液，则B中不会产

生沉淀D．若装置B中有足量的酸性4KMnO溶液，则C中不会产生白色沉淀4．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是()A．Al与NaOH溶液反应：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑B．SO2通入BaCl2溶液中反应：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2

H+C．Cl2通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-＋H2OD．小苏打溶液中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O5．下列说法正确的是()A．中子数为20的氯原子：2017ClB．H2、T2是氢元素的同素异形体C．次氯酸的结构式为H-

O-ClD．NaHCO3的在水溶液中电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-6．下列实验与结论相匹配的是()实验结论A向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白该溶液中一定有SO42-色沉淀B向酸性KMnO4

溶液中滴加FeCl2溶液，溶液紫色褪去Fe2+具有还原性C向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体溶液中一定有CO32-D用FeCl3溶液腐蚀铜电路板氧化性：Fe3+>Cu2+7．水是一种重要的资源，图中和水相连的物质都能

和水反应，下列说法正确的是()A．①反应，1molNa与足量水反应，放出11.2L氢气B．④反应，水为氧化剂C．②反应，21molCl与足量水反应的离子方程式为：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-D．③反应，生成Fe(OH)3和H28．下列关于硫酸的叙述中，正确的一项是()A．常温

下浓硫酸可以用铝罐或铁罐贮存，说明常温下铝、铁与浓硫酸不会反应B．浓硫酸使蔗糖变黑，并产生大量气体，体现浓硫酸的吸水性和强氧化性C．浓硫酸能使胆矾由蓝色变为白色，体现浓硫酸的脱水性D．将过量的铜加入到少量浓硫酸中加热充分反应，硫

酸仍会有剩余9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是()A．()()()323NaHCOsNaCOsNaOHaq⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→饱和石灰水△B．()()()SsCO2323FeOsFesFeS⎯⎯⎯→⎯⎯→高温△C．()()()()()()aqNaOHaq

33AlsAlClaqAlOHs⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→稀盐酸过量D．()()()()()22OHOg1324SsSOgHSOaq⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→点燃10．将浓盐酸加到KMnO4中进行如图(a～c均为浸有相应试液的棉花)所示的探究

实验，反应一段时间后，下列分析错误的是()A．a处变黄色，说明Cl2具有氧化性B．b处变橙色，说明非金属性Cl>BrC．c处红色逐渐变浅，说明Cl2具有漂白性D．浓盐酸与KMnO4反应，体现了HCl的还原性和酸性11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正

确的是()A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2在加热条件下反应产生的气体分子数为NAB．2gD2O所含中子数为NAC．将含0.2molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NAD．0.1molNa2O2与足量的水反应，转移电子的数目为0.2NA12．短周期

主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，这几种元素形成的一种化合物的结构如图所示。Z原子的核外最外层电子数与X原子核外电子总数相等，W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述不正确．．．的是()A．Z与Q形成的某种化合物可做呼吸面具的供氧剂B．简单氢化物的沸点：Z>YC．氧化物对应水化

物的酸性：Y>XD．由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物既含离子键又含共价键13．类推的思维方法在化学学习和研究中经常用到，以下类推结论正确的是()A．Cl2能使紫色石蕊试液先变红后褪色，SO2也能使紫色石蕊试液先变红后褪色B．由Na在空气中燃烧生成Na2O2，推测Li在空气中燃烧生成Li2

O2C．木炭与过量O2反应生成CO2；S与过量O2反应生成SO2D．铁与氯气反应生成FeCl3，则铁与硫反应生成Fe2S314．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是()A．a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原C．可将e加入浓碱

液中制得d的胶体D．可存在bcdeb→→→→的循环转化关系15．用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是()A．制取并验证SO2的还原性B．检验化合物中是否含钾元素C．测氯水的pHD．

检验混合气体中的SO2和SO316．已知A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们有如图所示的反应关系，所需试剂与反应条件任选，下列说法正确的是()A．若A是应用最广泛的金属，C可用来腐蚀铜板，D是红褐色固体，则D胶体带正电荷，因为胶粒对光线的散射而有丁达尔

效应B．若A为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，C可用作单一膨松剂，D为日常生活中常用的调味品，则⑤的反应原理可用于侯氏制碱法，其母液溶质中只有氯化铵C．若A常温下是一种有臭鸡蛋气味气体，C是一种大气污

染物，D是一种二元强酸，则⑤的反应可以是铜丝和过量D的浓溶液反应，为了观察溶液中某产物颜色，应向反应后的溶液中加入少量水D．若A是一种黄绿色气体，常用来制作自来水消毒剂，C在光照条件下很容易分解，B是漂白液的主要成分，D是漂白粉

