【文档说明】山西省怀仁市第一中学云东校区2020-2021学年高一第二学期第一次月考化学试卷.pdf，共(8)页，277.369 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-bd446b4daed95573d9d8f5ed3e375023.html

以下为本文档部分文字说明：

高一化学月考一第页共6页12020-2021学年第二学期高一年级第一次月考化学试题命题：王瑞平可能用到的相对原子质量：H：1C：12N:14O：16Na：23S：32Fe:56Cu：64一、选择题（共48

分，每小题2分，每个小题只有一个选项符合题意）1.若AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molOH含有的电子数为9NAB．含30.01molFeCl的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NAC．常温常压

下0.2molNa2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为0.2NAD．标准状况下，22.4L乙醇(酒精)中含有AN个乙醇分子2.下列物质的分类正确的一组是（）选项ABCD电解质NH3NH4NO3Na

2CO3Fe(OH)3非电解质Cl2CO2H2SO4CH4酸性氧化物CO2SiO2SO2CO酸HClOH2CO3CH3COOHHNO33.下列离子方程式或化学方程式正确的是（）A.铁与水蒸气在高温下反应：2Fe+3H2OFe2O3+3H2B

.Na投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C.氢氧化铁胶体的制备Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+D.大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑4.某无色溶液，能与

铝作用放出氢气，在此溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B．HCO3-、Na+、K+、SO42-C．Cu2+、Cl-、Ba2+、NO3-D．H+、Al3+、SO42-、NO3-

高一化学月考一第页共7页725.下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、HNO3D．O2、SO2、

H2O6.下列除去杂质的方法不正确的是（）A.用过量的烧碱溶液除去镁粉中混有的少量铝粉B.用过量氨水除去Fe3+溶液中混有的少量Al3+C.用加热的方法除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3D.用过量的氢氧化钠溶液

除去MgO中混有的少量Al2O37.已知2Fe3++2I-=I2+2Fe2+、2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是()①氧化

性:Br2>Fe3+>I2②原溶液中Br-一定被氧化③通入氯气后,原溶液中的Fe2+一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+⑤若取少量所得溶液,加入CCl4后静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化A.

①②③④B.①③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤8.下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（）A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D.Mg→MgCl2

→Mg(OH)2→MgSO49.由CO2和N2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的20倍，则该混合气体中CO2和N2的质量比为（）A．1：3B．33：7C．3：1D．7：3310.某溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn＋及a值可能分别为离子NOSOH＋Al3＋Mn＋浓度(mol·L－

1)3422aA．Mg2＋、1.5B．Fe3＋、0.5C．Ba2＋、1.5D.K＋、2.5高一化学月考一第页共7页7311.下列粒子中半径最小的是（）A.Na+B.F-C.Al3+D.Cl-12.向含Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中加入过量

Na2O2，充分反应后再加入过量的盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）A.Na+B.Fe2+C.Fe3+D.Al3+13.下列实验装置不能达到实验目的的是()A.验证Na和水反应是否为放热反应：B.检验22NaO

与2HO反应有2O生成：C.观察纯碱的焰色反应：D.比较233NaCONaHCO、的稳定性：14.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是()A．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z<M高一化学月考一

第页共7页74B．X、Z两种元素形成的化合物都属于离子化合物C．Y、R两种元素气态氢化物的稳定性：Y<RD．简单离子的半径：Z＞M＞X15.下列各分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是（）A.HClOB.BF3C.PCl3D.SF616.下列化学实验中，只破坏共价键的是（）

A.I2升华B.NaCl颗粒被粉碎C.HCl溶于水D.NH4HCO3受热分解17.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－=Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，下列说法不正确

的是()A．每生成0.5molFe3O4，反应转移的电子总物质的量为2molB．Fe2＋和S2O32-都是还原剂C．x＝4D．1molFe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为1/3mol18．汞合金是目前使用较多的补牙材

料，英国《新科学家》杂志最近发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑，汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法不正确的是()A．汞合金是一种具有金属特性的物质，易导热导电B．汞

合金的强度和硬度比锡的大C．汞合金的熔点比汞的低D．汞合金的毒性远低于汞的毒性19.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（）A.原子半径：d>c>b>aB.四种

