【文档说明】四川省绵阳市三台中学实验学校2019-2020学年高二下学期6月月考化学试题【精准解析】.doc，共(22)页，801.500 KB，由小赞的店铺上传

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三台中学实验学校2018级高二下6月月考化学试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Ag1

08第Ⅰ卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是（）A.燃料电池的能量转化率可达100%B.用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物C.金属焊接时，可用NH4Cl溶液作除锈剂D.食品中用

木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的发病率【答案】A【解析】【详解】A．燃料电池大部分是化学能转化为电能，但还有部分化学能转化为热能，所以能量转化率不是100%，A选项错误；B．可溶性的铝盐或铁盐在水溶液中会水解生成Al(OH)3、F

e(OH)3的胶体，可以吸附水中的悬浮物从而聚沉，B选项正确；C．NH4Cl溶液中NH4+离子水解显酸性，可除去金属氧化物，C选项正确；D．木糖醇属于多元醇而不属于多羟基醛或酮，所以不属于糖类物质，则食品中用木糖醇作甜味

剂，可降低糖尿病的犯病几率，D选项正确；答案选A。2.把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为明矾A.在水中能起到酸的作用B.受热分解能放出气体C.具有净水剂的作用D.能起催化剂的作用【答案】A【解析】【详解】明矾在溶液中会发生水解

，溶液显酸性，NaHCO3在酸性条件下生成二氧化碳，所以把NaHCO3作为以酵粉使用时，往往加入少量的明矾，明矾在水中能起到酸的作用，故选A。3.下列有关糖类、油脂、蛋白质说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解

反应B.植物油通过氢化可以变为脂肪C.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色D.醋酸铅可用于分离、提纯蛋白质【答案】B【解析】【详解】A．单糖不能够发生水解反应，A错误；B．植物油为不饱和高级脂肪酸酯，通过氢化加成可变为脂肪，即饱和的高级脂肪酸酯，B正确；C．淀粉遇碘水显蓝色，而纤维素不会，C错误；D．

醋酸铅属于重金属盐，可使蛋白质变性，不能用于分离、提纯蛋白质，D错误；答案选B。4.下列说法正确的是A.提纯固态有机物常采用重结晶法，提纯液态有机物常采用蒸馏法B.粮食酿酒是淀粉直接转化为乙醇的化学变化过程C.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应D.汽油应该盛放在带橡胶塞的试剂瓶

中【答案】A【解析】【详解】A．提纯固态有机物时，可利用混合物中各组分在某种溶剂中溶解度不同或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同而使它们相互分离，即重结晶法，提纯液态有机物时常利用沸点差异较大，采用蒸馏的方法进行分离，A正确；B．粮食酿酒是将淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖分

解生成酒精，不是淀粉直接转化为乙醇的过程，B错误；C．聚乙烯中不存在碳碳双键，所以聚乙烯塑料的老化不是因为发生了加成反应，而是因为发生了氧化反应，C错误；D．根据相似相溶原理可知，橡胶能溶于汽油，因此汽油不能盛放在带橡胶塞的试剂瓶中，D错误；答案选A。5.下表为某有机物与几种试剂反应的

现象，这种有机物可能是试剂钠溴水NaHCO3溶液现象放出气体褪色放出气体A.乙酸乙酯B.丙烯醇C.丙烯酸D.苯酚【答案】C【解析】【详解】A．乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3，含有酯基，不能使溴水褪色，不能与钠反应放出气体

，不与NaHCO3反应，A不符合题意；B．丙烯醇的结构简式为CH2=CHCH2OH，含有碳碳双键可以使溴水褪色，含有羟基能与Na反应生成氢气，但不与NaHCO3反应，B不符合题意；C．丙烯酸的结构简式为CH2=CHCH2C

OOH，含有碳碳双键可以使溴水褪色，含有羧基能与钠反应生成氢气，能与NaHCO3反应生成二氧化碳气体，C符合题意；D．苯酚不能与NaHCO3反应放出气体，D不符合题意；答案选C。6.在制备和纯化溴苯的实验过程中，下列操作

未涉及的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】液溴与苯在FeBr3催化下反应生成溴苯：+Br23FeBr⎯⎯⎯→+HBr，用硝酸银溶液检验HBr证明发生了取代反应。【详解】A．反应生成HBr，可用硝酸银溶液检验，A需要；B．该装置是制取溴苯的发生装置，B需要；C．该

