【文档说明】【精准解析】江西省新余市第一中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题（原卷版）.docx，共(10)页，996.260 KB，由envi的店铺上传

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新余一中2022-2023学年高二年级上学期开学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64Ca40一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的

四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.运用化学知识，对下列内容进行分析不合理的是A.成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(23AsO)的酒，砒霜有剧毒，具有还原性。B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸

钠和甘油充分分离C.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出治疗疟疾的青蒿素，其过程包含萃取操作D.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指硫。2.下列说法不正确．．．的是A.油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B.35%-40%的甲醛的

水溶液叫福尔马林，能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C.天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D.中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素3.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得

2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图。下列说法不正确的是（）A.①③均能发生加成反应B.②④互为同分异构体C.①②③④均属于烃D.①②④的一氯代物分别为3种、3种、2种4.下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是操作现象结论A向某无色溶液中加入足量稀盐酸

酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀溶液中一定存在SO24−B将在空气中灼烧的铜丝插入乙醇中黑色变红色乙醇具有还原性C向硫酸酸化的H2O2溶液中滴入Fe(NO3)2溶液变黄氧化性：H2O2>Fe3+D向淀粉水解液中滴加碘水溶液变蓝说明淀粉

开始水解A.AB.BC.CD.D5.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有

关叙述正确的是A.原子半径大小：Y>Z>QB.W、Y、Z三种元素可形成离子化合物C.该化合物中所有原子都满足8电子稳定结构D.该化合物的阴离子中所有的原子可能共面6.我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O—Pt/SiC/IrOx型复合材

料光催化剂，其中Fe2+和Fe3+离子渗透Nafion膜可协同CO2、H2O分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图，下列说法错误的是A.该反应为2CO2+2H2O一定条件2HCOOH+O2B.该反应能量转化形式为光能→化学能C.图中a、b分别代表Fe2+、Fe3+D

.转化HCOOH的路径中，1molCO2被氧化为HCOOH时，转移电子数为2NA7.硅胶吸附剂的结构示意图如图所示，常用作干燥剂。在其中添加CoCl2可使其指示吸水量的多少来决定硅胶是否失效，原理如下：CoCl2(蓝色)=CoCl2·6H2O(粉红色)，失效的硅胶可加热再生

，下列说法错误的是A当硅胶变粉红色说明硅胶失效了B.SiO2是酸性氧化物，硅胶可干燥HF和Cl2等酸性气体C.失效硅胶再生时加热的温度不宜过高D.当硅胶遇到大量的水分子时，与硅羟基形成了过多氢键从而失去吸附力

8.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池如图所示，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液。使用时，电池中的总反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。下列对该电池使用时的叙述不正确的是A.正极材料是Ag2OB.负极反应为Zn+2O

H--2e-=Zn(OH)2C.电子由Zn极经外电路流向Ag2O极D.电解质KOH会被不断消耗9.我国科研人员提出CeO2催化合成碳酸二甲酯(DMC)需经历三步反应，示意图如图。下列说法不正确的是.的A.①③均为取代反应，②为加成反应B.1molDMC在碱性条件下完全水解生成了32molCH

OH和21molCO，产物总共消耗4molNaOHC.合成DMC的总反应中3CHOH和2CO是反应物D.①中催化剂的作用是使O-H键断裂活化10.关于反应+-22Cl(g)+HO(l)HClO(aq)+H(aq)+Cl(aq)ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确．．．的是

A.升高温度，氯水中的c(HClO)减小B.氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大C.取氯水稀释，()-cCl/c(HClO)增大D.取两份氯水，分别滴加3AgNO溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度二、选择题，本题共4小

题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：+

2-3224322NHHO+SO=2NH+SO+HOB.氯化钠固体与浓硫酸混合加热：-24222HSO+2ClSO+Cl+HOΔC.用硫酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的-3IO：--+322O+5I+6H=3I+3HOID.明矾溶液中滴入2Ba(OH)溶液使2-4SO恰好完全沉淀：2

+-3+2-4432Ba+3OH+Al+2SO=2BaSO+Al(OH)12.恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2232SO(g)+O(g)2SO(g)(正反应为放热反应)，()2nSO随时间变化关

系如表，下列说法正确的是时间/min0123452n(SO)/mol0.200.160130.110.080.08A.当容器中气体密度不变时，该反应达到平衡状态B.5分钟时，向容器中充入少量惰性气体，反应速率不变

C.从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01mol/(Lmin)D.容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为4∶513.实验室从含碘的废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I−等）中回收碘，其实

验过程如下，下列各项操作选用的装置不正确的是（）选项ABCD操作操作X氧化操作Y操作Z（加热及夹持装置略去）装置A.AB.BC.CD.D14.恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)，测得不同起始浓度（-3-110molL）和催化剂表面积

下氨浓度随时间的变化，如表所示，下列说法不正确．．．的是编号020406080①a2.402.001.601.200.80.的②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A.实验①，0~20min，()-5-1-12N1.0010molLminv=

