【文档说明】福建省莆田市五校联盟2023-2024学年高二上学期期中考试+化学+PDF版含答案.pdf，共(11)页，840.333 KB，由小赞的店铺上传

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试卷第1页，共8页学科网（北京）股份有限公司2023-2024学年高二上学期五校联考化学期中试卷一、单选题（每题3分，共45分）1．下列反应属于氧化还原反应，且是放热反应是A．稀醋酸与烧碱溶液反应B．灼热的炭与CO2的反应C．铁片与稀盐酸的反应D．Ba(OH)2•8H2O与

NH4Cl的反应2．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD煤气灶铅蓄电池太阳能热水器风力发电3．中国是稀土大国，铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，主要存在与独居石中。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为

+3和+4，氧化性：43CeFe。下列说法正确的是A．13658Ce、13858Ce、14058Ce互为同位素B．可通过电解42CeSO溶液制得金属铈C．铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：24Ce2Cu2CuCeD．2CeO溶于氢碘酸的化学方程式可表示为242CeO4HICe

I2HO4．实验室用石墨电极电解含有酚酞的饱和NaCl溶液，装置如右图所示，下列说法不正确的是A．a极为电解池的阳极B．a极发生的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑C．在电场作用下Cl-、OH-向阴极

移动D．b极酚酞变红的原因是：H+放电，导致H2O⇌H++OH-正向移动，c(OH-)＞c(H+){#{QQABLQYAoggAABAAABgCAQU4CEIQkAEAACoGhAAMoAIAwAFABAA=}#}试卷第2页，共8页学科网

（北京）股份有限公司5．一种用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是A．电极A为电池的正极B．电池工作时，OH向电极B移动C．电极A上发生的电极反应为：3222NH6OH6e6O=NHD．该电池工作时，每消耗22.4L2O转移

4mol电子6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子数为4NAB．若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAC．向大量水中通入1mol氯气

，反应中转移的电子数为NAD．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g7．已知：22HgFg2HFg的能量变化如图所示，有关叙述正确的是A．1molHF(g)分解生成2Hg和2Fg需要吸收270kJ的热量B．断裂1molH—H键和1

molF—F键吸收的能量大于形成2molH—F键放出的能量C．在相同条件下，21molHg与21molFg的能量总和小于2molHFg的能量D．21molHg与21molFg反应生成2molHFl放出的热量大于2

70kJ8．下列关于物质应用的说法错误的是A．在医疗上，BaCO3可用作钡餐B．食用纯碱可用作食品添加剂C．3AlOH可用于制作抗胃酸药品“胃舒平”D．将铁粉、食盐和活性炭等混合可用于制作一次性保暖贴9．一种可充

电锌－空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：I室溶液中，锌主要以226ZnHO的形式存在，并存在22265ZnHOZnHOOHH。下列说法正确的是{#{QQABLQYAoggAABAAABgCAQU

4CEIQkAEAACoGhAAMoAIAwAFABAA=}#}试卷第3页，共8页学科网（北京）股份有限公司A．放电时，I室溶液pH增大B．放电时，该装置II室可实现海水淡化C．充电时，Zn电极反应为2226Zn6HO2e

ZnHOD．充电时，每生成21molO，III室溶液质量理论上减少32g10．“国之重器”之一——曾侯乙编钟，是战国早期的青铜编钟，主要由铜锡合金冶炼铸造而成，至今保存完好。下列说法不正确

的是A．铜比锡青铜更易腐蚀B．在自然环境中，锡青铜中的铜可对锡起保护作用C．青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快D．锡青铜表面生成23CuOHCl覆盖物的过程属于电化学腐蚀11．如图是甲烷燃料电池的工作原理模拟示意图，下列说法不正确的

是A．电极B为正极B．4CH在电极A上发生氧化反应C．电极A区发生反应：--2-432=CH-8e+10OHCO+7HOD．当有8mole通过外电路时，有10molOH通过阴离子交换膜12．下列说法正确的是A．1mol物质完全燃烧生成指定产

物时放出的热量，叫该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热C．反应热就是焓变D．简易量热计由内筒，外壳，隔热层，杯盖，温度计，玻璃搅拌器构成13．下列物质应用和对应性质匹配的是{#{QQABLQYAoggAABAAABgCAQU4

CEIQkAEAACoGhAAMoAIAwAFABAA=}#}试卷第4页，共8页学科网（北京）股份有限公司选项应用性质A大型舰船的底部常镶嵌锌块，防止船底腐蚀锌比铁活泼性强B用焦炭和二氧化硅在电炉中制备粗硅非金属性：C>SiC2SO可用于

漂白织物等2SO具有氧化性D聚合硫酸铁用作净水剂聚合硫酸铁易溶于水14．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是A．甲中Zn电极失去电子发生氧化反应，电子经过24HSO溶液后，流向Ag电极B．乙中阴极反

应式为AgeAgC．丙中H向Fe电极方向移动D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体15．支撑海港码头基础的钢管桩，常用电化学原理进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A．通入保护电流使钢管

桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．此方法在化学上称之为牺牲阳极法D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整{#{QQABLQYAoggAABAAABgCAQU4CEIQkAEAACoGhAAMoAIA

wAFABAA=}#}试卷第5页，共8页学科网（北京）股份有限公司二、填空题16．（18分）化学物质在汽车的动力、安全等方面有着极为重要的作用。(1)汽油是以C8H18为主要成分的混合烃类。C8H18燃烧的化学方程式是。(

2)汽车尾气中含有NO，CO等污染物。其中NO生成过程的能量变化示意图如图。由该图形数据计算可得，该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。(3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：①NiO电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)②外电路中，

电子流动方向是从电极流向电极(填“NiO”或“Pt”)。③Pt电极上的电极反应式为。(4)电动汽车普遍使用锂离子电池。某锂离子电池反应：FePO4+Li充电放电LiFePO4。①放电时，Li做电池的极。②Na也可以做电池的电极，但Li做电极更有优势。试解释原因。(5)安全性是汽车发展需要

解决的重要问题.汽车受到强烈撞击时，预置在安全气囊内的化学药剂发生反应产生大量气体，气囊迅速弹出。某种产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3，已知NaN3在猛烈撞击时分解产生两种单质

，并放出大量的热。①推测Fe2O3的作用是。②结合化学方程式解释NaHCO3的作用。③结合上述例子，在设计气囊中所运用的化学反应时，需要考虑的角度有(填代号，可多选)。a.反应速率b.反应的能量变化c．气体的量d.气体毒性{#{QQABLQYAoggAABAAAB

gCAQU4CEIQkAEAACoGhAAMoAIAwAFABAA=}#}试卷第6页，共8页学科网（北京）股份有限公司17．（14分）I.如图为相互串联的甲、乙两个电解池。(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，B极

材料是电极反应式为。电解一段时间后，电解质溶液的浓度。(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)甲池若为铁制品上镀银的装置，A极材料是。(3)乙池中发生反应的方程式为。II．(4)某些化学键的键能如表所示：试回答下

列问题：已知223N(g)+3H(g)2NH(g)ΔH=-ckJ/mol，则N-H键的键能是kJ/mol(用含有a、b、c的式子表示)。Ⅲ．如下图所示装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的五块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确

顺序是。化学键H-HNN键能/(kJ/mol)ab{#{QQABLQYAoggAABAAABgCAQU4CEIQkAEAACoGhAAMoAIAwAFABAA=}#}试卷第7页，共8页学科网（北京）股份有限

公司18．（13分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)从如图实验装置看，其中尚缺

少的一种玻璃用品是。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是：。(3)若改用60mL0.25mol•L-1H2SO4和50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”“不相等”)，若实验操

作均正确，则所求中和热(填“相等”“不相等”)，用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)(4)写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol)：。(5)某学生实验记录数

据如下：实验起始温度t1/℃终止温度t2/℃序号硫酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=

(结果保留一位小数)。(5)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是。a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度b.量取硫酸的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.实验装置保温、隔热效果差{#{QQA

BLQYAoggAABAAABgCAQU4CEIQkAEAACoGhAAMoAIAwAFABAA=}#}试卷第8页，共8页学科网（北京）股份有限公司19．（10分）I下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn(s)+

CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)。请回答以下问题：（1）R的名称是，R中的阳离子移向(填A或B)中的溶液。（2）电极Y的材料是，B中的电解质溶液是。（3）X为原电池的极，其电极反应式是。II．已知：22

32C()2H(g)O(g)CHCOOH(1)ΔH石墨1kJmol物质3CHCOOH(l)C（石墨）2Hg标准燃烧焓1/kJmol－870.3－393.5－285.8{#{QQABLQYAoggAABAAABgCAQU4CEIQkAEAACo

GhAAMoAIAwAFABAA=}#}2023-2024学年高二上学期五校联考化学期中参考答案一、单选题（每题3分，共45分）1-5CBACC6-10DDABB11-15DDABC二、填空题（有标注的每空1分，其余每空2分）16.（18分）2C8H18+25O2点燃→16CO2+18H

2O吸热氧化（1分）NiO（1分）Pt（1分）O2+4e−=2O2−负极（1分）单位质量的Li提供的电子比Na的多Fe2O3氧化金属Na2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O吸收热量，同时释放CO2abcd

17．（14分）(1)粗铜Cu-2e−=Cu2+减小(2)铁(或Fe)(3)--222通电2Cl+2HOH↑+Cl↑+2OH(4)3a+b+c6(5)②＞①＞⑤＞④＞③18．（13分）环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失不相等（1分）

相等（1分）偏小（1分）HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1-51.8acd{#{QQABLQYAoggAABAAABgCAQU4CEIQkAEAACoGhAAMoAIAwAF

ABAA=}#}19.（10分）I．盐桥A（1分）Zn（1分）ZnSO4溶液（1分）正（1分）Cu2++2e－=CuII．-488.3{#{QQABLQYAoggAABAAABgCAQU4CEIQkAEAACoGhAAMoAIA

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