装置是分液装置，碱液与有机层不相溶，分层，可以用分液法进行分离，C需要；D．纯化溴可以采用蒸馏操作，该装置是蒸发装置，本实验不需要，D不需要；答案选D。7.已知，一些铅盐的溶度积如下：化合物PbSO4PbCO3PbSPbCl2溶度积Ksp1.82×10-81.46×10-139.04×10-

291.17×10-5由上述数据可知，要除去工业废水中的Pb2+，沉淀剂最好选用()A.硫酸盐B.硫化物C.碳酸盐D.盐酸盐【答案】B【解析】【分析】根据题意可知，本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，运用不同硫化物的溶度积常数

分析。【详解】根据不同硫化物的溶度积常数分析，除去Pb2+的效果好，形成的沉淀越难溶越好，PbS的溶度积极小，一般而言，金属离子的硫化物相当难溶。答案选B。8.下列操作能达到实验目的的是目的操作A实验

室配制FeCl3水溶液将FeCl3溶于少量浓盐酸中，再加水稀释B制备乙酸乙酯在试管中加入2mL乙醇和2mL乙酸，加热C配制银氨溶液向盛有1mL2%稀氨水的试管中加入过量AgNO3溶液D除去MnCl2酸性溶液中的Fe3+加入过量MnO2充分搅拌，过滤A.AB.BC.CD.D【答案】

A【解析】【详解】A．FeCl3是强酸弱碱盐，由于水解使溶液显酸性，所以为了抑制盐的水解，在实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，故A能达到实验目的；B．制备乙酸乙酯时，在试管中加入2mL乙醇、浓硫酸和2mL乙酸，加热，浓

硫酸作催化剂和吸水剂，故B不能达到实验目的；C．在洁净的试管中加入2%AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止，发生的离子反应为Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+、AgOH+2NH3•H2

O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O，此时所得的溶液即是银氨溶液，故C不能达到实验目的；D．要除去铁离子需要降低氢离子浓度，二氧化锰与氢离子不反应，故D不能达到实验目的；答案选A。二、选择题（本大题包

括10小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）9.下列关于有机物的说法正确的是A.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面B.化合物(CH3CH2)2CHCH3的名称为2-乙基丁烷C.光照下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应D.苯乙烯（）和立方

烷（）互为同分异构体【答案】D【解析】【详解】A．异丙苯的结构简式为，由于异丙基与苯环直接相连的碳原子为饱和碳原子，而饱和碳原子为四面体构型，故饱和碳原子和与其相连的三个碳原子一定不在同一平面上，A错误；B．(CH3CH2)2CHCH3主碳链有五个碳原子，3号碳含一个甲基，正确名

称3-甲基戊烷，B错误；C．甲苯在光照的条件下与氯气发生侧链取代，在催化剂的条件下发生苯环上的取代，C错误；D．苯乙烯（）和立方烷（）的分子式均为C8H8，分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，D正确；答案选D。10.在化学

式为C6H13Cl的分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是（不含立体异构）A.7种B.8种C.9种D.10种【答案】B【解析】【详解】C6H14有五种同分异构体，CH3(CH2)4CH3(己烷)、CH3CH(CH3)(CH2)2CH3(2-甲基戊烷)、CH3CH2CH(CH3)CH2

CH3(3-甲基戊烷)、CH3C(CH3)2CH2CH3(2，2-二甲基丁烷)、CH3CH(CH3)CH(CH3)2(2，3-二甲基丁烷)，其中CH3CH(CH3)(CH2)2CH3(2-甲基戊烷)含有三个甲基的一氯代物有3种，CH3CH2CH(CH3)CH2CH3(3-甲基戊烷)含有三个甲基的

一氯代物有2种，CH3C(CH3)2CH2CH3(2，2-二甲基丁烷)含有三个甲基的一氯代物有2种，CH3CH(CH3)CH(CH3)2(2，3-二甲基丁烷)含有三个甲基的一氯代物有1种，因此在化学式为C6H13Cl的分子中

，含有三个甲基的同分异构体的数目为3+2+2+1=8种，答案选B。【点睛】本题考查限制条件的同分异构体的书写，具体考查烷烃氯代物的同分异构体的判断，解题时可以按照以下步骤进行：①确定烷烃的同分异构体；②