B.实验②，60min时处于平衡状态，x0.40C.相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大三、非选择题：15.硫酸锌()4ZnSO是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为3

ZnCO，杂质为2SiO以及CaMgFeCu、、、等的化合物。其制备流程如下：回答下列问题：（1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。（2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。（3）加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是_______(填标号

)。A.32NHHOB.2Ca(OH)C.NaOH滤渣①的主要成分是3Fe(OH)、_______、_______。（4）向8090℃的滤液①中分批加入适量4KMnO溶液充分反应后过滤，滤渣②中有2MnO，该步反

应的设计目的是氧化2+Fe，写出离子方程式_______。（5）滤液②中加入锌粉的目的是_______。（6）滤渣④与浓24HSO反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是____、_____。16.亚硝酸钙()22CaNO是水泥混凝土外加剂的主要原料，可

配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙(夹持装置略去)。已知：①()2222NO+CaO=CaNO；()22322NO+CaO=CaNO②酸性条件下，NO能与4KMnO溶液反应生成-3NO和2+Mn。请回答下列问题：（1）盛

装铜片的仪器名称为_______，上述装置按气流方向连接的顺序为_______。(填字母)（2）检查装置的气密性，装入药品，实验开始前通入一段时间N2，然后关闭弹簧夹，再滴加稀硝酸，通入N2的作用是_______。（3）A装置中反

应的化学方程式为_______，C装置中观察到的现象是_______。（4）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含2NONO、)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的()22CaNO，反应原理为：()22222Ca(OH)+NO+NO

=CaNO+HO。若()2n(NO):nNO<1:1，则会导致_______。（5）将22.88gCaO完全转化为()22CaNO，理论上至少需要铜的物质的量为_______。17.研究和深度开发CO2的综合应用，实现碳循环

是解决温室问题的有效途径，对构建生态文明社会具有重要意义。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：2232CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)ΔH=-49.6kJ/mol。（1）该反应一般认为通过如下步骤来实现：i.2221CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)ΔH=+41.2kJ/m

olii.232CO(g)+2H(g)CHOH(g)ΔH则2ΔH=_______kJ/mol。（2）下列措施中，能提高CO2转化率的是_______。A.在原料气中加入适量2HO(g)B.从体系中不断分离出甲醇C.循环利用原料气D.提高原料气中CO2的体积分数（3）一定条件下，往2L恒容密

闭容器中充入21molCO和23molH，在催化剂作用下发生反应，测得5min时CO2的转化率在五种不同温度下的变化如图1所示。①T4温度下，反应在0~5min内平均反应速率()2vH=_______mol/(Lm

in)。②b点对应的正反应速率()v正_______c点对应逆反应速率()v逆(填“>”“<”或“=”)。③若反应在c点的体系总压强为0.80MPa，则c点反应的pK=_______-2(MPa)(pK为以分压表示的平衡常数)。（4）2TiO基催化剂光催化还原2CO亦

可制得燃料甲醇，其原理如图2所示。①CB极的电势_______VB极的电势(填“低于”或“高于”)。②碱性条件下甲醇燃料电池的负极反应式是_______。18.2022年北京冬奥会首次采用氢能作为火炬燃料，体现绿色奥运理念。工业上利用天然气制备氢气，还能得到乙烯、乙炔等化工产品

，有关反应原理如下：反应1：()()()42222CHgCHg+3Hg1ΔH反应2：()()()42422CHgCHg+2Hg2ΔH请回答下列问题：（1）已知几种物质的燃烧热(H)数据如下：物质()4CHg()22CHg()24CHg()2Hg燃烧热(H)/(kJ/

mol)-890.3-1299.5-1411.0-285.8①写出表示()22CHg燃烧热的热化学方程式：_______。②已知反应1的12ΔS220.2JmolK−−=+，则下列所给温度能使该反应自发进行的

是_______(填标号)。A．0℃B．25℃C．1250℃D．2000℃（2）在恒温恒容密闭容器中充入适量4CH发生上述反应1和反应2，下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。A.气体总压强不随时间变化B.气体密度不随时间变化C.气体平均摩尔质量不随

时间变化D.2H体积分数不随时间变化（3）()()()42222CHgCHg+3Hg的速率方程为()24v=kcCH正正，()()2222v=kcCHcH逆逆(正k、k逆为正、逆反应速率常数，与温度有关)。其他条件相同，1T℃达

到平衡时k=1.5k正逆，2T℃达到平衡时k=3.0k正逆。由此推知，1T_______2T(填“＞”“＜”或“=”)。（4）一定温度下，在总压强保持恒定为121kPa时，向某密闭容器中充入4CH和2N组成的混合气体(2N不参与反应)

，测得4CH的平衡转化率与通入气体中4CH的物质的量分数的关系如图所示。①图中随着通入气体中4CH的物质的量分数的增大，甲烷的平衡转化率降低的主要原因是_______。②已知M点乙炔选择性为75%[乙炔的选择性()()()2

22224nCH100%nCH+nCH=]。该温度下，反应2的平衡常数pK=_______kPa(结果保留2位有效数字，pK是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com