【文档说明】河南省济源市、平顶山市、许昌市2021届高三下学期第二次质量检测化学试题 含答案.doc，共(9)页，1.661 MB，由小赞的店铺上传

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1济源平顶山许昌2021年高三第二次质量检测理科综合能力测试注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，将条形码贴在答题卡“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12

N-14O-16C1-35.5Sc-45Ti-48Fe-56I-127一、选择题（每小题6分，本大题共21小题）每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列关于自然界中氮循环（如图）的说法错误的是A.自然界中，含氮有机物和含氮无机物

之间可以相互转化B.氨与铵盐参与循环成为大气中的游离氮只发生氧化反应C.工业合成氨是氮肥工业的基础，氨也是重要的工业原料.D.在自然界氮循环中，碳、氢、氧三种元素也参加了循环8.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.3molFe与水蒸气发生反应转移电子数为0

.9NAB.标准状况下2.24L氯气溶于水，反应转移的电子数为0.1NAC.17.6g丙烷中所含的极性共价键的个数为4NAD.5g质量分数为46%的乙醇所含氢原子数为0.6NA9.芬必得是一种高效的消炎药物，主要成分为化

合物布洛芬,其结构简式如图所示，下列说法正确的是A.布洛芬可以发生加成、氧化、取代反应B.布洛芬不能使酸性高镒酸钾溶液褪色C.布洛芬的分子式为C12H18O2D.布洛芬苯环上的一氯取代产物有四种210.为了测

定M克含有少量氯化钠杂质的碳酸钠样品的纯度，可用下图装置进行实验（部分试剂未标明），下列有关说法错误的是A.实验前要通过E鼓入空气,排尽装置中的CO2B.实验中应先关闭弹簧夹，再向B中加入稀硫酸C.装置D中应装入足量NaOH溶液，充分吸收CO2D.干燥管II的使用，提高了实验结果

的准确性11.化纤工业中聚酯生产过程会产生大量的乙醛废水。隔膜电解法是处理高浓度乙醛废水的一种新方法，可让乙醛同时在阴、阳两极发生反应。实验室以一定浓度的CH3CHO-Na2SO4溶液为电解液，模拟乙

醛废水处理过程,工作原理如图所示。下列说法正确的是［已知阴极区域反应主要过程可表示为：H2O+e-=H*+OH-CH3CHO+2H*=CH3CH2OH(H*为活泼H)］A.与b相连的极区发生反应：CH3

CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+B.在处理废水过程中阳极区域pH逐渐增大C.图中离子交换膜应该是阴离子交换膜D.电解过程中阴极可能发生副反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-12.W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。W元素的原子半径最小,X的氢化物可做制冷剂,Y的族

序数等于周期数,Z元素最高价氧化物对应水化物是一种无色油状液体。下列说法正确的是A.工业上用Y与M形成的化合物熔融电解制备单质YB.Z单质在空气中燃烧和在纯氧中燃烧生成的产物不同C.W、X、Z形成的一种化合物能与盐酸或NaOH反应D.M元素简单离子的半径是同周期主族元素形成简单离子半径最大

的13.实验测得10mL0.50mol•L-1NaCl溶液、10mL0.50mol•L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25°C时CH3COOH和NH3•H2O的电离常数均为1.8×10-5。下列说法错误的是A.加水稀释初期两种盐的

水解率变化程度比稀释后期大B.图中虚线表示pH随加水量的变化，实线表示pH随温度的变化C.将NH4Cl溶液加水稀释至浓度12xmol・L-1溶液pH变化值小于lgx3D.将稀释相同倍数的NH4Cl与CH3COONa溶液混合，混合液中c（CH3COO-）=C（NH4+）26.（14分

）碘是人类生命必需的微量元素，主要来源于海产品。某学习小组称取100g海带（假设碘都以I-的形式存在），经过实验最后得到了碘的CCl4溶液。现将碘的CCl4溶液分成5等份,进行分离碘和CCl4及测定碘含量的实验，四位同学查阅资料提出不同设计方案。资料显示:①碘