的有效成分二、解答题(共56分)17．(共14分)“化学-我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请回答下列问题：(1)云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是。(2)钠的焰色试验的焰色为_______色，该色的光射程远，透雾力强

，据此原理制作的高压钠灯广泛应用于道路和广场的照明。在潜水艇中，每人每分钟需要消耗1.12LO2(标准状况)全部由Na2O2提供，提供一个人一小时所需要的O2，需要Na2O2_______g。(3)将新鲜的有色花瓣放入干燥的氯气中，可观察到的现象是。(4)漂白粉暴露在空气中易变质，若向暴露在空气

中的漂白粉中加入浓盐酸，可能收集到的气体除了挥发的HCl和水蒸气外，还可能有(填化学式)。(5)FeCl3的用途之一是五金蚀刻，请写出FeCl3溶液蚀刻不锈钢的离子方程式：；(6)如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确

的是___________。A．乙、丁均属于电解质B．丙的酸性强于碳酸C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂D．戊→己必须加还原剂才能实现18．(共14分)下表列出了周期表短周期中7种元素的有关数据：元素编号①②③④⑤⑥⑦原子半径(nm

)0.0770.1100.1020.1520.1860.0710.099最高价态+4+5+6+1+10+7最低价态-4-3-200-1-1根据上表信息，回答下列问题：(1)元素①、②、⑦的最高价氧化物的水化物酸性从大到小的顺序是(填化学式)，元素⑤、⑥、⑦

的简单离子半径从大到小的顺序是(填离子符号)。(2)元素③、⑥中氢化物稳定性更强的是_______(填化学式)，③的最高价氧化物的水化物的浓溶液与①的单质反应的化学方程式为。(3)7种元素中金属性最强的单质在氧气中完全燃烧所得产物的电子式，该物质含有的化学键为

：。(4)下列关于元素周期表的叙述，正确的是_______(填标号)。A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族B．前20号元素称为短周期元素C．副族元素中，没有非金属元素D．ⅠA族的

元素都被称作碱金属元素19．(共14分)某工厂以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Fe3O4、Al2O3等)为原料制备翠矾(NiSO4·7H2O)，其生产工艺如图。(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为。(2

)实验室进行操作1需要用的玻璃仪器除了烧杯还有。(3)通入空气氧化的目的是，也可以用一种绿色氧化剂代替空气中的氧气，写出该反应的离子方程式。(4)滤渣B的成分是(填化学式)。(5)系列操作是将溶液经过、、过

滤、洗涤、干燥得到NiSO4·7H2O晶体。(6)NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式。20．(共14分)二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬

的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：物理性质毒性色态挥发性熔点沸点剧毒金黄色液体易挥发-76℃138℃化学性质①300℃以上完全分解；②S2Cl2+Cl22SCl2；③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险；④受热或遇水分

解放热，放出腐蚀性烟气；(1)制取少量S2Cl2实验室利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。△①仪器m的名称为。②装置连接顺序：A→→D。③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是。

④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和。(2)S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式。(3)某同学为了测定S2Cl2与水反应

后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如图实验方案：①W溶液可以是(填标号)。a.H2O2溶液b.酸性KMnO4溶液c.氯水②该混合气体中气体X的体积分数为(用含V、m的式子表示)。东华高级中学东华松山湖高级中学2022

-2023学年第二学期高一2月考化学试卷参考答案和评分标准一、选择题(每题只有一个选项，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分)1．B2．A3．B4．A5．C6．D7．B8．D9．A10．C11．B12．C13．C14．C

15．D16．D二、解答题(共56分)17．(共14分)(1)丁达尔效应(2分)(2)黄(2分)468(2分)(3)有色花瓣变成无色(2分)(4)CO2、Cl2(2分)(5)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分)(6)C(2分)18

．(共14分)(1)HClO4＞H3PO4＞H2CO3(2分)Cl-＞F-＞Na+(2分)(2)HF(2分)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(2分)(3)(2分)离子键和(非极性)共价键(2分)(4)C(2分)19．(共14分)(1)Al2O

3＋2OH－===2AlO2－＋H2O(2分)(2)漏斗、玻璃棒(2分)(3)将Fe2+氧化为Fe3+(2分)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(2分)(4)Fe(OH)3(2分)(5)蒸发浓缩冷却结晶(2分)(6)2Ni2++ClOˉ+4OHˉ=2NiOOH↓+C

lˉ+H2O(2分)20．(共14分)(1)①三颈烧瓶(2分)②FCBE(2分)③将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的S2Cl2排入△E中收集(2分)④滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量)(2分)(

2)2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl(2分)(3)①ac(2分)②22.4m233V×100%(2分)获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com