确定烷烃的对称中心，找出等效的氢原子；（3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子。注意：根据题意书写，关注题中的限制条件，避免出错。11.已知：电流效率＝电路中通过的电子数÷消耗负极材料失去电子总数。现有三个电池装置如图所示：下列说法正确的是A

.Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的电池反应均为：Cu＋Fe3+=Cu2+＋Fe2+B.Ⅲ中烧杯里的Cl－从右池经过盐桥移向左池C.5min后，Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中都只含两种溶质D.Ⅱ、Ⅲ的电流效率均高于Ⅰ的电流效率【答案】D【解析】【分析】I、II和III的电池反应均为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe

2+，Cu电极发生失去电子的氧化反应，为负极，石墨电极为正极，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，正极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+，I电池为单液电池，金属铜和铁离子直接接触，会发生自放电现象，能量损失较大；II电池为采用离子交换膜的双液电池，使金属铜和铁离子之间不接触

，减少能量损失，II的电流效率高于I的电流效率；III电池为采用盐桥的双液电池，使金属铜和铁离子之间不接触，减少能量损失，III的电流效率高于Ⅰ的电流效率，据此分析解答。【详解】I、II和III的电池反应均为2Fe3++Cu=Cu2++2

Fe2+，Cu电极发生失去电子的氧化反应，为负极，石墨电极为正极，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，正极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+，I电池为单液电池，金属铜和铁离子直接接触，会发生自放电现象，能量损失较

大；II电池为采用离子交换膜的双液电池，使金属铜和铁离子之间不接触，减少能量损失，II的电流效率高于I的电流效率；III电池为采用盐桥的双液电池，使金属铜和铁离子之间不接触，减少能量损失，III的电流效率高于

Ⅰ的电流效率，A.Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ电池反应相同，总反应均为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，A项错误；B.Ⅲ电池为采用盐桥的双液电池，电池工作时，盐桥中的阴阳离子分别发生定向移动，阳离子进入左池，阴离子进入右池，烧杯里

的Cl−不移动，B项错误；C.根据电池总反应：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+可知，5min后Ⅰ、Ⅱ中都至少含氯化铜和氯化亚铁2种溶质，Ⅲ电池采用盐桥，盐桥中盐的离子通过定向移动进入左右池，导致Ⅲ中含有两种以上溶质

，如盐桥中盐为KCl时，5min后III中至少含氯化铜、氯化亚铁、氯化钾3种溶质，C项错误；D.三种电池的工作原理相似，都是将化学能转化为电能的装置，但II电池采用离子交换膜、Ⅲ电池采用盐桥，使金属铜和铁离子之间不接触，减少能量损失，所以Ⅰ的电流效率低于Ⅱ

、III的电流效率，D项正确；答案选D。12.常温下，下列各组离子在相应的溶液中可能大量共存的是A.能使pH试纸变红的溶液中：CO2-3、K＋、Cl－、Na＋B.由水电离产生的c(OH－)＝1×10-10mol·

L-1的溶液中：NO-3、Mg2＋、Na＋、SO2-4C.在()()-+cOHcH＝1×1012的溶液中：NH+4、Fe2+、Cl－、NO-3D.()W+KcH＝10-10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO-3、Cl－、K＋【

答案】B【解析】【详解】A．能使pH试纸变红的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中CO2-3与H+反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，A不符合题意；B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10-10mol·L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中：NO-3、Mg2+、Na+、SO2-4、H+之间

不会发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；C．()()-+cOHcH＝1×1012，c(H+)·c(OH-)=1×10-14，所以c(OH−)=0.1mol/L，溶液显碱性，OH−与NH+4、Fe2+发生反应而不能大量共存，C不符合题意；D．()W+KcH＝10-10mo

l·L-1，则c(OH－)＝1×10-10mol·L-1，c(H+)=1×10-4mol·L-1，溶液显酸性，HCO-3与H+会发生离子反应而不能大量共存，D不符合题意。答案选B。【点睛】注意题中要求是可能共存而不是一定共存

。13.丁烷广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列叙述中不正确的是A.丁烷在常温下是气体B.C4H10与C(CH3)4互为同系物C.CH3CH2CH2CH3分子中四个碳原子排列成一条直线D.C4