元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强20.向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再向其中加入含0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为X

n+，则n值为（）A．2B．3C．4D．5高一化学月考一第页共7页7521.标准状况下,VLNH3溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL）,所得溶液密度为ρg/mL,溶质质量分数为ω,物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正

确的是（）A.ω=17c/1000ρB.ω=17V/(17V+22400)C.c=1000ρV/(17V+22400)D.ρ=(17+22400)/(22.4+22.4V)22.将一定量Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得aL混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好

完全反应，则原混合物Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（）A.2:1:1B.1:1:2C.1:2:1D.4:3:123.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体。所得

溶液中，加入KSCN溶液无红色物质出现。那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（）A.1.2gB.5.6gC.2.8gD.无法确定24.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y

的简单气态氢化物、最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3:4.下列说法正确的是（）A.原子半径：W>Z>Y>XB.简单气态氢化物稳定性：Y>ZC.WY3中只有离子键

没有共价键D.X与Z可形成10电子分子和18电子分子二、填空题（共52分）25.(14分）I.实验室需要0.5mol/LCuSO4溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）配制CuSO4溶液时，如果用CuSO4固体

，应该称量固体的质量为________；配制硫酸溶液时，需要取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为__________。(2)下列操作对溶液的浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”、“

无影响”）①配制的过程中有少量的液体迸溅出来________________②定容时俯视刻度线______________高一化学月考一第页共7页76Ⅱ.A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，E和

C同主族，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，D与C能按原子个数比为1:1或2:1形成离子化合物。（1）A与C形成的化合物中，原子个数比为2:1的化合物的结构式为，此化合物中含有的化学键为。（2）D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是。26.（16

分）化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题：（1）如图为氯及其化合物的“价一类”二维图。缺失的类别A为___________、物质B为___________（填化学式）。（2）电石渣[主要成分为2CaOH

]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取3KClO的工艺流程如图所示：已知32CaClO易溶于水。①工业生产电石的反应为2CaCaO3CCOC电炉，该反应中还原剂为_________。②流程中“制

32CaClO”的化学方程式为_________________________；“转化”发生反应的离子方程式为_________________________。③上述流程中所用2Cl是用2MnO与浓盐酸反应制得

。该反应的离子方程式是__________________，其中盐酸体现的性质为__________性和_________性。高一化学月考一第页共7页7727.（12分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂,它在酸性条

件下生成NaCl并放出ClO2,ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。Ⅰ.制备亚氯酸钠关闭止水夹②,打开止水夹①,从进气口通入足量ClO2,充分反应Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质停止通ClO2气

体,再通入空气一段时间后,关闭止水夹①,打开止水夹②,向A中滴入稀硫酸。1.仪器a的名称为__________,仪器b的作用是__________。2.装置A中生成NaClO2的离子方程式为____________________________。3.开始时A中

反应缓慢,稍后产生气体的速率急剧加快,请解释可能的原因。4.B中现象为。5.实验完成后,为防止装置中滞留的有毒气体污染空气,可以进行的操作是:再次打开止水夹①,__________。28.（10分）铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物以及高

价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)在实验室中，FeCl2可用铁粉和(填名称)反应制备。(2)实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是，对应的化学方程式为。（3）红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名，常用

作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe3+:。(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为:。高一化学月考一第页共7页7

8高一年级第一次月考化学试题答案1-5:CBDAA6-10:BBCBA11-15:CDDBC16-20:CDCBB21-24:DACD25．(14分）(每空2分)I：(1)40.0g13.6ml(2)

偏小偏大Ⅱ：(1)H-O-H极性共价键(2)26.(16分）(每空2分)（1）酸；27ClO（2）①C②2232226Cl6Ca(OH)CaClO5CaCl6HO70C大于；2233CaCOCaCO③2222MnO4H2ClMnCl2HO；酸；

还原；27.（12分）1.圆底烧瓶;防止倒吸;2.2222222ClO2OHHO2CIOHOO3.2NaClO与24HSO反应生成的Cl-对反应起催化作用4.溶液变蓝色;5.从进气口通入一段时间的空气2

8.（10分）(每空2分)(1)稀盐酸或氯化铁溶液(2)白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）将样品粉碎,用盐酸浸泡后取上层清液，滴加KSCN溶液后显红色，证明红砖中含有Fe3+(4)2Fe3++3ClO

-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O