【文档说明】江苏省南京、镇江市部分名校2021-2022学年高二下学期期中学情调查考试化学试题 .docx，共(11)页，3.218 MB，由小赞的店铺上传

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高二年级学情调查考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32C1-35.5K-39Fe-56Cu-64一、单项选择题1.针对肆虐全球的新冠病毒，各地积极研发疫苗。某公司研发的新冠疫苗成份包含磷酸二氢钠和氢氧化铝等。下列有

关磷酸二氢钠和氢氧化铝的叙述不正确的是A.磷酸二氢钠属于酸式盐B.氢氧化铝是常见的弱碱C.磷酸二氢钠分别能与氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成正盐D.氢氧化铝可以用来中和胃酸2.2022年4月16日上午十时许神舟十三号载人飞船在外太空出差六个月后顺利返回

地球。从空间站返回地球需要经历脱离轨道、平稳过渡、穿越大气层和安全着陆等四个过程。下列相关描述不正确的是A.飞船穿越大气层时会和大气层摩擦而产生2000度的高温，所以飞船的外层由氧化铝、氮化硅等耐高温材料组成B.制造航天服所用的材料主要是有机高分子化合物C.

燃料N2H4是既含有极性键又有非极性键的非极性分子D.基态N3-和O2-原子核外电子层排布相同3.下列说法正确的是A.NH3转化为NH4+，键角变大B.[Cu(NH3)4]+中含有离子键、配位键C.NO2−空间构型为直线形D.氨气易溶于水的原因是氨气分子间存在氢键4.对于反应4N

H3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＝−905.8kJ∙mol−1，下列说法正确的是A.该反应须在高温下才能自发进行B.升高温度、增大压强都有利于提高NH3的平衡转化率C.0.4molNH3与0.5mol

O2充分反应可释放90.58kJ的能量D.及时分离出混合体系中的水可以促使平衡正向移动5.在催化剂条件下，氨催化氧化生成NO，进而继续被氧化为NO2，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可得氮肥硝酸铵。NO2气体中通入NH3在催化剂条件转

化为无毒无害的气体，下列选项物质间转化不能一步实现的是ANH3⎯⎯⎯⎯⎯→2NO催化剂N2B.Al3+32NHHO⎯⎯⎯⎯→AlO2−C.NO22HO⎯⎯⎯→NOD.NH324HSO⎯⎯⎯→NH4HSO46.下列装置用于实验室制NO2并回收硝酸铜，能达到实验目的的是A.用装置甲制取NO2B.

用装置乙除NO2中的少量HNO3C.用装置丙收集NO2D.用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O7.前3周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，基态时Y最外层电子数是次外层的四分之一，基态Z原子3p

轨道上只有1个电子，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(Z)C.X的简单气态氢化物分子的空间构型为平面三角形D.最高价氧化物对应水化物的碱性：

Z>Y8.下列说法不正确的是的.A.立方形SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度B.碳元素形成的单质不一定为共价晶体C.如图所示的有机高聚物片段中含有的化学键有：极性键、非极性键和氢键D.晶格能：NaF＞NaCl＞N

aBr9.Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示：下列关于活化历程的说法错误．．的是A.涉及非极性键的断裂和生成B.Ni—H键的形成有利于氢原子的迁移C.总反应为：Ni+C2H6→NiCH2+CH4D.决速步骤：中间体

2→中间体310.隔膜电解法制备24KFeO的工作原理如图所示。下列说法不正确．．．的是A.电解时，电能主要转化为化学能B.隔膜为阳离子交换膜C.Fe电极上的反应为--242=Fe-6e+8OHFeO+4HO−D.

该方法中KOH可以循环使用，无需另外补充11.以卤水(含较多224NaMgClSO++−−、、、)为原料制备MgO的流程如下：下列有关说法不．正确的是A.脱硫时主要反应离子方程式为224242CaSO2HO

=CaSO2HO+−++B.过滤2所得固体的主要成分为2Mg(OH)C.过滤2所得滤液中主要存在的离子：22CaMgClOH++−−、、、D.MgO的晶胞如图所示，2Mg+的配位数为612.某水处理剂由纳米铁粉附着在多孔炭粉的表面复合而成，利用原电池原理处理弱

酸性废水中的3NO−时，其表面发生如图所示反应。下列说法正确的是的A.电池工作时，+H向负极移动B.正极附近溶液的酸性增强C.负极的电极反应式为3Fe3eFe−+−=D.与单独使用纳米铁粉相比，该水处理剂能加快3NO−的去除速率13.室温下，通过下列

实验探究NaCN溶液的性质。下列说法正确的是实验实验操作和现象1测量0.1mol·L-1NaCN溶液的pH约为122向20mL0.1mol·L-1NaCN溶液中加入10mL0.1mol·L-1HCl溶液，溶液pH>73将浓度均为0.01mol·L-1

的NaCN溶液和AgNO3溶液等体积混合，有白色AgCN沉淀生成A.实验1溶液中存在：c(HCN)+2c(H+)=c(CN-)B.实验2溶液中存在：2c(Cl-)=c(HCN)+c(CN-)C.由实验2可得：

