【文档说明】云南省玉溪市一中2020-2021学年高一上学期第二次月考化学.docx,共(8)页,240.365 KB,由小赞的店铺上传
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玉溪一中2020-2021学年上学期高一年级第二次月考化学学科试卷总分:100分时间:90分钟命题人:袁丽萍审题人:张毅可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56第I卷(选择题)一、选择题(本题共21个小题,每小题
2分,共42分。在每小题只有一项是符合题意)1.中国传统文化对人类文明贡献巨大,很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是()A.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者
”这是利用了“KNO3的氧化性”B.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,二者也可以利用“焰色试验”区分C.《神农本草经》中提到:“白青(Cu2(OH)2CO3)得铁化为铜”,其中
白青属于碱D.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异2.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是()A.活性炭可用于净水B.碳酸钠可用作糕点膨松剂C.过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂D.氧化钙可用作食品干燥剂3.2020年5月,北京大学教授
研究团队在碳基芯片的研发方面实现重大突破,碳基芯片就是以碳基材料制作的碳纳米晶体管芯片,被业内视为目前硅基芯片的最佳替代品之一,成为中国打破美国半导体技术封锁的关键之一。下列说法正确的是()A.碳基芯片胶体,能发生丁达尔效应。
B.胶体和溶液都是混合物C.胶体经短时间静置后会沉淀D.用滤纸可以分离胶体和溶液4.下列关于钠及其化合物的叙述正确的()A.金属钠是银白色金属,硬度很大B.将Na投入盐酸中,先与水反应,生成的NaOH再和HCl反应C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应,前者消耗盐酸较多D.鉴别Na
2CO3和NaHCO3溶液,可用CaCl2,不可用Ca(OH)2是5.需经过称量、溶解、转移、定容等操作.下列图示对应的操作规范的是()A.称量B.溶解C.转移D.定容6.如图是某矿泉水的部分标签说明:则该饮用水中还可能较大量存在的离子是()A.OH-
B.Ag+C.Na+D.Ca2+7.某溶液中含有HCO-3、CO2-3、Na+、NO-3离子。向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子浓度保持不变的是A.NO-3B.HCO-3、NO-3C.Na+、NO-3D.CO
2-3、NO-3、Na+8.利用如图装置可以完成的实验组合是()选项制气药品洗气瓶中试剂瓶中气体A氯酸钾MnO2浓硫酸O2B石灰石稀盐酸NaHCO3溶液CO2CZn稀硫酸浓硫酸H2DMnO2浓盐酸浓硫酸Cl29.下列溶液中Cl-浓度最大的是()A.100mL3mol
/LMgCl2溶液B.1000mL4mol/LNaCl溶液C.300mL7mol/LNaClO溶液D.250mL1.5mol/LAlCl3溶液10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAB.1molK2Cr2O7被
还原为Cr3+转移的电子数为6NAC.标准状况下,28gN2和CO的混合气体所含原子数为2NAD.1.8g+4NH中含有的电子数为1.1NA11.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.常温常压下,3
2gO2和O3的混合气体中含有的原子数为2NAC.标准状况下,22.4LH2O所含的氧原子数目为NAD.标准状况下,将22.4LCl2通入足量水中充分反应,转移电子数为NA12.为测定气球内的气体成分
,某同学用超薄的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部,打开开关后,过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起,最后悬于烧杯口。气球内盛放的气体可能是()A.H2B.NH3C.O2D.SO213.下列除去物质中少量杂质的方法错误的是()选项物质杂质除去杂质
的方法ACl2HCl将气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶BNaCl溶液CaCl2加入适量Na2CO3溶液,过滤CNa2O2粉末Na2O将混合物在氧气中加热DNa2CO3固体NaHCO3固体将固体混合物
加热至恒重14.下列离子方程式正确的是()A.KHCO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反应:HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓B.氢氧化镁与稀盐酸反应:OH-+H+=H2OC.向Fe2(S
O4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓D.钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑15.下列有关Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A.都能和水反应生成碱,都是碱性氧化物B.向与
水反应后的溶液中滴加酚酞,都是先变红后褪色C.都能和H2O、CO2发生氧化还原反应D.在空气中长期放置,最终都变为Na2CO316.下列各组中两物质作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不会引起产物的种类改变的是()A.Na和O2B.Na
OH和CO2C.Na2O2和CO2D.Na2CO3和HCl17.自来水厂常使用氯气消毒,市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中,可用来辨其真伪的是()A.酚酞溶液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液18.某溶液中含有较大量的Cl-、CO2-3、OH-等3种阴离子,如果只取