H10进行一氯取代后可生成四种沸点不同的有机产物【答案】C【解析】【详解】A．在常温下，碳原子数小于4的是气体，所以C4H10是气体，故A正确；B．C4H10与C(CH3)4均属于烷烃，互为同系物，故B正确；C．正丁烷分子中四个碳原子排列锯齿状，故C错误；D．丁烷分为正

丁烷和异丁烷，正丁烷一氯代物有2种；异丁烷的一氯代物有2种，所以丁烷进行一氯取代后共生成2+2=4种产物，故D正确；故选C。14.下列说法正确的是A.电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2+)均保持不变B.溶度积常数Ksp只受温

度影响，温度升高，Ksp增大C.为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用浓H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D.盐碱地含较多NaCl、Na2CO3，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性【答案】D【解析】【详解】A．电解精炼铜时，在阳极失电子的有铜、锌、铁等金属，而阴极只有铜离子得到电子生成铜，所

以电解质溶液中c(Cu2+)减小，A错误；B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，Ksp增大，而对于溶解度随温度升高而减小的物质来说，Ksp减小，B错误；C．

加入与难溶盐含相同离子的强电解质时，难溶盐的溶解度会降低，为减少洗涤过程中固体的损失，用稀H2SO4(而不是浓H2SO4)代替H2O效果更好，因为稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解，而浓硫酸溶于水放出大量的热，升高温度促进溶解，硫酸钡损失会多

一些，C错误；D．石膏的主要成分为CaSO4，由于Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，硫酸钙可与Na2CO3发生反应CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4，从而降低土壤的碱性，D正确；答案选D。15.常

温下，向100mL0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH变化情况如如图所示。下列判断正确的是A.由图中信息可知，HA可能为强酸B.a点对应的溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)C

.b点对应的溶液中：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D.d点所对应的溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)【答案】B【解析】【详解】A．根据图像可知，未加入NaOH时，0.01mol/LHA溶液的pH值大于2，则说明HA为弱酸，A错误；B．a点

时，碱的物质的量为0.02mol/L×0.025L=0.0005mol，酸的物质的量为0.1L×0.01=0.001mol，HA和NaOH充分反应得到等物质的量的NaA和HA，根据物料守恒有2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，B正确；C．b点时，pH=7，

则c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(Na＋)+c(H+)=c(OH-)+c(A－)，则c(Na＋)=c(A－)，所以c(Na＋)＜c(A－)＋c(HA)，C错误；D．d点时，溶液的溶质为等物

质的量的NaOH和NaA，A-会发生水解，因此溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)，D错误；答案选B。16.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.18.0g葡萄糖所含羟基数为0.5NAB.标准状况下，2.

24L戊烷所含原子数为1.7NAC.0.5mol明矾水解形成的胶体粒子数为0.5NAD.1L0.1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为0.1NA【答案】A【解析】【详解】A．每个葡萄糖分子含5个羟基，18.0g葡萄糖所含羟基数为118.05180?ggmo

l−NA=0.5NA，故A正确；B．标准状况下，戊烷不是气态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；C．胶体是粒子的集合体，则将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，所含胶体粒子数目小于NA，0.5mol明矾水解形成的胶体粒子数少于0.5NA，故C

错误；D．NaClO是强碱弱酸盐，ClO－部分水解生成HClO分子，1L0.1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目少于0.1NA，故D错误；故选A。17.“重油—氧气—熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是A.O2在b极得电子，最终被还原为2

3CO−B.放电过程中，电子由电极a经导线流向电极bC.该电池工作时，23CO−经“交换膜2”移向b极D.H2参与的电极反应为：-22322H-2eCO=HOCO−++【答案】C【解析】【分析】在燃料电池中，通入O2的电极为正极，即b极为正极，a极为负极。【详解】A.O

2在b极得电子，生成的O2-与CO2反应，最终O2被还原为23CO−，A正确；B.放电过程中，电子由负极经导线流向正极，即由电极a经导线流向电极b，B正确；C.该电池工作时，因为b极不断生成23CO−，所以23CO−经“交换膜2”移向左侧，C错误；D.H2在负极失电子生成

H+，与CO32-结合生成水和二氧化碳气体，参与的电极反应为：-22322H-2eCO=HOCO−++，D正确。故选C。18.已知：pBa2+＝-lgc(Ba2+)，pKa＝-lgKa。向20mL0.1mol/LBaCl2溶液中滴加

