【文档说明】云南省玉溪市一中2020-2021学年高一上学期第二次月考化学.docx，共(8)页，240.365 KB，由小赞的店铺上传

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玉溪一中2020-2021学年上学期高一年级第二次月考化学学科试卷总分:100分时间：90分钟命题人：袁丽萍审题人：张毅可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56第I卷（选择题）一、选择题（本题共21个小题，每

小题2分，共42分。在每小题只有一项是符合题意）1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是（）A．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)

、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”这是利用了“KNO3的氧化性”B．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分C．《

神农本草经》中提到：“白青(Cu2(OH)2CO3)得铁化为铜”，其中白青属于碱D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异2．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是()A.活性炭可用于净水B.碳酸钠可用作糕点膨松剂C.过氧化钠

可用作呼吸面具供氧剂D.氧化钙可用作食品干燥剂3．2020年5月，北京大学教授研究团队在碳基芯片的研发方面实现重大突破，碳基芯片就是以碳基材料制作的碳纳米晶体管芯片，被业内视为目前硅基芯片的最佳替代品之一，成为中国打破美国半导体技术封锁的关键之一。下列

说法正确的是()A.碳基芯片胶体，能发生丁达尔效应。B.胶体和溶液都是混合物C.胶体经短时间静置后会沉淀D.用滤纸可以分离胶体和溶液4.下列关于钠及其化合物的叙述正确的（）A．金属钠是银白色金属，硬度很大B．将Na投入盐酸中，先与水反应，生

成的NaOH再和HCl反应C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，可用CaCl2，不可用Ca(OH)2是5．需经过称量、溶解、转移、定容等

操作．下列图示对应的操作规范的是（）A.称量B.溶解C.转移D.定容6．如图是某矿泉水的部分标签说明：则该饮用水中还可能较大量存在的离子是()A．OH－B．Ag＋C．Na＋D．Ca2＋7．某溶液中含有HCO-3、CO2-3、

Na+、NO-3离子。向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是A．NO-3B．HCO-3、NO-3C．Na+、NO-3D．CO2-3、NO-3、Na+8．利用如图装置可以完成的实验组合

是()选项制气药品洗气瓶中试剂瓶中气体A氯酸钾MnO2浓硫酸O2B石灰石稀盐酸NaHCO3溶液CO2CZn稀硫酸浓硫酸H2DMnO2浓盐酸浓硫酸Cl29．下列溶液中Cl-浓度最大的是（）A．100mL3mol/

LMgCl2溶液B．1000mL4mol/LNaCl溶液C．300mL7mol/LNaClO溶液D．250mL1.5mol/LAlCl3溶液10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）A．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAB．1molK2Cr2O7被

还原为Cr3+转移的电子数为6NAC．标准状况下，28gN2和CO的混合气体所含原子数为2NAD．1.8g+4NH中含有的电子数为1.1NA11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．

常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的原子数为2NAC．标准状况下，22.4LH2O所含的氧原子数目为NAD．标准状况下，将22.4LCl2通入足量水中充分反应，转移电子数为NA12．为测定气球内的气体成分，某同学用超薄的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿

气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内盛放的气体可能是()A．H2B．NH3C．O2D．SO213．下列除去物质中少量杂质的方法错误的是（）选项物质杂质除去杂质的方法ACl2HCl将气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶BNaCl

溶液CaCl2加入适量Na2CO3溶液，过滤CNa2O2粉末Na2O将混合物在氧气中加热DNa2CO3固体NaHCO3固体将固体混合物加热至恒重14．下列离子方程式正确的是()A．KHCO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反应：HCO3－＋OH－＋Ca2+=H2O＋CaCO3↓B．氢氧化镁与

稀盐酸反应：OH－＋H＋=H2OC．向Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓D．钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑15．下列有关Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A．都能和

水反应生成碱，都是碱性氧化物B．向与水反应后的溶液中滴加酚酞，都是先变红后褪色C．都能和H2O、CO2发生氧化还原反应D．在空气中长期放置，最终都变为Na2CO316．下列各组中两物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是()A.Na和O2B.NaO

H和CO2C.Na2O2和CO2D.Na2CO3和HCl17．自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是()A．酚酞溶液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液18．某溶液中含有较大量的Cl-、CO2-3、OH-等3种阴离子，如果只取一次该

溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②③②④B．④②①②③C．④②③②①D．①②④②③19．在标准

状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44L,质量为20g。此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为()A．3∶4B．4∶3C．2∶1D．1∶220．把aL含硫酸铵、硝酸铵的溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH4+转化为NH3，

另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2．则原溶液中NO3-的浓度为（）A．2b-camol/LB．2b-4camol/LC．b-2camol/LD．b-4camol/L21．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、3NaClO的混合液，经测定溶液中-Cl

O与-3ClO的离子个数比为1:4，则该反应中被还原与被氧化的2Cl的分子个数比为()A．21:5B．11:3C．5:1D．3:1的第II卷22.（12分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：（1）0.25molCH4在标准状况下的体

积为________L，含有________个氢原子。（2）同温同压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，密度比为________。（3）在12.7g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl—，此

氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。（4）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。（5）已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和

dgD，则C的摩尔质量为________。23．（12分）A～H为中学化学中常见物质，其转化关系如图所示，其中“O”代表化合物，“口”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质。请回答下列问题：（1）G的化学式为_________

____，G中阴、阳离子个数比为____________，每生成1molE转移电子的物质的量为______________。（2）A、D的水溶液均呈____________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。反应

①②③④中属于氧化还原反应的有________个。A～H中焰色呈黄色的物质有__________种。（3）写出下列反应的化学方程式。A→B+C+D：_____________________，G+C：_________________________。24．（14分）某校化学兴趣

小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：①A中反应为KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；②石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。（1）A

反应中氧化产物和还原产物的质量比为。（2）写出B装置中反应的离子方程式。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入的物质正确的是_________（填编号）。编号IIIIIIA干燥

的有色布条碱石灰湿润的有色布条B干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条C湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条D湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条（4）待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其有

效成份为____________（填化学式）。（5）F装置的作用是（用离子方程式表示）。（6）为测定（4）中所得漂白粉的有效成份含量。称取ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再产生沉淀为止，若反应生成沉淀的物质的量为bmol，则

该漂白粉中有效成份的质量分数为_________________（用含a、b的式子表示）。25．（12分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器

中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），本实验所需玻璃仪器E规格为________mL．（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.长期贮存溶液C

.用来加热溶解固体溶D.量取一定体积的液体（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度________0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度____

____0.1mol/L．（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用__

______mL规格的量筒最好．26．（8分）取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，向其通入一定量的CO2气体，得到溶质为Na2CO3和NaHCO3的溶液A，向A中逐滴缓慢加入2mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸的体积之间关系如图所示。(假设产生的CO2全部

逸出)（1）加入盐酸0~50mL时发生的离子方程式为。（2）Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比是_________。（3）通入的CO2的物质的量为_________。（4）原NaOH溶液的物质的量浓度是_________。