一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②③②④B.④②①②③C.④②③②①D.①②④②③19.在标准状况下,由CO和CO
2组成的混合气体13.44L,质量为20g。此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为()A.3∶4B.4∶3C.2∶1D.1∶220.把aL含硫酸铵、硝酸铵的溶液分成两等份,一份用bmol烧碱刚好把NH4+转化为NH3,另一份与
氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2.则原溶液中NO3-的浓度为()A.2b-camol/LB.2b-4camol/LC.b-2camol/LD.b-4camol/L21.某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、3NaCl
O的混合液,经测定溶液中-ClO与-3ClO的离子个数比为1:4,则该反应中被还原与被氧化的2Cl的分子个数比为()A.21:5B.11:3C.5:1D.3:1的第II卷22.(12分)物质的量是高中化学常用的物理量,请完成
以下有关计算:(1)0.25molCH4在标准状况下的体积为________L,含有________个氢原子。(2)同温同压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为________,原子个数比为________,密度比为________。(3)在12.7g某二价金属的氯化物中含
有0.2molCl—,此氯化物的摩尔质量为________,该金属元素的相对原子质量为________。(4)若ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。(5)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和
dgD,则C的摩尔质量为________。23.(12分)A~H为中学化学中常见物质,其转化关系如图所示,其中“O”代表化合物,“口”代表单质,A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂,G为淡黄色固体,C在通常状况下为无色液体,F为金属单质。请回答下列问题:(1)G的
化学式为_____________,G中阴、阳离子个数比为____________,每生成1molE转移电子的物质的量为______________。(2)A、D的水溶液均呈____________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。反应①②③④中属于氧化还原反应的有________个
。A~H中焰色呈黄色的物质有__________种。(3)写出下列反应的化学方程式。A→B+C+D:_____________________,G+C:_________________________。24.(14分)某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白
粉,设计了下列装置进行实验。已知:①A中反应为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O;②石灰乳的主要成分为Ca(OH)2,其他杂质不参与反应。(1)A反应中氧化产物和还原产物的质量比为。(2)写出B装置中反应的离子方程式。实验结束后,立即将B中溶液滴几滴在蓝色石蕊试
纸上,可观察到的现象是。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III处依次放入的物质正确的是_________(填编号)。编号IIIIIIA干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条B干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条C湿润的有色
布条浓硫酸干燥的有色布条D湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条(4)待E中物质完全反应后,经过一系列加工处理,得到漂白粉样品,其有效成份为____________(填化学式)。(5)F装置的作用是(用离子方程式表示)。(6)为测定(4)中所得漂白粉的有效成份含量。称取ag漂白粉样品溶
解,往所得溶液中通入CO2至不再产生沉淀为止,若反应生成沉淀的物质的量为bmol,则该漂白粉中有效成份的质量分数为_________________(用含a、b的式子表示)。25.(12分)实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根据这两种溶液的
配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),本实验所需玻璃仪器E规格为________mL.(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有(填序号).A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.长期贮存溶液C
.用来加热溶解固体溶D.量取一定体积的液体(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g.在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所配制溶液浓度________0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液未冷却
即转移至容量瓶定容,则所配制溶液浓度________0.1mol/L.(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有10mL、25mL、50mL
量筒,应选用________mL规格的量筒最好.26.(8分)取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL,向其通入一定量的CO2气体,得到溶质为Na2CO3和NaHCO3的溶液A,向A中逐滴缓慢加入2
mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸的体积之间关系如图所示。(假设产生的CO2全部逸出)(1)加入盐酸0~50mL时发生的离子方程式为。(2)Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比是_________。(3)通入的CO2的物质的量为_________。(4)原NaOH
溶液的物质的量浓度是_________。