0.2mol/LNa2CO3溶液的滴定曲线如图所示。下列描述错误的是(常温下，H2CO3的电离常数pKa1=6.4，pKa2=10.3；Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。)A.在碳酸钠溶液中，Kh1(CO2-3)=1

.0×10-3.7B.根据曲线数据计算可知Ksp(BaCO3)的数量级为10-9C.相同条件下，若改为0.15mol/LBaCl2溶液，反应终点F移到K点D.相同条件下，若改为0.2mol/LNa2SO4溶液，反应终点F向H方向移动【答案】D【解

析】【详解】A．根据题干信息可知，H2CO3的电离常数pKa2=10.3，则Ka2=10-10.3，又CO2-3水解方程式为H2O+CO2-3HCO-3+OH-，则-14-3.7w-10.3-a22h1310()===101CO0KKK，A

正确；B．根据图像，F点表示恰好完全反应生成碳酸钡沉淀，此时，pBa2+=4.5，则c(Ba2+)=10-4.5mol/L，c(CO2-3)=c(Ba2+)=10-4.5mol/L，所以Ksp(BaCO3)=10-4.5×10-4.5=10-9，因此Ksp(BaCO3)的数

量级为10-9，B正确；C．相同条件下，若改为0.15mol/LBaCl2溶液，由于Ksp(BaCO3)不变，终点纵坐标不变，则消耗的碳酸钠溶液体积更大，即反应终点F移到K点，C正确；D．由于Ksp(BaSO4)=1.1×10-10＜Ksp(BaCO3)，所以在相同条件下，若改为

0.2mol/LNa2SO4溶液，消耗的碳酸钠溶液的体积不变，但反应达到终点时c(Ba2+)更小，即纵坐标变大，反应终点F向上方移动，D错误；答案选D。第Ⅱ卷（非选择题，共54分）三、（本题包括2小题，共10分）19.利用下列五种有机物回答问题：①

CH4②C4H9Cl③聚丙烯酸钠④⑤(1)能使溴的四氯化碳溶液褪色的是____(序号，下同)；(2)没有固定相对分子质量的是______；(3)既能发生取代反应又能发生加成反应的是_____；(4)②的一种同分异构体，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，

则该化合物的结构简式为：________。【答案】(1).⑤(2).③(3).④⑤(4).(CH3)3CCl【解析】【详解】(1)⑤分子中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故答案为：⑤；(2)③聚丙烯酸钠的聚合度n不同，相对分子质量不同，即没有固定的相对分子质量的是③，故答案为：③

；(3)④可发生苯环上的取代反应，在催化剂的条件下可与H2发生加成反应生成环己烷，⑤可发生烷烃基的取代反应，碳碳双键可发生加成反应，故答案为：④⑤；(4)②C4H9Cl的一种同分异构体，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则该化合物的结构简式为(CH3)3CCl，故答案为：(

CH3)3CCl。20.常温下，酸、碱溶液混合的情况多种多样，请予分析比较：(1)pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合，所得溶液的pH____7(填“＞”、“＜”或“＝”)，该溶液中的电荷守恒式为________

____。(2)0.2mol·L－1HR溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH＞7，则说明在相同条件下HR的电离程度_______NaR的水解程度(填“＞”、“＜”或“＝”)，混合溶液中各离子浓度的大小顺序为_______。(3

)0.2mol·L－1HR溶液与0.2mol·L－1MOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH＞7，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)__0.2mol·L－1HR溶液中由水电离出的c(H＋)(填“＞”、“＜”或“＝”)。若0.1mol·L－

1MR溶液的pH＝10，0.1mol·L－1HR溶液的pH＝3，则前后两种溶液中由水电离的c(H＋)比值是______。【答案】(1).＞(2).c(NH+4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)(3).＜(4).c(Na+)＞c(

R－)＞c(OH－)＞c(H＋)(5).＞(6).107【解析】【详解】(1)pH=3的盐酸，c(H+)=c(HCl)=10-3mol/L；由于一水合氨是弱碱，在溶液中存在电离平衡，所以氨水pH=11，则c(NH3·H2O)＞c(OH-)=10-3mol/L，当

二者的等体积混合时，由于碱过量，所以混合后溶液的pH＞7，混合后的溶液中的离子有，NH+4、H＋、Cl－、OH－，根据电荷守恒可得c(NH+4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，故答案为：＞；c(NH+4

)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)；(2)HR的电离方程式为HRH++R-，R-的水解方程式为R-+H2OOH-+HR，当0.2mol·L－1HR溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH＞7，则溶液中c(H+)＜c(OH

-)，说明在相同条件下HR的电离程度＜NaR的水解程度，混合溶液中存在的离子有：Na+、R－、OH－、H＋，由于水解大于电离，所以混合溶液中各离子的浓度大小顺序为c(Na+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故答案为：＜；c(Na+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H＋)；(3)0.