[Ka(HCN)]2<KwD.由实验3可得：Ksp(AgCN)>2.5×10-514.利用CO2和H2合成甲醇时主要涉及以下反应：CO2(g)+3H2(g)垐?噲?CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH1=-58kJ·mol-1CO2(g)+H2(g

)垐?噲?CO(g)+H2O(g)；ΔH2=41kJ·mol-1向含有催化剂的密闭容器中充入一定比例CO2和H2混合气体，其他条件一定，反应相同时间，测得CO2的转化率和CH3OH的选择性[32n(CHOH)n(CO)反应100%]与温度的关

系如图所示。下列说法正确的是A.反应CO(g)+2H2(g)垐?噲?CH3OH(g)的ΔH=99kJ·mol-1B.250°C时容器中CH3OH的物质的量少于210°C时容器中C.250°C时，其他条件一定，增大反应的压强不会改变混合气中CO的体积

分数D.研发低温下催化活性强、对CH3OH的选择性高的催化剂有利于CH3OH的合成二、非选择题15.Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：（1）基态Fe2+价层电子

排布式_______。（2）元素的第一电离能用I1表示。试分析I1(Li)＞I1(Na)的原因是_______。I1(Mg)＞I1(Al)＞I1(Na)的原因是_______。（3）磷酸根离子空间构型为_______其

中P杂化轨道类型为_______。（4）LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有

_______个。电池充电时，LiFeO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=_______。n(Fe2+):n(Fe3+)=_______。16.工业上以黄铜矿(主要含CuFeS2，还含FeS等)为原料可以

制备Cu，流程如下：的（1）写出“浸取”时CuFeS2和FeCl3溶液反应的离子方程式：_______。（2）“稀释”时反应的化学方程式为_______。（3）用(NH4)2SO3还原CuCl2溶液也能获得CuCl，CuCl的产率随溶液pH变化如图所示。①pH约为4时，

CuCl的产率最大。写出该条件下反应的离子方程式：_______。②pH大于4或小于4时，CuCl的产率都会随pH的增大或减小而降低，原因是_______。（4）“溶解”前需测定CuCl、S中CuCl的含量，实验过程为：

称取0.8000g样品置于烧杯中，向其中加入稍过量的1.5mol·L-1FeCl3溶液(CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2)，充分反应后快速过滤，用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒及滤渣2~3次，将滤液及洗涤滤液一并转移到锥形瓶中，用Ce(

SO4)2标准溶液滴定至终点(Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+)，消耗0.2000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液20.00mL。计算混合物中CuCl的质量分数_______。(写出计算过程)。17.工业上采用CO2与NH3原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应原理为：①2NH3+

CO2=H2NCOONH4；②H2NCOONH4=CO(NH2)2+H2O(1)将一定量23n(NH)=3n(CO)的原料气通入合成塔中，在分离出的气体中测得23n(NH)=6n(CO)，则该反应中CO2的转化率为_______。(2)合成中氨碳比23n(NH)=3n(CO)、水碳

比22n(HO)n(CO)以及反应的温度对CO2的平衡转化率的影响如图，则该反应最适宜的条件是：氨碳比为_______，反应温度为_______。为(3)工业合成氨的反应如下：N2+3H2高温高压催化剂2NH3。已知断裂1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1molH

2中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molN-H键放出的能量为391kJ，则由N2和H2生成2molNH3的能量变化为_______kJ。图中能正确表示该反应中能量变化的是_______(填“A”或“B”)。(4)近日美国犹他大学Minteer教授成功构筑了H2-N2生物燃料电池。该电池类似

燃料电池原理，以氮气和氢气为原料、氢化酶和固氮酶为两极催化剂、质子交换膜(能够传递H+)为隔膜，在室温条件下即实现了氨的合成同时还能提供电能。B电极发生的电极反应式为_______，该电池放电时溶液中的H+向_______极移动(填

“A”、“B”)。18.CO2的资源化对于构建低碳社会具有重要意义。(1)在太阳能的作用下，缺铁氧化物[如Fe0.9O]能分解CO2，其过程如图所示。过程①的化学方程式是_______。在过程②中每产生1molO2，转移电子_

___mol。(2)高温共电解CO2和H2O是一种制备清洁燃料的新技术，其原理如图所示。电极a上的电极反应式是H2O+2e－=H2+O2－和__________________。(3)利用CO2制备CH3OH的反应如下：反应a：C

O2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41.19kJ·mol-1反应b：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=－90.77kJ·mol-1反应c：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3①反应a在一定条件下能自

发进行的原因是_______________。②ΔH3=________kJ·mol-1，反应c的平衡常数表达式K=_______________。(4)CO2是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。其原理为：

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=－412.5kJ·mol-1其他条件不变，压强对CO2的转化率及CH4的选择性的影响如图所示。CH4的选择性=42CHCO的物质的量反应的的物质的量×100%，CO2

甲烷化反应选择0.1MPa(1个大气压)而不选择更高压强的原因是_______________。