44°C开始升华；②溶剂的沸点③2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI方案实施如下：甲同学取其中1份混合溶液用普通蒸馋装置进行蒸個，使四氯化碳和碘分离，结果所得溶液显紫色。乙同学认为甲同学的

萃取剂选的不合适，于是重新取海带做实验，在萃取碘单质时,用其他试剂代替四氯化碳进行萃取分液，然后再蒸馅，结果得到无色溶液。丙同学取其中1份混合溶液按下列过程进行实验。丁同学取1份碘的四氯化碳溶液于锥形瓶中，用CmolA,Na2S2O3溶液进行滴定，重复

操作2次，平均消耗Na2S2O3VmL。根据上述四位同学实验回答下列问题：(1)甲同学蒸徳时用到的玻璃仪器有酒精灯、接引管、直形冷凝管、温度计、烧杯、_________、____________.(2)结合资料信息，乙同学应该用作溶剂代替CCl4进行萃取,并用水浴加热控制温度__

_(填温度范围),进行了实验。(3)丙同学实验中：①过程A中混合液发生的离子反应方程式为_____。②过程A操作是在盛有样品的分液漏斗中加入NaOH溶液，充分振荡，放气，静置分层，右图所示振荡和放气操作方法正确的是_____。③过程B边加硫酸边振荡时，观察到有明显紫色蒸汽出现,原

因是。继续加入硫酸，然后静置沉降,发现试管底部有较多紫黑色固体。说明碘离子已经全部转化的操作是。4(4)T同学实验中：①滴定终点的现象是。②海带中碘含量为。27.(14分)钛铁铳矿可有效富集回收矿石中铁、钛、銃金属，获得铁

精矿、钛精矿、钪精矿等主产品。从钛铁锭矿(主要成分有Sc2O3、FeTiO3、SiO2等)中制备草酸铳晶[Sc2(C2O4)3•5H2O]流程如下：己知:①钪的萃取是根据协萃反应机理，利用P-204(磷酸二辛酯)[可用H2A2

表示]和TBP(磷酸三辛酯)两种萃取剂，以煤油做萃取溶剂，将废酸中的钛以配位体形式萃取出来，经反萃取、提纯，从而得到高纯度的锭的氢氧化物。主要反应步骤由以下方程式表示萃取:Sc3++3H2A2+xH2OSC(HA2)3•XH2O+3H+SC(HA2

)3•XH2O+xTBPSC(HA2)3•XTBP+xH2O②常温下SC(OH)3的心,约为1.0×10-31请回答下列问题：(1)酸浸时为了提高酸浸速率,可釆取的措施(任一条即可)，滤渣的主要成份为。(2)酸浸时“FeTiO3”溶解的离子方程式为。（3）步骤①

的操作是浓缩、冷却、、洗涤、干燥。(4)步骤②加大量的水稀释，同时加热的原因为，写岀步骤②的化学方程式o(5)“反萃取”的化学方程式为。（6）称取2.22g步骤③得到的草酸钪晶体[SC2(C2O4)3•5H2O],在一定温

度下加热得到0.69g固体，通过计算确定固体成分化学式为。（7）常温下，使0.1moVLScCl3溶液中铳离子开始沉淀时的pH为。28.(15分)NOx的含量是空气质量的一个重要指标，减少NOx的排放有利于保护环境。I.SCR法(选择性催化还原

技术)是一种以NH3作为还原剂，将烟雾中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术。①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)∆H1=-907.28kJ/mol②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)∆H2=-1269.02k

J/mo③4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)∆H3(1)反应③∆H3=。.5(2)现向某2L密闭容器中分别投入一定量的NH3、NO发生反应③，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂的作用下