2mol·L－1HR溶液与0.2mol·L－1MOH溶液等体积混合，混合后的溶质为MR，又混合溶液pH＞7，所以混合溶液中由水电离出的c(H＋)大于0.2mol·L－1HR溶液中由水电离出的c(H＋)，0.1mol·L－1MR溶液的pH＝10，则溶液中c(H+)=10-10mol/L

，溶液中由水电离出的氢离子浓度等于氢氧根的浓度为-14-4-1010=10mol/L10，0.1mol·L－1HR溶液的pH＝3，则溶液中c(H+)=10-3mol/L，溶液中由水电离出的氢离子浓度等于氢氧根的浓度为-

14-11-310=10mol/L10，前后两者溶液中由水电离的c(H+)的比值为-47-1110mol/L=1010mol/L，故答案为：＞；107。四、（本题包括2小题，共18分）21.实验室常用环己

醇脱水合成环己烯。实验装置如图。有关实验数据如下表：相对分子质量密度/(g·cm-3)沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环

己醇，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。c中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。当烧瓶中只剩下很少量的残渣并出现阵阵白雾时停止蒸馏。分离提纯：将e中粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入

无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。(1)仪器c的名称为_____，在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的_____。(2)该合成反应的化学方程式是_____。实验中最容易产生的副产物结构简式为_____。(3)控制馏出物的温度不超过90℃的目的是__

___。(4)分离提纯过程中加入5%Na2CO3溶液的作用是_____，蒸馏过程中除去的杂质主要是__。(5)本实验所得到的环己烯产率是_____。【答案】(1).冷凝管(2).碎瓷片(或沸石)(3).⎯⎯⎯→浓硫酸加热+H2O(4).(5).减少环己醇的挥发，提高环己醇的转化率(或减

少环己醇的挥发，提高环己烯产率)(6).除去环己烯中硫酸等杂质(7).环己醇(8).61%【解析】【分析】根据题干信息分析，本实验中环己醇在浓硫酸作催化剂的作用下发生消去反应生成环己烯，环己烯和环己醇的沸点较大，通过蒸馏，得到环己烯的粗品，后经分

离提纯最终得到环己烯产品，据此分析解答问题。【详解】(1)根据仪器c的结构特点可知，c为冷凝管，有冷凝的作用，在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的碎瓷片或沸石防止暴沸；(2)该合成反应为环己醇在浓硫酸作催化剂的作用下发生消去反应生成环己烯，反应的化学方程式为⎯⎯⎯→浓硫酸加热+H2O

，反应中最容易产生副产物；(3)由于环己醇易挥发，因此在加入a时需控制镏出物的温度不超过90℃，以减少环己醇的挥发，提高环己醇的转化率(或减少环己醇的挥发，提高环己烯产率)；(4)分离提纯过程中加入5

%Na2CO3溶液可除去环己烯中的硫酸等杂质，蒸馏时，除去的杂质主要是挥发的环己醇；(5)20g的环己醇，其物质的量为0.2mol，则理论上含生成环己烯的质量为0.2mol×82g·mol-1=16.4g，实验得到环己烯

10g，则其产率为10g100%61%16.4g。【点睛】本题考查了制备实验方案设计和评价，明确反应原理、实验基本操作是解本题关键，根据物质的性质、物质分离和提纯方法等知识来分析解答。22.铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分

为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)铝土矿“碱溶”时，氧化铝转化为__________进入溶液。(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_____(填“增大”“不变”或“减小”)，发

生反应的离子方程式是_______。(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是______。(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阴极产生气体A的化学式为_______。阳极区Na2CO3转化为NaHCO

3的原因是________(用化学用语予以说明)。【答案】(1).NaAlO2(2).减小(3).AlO-2＋HCO-3＋H2O=Al(OH)3↓＋CO2-3(4).高温下石墨电极被阳极上产生的O2氧化(5).H2(6).CO2-3＋H2

OHCO-3＋OH－，4OH－－4e－=2H2O＋O2↑(或4CO2-3＋2H2O－4e－=4HCO-3＋O2↑)【解析】【分析】以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝，由流程可知，加NaOH溶解时Fe2O3不反应

，由信息可知SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，过滤得到的滤渣为Fe2O3、铝硅酸钠，碳酸氢钠与偏铝酸钠反应生成Al(OH)3，过滤II得到Al(OH)3，灼烧生成氧化铝，电解I为电解氧化铝生成Al和氧气，

电解II为电解Na2CO3溶液，结合图可知，阳极上碳酸根离子失去电子生成碳酸氢根离子和氧气，阴极上氢离子得到电子生成氢气，以此来解答。【详解】(1)铝土矿“碱溶”时，氧化铝与氢氧化钠发生反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，则氧化铝转化为NaAlO2

进入溶液，故答案为：NaAlO2；(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，AlO-2和HCO-3发生双水解反应AlO-2＋HCO-3＋H2O=Al(OH)3↓＋CO2-3，溶液中OH-浓度减小，则溶液的p

H减小，故答案为：减小；AlO-2＋HCO-3＋H2O=Al(OH)3↓＋CO2-3；(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，由于在高温下石墨电极被阳极上产生的O2氧化，所以电解过程中作阳极的石墨易消耗，故答案为：高温下石墨

电极被阳极上产生的O2氧化；(4)根据电解装置图分析可知，阳极反应为4CO32-＋2H2O－4e－＝4HCO3-+O2↑，阴极上氢离子得到电子生成氢气，则阴极产生的物质A的化学式为H2，故答案为：H2；CO2-3＋H2OHCO-3＋OH－，4OH－－4e－=2H

2O＋O2↑(或4CO2-3＋2H2O－4e－=4HCO-3＋O2↑)；五、（本题包括2小题，共13分）23.下图是利用一种微生物将废水中尿素（H2NCONH2）的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁器上镀铜

。（1）M是电池的__极。N的电极反应式是_______。（2）若废水中尿素的质量分数为0.06%，处理1t该废水，假设尿素完全转化，被电镀的铁器增重_____g。【答案】(1).负(2).O2＋4H＋＋4e

－=2H2O(3).1920【解析】【分析】根据题中信息可知，该装置是将化学能转化为电能的原电池，由图可知，电解液溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，M为负极，N为正极，在铁

上镀铜，铁为阴极与负极相连，铜为阳极与正极相连，根据得失电子守恒计算。【详解】(1)由图可知，电解液溶液为酸性溶液，N极通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极反应式是O2＋4H＋＋4e－=2H2O，则M为负极，发生氧化反应，答案为：负；O2＋4H＋＋4e－=2

H2O；(2)若废水中尿素的质量分数为0.06%，处理1t该废水，假设尿素完全转化，则n(H2NCONH2)=60.06%10g60g/mol=10mol，负极发生电极反应式为H2NCONH2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，可知转移60m

ol电子，电镀池阳极反应为Cu2++2e-=Cu，根据得失电子守恒，析出铜的物质的量为602mol=30mol，则被电镀的铁器增重的铜的质量为30mol×64g/mol=1920g。答案为：1920。【点睛】原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，常说的质子实际上就是氢离子，有关原电池或电解

池的计算一定要注意根据电路中通过的电子的物质的量相等来计算。24.沉淀转化需要满足一定条件。25℃时，几种难溶盐的溶度积常数如下表：难溶盐AgClAgBrAgIAg2CrO4溶度积Ksp1.77×10-105.35×10-138.51×1

0-171.12×10-12回答下列问题：(1)一般说来，相同类型的难溶电解质相互转化时，溶度积小的沉淀转化为溶度积____的沉淀容易实现。向AgCl悬浊液中加入0.1mol/L的KI溶液，充分振荡，可以观察到的现象是____。(2)AgCl转化为AgBr的离子方程式为_____。

(3)AgX的溶度积和摩尔质量分别用Ksp、M表示，则其溶解度的计算通式S＝____。(4)不同类型的难溶电解质，沉淀转化需要具体分析。25℃时，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO2-

4(aq)的平衡常数K＝________，由此可见，溶度积小的Ag2CrO4也容易转化为溶度积较大的AgCl。【答案】(1).更小(2).沉淀变为黄色(3).AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s