，NO的转化率与温度的关系如图1所示。工业上应选择催化剂(填“甲”或“乙”)，原因是。在催化剂甲的作用下，温度高于210°C时,NO转化率降低的可能原因(3)在密闭容器中加入4molNH3和3molNO2气体，发生反应

：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)∆H<0,维持温度不变，不同压强下反应经过相同时间，NO2的转化率随着压强变化如图2所示，下列说法错误的是。A.维持压强980kPa更长时间,NO2的转化率大于40%B.容器体积:Vc：Vb=8：9C.反应速率:b点v正

>a点v逆D.在时间，内，若要提高NO2的转化率和反应速率，可以将H2O(g)液化分离II.活性炭还原法也是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理为：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)∆H<0（1）某

实验室模拟该反应，在2L恒容密闭容器中加入足量的C（碳）和一定量NO2气体，维持温度为T1°C,反应开始时压强为800kPa,平衡时容器内气体总压强增加25%.。则用平衡分压代替其平衡浓度表示化学平衡常数KP=kPa。［已知:气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数］（2）已知该反应的正

反应速率方程v正=k正・p2（NO2）,逆反应速率方程为v逆=k逆•P(N2)•p2(CO2),其中k正、k逆分别为正逆反应速率常数。则图3（lgk表示速率常数的对数，1T表示温度的倒数）所示a、b、c、d四条斜线中，能

表示lgk正随1T变化关系的斜线是。能表示lgk逆随1T变化关系的斜线是。6若将一定量的C和NO2投入到密闭容器中，保持温度T1°C、恒定在压强800kPa发生该反应,则当NO2的转化率为40%时，v逆：v正=_________。（结果保留一位有效数字）35.[化

学一选修3:物质的结构](15分)钛及其化合物在工业、医疗、航天等多方面都有广泛的应用,越来越受到人们的关注。(1)钛在周期表中的位置_______,钛原子核外有_______种空间运动状态不同的电子,Ti2+电子占据的最高

能层的电子排布式为__________。(2)已知钛和铝的相对原子半径分别是1.45和1.43,钛的硬度比铝大的原因是_________。(3)硫酸氧钛晶体中的阳离子为链状聚合形式的离子,结构如图1所示,该阳离子的

化学符号为_______,该晶体中阴离子的空间构型为____________。(4)Ti(BH4)2是一种储氢材料,其中所含元素的电负性由小到大排列顺序为________，,B原子的杂化方式是_______,其中的BH4-

可由BH3和H-结合而成。BH4-含有________(填序号)①σ键②π键③氢键④配位健⑤离子键(5).单质钛晶体的晶胞结构如图2所示,则钛的这种堆积方式称为_______,若钛原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值,金属钛的密度为_______g/cm3

(列出计算式即可)36.[化学一选修5:有机化学基础](15分)磷酸氯喹可用于新型冠状病毒肺炎的治疗,磷酸氯喹可由氯喹和磷酸在一定条件下制得。氯喹J的合成路线如下:已知:①当苯环有RCOO—、烃基、—X(X表示卤素原子)时

,新导入的基团进入原有基团的邻位或对位,原有基团为—COOH、—NO2时,新导入的基团进入原有基团的间位;②苯酚、苯胺()易氧化;7③苯胺和甲基吡啶()互为同分异构体，并且具有芳香性。(1)由A生成B化学方程式为_________。(2)由B生成C所需试剂是_

_____________。(3)C的名称__________,D中所含官能团的名称为_____________。(4)由F生成G的(1)反应的化学方程式____________。(5)由I生成J的反应类型为___________。

(6)M是D的一种芳香同分异构体,满足下列条件的M有_________种(不包含D物质)①分子结构中含一个六元环,且环上有两个取代基;②氯原子和碳原子相连。其中核磁共振氢谱有3组峰,且峰面积之比为1:

1:1的物质的结构简式为________。(7)设计以为原料制备的合成路线(无机试剂任选)_________________________________________________________________________。89