)＋Cl－(aq)(4).spMK10(5).3.58×107【解析】【分析】(1)相同类型的难溶盐的溶度积常数越小，表明该盐越难溶解，通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动；(2)AgCl转化为AgBr，Cl-被Br-取代；(3)根据溶度积公式和溶解度定

义计算；(4)根据Ag2CrO4和AgCl的溶度积常数计算。【详解】(1)沉淀转化的原理是溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀，由条件可知AgI比AgCl的溶度积更小，即AgI比AgCl更难溶，所以AgCl可以转化为AgI，白色的AgCl沉

淀转化为黄色的AgI沉淀，答案为：更小；沉淀变为黄色；(2)AgCl转化为更难溶的AgBr，Cl-被Br-取代，沉淀转化的离子方程式为：AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)，答案为：AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)；(3)Ksp(AgX)

=c(Ag+)·c(X-)，由AgX(s)⇌Ag+(aq)+X-(aq)可知溶液中的c(AgX)=c(Ag+)=c(X-)=spK，固体的溶解度指在一定温度下，固体在100克水里达到饱和状态时所溶解的质量，用S表示，此时溶液的体积约为100mL，所以S=c(

AgX)·V(aq)·M=spKmol/L·100mL1000mL/L·Mg/mol=spMK10g，答案为：spMK10；(4)对于反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO2-4(aq)，K＝(

)()2-42-cCrOcCl=()()sp242spKAgCrOKAgCl=()-122-101.12101.7710=3.58×107，答案为：3.58×107。【点睛】平衡常数计算时注意方程式中各部分的状态和化学计量数，固体和纯液体

不能列入计算式，化学计量数变为指数。六、（本题包括1小题，共13分）25.功能高分子I的合成路线可设计如下：已知：①芳香烃A含氢元素的质量分数为8.7%，A的质谱图中，分子离子峰对应的最大质荷比为92。②RCHO＋CH3CHONaOH稀加热⎯⎯⎯⎯→RCH＝CH

CHO＋H2O。请回答下列问题：（1）A的分子式为_______，B的名称为_____（2）反应②的化学方程式为________。（3）反应③的试剂和条件是_______，G中含有官能团的名称为______。（4）H的结构简式为_______。（5）D存在

多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体结构简式：_____。a苯环上连有氨基b既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应c核磁共振氢谱显示4种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2∶2∶2∶1【答案】(1).C7

H8(2).4-硝基甲苯（或对硝基甲苯）(3).+Cl2⎯⎯⎯→光照+HCl(4).NaOH溶液、加热(5).碳碳双键、羧基(6).(7).【解析】【分析】根据已知信息①，A的质谱图中，分子离子峰对应

的最大质荷比为92，则A的相对分子质量为92，又芳香烃A含氢元素的质量分数为8.7%，所以芳香烃A中H元素的相对原子质量之和为92×8.7%≈8，C元素的相对原子质量之和为92-8=84，则A中含有8个H原子，7个C原子，所以A为C7H8，结

构简式为，根据合成路线分析可知，A与浓硫酸、浓硝酸在加热的条件下发生取代反应生成B，B与Cl2在光照条件下发生甲基的取代反应生成C，C再发生水解反应生成D，根据D的结构简式可知，C为，B为，D与H在催化剂的条件下发生

酯化反应生成I，则H为，H为G发生加聚反应制得，则G为CH3CH=CHCOOH，E发生已知信息②的反应生成F，F与新制的氢氧化铜溶液反应后酸化得到G，则F为CH3CH=CHCHO，E为CH3CHO，据此分析解答。【详解】(1)

由上述分析可知，A的分子式为C7H8，B的结构简式为，名称为4-硝基甲苯（或对硝基甲苯）；(2)反应②为与Cl2在光照条件下发生甲基的取代反应生成，反应的化学方程式为+Cl2⎯⎯⎯→光照+HCl；(3)反应③为发生水解反应生成D，所需试剂和条件为NaOH溶液、加热，G的

结构简式为CH3CH=CHCOOH，含有的官能团的名称为碳碳双键、羧基；(4)由上述分析可知，H的结构简式为；(5)D的同分异构体中，苯环上连有氨基，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应

，则分子中含有醛基和酚羟基，其核磁共振氢谱显示4种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为。